2022北京高一(下)期末化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第1頁/共1頁2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期末）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3(g)+NO(g)?NO2(g)+SO2(g)，下列情況表示一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再隨時(shí)間而改變B．體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的濃度比為1：12．（2022·北京師大附中高一期末）以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．可用濃氨水吸收尾氣，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮肥3．（2022·北京·清華附中高一期末）可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成2molNO②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④4．（2022·北京·清華附中高一期末）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的驗(yàn)證石蠟分解的產(chǎn)物是乙烯比較乙醇和水分子中氫原子的活性潑用乙醇萃取碘水中的I2探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)

ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.01mol·L-1，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法不正確的是A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%B．升高溫度平衡常數(shù)K增大C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)濃度均為0.01mol·L-1，則反應(yīng)逆向進(jìn)行6．（2022·北京·清華附中高一期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min) B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min) D．υ(D)=1mol/(L·min)7．（2022·北京·清華附中高一期末）已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．加入幾滴FeCl3溶液8．（2022·北京海淀·高一期末）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的CaCO3與足量0.5mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDCaCO3的形狀塊狀塊狀粉末粉末實(shí)驗(yàn)溫度/℃25402540A．A B．B C．C D．D9．（2022·北京海淀·高一期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)CH4、H2O、CO、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．CH4和H2O全部轉(zhuǎn)化為CO和H2 B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．CH4、H2O、CO、H2的濃度一定相等10．（2022·北京石景山·高一期末）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用冰箱冷藏以保鮮食物 B．酸浸時(shí)先將礦石粉碎C．食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘 D．食品抽真空包裝11．（2022·北京·中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）可逆反應(yīng)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成2nmolNO③用，NO，的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤12．（2022·北京·中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是①Al在氧氣中燃燒生成，將Al片改成Al粉②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用98%濃硫酸③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，滴加幾滴溶液④與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)⑤，升高溫度⑥鈉與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①⑤13．（2022·北京東城·高一期末）可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化B．消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變14．（2022·北京房山·高一期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A．正、逆反應(yīng)速率均為零B．CH3OH全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2OC．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等15．（2022·北京朝陽·高一期末）一定條件下的密閉容器中，起始時(shí)投入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：。tmin達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A．若投入2與1，則生成2B．若用進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后在反應(yīng)物和生成物中均存在C．tmin前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化16．（2022·北京朝陽·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組用0.1溶液和0.1溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。已知：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃溶液體積/溶液體積/體積/出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說法不正確的是A．研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反應(yīng)速率越快C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時(shí)，依次向試管中加入溶液、溶液、17．（2022·北京昌平·高一期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。當(dāng)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．消耗1molCH3OH的同時(shí)產(chǎn)生1molH2OC．CH3OH全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2OD．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等18．（2022·北京昌平·高一期末）某小組同學(xué)用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCO3)與相同體積的鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列說法不正確的是反應(yīng)序號(hào)?、ⅱ＂}酸的濃度/(mol/L)0.530.5y實(shí)驗(yàn)溫度/℃25x4040是否使用催化劑否否是否A．實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，x的值為25B．實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅳ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，y的值為3C．實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．僅通過以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)，無法研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響19．（2022·北京懷柔·高一期末）相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A201B202C401D402A．A B．B C．C D．D20．（2022·北京西城·高一期末）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量1mol·L-1硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A粉末25B粉末50C塊狀25D塊狀50A．A B．B C．C D．D21．（2022·北京·中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)∶，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為(過程如圖)。下列說法正確的是A．B．2s時(shí)，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于4~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率D．12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的二、填空題22．（2022·北京石景山·高一期末）某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率是_______。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，_______(填“是”或“否”)。(4)8min時(shí)，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。(5)若改變下列一個(gè)條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；②將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率_______。23．（2022·北京·中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）I．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，能使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類的需要。高爐煉鐵中常發(fā)生副反應(yīng)：，一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，反應(yīng)過程中和CO(g)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)0~4min時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________。A．降低溫度B．減少鐵粉的質(zhì)量C．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大D．保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大II．利用的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：，某研究小組將、3molNO和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO生成的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。(轉(zhuǎn)化率)(4)在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO生成的平均反應(yīng)速率___________。(5)在有氧條件下溫度580K之后NO生成的轉(zhuǎn)化率降低的原可能是___________。24．（2022·北京西城·高一期末）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，插入1mol/L鹽酸中。(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)該反應(yīng)的能量變化可用圖1中的_______表示(填序號(hào))。(3)形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應(yīng)，放出氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖2。①據(jù)此判斷：a_______1(填“>”或“<”)。②如果用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率_______快，原因是_______。25．（2022·北京西城·高一期末）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(1)I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．O2的濃度不再變化B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2(3)III中，80°C時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2，數(shù)據(jù)如下表：t/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.3020s~40s內(nèi)，v(N2O4)=_______。(4)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH，可將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_______。三、實(shí)驗(yàn)題26．（2022·北京海淀·高一期末）某小組同學(xué)探究Br2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響因素?！静殚嗁Y料】a．溴水能將I2氧化為IO。b．分光光度計(jì)可用于測定溶液的吸光度。I2與淀粉的結(jié)合物能吸收波長為570nm的光，其濃度越高，分光光度計(jì)測得的吸光度越高。c．溴水、淀粉、K+、Br-、IO、I-在波長為570nm處的吸光度接近為0?！緦?shí)驗(yàn)過程】用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將分光光度計(jì)的測定波長調(diào)整到570nm；先向比色皿中加入1.0mL4.0mmol·L-1KI溶液(含淀粉)，再按照表中所示用量向比色皿中加入蒸餾水和溴水，立即測定溶液的吸光度變化。實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVV蒸餾水體積/mL1.41.2x1.00.5溴水Br2濃度/mmol·L-12.02.02.02.02.0溶液體積/mL0.60.80.91.01.5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【分析與解釋】(1)Br2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為____。(2)表格中x的數(shù)值為____。(3)能得出結(jié)論“隨著Br2濃度的增大，Br2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)速率增大”，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。(4)實(shí)驗(yàn)V中，吸光度達(dá)到最大值后又下降，可能的原因是____。27．（2022·北京·中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某小組同學(xué)探究影響分解反應(yīng)速率的因素。(1)在作催化劑的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！緦?shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液蒸餾水催化劑溫度/℃V/mLV/mL①31020無催化劑20②31020固體20③315x固體20(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，目的是探究___________對(duì)分解反應(yīng)速率的影響。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究溶液的濃度對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)③中x是___________(填字母)。a．15

