中考化學(xué)重難點(diǎn)專項(xiàng)突破：化學(xué)計(jì)算題（解析版）

重、難點(diǎn)考點(diǎn)11—化學(xué)計(jì)算題專題突破

考點(diǎn)剖析:

此題型在中考中主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算題應(yīng)注意的問題：

1:正確書寫題目中相關(guān)的化學(xué)方程式。

2：對(duì)題目中所給的數(shù)據(jù)，表格及圖像進(jìn)行正確的分析，確定已知量和未知量。

3：根據(jù)題意寫出相關(guān)的化學(xué)方程式式，并正確設(shè)出未知量。

4：在化學(xué)方程式式中列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量并把已知和未知的數(shù)據(jù)寫到相關(guān)物質(zhì)的下面。

5：正確列出比例式，并正確求解。

6：對(duì)所求出的數(shù)據(jù)或化學(xué)量進(jìn)行作答。

典例剖析：

例1:（2020年河北中考）某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中,

稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量;然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算：

燒杯（質(zhì)量105.6g）益[213.4g][215.4g]

2g粗二

205'6g8g粗鋅「）

ci）生成氫氣的總質(zhì)量為______go

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）0.2g；（2）9.8%

【解析】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)量是213.4g,再加入2g粗鋅，天平顯示

的質(zhì)量是215.4g,故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；

（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

加入稀硫酸的質(zhì)量為：205.6g-105.6g=100g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

100gx0.2g

98_100gx

T-0.2g

x=9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

例2：（2020年廣元中考）某興趣小組同學(xué)將100g氫氧化鈉溶液分五次加入到139.6g硫酸銅溶液中，測(cè)得

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

第一次第二次第三次第四次第五次

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g2020202020

沉淀質(zhì)量/g4.99.8m19.619.6

（1）表格中m的值為多少。

（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）14.7g；（2）14.2%

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生4.9g沉淀，第二次加入20g氫氧化鈉

溶液，共產(chǎn)生9.8g沉淀，第四次加入20g氫氧化鈉溶液，共產(chǎn)生19.6g沉淀，由此可得出，每加入20g氫

氧化鈉溶液，產(chǎn)生4.9g沉淀，故m=4.9gx3=14.7g；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入80g氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，這時(shí)生成氫氧化銅

沉淀的質(zhì)量為19.6g。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為X。

SNaOH+CuSO^=Cu（OH）31+Na2so.

98142—=11^x=28.4g

…142x

19.6gx

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-----二^-------x100%=142%

80g+1396g-196g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%o

例3：（2019河北中考試題）為測(cè)定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSC>4溶液，平均分為

三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。請(qǐng)計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

樣品質(zhì)量/g505050

NaOH溶液質(zhì)量/g204060

m/g42.4544.944.9

（1）溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為go

（2）CuSCU溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴4,9⑵16%。

【解析】（1）由表可知，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中生成沉淀的質(zhì)量相同，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以當(dāng)

完全反應(yīng)時(shí)，沉淀的質(zhì)量為44.9gT0g=4.9go（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4

16098

X4.9g

則160g/x=98/4.9g可解得：x=8g,則CuSCU溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（8g/50g）xl00%=16%.

答：CuSCU溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

例4：（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）合金是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件、儀表和日用品。某

化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少g,黃銅中鋅的質(zhì)量為多少g。

（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】0.2；6.5；16.1%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成氫

氣的質(zhì)量，故生成氫氣的質(zhì)量為10g+93.7g-103.5g=0.2g；設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x,貝U

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

解得x=6.5g；故黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5g。

（2）樣品中鋅與加入的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,則

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

1612

J0.2g

161y—?、、

不-二八。解得歹=16.1g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液質(zhì)量為6.5g+93.7g-0.2g=100g,故過濾后所得溶液

20.2g

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為置皆義100%=16.1%。

100g

例5：（2020年自貢中考）取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)（酸溶）后過濾,

將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產(chǎn)物中顯+2價(jià)）。固體質(zhì)量與各步實(shí)驗(yàn)的時(shí)間關(guān)系

如圖。

固體的質(zhì)量化

過濾時(shí)間

灼燒

洗滌

烘干

（1）b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為o（2）原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量為多少克。（3）求m的

值。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）H2SO4,FeSO4；（2）2.6g；（3）2.0g

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)鐵恰好和稀硫酸反應(yīng)，硫酸

過量，溶液中溶質(zhì)為硫酸和硫酸亞鐵，化學(xué)式為：H2s04、FeSO4；

（2）銅不和稀硫酸反應(yīng)，剩余1.6g固體為銅，則原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量為：4.2g-1.6g=2.6g；

（3）濾渣是銅，洗滌、烘干、灼燒后生成氧化銅，羽為生成氧化銅的質(zhì)量；

A

2CU+O2-2CUO

128160，—=1^,解得：加=2.0g。

一160m

16gm

例6：（2018?棗莊）往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)

事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：

（1）a-b段表示氫氧化鈉與混合物中的發(fā)生反應(yīng)。

（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

溶

質(zhì)

總

質(zhì)

量

g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量g

【答案】（1）硫酸（2）16%o

【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以a-b段表示氫氧化鈉與混

合物中的硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100g。

設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）

80160

8%xl00glOOgx

808%X100g

而-lOOgx

x=16%答：（1）a-b段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)前混合液中硫酸銅的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%o

