溶液中離子濃度的關(guān)系（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯題專項復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯專題09溶液中離子濃度的關(guān)系[

聚焦易錯點：

A易錯點一溶液中的三個守恒關(guān)系

A易錯點二離子濃度大小的比較規(guī)律

典例精講

易錯點一溶液中的守恒關(guān)系

【易錯典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)校考階段練習(xí))常溫下，下列有關(guān)各溶液的敘述正確的

是()

A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子

B.20mLO.lmol.L'1的醋酸鈉溶液與10mLO.lmol-L-1的鹽酸混合后溶液顯酸性：c(CH3coeT)>c(Cr)>c(H

+)>c(CH3coOH)

C.0.1mol-L-1醋酸的pH=a,0.01mol-L-1的醋酸的pH=6,則a+l>b

++

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO")

【解題必備】溶液中的三個守恒關(guān)系

(1)電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一

定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如Na2cCh溶液中存在著Na+、COf>H+>OH，HCO5，它們存在如下關(guān)

系：c(Na+)+c(H+)=2c(COf)+c(HCO5)+c(OH-)

(2)物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如

Na2cCh溶液中COM能水解，故碳元素以COM、HCO5、H2cO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：1

c(Na+)=c(COD+C(HC03)+c(H2co3)

(3)質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離H2O-^H++OH，水電離產(chǎn)生的H+和OH」的物質(zhì)的量總是

相等的，無論在溶液中該H+和OJT以什么形式存在。如在Na2cCh溶液中有關(guān)系式:c(OJT)=c(H+)+c(HCO；)

+2c(H2co3)。

【變式突破】

1.(2022上.黑龍江哈爾濱.高二?？计谥?(I)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA\

HA-^-H++A2,

(l)Na2A溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)___0.11mol/L(填

或理由是。

(11)25℃時，A酸溶液的pH=a,B堿溶液的pH=6。

(1)若A為強酸，B為強堿，且a+b=14,若兩者等體積混合后，溶液的pH=,此時溶液中金屬

陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是。

(2)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中

必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系

一定正確的是(填序號)。

①C(MOH)>C(M+)>C(R—)>C(H+)>C(OIT)②C(HR)>C(M+)>C(R-)>C(OJT)>C(H+)③C(R-)>C(M+)>C(H+)>C(OH-)

④C(M+)>C(R-)>C(OJT)>C(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

易錯點二溶液中離子濃度的大小比較

【易錯典例】

例2(2023上?安徽合肥?高二合肥一中?？计谥?常溫下，將aLO.lmoLL-1的NaOH溶液與bLO.lmol-L

一的CH3coOH溶液混合。下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確是()

A.a<b時，c(CH3co0一)>c(Na+)>c(H+)>c(O!T)

B.a>b時，c(CH3coeT)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

+

C.a=6時，C(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

D.無論a、b有何關(guān)系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3coer)+c(OJT)

【解題必備】

1.離子濃度大小的比較規(guī)律

(1)單一溶液

①對于多元弱酸溶液，應(yīng)根據(jù)多步電離進行分析。如在H3P。4的溶液中，C(H+)

>c(H2Poi)>C(HPOD>C(POF)O

②對于多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2cCh溶液中，各離子濃度的大小順序

為：c(Na+)>c(COr)>c(OH-)>c(HCOF)>c(H+)。

③多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小，如HCO,以水解為主,NaHCCh

溶液中c(Na+)>c(HCOF)>c(OH-)>c(H+)；而HSO,以電離為主,NaHSCh溶液中c(Na+)>c(HSOr)>c(H+)>c(OH

)。

④不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。如在0.10mol-L^1的

a.NH4Hse)4、b.NH4Ckc.CH3coONR、d.(NH4)2SC)4溶液中，c(NH。的大小順序為d>a>b>c。

⑤強酸弱堿鹽溶液(一般比較一元酸的鹽溶液)。如NH4C1中存在NH；+H2ONH3H2O+H+,溶液中離子

+

間的關(guān)系是c(Cr)>c(NHt)>c(H)>c(OH^)Q

(2)混合溶液中各離子濃度的大小比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。

①分子的電離大于相應(yīng)離子的水解。例如等物質(zhì)的量濃度的NH4C1與NH3H2O混合溶液，C(NH：)>C(C1

++

一)>C(OJT)>C(H+)；等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa與CH3coOH混合溶液,c(CH3COO3>c(Na)>c(H)>c(OH