b．30【實(shí)驗(yàn)過程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。(4)上述實(shí)驗(yàn)方案中，分解反應(yīng)速率最快的是___________(填序號(hào))。(5)能證明溶液的濃度對(duì)分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是___________。四、工業(yè)流程題28．（2022·北京西城·高一期末）廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如下：(1)酸溶后分離出石墨的操作是_______。(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為_______。②以稀H2SO4作酸溶試劑時(shí)，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率。相同反應(yīng)時(shí)間，相同投料比、不同反應(yīng)溫度下Mn2+的溶出率如圖。i.加入一定量的H2O2可提高M(jìn)n2+的溶出率的原因是_______。ii.補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2Oiii.H2O2參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。五、原理綜合題29．（2022·北京昌平·高一期末）“化學(xué)反應(yīng)存在限度”是我們對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的新認(rèn)識(shí)。Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入溶液，再滴入幾滴溶液。溶液變紅色該反應(yīng)存在限度資料：該過程與反應(yīng)生成了和。(1)小組同學(xué)為何能得出此結(jié)論，請(qǐng)予以解釋_______。Ⅱ．也存在化學(xué)反應(yīng)限度。(2)以下能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a．消耗的同時(shí)也消耗b．消耗的同時(shí)生成c．生成的同時(shí)也消耗d．三種物質(zhì)的濃度均保持不變e．生成的同時(shí)消耗(3)一定條件下，將與足量置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。最終平衡狀態(tài)中含原子的微粒有_______種，任意畫出其中3種_______。已知：與分子示意圖如下：六、元素或物質(zhì)推斷題30．（2022·北京昌平·高一期末）元素周期律、表的學(xué)習(xí)具有重要意義。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

族周期I01IIIIIIVVAVIVII2①②3③④⑤⑥4⑦(1)①的氫化物的電子式是是_______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)③和④的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是(用元素符號(hào)表示)_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______，以下事實(shí)能反映其強(qiáng)弱關(guān)系的是(選填字母)_______。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小d．單質(zhì)還原性強(qiáng)弱(3)任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學(xué)式_______，其中化合價(jià)為正的元素是(寫元素符號(hào))_______，原因是_______。(4)⑥的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_______，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是_______。a．SeO2只具有還原性b．Se的最低負(fù)化合價(jià)是價(jià)c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)Ⅱ．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含I-廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、_______族。(7)已知：AgI難溶于水。寫出AgNO3溶液與廢水中I-反應(yīng)的離子方程式_______。(8)Fe與懸濁液反應(yīng)時(shí)，采用鐵粉可增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是_______。(9)Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(10)試劑ⅰ可能是_______a．Zn

