【化學(xué)】復(fù)分解反應(yīng)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十單元常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第2課時(shí)

復(fù)分解反應(yīng)1知道復(fù)分解反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)2能夠根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生3掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)1.什么是復(fù)分解反應(yīng)？由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=CB+AD特點(diǎn)：“里應(yīng)外合，價(jià)不變”表達(dá)式：2.判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否復(fù)分解反應(yīng)？①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O任何兩種化合物相互交換都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎?復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生有什么條件呢？實(shí)驗(yàn)步驟：向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？3.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件上述兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)；共同之處是都有沉淀生成。可觀察到的共同現(xiàn)象是有氣體生成。Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)；生成物中都有水生成。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2水沉淀氣體H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=CuCl2

+BaSO4↓NaHCO3

+

HCl

=

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑Fe2O3+6HCl

=

2FeCl3+3H2O根據(jù)所給復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，猜想復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀、氣體或水時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一觀察下表，了解常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并歸納記憶方法OH-Cl-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶—Ag+—溶不微不鉀、鈉、銨、硝皆可溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨酸堿鹽的溶解性可溶堿只有鉀鈉銨鋇

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件Cu(OH)2(藍(lán)色)Mg(OH)2(白色)

Al(OH)3

(白色)

Fe(OH)3(紅褐色)

CaCO3(白色)

AgCl(白色)

BaSO4(白色)

BaCO3(白色)常見難溶性的堿和鹽“鐵桶美女，銀鈣鋇鋇”(既不溶于水也不溶于酸)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件找出下列物質(zhì)的溶解性：(溶用“√”、不溶用“↓”表示)氫氧化鈉 (______) 氫氧化鋇 (______) 氫氧化鎂 (______) 氯化鎂 (______) 氯化銀 (______) 硫酸鈉 (______) 硝酸鈉 (______) 硫酸鉀 (______) 硝酸銀 (______) 硫酸鋇 (______) 碳酸銨 (______) 碳酸鋇 (______)√√↓√↓√√√√√↓↓復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件參考“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。解題關(guān)鍵：先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2

=BaSO4↓

+2HNO3HCl+NaOH=NaCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸H2SO4稀鹽酸HCl以NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)Na+OH-H+Cl－H2O實(shí)質(zhì)：旁觀者：Na+和Cl-宏觀視角表現(xiàn)為生成物是氣體/沉淀/水復(fù)分解反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)是什么呢？微觀實(shí)質(zhì)消耗某些離子的過程，即陰陽離子結(jié)合成氣體或沉淀或水，使離子濃度減少的過程。復(fù)分解反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)質(zhì)：Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實(shí)質(zhì)：CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件從微觀角度判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生Ca(OH)2溶液+Na2CO3溶液Ca(OH)2溶液+NaCl溶液Ca(OH)2溶液+HCl溶液可以發(fā)生，實(shí)質(zhì):Ca2++CO32-=CaCO3↓不能，沒有可以相互反應(yīng)的離子可以發(fā)生，實(shí)質(zhì):H++OH-=H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件形成H2O的離子對(duì)：形成↑的離子對(duì)：形成↓的離子對(duì)：H+和OH-NH4+和OH-OH-Cu2+Fe3+Mg2+Al3+CO32-Ba2+Ca2+Ag+H+CO32-HCO3-Cl-和Ag+、SO42-和Ba2+離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖——常見離子對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件SO42-

Cl-

H+

Cu2+

NH4+

Mg2+

Al3+Fe3+

HCO3-

OH-

CO32-

Ba2+

Ag+

Ca2+

離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖——常見離子對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的五種類型2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→兩種新鹽無酸均要溶復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件總條件：有沉淀或氣體或有水生成復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的離子交換反應(yīng)。這就要求反應(yīng)物能夠解離出離子。在初中階段，要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)物的溶解性有什么要求呢？有酸可不溶反應(yīng)物要求：生成物要求：1.鹽+酸=新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑鹽的化學(xué)性質(zhì)類推寫出氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象BaCl2

+H2SO4

=BaSO4↓+2HClHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋

HNO32.鹽+堿=新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4

+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓類推3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓注意反應(yīng)物兩者都要可溶寫出氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象鹽的化學(xué)性質(zhì)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl23.鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2類推注意反應(yīng)物兩者都要可溶分別寫出硝酸銀與氯化鈉、氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式BaCl2

+Na2SO4

=BaSO4↓

+2NaClAgNO3

+NaCl=AgCl↓

+NaNO3鹽的化學(xué)性質(zhì)4.鹽+金屬=新鹽+新金屬3CuSO4＋2Al=Al2(SO4)3＋3Cu

2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2AgCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu反應(yīng)物的鹽必須可溶于水。如：AgCl+Fe—不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。鹽的化學(xué)性質(zhì)前置后注意鹽溶液1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),能的寫出化學(xué)方程式,不能的標(biāo)明“不反應(yīng)”：（1）HNO3+Ca(OH)2—

。（2）BaCO3+HCl—

。（3）Al2O3+H2SO4—

。（4）AgCl+HNO3—

。（5）KNO3+NaOH

—

。（6）FeCl3+Ca(OH)2—

。（7）Na2CO3+Ba(NO3)2—

。（8）K2CO3+NH4Cl—

。Ca(NO3)2+H2O22BaCl2+CO2↑

+H2O2Al2(SO4)3+H2O33不反應(yīng)不反應(yīng)Fe(OH)3↓+CaCl22332BaCO3↓+NaNO32不反應(yīng)—————C2.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是()A.鐵和硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.稀硫酸和氯化鋇溶液

D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)；溶液