)。

②分子的電離小于相應(yīng)離子的水解。例如在0.1mol-L1的NaCN和0.1mol-L1的HCN溶液的混合液中，

各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CN—)>c(OJT)>c(H+)。

2.溶液中粒子濃度大小比較方法

(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成；

(2)寫出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤

其要注意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒

子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時要注意防止遺漏；

(3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒原理，列出兩個重要的等式，即電荷守恒

式和物料守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學(xué)關(guān)系式；

(4)比大?。焊鶕?jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識，分析哪些平衡進行的程度相對大一

些，哪些平衡進行的程度相對小一些，再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。

【變式突破】

2.(2023?山西省陽高縣第一中學(xué)校高二階段練習(xí))改變0.1mol-L—二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H?A、

HA"、A2'的物質(zhì)的量分數(shù)3(X)隨pH的變化如圖所示［已知5(X)=---------咂——廠］。

2

C(H2A)+C(HA3+C(A3

1.0

0.8

W0.6

一

0.4

0.2

PH

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，C(H2A)=C(HA)B.lg[^2(H2A)]=-4.2

22-+

C.Ph=2.7時，C(HA-)>C(H2A)=C(A-)D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A)=c(H)

習(xí)題精練

1.(2023上?安徽六安?高二六安一中校考期中)常溫下，用O.lOmoLL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均

為O.lOmolLiCH3cOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

PH

5L</i

3化H3coOHI

I?i?i11A

102030

F(NaOH)/mL

A?點①和點②所示溶液中：C(CH3COO-)>C(CN-)

++

B.點③和點④所示溶液中：c(Na)>c(OH-)>C(CH3COO)>c(H)

C.點①和點②所示溶液中：C(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.滴定過程均可選擇甲基橙做指示劑

2.(2023上?山東青島?高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥?已知pOH=-lgc(OJT)。初始溫度25℃時,

向20mLO.lmoLLT氨水中滴加OOSmollT的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的

變化如圖所示。下列說法正確的是

0匕匕匕J7mL

A.水的電離程度：a〈b<c

B.V?時，x<7

C.圖中b點溶液中，c(NH：)<2c(SOt)

D.若丫3=40,貝|c點對應(yīng)溶液中c（H+）=c（OIT）+c（NH；）+2c（NH3-Hq）

3.(2023上?廣東廣州?高二鐵一中學(xué)校聯(lián)考期中)向一定濃度的H3ASO3和HjAsO」溶液中分別滴加NaOH

溶液，H3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑的各微粒分布系數(shù)5(x)(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分

數(shù))隨pH變化如圖所示，下列表述正確的是

L

.0^rn.o

/ljl\

。.8S

(.6>.8

4H3ASO3

XH24SO3

H。.46

2捱O.

-Bg-6

s2O.2

wHso3用0.

lll\7

os..0

2462o2o..o246zo8o2

9..

pH

PH

圖

圖2

+

A.圖1中m點：c（Na）>c（H2AsO；）>c（H3AsO3）>c（HAsO^）

B.H3ASO4的Ka1為KT’

C.圖2中pH=2.2時，c（H3AsO4）=c（H2AsOj=c（H+）

D.把H3AsO3和H3ASO4的水溶液混合在一起時，H3ASO3的Ka1會變小

1

4.(2023上?河北保定?高二統(tǒng)考期中)常溫下，向20mL0.1mol?LCH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的NaOH

溶液或鹽酸，CH38OH和CH3co。的分布分數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所示。已知：分布分數(shù)3(X尸

下列說法錯誤的是

A.曲線II是CH3coey的分布分數(shù)曲線

476

B.Ka(CH3COOH)=10-

C.將等體積等濃度的CH3coOH與CH3coONa溶液混合后，溶液的pH=4.76

++

D.X點溶液中C(CH3COO)=C(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(OH)

5.(2023上?廣東深圳?高二?？计谥?常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入某濃度的K0H溶液，測得

溶液中H?A、HA、A?-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)?)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線1代表N^A）,曲線3代表MA?-）

B.H2A的第一步電離常數(shù)KaLlO*

C.lg[K2（H2A）]=4.2

2

D.pH=2.7時，c（HA）>c（H2A）=c（A）

6.（2023上?湖南?高二長沙市南雅中學(xué)校聯(lián)考期中）將NaOH溶液滴加到己二酸（H?X）溶液中，混合溶液的

PH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c（HX-）C（H2X）

A.當(dāng)混合溶液呈中性時，c（Na+）>c（HX-）>c（xr）>c（0H-）=c（H+）

B.曲線N表示pH與電誓?的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中C（H+）>C（OJT）

D.Ka2（H?X）的數(shù)量級為10-6

7.（2023上?黑龍江哈爾濱?高二哈九中?？计谥校┦覝叵?，用（MmobT的NaOH溶液，分別滴定濃度均為

O.lmol的兩種酸（HA和HB）溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.兩種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＜KHB

