銅及其化合物-2023年高考化學二輪復習（解析版）

微考點12銅及其化合物

題點（一）銅及其化合物的性質(zhì)

1.（2022?江蘇卷）我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美

的青銅器；Pb、PbOz是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾

廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.石墨能導電，可用作潤滑劑

B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

l.CA.石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯誤B.單晶硅可用作半導體材

料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點高無關(guān)，故B錯誤；C.青銅是銅合金，比純銅熔點低、

硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還

原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯誤；故選C。

2.（202”湖北卷）"烏銅走銀"是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌

于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯

誤的是（）

A.銅的金屬活動性大于銀

B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑

2.DA.根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；B.通過揉搓，手上

的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；C.銀絲發(fā)生還原反應，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)

銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項正確；D.銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還

原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤；答案選D。

3.（2022?浙江省定海第一中學高三模擬）下列說法不正確的是（）

A.室溫下，銅能與濃硝酸反應，不能與濃硫酸反應

B.HNC）3fNOfNO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成

C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NC）3）2固體，銅粉仍不溶解

D.足量鐵與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO]=3Fe2++2NO個+4%0

3.CA.室溫下，銅能與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，銅不能與濃硫酸反應，A正確；

B.稀硝酸和銅反應生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，B正確；C.在稀硫酸中

加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NC）3）2固體，氫離子、硝酸根離子、銅反應生成硝酸銅,

銅粉溶解，c錯誤；D.足量鐵與稀硝酸反應生成亞鐵離子、一氧化氮，離子方程式為

+32+/

3Fe+8H+2NO=3Fe+2NOT+4H2O,D正確；故選C。

4.（雙選）（2022?太原師范學院附屬中學高三期中）下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是（）

A.根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

B.CuSCU溶液與H2s溶液反應的離子方程式為：CF++H2s=CuSj+2H+,

+2+

C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CUO+2H=CU+H2O

+2+

D.Cu2O溶于稀硫酸反應的離子方程式CU2O+2H=CU+CU+H2O

4.BDA.在實際應用中可用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與

鐵比銅金屬性強無關(guān)系，A錯誤；B.H2s難電離，CUSO4溶液與H2s溶液反應的離子方程式

為CU2++H2S=CUSJ+2H+,B正確；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹

的離子方程式為Cu2（OH）2CC）3+4H+=2Cu2++CO2個+3%。，C錯誤；D.氧化銅可以和稀硫

+2+

酸反應生成銅離子和水，離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,D正確；故選D。

5.部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）

化合價

3?

d

2?

-

bC

+?

a

OCU

單

氧

堿

鹽

質(zhì)

化

物

A.d的代表物質(zhì)局銅酸鉀（KCUO2）具有強氧化性

B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體

C.e玲a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖

D.存在bfcfe-b的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.BA.由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀（KCu5）中的銅元素具有最高價，化合價容易降

低，具有強氧化性，A正確；B.c為正二價的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀,

不會形成膠體，B錯誤；C.葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價銅轉(zhuǎn)化為一價銅，

故e—的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖，C正確；D.氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和

氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在b―\一一的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，D正確；故選B。

題點（二）與銅及其化合物相關(guān)的實驗

6.（2021,江蘇卷）下列由廢銅屑制取CuSO"5H2。的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

()

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSC）4溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CUSCV5H2。

6.DA.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；B.在酸性

條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應得到硫酸銅，B正確；C.裝置丙為過濾裝置，過濾可以除

去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是

CUSO4-5H2O,D錯誤；答案選D。

7.（2022?全國?高三專題練習）由工業(yè)廢銅泥（主要成分為CuS、Cu2S,Cu2（OH）2CO3,含

少量Fe）制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）

②NaOH

空氣①H2O2稀溶液Na2so3、NaCl

H2SO4濾渣

A.灼燒時可將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO

B.除雜②過程中還需加熱

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有HzS。」、Na2SO3

D.還原中的反應為2CQ2++2CT+SCt+旦。=2010J+SCt+2H+

7.CA.根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將

CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO,A正確；B.除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe（°H）3而轉(zhuǎn)化成濾