b．H2O2c．CCl4

參考答案1．C【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時(shí)間而改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．恒容，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．NO和NO2的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．SO3和NO的濃度比為1：1時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案選C。2．B【分析】黃鐵礦在沸騰爐中燃燒，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接觸室中催化氧化轉(zhuǎn)化為SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“發(fā)煙”硫酸?！驹斀狻緼．將黃鐵礦粉碎，可以增大其與空氣的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，則每生成1molSO2，有5.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B不正確；C．接觸室中，SO2、O2沒有完全轉(zhuǎn)化為SO3，將排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；D．尾氣中含有SO2，用濃氨水吸收尾氣，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸處理，可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮肥，D正確；故選B。3．C【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)消耗2molNO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2molNO正反應(yīng)，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)到了平衡，故①錯(cuò)誤；②一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③ρ=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；④，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；故選C。4．B【詳解】A．不飽和烴可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，不能證明產(chǎn)物一定為乙烯，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇中羥基上氫原子不如水分子中氫原子的活潑，故B正確；C．乙醇與水互溶，不分層，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．Mg、Fe的金屬活潑性不同，且鹽酸的濃度不同，兩個(gè)變量不同，不能探究反應(yīng)速率的影響因素，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．D【詳解】A．根據(jù)題目已知信息，列三段式：因此，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，A項(xiàng)正確；B．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)K增大，B項(xiàng)正確；C．依據(jù)選項(xiàng)A中的三段式，該溫度下平衡常數(shù),C項(xiàng)正確；D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)濃度均為0.01mol·L-1，則此時(shí)濃度熵,平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．A【詳解】5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，容器體積為2L，則v(A)==1mol/(L·min)，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3mol/(L·min)；綜上所述只有A正確，故答案為A。7．C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故A項(xiàng)不選；B．MnO2對(duì)H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故B項(xiàng)不選；C．加水稀釋會(huì)降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學(xué)反應(yīng)速率將降低，故C項(xiàng)選；D．FeCl3對(duì)H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故D項(xiàng)不選；綜上所述，不能加快該反應(yīng)的速率的是C項(xiàng)，故答案為C。8．D【詳解】在鹽酸不變時(shí)，反應(yīng)溫度越高，等質(zhì)量的固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)表格反應(yīng)條件可知：在反應(yīng)溫度為40℃，CaCO3為粉末狀時(shí)反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是D。9．B【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此當(dāng)CH4、H2O、CO、H2的濃度不再變化時(shí)，CH4和H2O不能全部轉(zhuǎn)化為CO和H2，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變，故當(dāng)CH4、H2O、CO、H2的濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；C．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，即正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，CH4、H2O、CO、H2的濃度不再變化，但不一定都相等，這與反應(yīng)開始時(shí)加入的物質(zhì)的量的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．C【詳解】A．低溫可以減緩食物的變質(zhì)速率，延長保鮮時(shí)間，故A不符合題意；B．礦石粉碎可以增大與酸反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．食鹽中添加碘酸鉀能有效的補(bǔ)充人體所需碘元素，預(yù)防人體缺碘，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．食品抽真空包裝，可以避免食品與空氣接觸，減緩其變質(zhì)速率，故D不符合題意；答案C。11．C【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變?！驹斀狻竣贋樯晌?，為反應(yīng)物，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②NO，均為生成物，任何時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會(huì)生成2nmolNO，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③任何時(shí)刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用，NO，的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再變化，各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量一直不變，但該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量才不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；綜上分析，正確的有①④⑤，答案選C。12．A【詳解】①Al在氧氣中燃燒生成，將Al片改成Al粉即增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，①正確；②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用98%濃硫酸，濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，②錯(cuò)誤；③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，滴加幾滴溶液，Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)Cu，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，③正確；④與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)幾乎對(duì)溶液的濃度無影響，不改變反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；⑤，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，⑤正確；⑥水的濃度是一個(gè)常數(shù)，增大水的用量不改變反應(yīng)物的濃度，不改變鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率，⑥錯(cuò)誤；綜上分析，①③⑤正確，答案選A。13．C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．消耗1molSO2的同時(shí)消耗1molSO3，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量與初始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：C。14．C【詳解】A．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則CH3OH不可能全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化，C項(xiàng)正確；D．各組分的濃度與初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，但不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．A【詳解】A．是可逆反應(yīng)，因此若投入2與1，則生成物質(zhì)的量小于2，故A錯(cuò)誤；B．若用進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此一段時(shí)間后在反應(yīng)物和生成物中均存在，故B正確；C．tmin前，該反應(yīng)正在正向建立平衡，因此反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度不再改變，即反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化，故D正確。綜上所述，答案為A。16．D【詳解】A．I、Ⅱ相比，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，由I可知總體積為20mL，因此Ⅱ中溶液體積應(yīng)該是20mL，則a＝5，故A正確；B．I、Ⅱ相比溫度相同，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ中溫度不同，其余均相同，因此說明升高溫度能加快該反應(yīng)速率，故C正確；D．由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應(yīng)，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時(shí)，依次向試管中加入溶液、、溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。17．A【分析】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，當(dāng)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以此結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)特征、可逆反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．當(dāng)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：消耗1molCH3OH的同時(shí)產(chǎn)生0.5molH2O，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CH3OH不可能全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2O，C錯(cuò)誤；D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不一定相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18．C【詳解】A．若實(shí)驗(yàn)i、ii研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法可知，只有鹽酸的濃度不同，其他條件必須相同，實(shí)驗(yàn)溫度相同，即x=25，A正確；B．若實(shí)驗(yàn)ii、iv研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)溫度不同，鹽酸的濃度必須相同，即x≠40，y=3，B正確；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、?？芍褐挥宣}酸的濃度相同，有兩個(gè)變量不同，實(shí)驗(yàn)溫度、實(shí)驗(yàn)ⅲ加入了催化劑，根據(jù)控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)i、ⅲ不能研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與實(shí)驗(yàn)?？芍?，二者有兩個(gè)變量不同(溫度、催化劑)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，二者有3個(gè)變量不同(溫度、濃度、催化劑)；對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)iv可知：二者有2個(gè)變量不同(濃度、催化劑)，根據(jù)控制變量法可知，僅通過以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)無法研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；故合理選項(xiàng)是C。19．D【詳解】已知溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，由題干表中信息可知，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是D，故答案為：D。20．B【詳解】其它條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，由四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，B的溫度最高，且B為粉末狀，固體表面積較大，因此化學(xué)反應(yīng)速率最大的是B，故選B。21．D【詳解】A．12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，則b∶c=0.4mol∶0.8mol=1∶2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，0～2s內(nèi)v(A)===0.15mol/(L?s)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，則2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率小于0.15mol?L-1?s-1，故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，0~2s內(nèi)用反應(yīng)物表示的平均反應(yīng)速率＞4~6s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．12s時(shí)△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，則△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反應(yīng)為3A(g)+B(g)?2C(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此時(shí)總物質(zhì)的量為0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始時(shí)A、B的總物質(zhì)的量為(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，則反應(yīng)為12s時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為=，故D正確；故選D。22．(1)2A?B(2)0.025mol/(L?min)(3)否(4)=(5)

