2022北京高一(下)期中化學(xué)匯編：鐵及其化合物

第1頁/共1頁2022北京高一（下）期中化學(xué)匯編：鐵及其化合物一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液2．（2022·北京市第一六六中學(xué)高一期中）下列離子方程式正確的是A．向溶液中滴加NaOH溶液B．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵釘放入稀鹽酸中D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)3．（2022·北京房山·高一期中）納米級Fe3O4可用于以太陽能為能源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑B．過程II的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑C．兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬密云中學(xué)高一期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸5．（2022·北京市第三中學(xué)高一期中）常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．濃硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸6．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一期中）常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸7．（2022·北京一七一中高一期中）將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．③ B．②和④ C．①和③ D．①二、填空題8．（2022·北京市第一六六中學(xué)高一期中）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題：鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵()。(1)人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+發(fā)生_______反應(yīng)。(2)服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有_______性。(3)很多物質(zhì)都能氧化二價鐵離子，試寫出與反應(yīng)的離子方程式_______。(4)雙氧水是一種綠色氧化劑，請完成下面的化學(xué)方程式：_______。9．（2022·北京四中高一期中）下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象不對應(yīng)的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+B向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有NHC向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性D向氯水中通入適量SO2氣體溶液褪至無色H2SO3比H2SO4酸性強A．A B．B C．C D．D三、實驗題10．（2022·北京房山·高一期中）甲、乙同學(xué)對Fe及其化合物的相關(guān)性質(zhì)與用途進行探究。(1)實驗I：甲、乙兩同學(xué)分別用下圖裝置進行Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。①證明生成的氣體是氫氣，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)實驗II：甲、乙同學(xué)分別對各自實驗I反應(yīng)后的黑色固體進行研究。冷卻取試管A中冷卻后的固體加入過量稀HCl，充分反應(yīng)后將溶液分成兩份(如圖)。請將下表中的現(xiàn)象或結(jié)論補充完整。已知：操作過程現(xiàn)象及結(jié)論甲同學(xué)乙同學(xué)試管B中固體全部溶解，得到溶液M試管B固體全部溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，得到溶液N試管C溶液變紅試管C溶液沒有變紅，用離子方程式解釋原因②____試管D開始有紅褐色和灰綠色沉淀生成，最終全部變?yōu)榧t褐色。則溶液M中存在的陽離子有①_____試管D實驗現(xiàn)象是③____；產(chǎn)生該現(xiàn)象發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是④___。四、工業(yè)流程題11．（2022·北京房山·高一期中）硫酸鎳晶體()呈綠色、易溶于水，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì))為原料獲得，流程如下：(1)過程I中用稀溶解浸取電鍍廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一條合理的措施)。(2)過程II中加入適量的溶液，目的是除去，寫出除去的離子方程式：_____。(3)過程III中加入溶液的目的是_______。(4)寫出用稀硫酸溶解的離子方程式：_______。(5)由溶液獲得晶體的具體操作是：_______。12．（2022·北京四中高一期中）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）酸化：將海水酸化的主要目的是避免___（寫離子反應(yīng)方程式）。（2）脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2①具有脫氯作用的離子是____。②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入____，脫氯作用恢復(fù)。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為____。（4）探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：序號ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了____。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由；若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，進一步設(shè)計實驗方案說明。理由或方案：____。③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是____（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

參考答案1．C【詳解】A．常溫下濃鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝，A不符合題意；B．常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)硝酸鐵、NO和水，不能用鐵制容器盛裝，B不符合題意；C．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，可以用鐵制容器盛裝，C符合題意；D．常溫下硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，不能用鐵制容器盛裝，D不符合題意；答案選C。2．D【詳解】A．已知NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，故向溶液中滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．石灰石即CaCO3難溶于水，在離子方程式書寫時不能拆，故石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故鐵釘放入稀鹽酸中的離子方程式為：，C錯誤；D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故離子方程式為：，D正確；故答案為：D。3．B【詳解】A．根據(jù)圖知，過程I在太陽能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，則反應(yīng)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，A正確；B．過程II中FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B錯誤；C．第一個反應(yīng)中部分Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，第二個方程式中部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，這兩個反應(yīng)中都有元素化合價升降，所以這兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，所以Fe3O4為整個過程的催化劑，D正確；故答案為：B。4．D【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會損壞鐵制容器，C不符合題意；D．濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；故選D。5．A【詳解】A.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不會將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，A正確；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B錯誤；C.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，C錯誤；D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D錯誤；答案選A。6．C【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵。【詳解】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題時容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時要格外注意。7．D【分析】將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1

Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，F(xiàn)e3+恰好完全反應(yīng)，I-過量，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡?！驹斀狻竣傧蛉芤褐械稳隟SCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黃色沉淀，不能說明反應(yīng)存在平衡，故②錯誤；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選D。8．(1)氧化(2)還原(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O【解析】(1)人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化，A反應(yīng)中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；(2)服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收，說明Fe3+被還原，維生素C被氧化，即維生素C為還原劑，故這說明維生素C具有還原性，故答案為：還原；(3)很多物質(zhì)都能氧化二價鐵離子，Cl2與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，則其離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)雙氧水是一種綠色氧化劑，即H2O2中的O的化合價降低到-2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降的原理可知，F(xiàn)e2+的化合價必然升高到+3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。9．D【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知含鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3+，故A正確；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有NH，故B正確；C．濃硫酸使蔗糖脫水后變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C正確；D．向氯水中通入適量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液褪至無色，不能說明亞硫酸和硫酸的酸性強弱，故D錯誤；故選D。10．(1)

點燃肥皂泡，有爆鳴聲

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)

Fe3+、Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；試管A中的固體含有Fe3O4，可能含有剩余的Fe，加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)；Fe3+遇KSCN溶液變紅，遇氫氧化鈉生成紅褐色沉淀；Fe2+遇KSCN溶液不變紅，遇氫氧化鈉生成白色色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。(1)①點燃肥皂泡，有爆鳴聲，證明生成的氣體是氫氣；②鐵和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①甲同學(xué)，試管C中加入KSCN溶液變紅說明M中含有Fe3+；M溶液中加入氫氧化鈉，試管D中開始有紅褐色和灰綠色沉淀生成，最終全部變?yōu)榧t褐色，說明含有Fe2+，則溶液M中存在的陽離子有Fe3+、Fe2+；②乙同學(xué)，試管B固體全部溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，加入KSCN溶液，試管C溶液沒有變紅，說明Fe3+被Fe還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；③試管C溶液加入KSCN沒有變紅，說明N溶液中只含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+，加入氫氧化鈉生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，試管D實驗現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11．(1)加熱(或攪拌，或增大硫酸濃度，或粉碎廢渣等)(2)(3)將氧化為(4)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【分析】電鍍廢渣(除含Ni單質(zhì)外，還含有Zn、Fe單質(zhì)等雜質(zhì))，用稀硫酸溶解除去不溶性雜質(zhì)；調(diào)節(jié)濾液的pH后加入溶液，目的是除去；過濾后，再加入過氧化氫溶液和氫氧化鈉溶液，H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵，氫氧化鈉可以除去鐵離子；濾液中主要含NiSO4，還有Na2SO4，加碳酸鈉沉淀二價鎳；過濾、洗滌，然后與硫酸溶解生成NiSO4溶液；NiSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸鎳晶體()，據(jù)此分析解答。（1）過程I中用稀溶解浸取電鍍廢渣時，攪拌固體和液體的混合物，升高溫度、增大濃度，將廢渣粉碎等，均可加快反應(yīng)速率，提高浸取率，故答案為：加熱(或攪拌，或增大硫酸濃度，或粉碎廢渣等)；（2）過程II中加入適量的溶液，目的是除去，生成ZnS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）因為廢渣用硫酸溶解過濾后，濾液中含有二價鐵離子、三價鉻離子雜質(zhì)，所以加H2O2是將氧化為，故答案為：將氧化為；（4）用稀硫酸溶解生成硫酸鎳、水和二氧化碳，離子方程式為，故答案為：（5）NiSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸鎳晶體()，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干