渣，①凡。2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,②加NaOH稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的PH,使Fe3+轉(zhuǎn)化

成Fe（OH）3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe（OH）3膠體更難除雜，所以還應加熱,

B正確；C.還原反應同時生成H2SO4,酸浸又消耗H2s。4,所以112s。4可循環(huán)使用，但Na2s。3

沒有參與循環(huán)，C錯誤D.還原中CW+被還原得到氯化亞銅，反應為

2++

2CU+2C1-+sor+H2O=2CUC1+SO^+2H；口正確；故選c。

8.（2022?秦皇島高三開學考試）某小組探究Cu與HNO3反應，室溫下，3moi七1的稀硝酸遇

銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無明

顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進一步操作如圖：

反應片刻后的綠色清液

濃硝酸

倒入水中稀釋

藍色溶液

B立即產(chǎn)生氣泡

其中c（HN03）=3moi

已知：NO2易溶于水，可部分發(fā)生反應2NO2+H2OHNO2+HNO3。下列說法正確的是（）

A.銅與濃硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2N。個+4h。

B.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色，該氣體遇到空氣不變色

C.硝酸銅對稀硝酸與銅反應具有催化作用

D.藍色溶液B中的NO2或HNC）2對稀硝酸與銅的反應起催化作用

8.DA.銅與濃硝酸反應生成N°2,離子方程式為Cu+4H++2NO；=CU2++2NO2T+2凡0,

A錯誤；B.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色的NO,該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色的NO?,B錯

誤；C.通過對比實驗，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銅對該反應沒有

催化作用，C錯誤；D.通過控制變量，藍色溶液B中加水稀釋后硝酸濃度為3moi的稀

硝酸，與初始稀硝酸反應進行對比，反應速率快，只能考慮為溶解的N02或新生成的HNO?

起催化作用，D正確；故答案選D。

9.（2021?全國甲卷）膽磯（CuSO,JHQ）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得

到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽研，并測定其結(jié)晶水的含量?；?/p>

答下列問題：

（1）制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

（填標號）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是0

⑶待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量Hz。?，冷卻后用NH3%q調(diào)pH為3.5?

4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙

醇洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin

的作用是。

⑷結(jié)晶水測定：稱量干燥生埸的質(zhì)量為mi,加入膽磯后總質(zhì)量為m”將用煙加熱至膽磯全

部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)

實驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為（寫表達式）。

⑸下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是（填標號）。

①膽研未充分干燥②生土曷未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

A

=

9.（1）A、C（2）CUO+H2SO4CUSO4+H2O不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫

酸少（硫酸利用率高）（3）過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵

膠體，易于過濾（4）乎一々）（5）①③

9（加3—加1）

解析：（1）制備膽研時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實驗儀

器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意,

故答案為：A、C；

A

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為CuO+H2so4二

CUSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO

加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽研的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生

等量膽研消耗硫酸少（硫酸利用率高）；

⑶硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥;

Cu。中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，

需控制溶液pH為3.5?4,酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成

氫氧化鐵膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案

為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；

（4）稱量干燥用煙的質(zhì)量為g,加入膽研后總質(zhì)量為機2,將生煙加熱至膽帆全部變?yōu)榘咨?

置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。則水的質(zhì)量是（鈾-

加3）g，所以膽研（CuSO4.nH2O）中n值的表達式為如*=n:l,解得n=

10lot）

80（加2-加3）

9（加3—加1），

…80（m?-mJ

⑸①膽帆未充分干燥，導致所測偏大，根據(jù)n=:二;可知,最終會導致結(jié)晶水數(shù)

yIIfTQ〃C]I

目定值偏高，符合題意；

②地蝸未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽磯，導致

80（叫一私）

所測m3偏大，根據(jù)n=+~笠可知，最終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏低，不符合題意;

9（加3~m\）

80(w,-m,)

③加熱膽帆晶體時有晶體從用期中濺出，會使數(shù)值偏小，根據(jù)n=:[，可知,最

終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

10.(2022?煙臺高三模擬)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過

的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、Si。2少量FezCM為原料均能制備CuSO4-5H2O晶體。