增大

減小【解析】（1）根據(jù)圖示可知在4min時(shí)，A減少0.4mol,B增加0.2mol，說明A是反應(yīng)物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物質(zhì)反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B，故答案為2A?B；（2）根據(jù)圖示可知:反應(yīng)從開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol，容器的容積是2L，則用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為=0.025mol/(L?min)；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，4min時(shí)，AB物質(zhì)的量相等但是4min后AB的物質(zhì)的量繼續(xù)改變，則該點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：否；（4）8min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以V正=V逆，故答案為：=；（5）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；②將容器的體積變?yōu)?L，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為：減小。23．(1)＞(2)0.125mol·L-1·min-1(3)AC(4)0.171mol·L-1·min-1(5)氨氣被氧氣氧化【解析】（1）由圖示可知，t1后反應(yīng)物二氧化碳的濃度減小，生成物一氧化碳的濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則反應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（2）0~4min時(shí)間段內(nèi)，CO的濃度變化量為0.5mol/L，則平均反應(yīng)速率===0.125mol·L-1·min-1。（3）A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A正確；B．鐵粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，參與反應(yīng)的氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C正確；D．保持體積不變，充入CO2使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；答案選AC。（4）420K時(shí)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為2%，此時(shí)消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol，580K時(shí)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%，此時(shí)消耗的n(NO)=3mol59%=1.77mol，此時(shí)間段內(nèi)一氧化氮的變化量為1.77mol-0.06mol=1.71mol，反應(yīng)速率v(NO)===0.171mol·L-1·min-1。（5）氨氣能被氧氣氧化，導(dǎo)致氨氣濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低。24．(1)(2)A(3)