B.等濃度的NaA溶液與NaB溶液中，c（A-）＜c（B）

C.滴定至P點時，溶液中：c（B）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH）

D.當(dāng)HA溶液被NaOH溶液中和100%時溶液中存在c（Na+）=c（A。

8.（2023上?上海浦東新?高二上海市建平中學(xué)?？计谥校」ma/L二元弱酸H2A溶液與KOH溶液混合,

2

H2A、HA-、A-的物質(zhì)的量分數(shù)5（x）隨體系pH的變化如圖所示［已知b（X）=c（HA）+C（:/）+?-）］0

下列敘述錯誤的是

1.0

0.8

g0.6

0.4

0.2

0122.73456

pH

A.pH=1.2時，c（H2A）=c（HA,

27

B.^a2（H2A）=10--

2

C.KHA溶液中，c（HA-）＞c（A-）＞c（H2A）

D.pH=1.2時，混合溶液中c（K+）＜c（HA-）+2c（A2-）

9.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校┏叵?，用O.lOOOmol.I?的NaOH溶液滴定

OflOOfiiMlL-t的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系數(shù)6隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

/\cA

［比如A2-的分布系數(shù)：8A李晨y,

\7c總（哈A兀素的粒子？

下列敘述正確的是

A.曲線①代表3（H?A）

B.滴加NaOH溶液體積為30.00mL時，溶液中2c（Na+）=3c（A2）+3c（HA）

C.A?一的水解常數(shù)Kh=1.0xl（y2

D.a點時溶液中c（Na+）＞2c（A?）+c（HA）

10.（2023上?湖南?高二校聯(lián)考期中）難溶鹽MgF?可溶于鹽酸，常溫下，用HC1氣體調(diào)節(jié)：MgF2濁液的pH,

測得體系中Tgc（H）或Tgc（Mg2+）隨1g儒^的變化如圖所示。下列說法正確的是

W(0.4.41

4\^；X(U44)

￥

喘;

A.曲線N代表-lgc（F。隨1g品的變化趨勢B.Y點溶液中存在c（Mg2+）=c（HF）

C.氫氟酸的&=10*

D.難溶鹽MgF2的溶度積Ksp=IO-"'

11.（2023上?北京朝陽?高二北京八十中校考期中）以酚酰為指示劑，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL

未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。

比如A2-的分布系數(shù)：［6(A2)=c(H2A)+；HA)+c(A2」下列說法正確的是

A.H2A的電離方程式為：H2AUH++HA-,HA?iH++A2-

B.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0xl(y2

C.H2A的濃度為0.2000mol/L

+2

D.滴定終點時，溶液中2c(Na)=c(A-)+c(HA-)+c(H2A)

12.(2023上?遼寧沈陽?高二東北育才學(xué)校?？计谥?某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即

c(H2S)=0.1mol?L-通過調(diào)節(jié)pH使Ni?+和Cd?+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如圖所示，c為

HS\S2\Ni2+和Cd?+的濃度，單位為moM/i。已知Ksp(NiS)>Rp(CdS),下列說法正確的是

12345678

PH

26

A.Ksp(NiS)=10-

+2

B.0.1mol/LH2S的單一溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(H2S)>c(H)>c(HS-)>c(S')>c(OH-)

C.④為pH與-IgcS)的關(guān)系曲線

71

D.Kai(H2S)=10

13.(2023上?黑龍江?高二校聯(lián)考期中)25℃時，向某二元弱酸H2R的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離

c(R2-cHR-

子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中l(wèi)gX=lg——^或下列敘述正確的是

-

c(HRRjC(H2R)

Aigy

cHR-

B.曲線b表示IgJ—^與pH的變化關(guān)系

C（H2R）

C.25℃時，NaHR溶液中：c（0H-）＞c（H+）

2

D.當(dāng)溶液呈中性時，C（H2R）＞C（HR）＞C（R）

14.（2023上?浙江?高二溫州中學(xué)校聯(lián)考期中）乙二酸（用H2A表示）為二元弱酸。25℃時，向O.lmol]-NH4HA

溶液中滴加適量的0.1mol/L鹽酸或O.lmol/LNaOH溶液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分數(shù)5與溶液pH

的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中NH3分子）。例如，溶液中H2A的分布分數(shù)

5（H間二區(qū)A）+C（HA-）+C（A”）。下列說法不正確的是

分

布

分

數(shù)

d

A.溶液pH=8時,存在:c(A2-)>c(NH；)>(NH3-H2O)>c(HA~)

+-

B.NH4HA溶液中:c(HA-)>c(NH:)>c(H)>c(OH)

