陜西省西安市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二年級上冊12月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案及解析）

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期階段性學(xué)習(xí)效果評測高二化學(xué)

注意事項：

1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。

4.考試結(jié)束后將答題卡收回。

第?卷（選擇題）

選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）

1.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）。下列說法不正確的是（）

途徑①

A.途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等

B.含1molH2so4濃溶液、含1molH2so4稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的

C.由SOz（g）催化氧化生成S03（g），反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

D.若△?<4%+4上,則2H2Ch（aq）=2H2O⑴+O2（g）為放熱反應(yīng)

2.已知斷開lmolCl2（g）中CI-CI鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（）

*t上**^*心*12.

[zuMUII

114aI.-

A.斷開1molHCI（g）中的H-CI鍵要吸收432kJ能量

B.生成1molH2（g）中的H-H鍵放出436kJ能量

C.lmolH2（g）和lmolCl2（g）的能量高于2moiHCI（g）的能量

D.H2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成lmolHCI（g）放出185kJ能量

3.H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。L催化H2O2分解的機理是：

i.H2O2+l-=H2O+IO-；ii.H202+l0-=H20+02+l-o分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是（）

A.L改變了H2O2分解反應(yīng)歷程，曲線②為含有L的反應(yīng)過程

B.反應(yīng)i為吸熱過程，反應(yīng)ii為放熱過程

C.反應(yīng)i的反應(yīng)速率比反應(yīng)ii慢

D.若提高H2O2濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率也會加快

4.天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應(yīng)為：

CH4(g),C(s)+2H2(g)AH=+74.8kJ?mol-ikJ-mol\下列有關(guān)判斷正確的是()

A.催化劑可以提高活化分子百分數(shù)

B.v(H2)=2v(CH4)時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

C.恒溫恒容下加入C(s)：平衡逆向移動

D.恒溫恒壓下通入氨氣：平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

5.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入ImolCO和2molH2,加合適的催化劑(體積可以忽略不計)后發(fā)生

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0,反應(yīng)過程中用壓力計測得容器內(nèi)壓強的變化如圖所示。下列說法正確

的是()

[加”]]JI

?—?T

0910153129

A.升高溫度既能增大該反應(yīng)的速率又能提高產(chǎn)率

B.往體系充入一定量的氮氣，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.0~20min,H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol.L-i.min-i

D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7xlO-2MPa-2

6.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

中正確的是()

陽AV電或力

A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大D.a點水電離的c(H+)大于c點水電離的c(H+)

7.近日，華中科技大學(xué)武漢光電國家研究中心王鳴魁/申燕課題組等人利用分子籃的"限域效應(yīng)"將士￡二°

納米團簇封裝在MFI沸石通道中，允許*co中間體在沸石通道中形成(*代表吸附在固體表面)，實現(xiàn)了CO：

的高效還原與轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.放電時，電子流向:b極一a極一》膜X->b極

B.放電時，轉(zhuǎn)移？皿1電子時理論上a極質(zhì)量增重Mg

C.放電時，正極反應(yīng)式為3C°+&+4Li=：L>CO+C

D.放電時，C。.被還原生成的?CO通過膜X向a極遷移

8.鹽酸羥胺（NH3OHCI）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4CL工業(yè)上主要采用向兩側(cè)電極分

別通入NO和H2,以鹽酸為電解質(zhì)來進行制備，其電池裝置（圖1）和含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理（圖2）如圖。

不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是（）

/?Il

用C3

A.電池工作時，含F(xiàn)e的催化電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.圖2中，A為H+和e—,B為NHOH

C.電池工作時，每消耗標況下2.24LNO,左室溶液質(zhì)量增加3.0g

D.電池工作一段時間后，正、負極區(qū)溶液的pH均下降

9.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置與闡述正確的是（）

您i“?世

A.圖A是新型可充電Na-Zn雙離子電池，充電時陰極區(qū)溶液PH增大

B.圖B是模仿氯堿工業(yè)驗證NaCI溶液（含酚獻）的電解產(chǎn)物

C.圖C是陰極電保護法保護鐵管道

D.圖D是工業(yè)上常采用電解熔融金屬氯化物來冶煉活潑金屬單質(zhì)（如鈉、鎂、鋁等）

10.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是（）

*F,

fan、、1,■

A.X元素可能為+4價B.X的最高價氫氧化物一定為強堿

C.X為第五周期元素D.X與氯氣反應(yīng)生成化合物為XC13

11.測量大氣中氮氧化物（NO、NO2）含量的一種方法如圖所示。

通過測量熒光強度可獲知NO的濃度，二者成正比。下列說法正確的是（）

A.X可能為02B.城市大氣中氮氧化物主要來自雷電作用

C.NO2轉(zhuǎn)化為NO2（激發(fā)態(tài)）為氧化反應(yīng)D.熒光強度越大，大氣中NO含量越高

12.阿明洛芬是■種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤

的是（）

A.分子中氮原子的雜化方式為平B.分子中含有。鍵、n鍵和大n鍵

C.分子中含有2個手性碳原子D.第一電離能（L）大小為N>O>C

13.納米Ni-Pd催化制備甲酸鈉的機理如下圖所示：

??K-4B0

Q***\/

下列說法正確的是（）

A.HCOOH中C的雜化方式為spB.反應(yīng)過程中只有非極性鍵的斷裂與形成

C.反應(yīng)過程中不需要持續(xù)補充0口D.總反應(yīng)的原子利用率為100%

14.如圖是NaCI晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。K02的晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，可以看作是Na+的位置用K+代替,