抽氣泵

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下

加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固

體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2。晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：o

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是o

③裝置圖中裝置X的作用是。

⑵以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4?5H2。晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取

一定量焙燒過的銅精煉爐渣，，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CUSO4?5H2O

晶體。已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Ci|2+開始沉淀。實驗中可選用的

試劑J：1.0mol,L-iH2so4、l.Omo-HCI、LOmo-LNaOH。

⑶通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCUSOL5H2。樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移

至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀出SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用

0.100(^01?1_-1m2$203標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生

-

下列反應：2Cu2++4r=2CulJ+l2；2S2O3+I2=S4O^+2|-,計算CUSOLSH?。樣品的純度(寫出

計算過程)：

A

10.(1)CU(NH3)4]Cl2+2NaOH=CuO+4NH3T+2NaCl+H2O取最后一次洗滌液少量

于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成則洗滌干凈防倒吸

(2)取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加適量l.OmWLhSCU溶解，再滴加適量lQmol?LTNaC)H

調(diào)節(jié)pH在32-4.7,過濾

⑶根據(jù)2CU2++4I=2CulJ+l2；2s2。1+12=540?+2|一得關(guān)系式，2Cu2+~~12~~2S2。:，貝I]

CUSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-ix0Q1980L=0Q0198mol,CuSO4?5H2O樣品的純度為

0.00198molx250g/molxl0()%=99%

0.500g

解析：(1)①Cu(NH3)41Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3>NaCkH2O,反應的化學

A

,CU(NH)]Cl+2NaOH=CuO+4NH1+2NaCl+H,0

方程式為323；

@CuO固體可能附著的雜質(zhì)離子中有Ch,根據(jù)洗滌液中是否含有氯離子檢驗CuO固體是否

洗凈，具體實驗操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀,

若無白色沉淀生成則洗滌干凈。

③三頸燒瓶中有氨氣放出，氨氣極易溶于水，所以裝置圖中裝置X的作用是防倒吸；

(2)取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加適量L0mol?「iH2so4溶解，再滴加適量

1.0mol?LTNaOH調(diào)節(jié)pH在3.247之間生成氫氧化鐵沉淀除鐵，過濾，將濾液加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4,5H2。晶體。

2-2-2-

62+3

(3)根據(jù)2Cu2++4「=2CulJ+l2；2s2。3+|2=S4O+2「得關(guān)系式，2Cu~~l2~~2S2O,則

CUSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1000mol-Lrx0Q1980L=0.00198mol,樣品的純度為

0.00198molx250g/molxl0()%=99%

0.500g

11.氯化亞銅(CuCI)是一種重要的化工產(chǎn)品。它難溶于H2SO4>HNO3和醇，微溶于水，可溶

于濃鹽酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCI(白色)+2Cru[CuCl3]2-(無色溶液)。在潮濕空氣

中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[CU2(OH)4』CI-n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。某研究小

組設計如下兩種方案制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSC)4溶液

|CuCI|

請回答：

⑴步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為。

⑵步驟②中，加入大量水的作用是O

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_______________________o

⑷隨著pH減小，Cu2(OH)4,nCln中銅的質(zhì)量分數(shù)o

A增大B不變C減小D不能確定

方案二：在氯化氫氣流中加熱CUCI2-2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如

圖：

>300℃C一―~

CuCh2H2O---->CuCl+Ch

140*CL——z

⑸實驗操作的先后順序是a---—e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCId.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCI,然后通入N2

⑹在實驗過程中，觀察到B中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是

⑺反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生

CuC)雜質(zhì)的原因___________________________________________o

2+2

ll.(l)Cu+Cu+6CI=2[CUCI3]-

(2)稀釋促進平衡CuCI+ZCITCuC”-逆向移動，生成CuCl

⑶CuCl在潮濕空氣中被水解氧化(4)C

⑸cbd⑹先變紅后褪色

⑺加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CuCk未完全分解

解析：(1)由信息“氯化亞銅可溶于濃鹽酸”，則步驟①中，銅、硫酸銅在氯化鈉和濃鹽酸環(huán)