C.n點溶液中存在:c(Na+)+c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol?L-i

D.2HA-=H2A+A2一的平衡常數(shù)K=1O-3.O

15.（2023上?遼寧大連?高二校聯(lián)考期中）常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，

若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC（H?A）、pC（HA-）、pC（A?-）與溶

+2+

液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2AHA+H%；HA「A-+H心。則下列說法正確的

A.當(dāng)pH=3時，溶液中c（HA1<c（A2-）=c（H2A）

B.常溫下，（2的數(shù)量級為IO-

C.常溫下，NaHA溶液呈堿性

常溫下隨著的增大,的值不變

D.pH2

c（H2A）-c（A-）

16.（2023上?廣西南寧?高二南寧二中?？计谥校╇y溶鹽CaF2可溶于鹽酸，常溫下，用HC1調(diào)節(jié)CaF2濁液

的pH,測得體系中-lgc（F-）或-lgc（Ca2+）與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

/、cH+

人.1代表-愴。仔與恒—長的變化曲線B.常溫下，HF的《=10心2

c(HF)

C.Z點的坐標(biāo)為(0,3.2)D.Y點的溶液中存c(C「)<c(Ca2+)

17.(2023上?安徽六安?高二六安一中?？计谥?I.室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,

用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測定結(jié)果繪制出CIO-、CIO"的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線

(如圖)?；卮鹣铝袉栴}:

c/mol?

(1)0。時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O

(2)寫出NaClO水解離子方程式：o

(3)不考慮水解，則在b點溶液中：c(C「)是《CRT)濃度的倍。

II.常溫下向一定濃度的Na?X溶液中滴入鹽酸,粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X

c(HX1

是二元弱酸，Y表示或今——3PY=-lgYo回答下列問題：

C(H2X)

cX2-(HX)

(4)曲線n表示p(填—一^或￡C一()與pH的變化關(guān)系。

c(HX)C(H2X)

⑸。

(6)NaHX溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

18.(2023上?河北唐山?高二開灤第二中學(xué)校聯(lián)考期中)完成下列問題

(1)已知某溫度下有如下三個反應(yīng)：

NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaF

NaNO2+HF=HNO2+NaF

①則該溫度下HF、HCN和HNO2三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是

2

②已知：乙二酸(HOOC—COOH,可簡寫為H2Go俗稱草酸；25℃H2C2O4=5.4X10-,

Ka?=5.4x10-5,25?4(HF)=3.53x10",請寫出少量草酸(H2Go4)與NaF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：?

(2)常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O；、

GO；一三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(B)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，回答下列問題:

①如果所得溶液溶質(zhì)為KHC?。,，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其電離方程式

為;

②如果所得溶液溶質(zhì)為K2cq4,則該溶液中各離子濃度由大到小順序為；

2

c(HC2O4)

③當(dāng)所得溶液pH=2.7時，溶液中“”工、=_____；

C(H2C2O4)-C(C2O4)

(3)已知25℃草酸鈣的Ksp=4.0xl0-8,碳酸鈣的&p=3.6x10-9?；卮鹣铝袉栴}：25℃時向10mL碳酸鈣的飽

和溶液中逐滴加入l.OxlCT3moi.L-的草酸鉀溶液10mL,________產(chǎn)生草酸鈣沉淀(填“能”或“否”)。

19.(2023上?天津?高二天津市第一百中學(xué)校聯(lián)考期中)自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的

復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。

⑴查閱資料獲得25℃時部分弱酸Ka的數(shù)據(jù)：Ka(CH3COOH)=1.8xlOR區(qū)(HSCN)=0.13、

Ka(HF)=4.0xl()T。

①已知KSCN溶液呈弱堿性，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因

②常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號）。

A-C（OH）B.得C.C（F）

③25℃時,將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合,溶液呈_____性，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋原因:

+

④同濃度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比，后者溶液中c（K）-4CH3coeT）前者溶液中

c（Na+）-c（F）（填或"＞”）。

⑤已加CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2cO3溶液中有無色無味氣體放出，試推斷

NH4HCO3溶液的pH7（填“〈”或

（2）已知常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和Na2cO3溶液相比，NaClO溶液的pH較小。現(xiàn)將NaClO

溶液和Na2c溶液等體積混合，各離子濃度關(guān)系正確的是（填序號）。

A.c（ClO-）＞c（CO；-）＞c（H+）

B.c（Na*）=3[c（HClO）+c（"）]

C.c（H+）+c（Na+）=c（C0；-）+c（HC0；）+c（C10-）+c（0H-）

D.C（HC1O）+C（C1O-）=c（H2CO3）+c（HCO；）