2022年上海市高考化學(xué)試卷(空白卷)

2022年上海市高考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（2分）北京2022年冬奧會(huì)上，我國(guó)短道速滑隊(duì)取得了良好成績(jī)。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列選項(xiàng)正確的是（）A．該合金熔點(diǎn)比純鐵低 B．該合金硬度比純鐵低 C．該合金含碳量比生鐵高 D．該合金延展性比生鐵差2．（2分）雪蠟是冰雪運(yùn)動(dòng)的重要材料，主要成分為石蠟。以下關(guān)于石蠟的說(shuō)法正確的是（）A．常溫下是氣態(tài) B．易溶于水 C．是純凈物 D．是石油分餾產(chǎn)物3．（2分）Na2O的電子式為（）A． B． C． D．4．（2分）二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．為共價(jià)化合物 B．為電解質(zhì) C．為折線形分子 D．含非極性共價(jià)鍵5．（2分）苯是不飽和烴，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)椋ǎ〢．苯是非極性分子 B．苯溶于四氯化碳 C．苯不能發(fā)生取代反應(yīng) D．苯中不存在烯烴典型的碳碳雙鍵6．（2分）下列物質(zhì)中所有原子均共面的是（）A．二氯甲烷 B．1，1，2，2﹣四氯乙烷 C．1，2﹣二氯乙烯 D．乙醛7．（2分）關(guān)于CH3C≡CCH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．是乙炔同系物 B．和1，3﹣丁二烯互為同分異構(gòu)體 C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質(zhì)能和3molH2加成8．（2分）常溫下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、、Cl﹣ B．OH﹣、Al3+、Na+ C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、、Cl﹣9．（2分）下列屬于原子晶體的是（）A．CO2 B．金剛石 C．NaCl D．氦氣10．（2分）下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說(shuō)法正確的是（）A．在純氧中煅燒黃鐵礦 B．在高壓條件下制SO3 C．用98%濃硫酸吸收SO3 D．用澄清石灰水吸收尾氣11．（2分）下列事實(shí)不能說(shuō)明C的非金屬性大于Si的是（）A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 B．酸性：H2CO3＞H2SiO3 C．熔沸點(diǎn)：CO2＜SiO2 D．CH4中C為﹣4價(jià)，SiH4中Si為+4價(jià)12．（2分）制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2是氧化產(chǎn)物 B．品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性 C．新制氯水褪色體現(xiàn)SO2的氧化性 D．用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣13．（2分）將Mg加入稀NH4Cl溶液中，發(fā)生反應(yīng)Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（）A．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3 B．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后可能生成Mg（OH）2沉淀 C．NH3和H2均為還原產(chǎn)物 D．1molMg充分反應(yīng)生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）14．（2分）下列四組物質(zhì)中，不能用溴水鑒別的是（）A．SO2和CO2 B．NaOH和NaCl C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷15．（2分）反應(yīng)X（g）→Y（g）﹣Q1，Y（g）→Z（g）+Q2，已知Q2＞Q1，下列圖象正確的是（）A． B． C． D．16．（2分）冰層表面摩擦力小，原因可能是其表面有一層液態(tài)水，現(xiàn)有一冰面面積為200m2，液態(tài)水厚度為10﹣7m，水的密度為1g?cm﹣3，求液態(tài)水分子數(shù)（）A．6.69×1020 B．1.20×1022 C．6.69×1023 D．1.20×102517．（2分）實(shí)驗(yàn)室用叔丁醇和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸制取叔丁基氯，通過(guò)分液、洗滌、干燥、蒸餾等步驟得到精制產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溶解性密度沸點(diǎn)叔丁醇易溶于水0.775g?cm﹣383℃叔丁基氯微溶于水0.851g?cm﹣351～52℃A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上層 B．洗滌：用氫氧化鈉除去酸性物質(zhì) C．干燥：用無(wú)水氯化鈣除去微量水 D．蒸餾：通過(guò)蒸餾獲得精制叔丁基氯18．（2分）濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，以有效減緩金屬腐蝕。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）A．金屬貯存罐可用鋼制材料 B．電子沿導(dǎo)線流入輔助電極 C．貯存濃硫酸的金屬罐與電源負(fù)極相連 D．電壓高到一定程度有可能會(huì)加劇腐蝕19．（2分）向10mL濃度為0.1mol?L﹣1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液。下列離子關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．V＝5，2[Na+]＝[H2A]+[HA﹣]+[A2﹣] B．