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1mol/L硫酸

鎂與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學(xué)反應(yīng)速率快【解析】（1）Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式是為，故答案為：；（2）Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的能量變化可用圖1中的A表示，故答案為：A；（3）①由于amol/L鹽酸與鎂反應(yīng)速率更快，據(jù)此判斷：a>1，故答案為：>；②1mol/L硫酸中氫離子濃度為2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，二者的化學(xué)反應(yīng)速率1mol/L硫酸快，故答案為：1mol/L硫酸；鎂與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H+反應(yīng)，等物質(zhì)的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學(xué)反應(yīng)速率快。25．(1)(2)AB(3)(4)5：6【解析】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）A．O2的濃度不再變化，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，可知NO2的濃度不變，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為：AB；（3）20s~40s內(nèi)，v(N2O4)==，故答案為：；（4）消耗32gCH3OH的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1molCH3OH中碳元素的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，產(chǎn)物為CO2，由原子守恒及得失電子守恒可知反應(yīng)為，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故答案為：5：6。26．(1)Br2+2I-=2Br-+I2(2)1.1(3)0~5s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)I~V，隨著Br2濃度的增大，相同時(shí)間內(nèi)吸光度的變化值逐漸增大(4)實(shí)驗(yàn)V中，過量的Br2將I2氧化為IO，IO在波長為570nm處的吸光度接近為0【分析】Br2能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，在測定反應(yīng)速率時(shí)要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)外界條件Br2的濃度，其它條件如溫度、溶液總體積都相同，來探究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（1）Br2能夠與KI發(fā)生置換反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；（2）在實(shí)驗(yàn)中溶液總體積V總=1.0mL+1.0mL+0.9mL=2.9mL，要維持溶液總體積不變，則對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)III，需加入蒸餾水的體積x=2.9mL-1.0mL-0.8mL=1.1mL；（3）根據(jù)圖像可知：在0~5s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)I~V，隨著Br2濃度的增大，相同時(shí)間內(nèi)吸光度的變化值逐漸增大，說明隨著Br2濃度的增大，Br2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；（4）實(shí)驗(yàn)V中，吸光度達(dá)到最大值后又下降，可能的原因是實(shí)驗(yàn)V中，過量的Br2將I2氧化為IO，IO在波長為570nm處的吸光度接近為0，導(dǎo)致吸光度達(dá)到最大值后又下降。27．(1)2H2O22H2O+O2↑(2)有無催化劑(3)a(4)③(5)壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（1）在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②不同的是①?zèng)]有使用催化劑，②使用了催化劑，其余條件均相同，目的是探究有無催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的目的是探究H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中溶液的總體積為30mL，因此實(shí)驗(yàn)③的總體積也要為30mL，才能保證其余條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)③中x=30-15=15，答案選a。（4）單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量越多，反應(yīng)速率越快，由圖示可知，分解反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)③。（5）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，H2O2分解越快，生成的氧氣量越多，相同時(shí)間內(nèi)容器中氣體的壓強(qiáng)變化越大，反之，壓強(qiáng)相同時(shí)，反應(yīng)速率越快，需要的時(shí)間越少，根據(jù)圖像，壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2，說明H2O2溶液濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有影響。28．(1)過濾(2)

氯氣

H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，促進(jìn)其溶出

2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O

70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的程度大于溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的程度【分析】廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)破碎篩分，得到錳酸鋰和石墨混合粉末；該粉末經(jīng)過酸溶，錳酸鋰與酸反應(yīng)，生成錳離子和鋰離子，石墨不與酸反應(yīng)，可通過過濾回收石墨；錳離子溶液通過電解制備MnO2，據(jù)此分析作答。（1）由分析可知，酸溶后分離出石墨的操作是過濾，故答案為：過濾；（2）①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，可知該氣體為氯氣，故答案為：氯氣；②i.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，促進(jìn)其溶出，故答案為：H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，促進(jìn)其溶出；ii.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價(jià)高的錳元素還原，同時(shí)生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，補(bǔ)全酸溶反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故答案為：2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2=Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；iii.H2O2參與酸溶反應(yīng)的同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的程度大于溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的程度，故答案為：70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的程度大于溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的程度。29．(1)加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度。(2)cde(3)

7

【分析】（1）2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，如不存在反應(yīng)限度，則溶液中不存在鐵離子；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且變化的物理量不再變化；（3）一定條件下，將SO2與足量18O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，最終平衡狀態(tài)中含18O原子的微粒氧氣和二氧化硫有兩種，三氧化硫有三種，共7種。(1)2mL0.01mol/LKI溶液中加入1mL0.01mol/LFeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，如不存在反應(yīng)限度，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色；現(xiàn)在加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應(yīng)存在限度。(2)a．消耗SO2的同時(shí)也消耗O2是必然情況，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．消耗O2的同時(shí)生成SO3是必然情況，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c．生成1molSO3的同時(shí)也消耗1m