境中發(fā)生反應，生成[CuCbK，離子方程式為Cu+Cu2++6CI=2[CuCl3K;(2)在水溶液中存

2

在平衡：CuCl(白色)+2C「[CuCI3],步驟②中，加入大量水的作用：稀釋促進平衡

CuCI+2CI[CuCh廣逆向移動，生成CuCl；(3)在潮濕空氣中易水解氧化，析出的CuCl

晶體用95%乙醇洗滌，真空干燥是為了加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕空氣中水解

氧化；⑷隨著pH值減小，CU2(OH)4.△中4-n減小，n增大，則銅的含量減小，故答案為

C；⑸在操作過程中，先檢查氣密性，在“氣體入口”處通入干燥HCI以使氯化銅晶體能在

氯化氫環(huán)境中脫水，加熱晶體，氯化氫抑制了氯化銅的水解，故可得無水氯化銅，失水完畢

后，停止加熱，等冷卻到室溫后停止通入HCI,故就發(fā)生反應在實驗操作的先后順序是a-

Cfb-d-e；(6)實驗中有HCI氣體，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，在大于300。C時，氯

化銅分解產(chǎn)生氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，故C中試紙的顏色變化是

先變紅后褪色；⑺2CUC%叁芝02+2CUCI,反應結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中含有少量的CuCk雜質(zhì)

原因為：加熱時間不足或加熱溫度偏低，使CUCI2未完全分解。

微考點12銅及其化合物

題點（一）銅及其化合物的性質(zhì)

1.（2022?江蘇卷）我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美

的青銅器；Pb、PbOz是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾

廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.石墨能導電，可用作潤滑劑

B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

l.CA.石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯誤B.單晶硅可用作半導體材

料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點高無關(guān)，故B錯誤；C.青銅是銅合金，比純銅熔點低、

硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還

原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯誤；故選C。

2.（202”湖北卷）"烏銅走銀"是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌

于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯

誤的是（）

A.銅的金屬活動性大于銀

B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長時間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑

2.DA.根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；B.通過揉搓，手上

的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；C.銀絲發(fā)生還原反應，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)

銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項正確；D.銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還

原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤；答案選D。

3.（2022?浙江省定海第一中學高三模擬）下列說法不正確的是（）

A.室溫下，銅能與濃硝酸反應，不能與濃硫酸反應

B.HNC）3fNOfNO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成

C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NC）3）2固體，銅粉仍不溶解

D.足量鐵與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO]=3Fe2++2NO個+4%0

3.CA.室溫下，銅能與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，銅不能與濃硫酸反應，A正確；

B.稀硝酸和銅反應生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，B正確；C.在稀硫酸中

加入銅粉，銅粉不溶解，再加入CU（NC）3）2固體，氫離子、硝酸根離子、銅反應生成硝酸銅,

銅粉溶解，c錯誤；D.足量鐵與稀硝酸反應生成亞鐵離子、一氧化氮，離子方程式為

+32+/

3Fe+8H+2NO=3Fe+2NOT+4H2O,D正確；故選C。

4.（雙選）（2022?太原師范學院附屬中學高三期中）下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是（）

A.根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

B.CuSCU溶液與H2s溶液反應的離子方程式為：CF++H2s=CuSj+2H+,

+2+

C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CUO+2H=CU+H2O

+2+

D.Cu2O溶于稀硫酸反應的離子方程式CU2O+2H=CU+CU+H2O

4.BDA.在實際應用中可用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與

鐵比銅金屬性強無關(guān)系，A錯誤；B.H2s難電離，CUSO4溶液與H2s溶液反應的離子方程式

為CU2++H2S=CUSJ+2H+,B正確；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹

的離子方程式為Cu2（OH）2CC）3+4H+=2Cu2++CO2個+3%。，C錯誤；D.氧化銅可以和稀硫

+2+

酸反應生成銅離子和水，離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,D正確；故選D。

5.部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）

化合價

3?

d

2?