V＝10，[H2A]+[H+]＝[OH﹣]+2[A2﹣] C．V＝15，且測(cè)得此時(shí)溶液pH＜7，[Na+]＞[A2﹣]＞[HA﹣] D．V＝20，[Na+]＞2[HA﹣]＞2[H2A]20．（2分）向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）?2B（g）+C（？），不同溫度下的平衡常數(shù)與達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量如下：溫度T1T2K41n（B）/molxy下列說(shuō)法正確的是（）A．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡 B．T1時(shí)，若平衡時(shí)剩余2molA，則C必為氣體 C．T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3mol D．T2時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)n（B）＝2ymol二、（本題共15分）21．（15分）利用Al2O3催化氮?dú)夂铣砂睔?，并生成CO、H2等燃料氣的方程式如下所示：反應(yīng)①：Al2O3（s）+N2（g）+3CH4（g）?3CO（g）+6H2（g）+2AlN（s）反應(yīng)②：2AlN（s）+3H2O（g）?Al2O3（s）+2NH3（g）（1）氮原子核外電子排布式為：。（2）比較C、N、O原子的半徑大?。?。（3）反應(yīng)①的進(jìn)程如圖所示，則p1和p2的大小為：。（4）某一2L恒溫恒容裝置，反應(yīng)前充入3mol甲烷，10min后，甲烷為1.2mol，求前10min氮?dú)獾姆磻?yīng)速率為：。（5）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)②的總反應(yīng)方程式：。（6）這個(gè)制取氨氣的方法和工業(yè)制取氨氣相比，優(yōu)點(diǎn)是：、。三、（本題共15分）22．（15分）銨態(tài)氮肥的過(guò)度使用會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，研究發(fā)現(xiàn)，可以用化學(xué)方法和生物方法去除氨氮。現(xiàn)探究去除溶液中氨氮的最適宜條件。（1）化學(xué)方法一般用次氯酸鈉氧化。次氯酸鈉可以和水中溶解的氨氣反應(yīng)得到無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，其離子方程式為3ClO﹣+2NH3═3Cl﹣+N2↑+3H2O。次氯酸鈉溶液中含氯的微粒有。（2）規(guī)定義：氨氮脫除率＝氨氮脫除率受溶液pHn（NaClO）/n（NH3）的影響。如表是不同pH下的氨氮脫除率：pH反應(yīng)前氮元素質(zhì)量反應(yīng)后氮元素質(zhì)量氨氮脫除率5.849.324.1151.1%6.949.319.0861.3%7.749.316.8665.8%8.849.318.8861.7%9.349.325.29x圖示為最適宜pH條件，NaClO和NH3起始投料比例不同的情況下的氨氮脫除率。試分析為什么最佳pH時(shí)，按照3：2投料氨氮脫除率較低，只有0.6，寫(xiě)出兩個(gè)可能的原因：。（3）由上述信息判斷，反應(yīng)的最佳pH范圍是，最佳投料比是。生物方法是利用硝化細(xì)菌，將土壤中的轉(zhuǎn)化為后，土壤中的O2進(jìn)一步將氧化為。之后，在氧氣較少的環(huán)境下，又可以在反硝化細(xì)菌的作用下與反應(yīng)，使氮以N2形式放出。（4）氧氣與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物與O2的物質(zhì)的量之比為。寫(xiě)出與作用生成N2的離子方程式：。（5）在VLamol?L﹣1的氨水中滴加等體積0.01mol?L﹣1的鹽酸，使pH＝7，則產(chǎn)物中一水合氨濃度為。四、（本題共15分）23．（15分）惕各酸及其酯類(lèi)在香精配方中有著廣泛的用途，已知惕各酸香葉醇酯的結(jié)構(gòu)如圖所示：其合成方法如圖所示：C5H9NO（A）C5H10O3（B）→惕各酸已知：RCHO（1）反應(yīng)①為反應(yīng)，有機(jī)物B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2）反應(yīng)②③的反應(yīng)試劑與條件為。（3）寫(xiě)出分子式為C5H10O3，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不與Na反應(yīng)③有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子（4）寫(xiě)出以為原料，制備的流程。（無(wú)機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例：甲乙??????目標(biāo)產(chǎn)物（5）反應(yīng)原料異戊二烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出其兩種加聚產(chǎn)物：、。五、（本題共15分）24．（15分）天然氣中?；煊蠬2S，現(xiàn)用如下方法測(cè)定天然氣中H2S的含量。反應(yīng)中涉及的方程式有：①H2S+Zn（NH3）4（OH）2═ZnS+4NH3↑+2H2O②ZnS+I2═ZnI2+S③I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI（1）反應(yīng)①中，H2S體現(xiàn)（選填“酸性”“氧化性”或“還原性”）。采用以下方法測(cè)定H2S的含量。步驟Ⅰ：將1L天然氣中的H2S溶于水并進(jìn)行反應(yīng)①，配制成500mL溶液。步驟Ⅱ：加入0.001mol的I2（過(guò)量）使ZnS完全轉(zhuǎn)化為ZnI2，加入淀粉溶液作為指示劑，用0.1mol?L﹣1的Na2S2O3滴定過(guò)量的I2，做幾組平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗15.00mL。（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由色變色，且半分鐘不恢復(fù)原色。根據(jù)條件計(jì)算天然氣中H2S的含量為