CI-位置用0代替，則關(guān)于K02晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）

A,與K+距離相等且最近的0：共有6個

B.與K+距離相等且最近的0構(gòu)成的多面體是正八面體

C,與K+距離相等且最近的K+有8個

D.一個K02晶胞中攤得的K+和0微粒數(shù)均為4個

15.正硼酸（工3。）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，HBOJ層內(nèi)的分子之間通過氫鍵相連（層

狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中"虛線"表示氫鍵）。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.HB0,的中心原子上孤電子對數(shù)為oB.HB°,、BE分子中B原子的雜化方式相同

c.1個分子最多可形成3個氫鍵D.HBO.分子中B、。最外層均為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.在NaCl晶體中，距Na+最近的CL形成正四面體形

D.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca

第II卷（非選擇題）

二、非選擇題（共52分）

17.（12分）認識化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度規(guī)律及影響因素，通過調(diào)控更好地滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的實

際需要。

I.根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題：

⑴決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是O

A.溫度和壓強B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物自身的性質(zhì)D.催化劑

⑵下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是o

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化

n.用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/汽收集100mL氫氣所需時間/s

①薄片15200

②薄片2590

③粉末2510

⑶實驗①和②表明，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

⑷能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是O

⑸該實驗的目的是探究等因素對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

⑹請設(shè)計一個實驗方案探究鹽酸的濃度對反應(yīng)速率的影響。

⑺對于2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)反應(yīng)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是

⑻對于平衡體系：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI,下列描述正確的是。侈選)

A.其他條件不變，增大FeCb溶液濃度，溶液的血紅色加深

B.其他條件不變，增大KSCN溶液的濃度，平衡正向移動

C.其他條件不變，加入一定量的KCI固體，平衡逆向移動，溶液顏色變淺

D.其他條件不變，加入少量的鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺

川.牙齒表面被一層堅硬的名叫羥基磷酸鈣的物質(zhì)保護著，該物質(zhì)的組成為Cas(PO4)3OH,它在唾液中存在下

列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2+(aq)+3p-(aq)+OH-(aq)

(9)口腔中的細菌和酶在消化分解食物時，會產(chǎn)生有機酸，從而使羥基磷酸鈣溶解。若不及時處理，最終會

使牙齒產(chǎn)生蛀洞。適用化學(xué)平衡知識解釋酸使羥基磷酸鈣溶解的原因。

18.(12分)現(xiàn)有常溫下的4種溶液：①O.OlmolLiCH3c00H溶液;②0.01molLiHCI溶液；③pH=12的氨

水；④pH=12的NaOH溶液。

回答下列問題：

(1)4種溶液中水的電離程度最大的是(填序號)；

⑵將4種溶液同等程度稀釋10倍后，溶液pH由大到小的順序是(填序號)；

⑶若將①④混合后所得溶液中的c(CH3co0-)>c(H+),則下列說法正確的是;

A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈堿性

C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或堿性

⑷若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積：②③(填"或"=")。

⑸若將②④混合后所得溶液的pH=10,則消耗②和④溶液的體積比：V(HCI)：V(NaOH)=

⑹若將②稀釋106倍所得溶液中c(H+)：c(CI-)=；

19.(14分)電化學(xué)在解決環(huán)境問題中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN,裝置如下圖所示，依次發(fā)生反應(yīng)有:

CN-3e+X)H=CNO+HO

3C1.+XNO+8OH-N.+6C14X0*+4H.0

■■■

①a為電源極，通電過程中溶液pH不斷(填“增大”“減小”或“不變”)。

②除去ImolCN,外電路中至少需要轉(zhuǎn)移mol電子。

③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充。(寫化學(xué)式)

(2)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收50,并用陰極排出的溶液吸收來解決環(huán)境污染

問題。

①電解時，H通過陽離子交換膜的移動方向是(填響左”或“向右”)o

②陰極的電極反應(yīng)式為：o

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的S。，將所得的NaSO,溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH,同時得到H%。，其

原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）極。

②放電的電極反應(yīng)式為。

（4）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（N°.）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原酸性水體中的N。，

的反應(yīng)原理如圖所示。這種方法可以高效地處理水體中的硝酸鹽，“高效”的原因為,正極反應(yīng)

式O

20.（14分）I.“中國紫”一硅酸銅鋼（BQi0°）,其合成原料為孔雀石F'u°HICO,1和砂子

（S1°）o回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種；基態(tài)Cu原子的價電子排布式0

⑵BaC。,中的鍵角為,與互為等電子體的分子是。

（3）孔雀石溶于強酸可生成Cu：',Cu：'與過量氨水可形成配離子，Cu還可與其他微粒形成配離子，如與乙

二胺形成

4

/NH2-CH:T

|.Cu|

ICH-,-H■,N/\NH?.-CH7.o

①此配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是o

A.離子鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.氫鍵

②NH的VSEPR模型名稱為,下列不同狀態(tài)的氮原子中，能量最高的是0

A.仁，?B.l*Mp'C,1*%*力D.3P

(4)’；)晶體雖然硬度大，卻很容易經(jīng)錘擊而破碎，其原因是

(5)已知Cu的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。

II.鹵素與金屬形成的化合物在生產(chǎn)生活中具有一定用途。

(6)某些鹵化錢可用作光電材料，下表是三種鹵化錢的熔點。

物質(zhì)GaF,GaCl,GaBi

熔點/℃100077.9121

①試解釋三種鹵化錢熔點呈現(xiàn)表中差異的原因o

②氣態(tài)GaCL常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足8e結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出二聚體的結(jié)構(gòu)式

為o

(7)三維立方鈣鈦礦(C^15bBi,)可用作太陽能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據(jù)正方體頂

點、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：