-

bC

+?

a

OCU

單

氧

堿

鹽

質(zhì)

化

物

A.d的代表物質(zhì)局銅酸鉀（KCUO2）具有強氧化性

B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體

C.e玲a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖

D.存在bfcfe-b的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.BA.由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀（KCu5）中的銅元素具有最高價，化合價容易降

低，具有強氧化性，A正確；B.c為正二價的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會生成氫氧化銅沉淀,

不會形成膠體，B錯誤；C.葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價銅轉(zhuǎn)化為一價銅，

故e—的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖，C正確；D.氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和

氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在b―\一一的轉(zhuǎn)

化關(guān)系，D正確；故選B。

題點（二）與銅及其化合物相關(guān)的實驗

6.（2021,江蘇卷）下列由廢銅屑制取CuSO"5H2。的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

()

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuSC）4溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CUSCV5H2。

6.DA.碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；B.在酸性

條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應得到硫酸銅，B正確；C.裝置丙為過濾裝置，過濾可以除

去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；D.用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是

CUSO4-5H2O,D錯誤；答案選D。

7.（2022?全國?高三專題練習）由工業(yè)廢銅泥（主要成分為CuS、Cu2S,Cu2（OH）2CO3,含

少量Fe）制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）

②NaOH

空氣①H2O2稀溶液Na2so3、NaCl

H2SO4濾渣

A.灼燒時可將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO

B.除雜②過程中還需加熱

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有HzS。」、Na2SO3

D.還原中的反應為2CQ2++2CT+SCt+旦。=2010J+SCt+2H+

7.CA.根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將

CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO,A正確；B.除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe（°H）3而轉(zhuǎn)化成濾

渣，①凡。2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,②加NaOH稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的PH,使Fe3+轉(zhuǎn)化

成Fe（OH）3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe（OH）3膠體更難除雜，所以還應加熱,

B正確；C.還原反應同時生成H2SO4,酸浸又消耗H2s。4,所以112s。4可循環(huán)使用，但Na2s。3

沒有參與循環(huán)，C錯誤D.還原中CW+被還原得到氯化亞銅，反應為

2++

2CU+2C1-+sor+H2O=2CUC1+SO^+2H；口正確；故選c。

8.（2022?秦皇島高三開學考試）某小組探究Cu與HNO3反應，室溫下，3moi七1的稀硝酸遇

銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，向溶液中加入適量硝酸銅，無明

顯現(xiàn)象；濃硝酸遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，進一步操作如圖：

反應片刻后的綠色清液

濃硝酸

倒入水中稀釋

藍色溶液

B立即產(chǎn)生氣泡

其中c（HN03）=3moi

已知：NO2易溶于水，可部分發(fā)生反應2NO2+H2OHNO2+HNO3。下列說法正確的是（）

A.銅與濃硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2N。個+4h。

B.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色，該氣體遇到空氣不變色

C.硝酸銅對稀硝酸與銅反應具有催化作用

D.藍色溶液B中的NO2或HNC）2對稀硝酸與銅的反應起催化作用

8.DA.銅與濃硝酸反應生成N°2,離子方程式為Cu+4H++2NO；=CU2++2NO2T+2凡0,

A錯誤；B.稀硝酸遇銅片產(chǎn)生氣體為無色的NO,該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色的NO?,B錯

誤；C.通過對比實驗，向溶液中加入適量硝酸銅，無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銅對該反應沒有

催化作用，C錯誤；D.通過控制變量，藍色溶液B中加水稀釋后硝酸濃度為3moi的稀

硝酸，與初始稀硝酸反應進行對比，反應速率快，只能考慮為溶解的N02或新生成的HNO?

起催化作用，D正確；故答案選D。

9.（2021?全國甲卷）膽磯（CuSO,JHQ）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得

到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽研，并測定其結(jié)晶水的含量?；?/p>

答下列問題：

（1）制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

（填標號）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是0

⑶待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量Hz。?，冷卻后用NH3%q調(diào)pH為3.5?

4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙

醇洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin

的作用是。

⑷結(jié)晶水測定：稱量干燥生埸的質(zhì)量為mi,加入膽磯后總質(zhì)量為m”將用煙加熱至膽磯全

部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)

實驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為（寫表達式）。

⑸下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是（填標號）。

①膽研未充分干燥②生土曷未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

A

=

9.（1）A、C（2）CUO+H2SO4CUSO4+H2O不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫

酸少（硫酸利用率高）（3）過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵

膠體，易于過濾（4）乎一々）（5）①③

9（加3—加1）

解析：（1）制備膽研時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實驗儀

器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意,

故答案為：A、C；

A

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為CuO+H2so4二

CUSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO

加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽研的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生

等量膽研消耗硫酸少（硫酸利用率高）；

⑶硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥;

Cu。中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，

需控制溶液pH為3.5?4,酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成

氫氧化鐵膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案

為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；

（4）稱量干燥用煙的質(zhì)量為g,加入膽研后總質(zhì)量為機2,將生煙加熱至膽帆全部變?yōu)榘咨?

置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。則水的質(zhì)量是（鈾-

加3）g，所以膽研（CuSO4.nH2O）中n值的表達式為如*=n:l,解得n=

10lot）

80（加2-加3）

9（加3—加1），

…80（m?-mJ

⑸①膽帆未充分干燥，導致所測偏大，根據(jù)n=:二;可知,最終會導致結(jié)晶水數(shù)

yIIfTQ〃C]I

目定值偏高，符合題意；

②地蝸未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽磯，導致

80（叫一私）

所測m3偏大，根據(jù)n=+~笠可知，最終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏低，不符合題意;

9（加3~m\）

80(w,-m,)

③加熱膽帆晶體時有晶體從用期中濺出，會使數(shù)值偏小，根據(jù)n=:[，可知,最

終會導致結(jié)晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

10.(2022?煙臺高三模擬)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)或焙燒過

的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、Si。2少量FezCM為原料均能制備CuSO4-5H2O晶體。

抽氣泵

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下

加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固

體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2。晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：o

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是o

③裝置圖中裝置X的作用是。

⑵以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4?5H2。晶體時，請補充完整相應的實驗方案：取

一定量焙燒過的銅精煉爐渣，，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CUSO4?5H2O

晶體。已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Ci|2+開始沉淀。實驗中可選用的

試劑J：1.0mol,L-iH2so4、l.Omo-HCI、LOmo-LNaOH。

⑶通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.5000gCUSOL5H2。樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移

至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀出SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用

0.100(^01?1_-1m2$203標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL。測定過程中發(fā)生

-

下列反應：2Cu2++4r=2CulJ+l2；2S2O3+I2=S4O^+2|-,計算CUSOLSH?。樣品的純度(寫出

計算過程)：

A

10.(1)CU(NH3)4]Cl2+2NaOH=CuO+4NH3T+2NaCl+H2O取最后一次洗滌液少量

于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成則洗滌干凈防倒吸

(2)取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加適量l.OmWLhSCU溶解，再滴加適量lQmol?LTNaC)H

調(diào)節(jié)pH在32-4.7,過濾

⑶根據(jù)2CU2++4I=2CulJ+l2；2s2。1+12=540?+2|一得關(guān)系式，2Cu2+~~12~~2S2。:，貝I]

CUSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-ix0Q1980L=0Q0198mol,CuSO4?5H2O樣品的純度為

0.00198molx250g/molxl0()%=99%

0.500g

解析：(1)①Cu(NH3)41Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3>NaCkH2O,反應的化學

A

,CU(NH)]Cl+2NaOH=CuO+4NH1+2NaCl+H,0

方程式為323；

@CuO固體可能附著的雜質(zhì)離子中有Ch,根據(jù)洗滌液中是否含有氯離子檢驗CuO固體是否

洗凈，具體實驗操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀,

若無白色沉淀生成則洗滌干凈。

③三頸燒瓶中有氨氣放出，氨氣極易溶于水，所以裝置圖中裝置X的作用是防倒吸；

(2)取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加適量L0mol?「iH2so4溶解，再滴加適量

1.0mol?LTNaOH調(diào)節(jié)pH在3.247之間生成氫氧化鐵沉淀除鐵，過濾，將濾液加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4,5H2。晶體。

2-2-2-

62+