例7：（2019天水中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次

滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下：

次數(shù)12345

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050

燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6

請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：（1）a的數(shù)值為。

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g,

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g+250g295.6g=4.4g

且根據(jù)圖可知，加入100g鹽酸時(shí)才有二氧化碳生成，且加入第三個(gè)50g鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為2.2g,第

四個(gè)50g鹽酸生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,之后質(zhì)量不再變化，說(shuō)明碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。

即與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f

7311744

lOOgxy4.4g可得比例：73/100x=44/4.4g可解得：x=7.3%；同理可得比例：117/y=44/4.4g,

可解得y=l1.7g.根據(jù)氯元素守恒確定與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量與100g稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成

的氯化鈉的質(zhì)量相等，所以氫氧化鈉對(duì)應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量也為11.7g,所以氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+l1.7g

=23.4g

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程

要完整。

例8：(2020湖南長(zhǎng)沙)為了測(cè)定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛

有10g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入稀硫酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

為95.6go(雜質(zhì)不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))已知反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2NaHCC)3+H2so4=Na2SO4+2CO2f+2H2。(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為go

(2)求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

【答案】(1)4.4；(2)84%

【解析】(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+90g-95.6g=4.4g。故填：4.4。(2)設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x,

2NaHCO3+H2sO4=Na2SO4+2CO2f+2H2O,

16888

x4.4g

-1--6--8-_---8-8---,

x4.4g

x=8.4g,

該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：名/魚X100%=84%,

10g

答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。

例9：(2020甘肅慶陽(yáng))向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫

酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：

（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為.g-

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】(1)0.08；(2)19.6%

【解析】（1）由圖可知鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.08g。（2）設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

由圖可知10g硫酸對(duì)應(yīng)0.04g氫氣生成

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

982

10gx0.04g

98_IQgx

萬(wàn)一0.04g

x=19.6%答：原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

例10：（2018?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組通

過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

【答案】88.3%

【解析】生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g,設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCb+Na2cCh=CaCO31+2NaCl

106100

6.0gx5.0g

106一6.Ogx

可解得：x~88.3%答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。

Too=5.0g

考點(diǎn)專練

1:（2020貴州黔西南）實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錦制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量

隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)中二氧化鎰的作用是。（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）催化作用；（2）10%

【解析】（1）過氧化氫在二氧化鎬催化作用下生成水和氧氣，故反應(yīng)中二氧化錦的作用是催化作用。（2）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)量，故

反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是68g+2g-66.8g=3.2g。

設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要Hz。？的質(zhì)量為x

MnO2

2H2O2^=^2H2O+O2T

6832

x3.2g

68x68s

—=—x=6.8g故過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/x100%=10%。答：過氧化氫溶液

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

2：（2018?濱州）鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C-919”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來(lái)富集

鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化

鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖象如圖），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g,求：

（1）圖象中m=go

（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

生

成

沉

淀

質(zhì)m

g量

063.6氫氧化鈉溶液質(zhì)量g

【答案】(1)11.6(2)20%o

【解析】(1)圖象中m=25g+70g+63.6g-147g=11.6g。

(2)設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y,

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2；-

9511758

xy11.6g

955811758^々刀4曰

—=「「----=「c，可解傳：X=l9g,y=23.4g,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

x11.bgy11.bg

25寸臥23.碧xioo%=2()%,答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

147g

3：(2020陜西省卷)為測(cè)定某赤鐵礦中FezCh的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g

鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2g。(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：

(1)10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為go

(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)2；(2)10.95%

【解析】(1)根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體(即雜質(zhì))的質(zhì)量為2g,

氧化鐵的質(zhì)量是10g-2g=8g；(2)根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出參

加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

1606x36.5

8gx

160_8g

6x36.5x

x=10.95g

io95?

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=七73x100%=10.95%（其它合理的解法均照上述標(biāo)準(zhǔn)給分）

100g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%。

4：（2018?臨沂）請(qǐng)你仔細(xì)分析如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。

IL2g鐵粉189.2g稀鹽酸一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的不飽和溶液

（1）生成氫氣go

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）。

【答案】（1）0.4（2）12.7%。

【解析】（1）設(shè)消耗11.2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成的氫氣的質(zhì)量為y。

Fe+2HCl=FeCl2+H2T，

561272

ll.2gxy

52J/可解得：x=25.4g,y=0,4g,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11.2gxy

--r2757^43s——-xl00%=12.7%,答：（1）生成氫氣0.4g,（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

11.2g+189.2g-0.4g

數(shù)是12.7%。

5：（2020天津市）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水）,

加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2go

計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

【答案】（1）8.8g；（2）80%；（3）14.1%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)

量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g。

（2）設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T

10011144

xJ8.8g

100x

IT-81g

x=20g

111y

-----------20g

448.8g故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)￡x100%=80%

25g

J=22.2g'

(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20g+146g-8.8g=157.2g故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

100%=14.1%答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)

157.2g

后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。

6：(2020甘肅金昌)某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以下信息計(jì)算：

A.12.5g石灰石樣品B.C.混合物總質(zhì)量

為108.1g

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g；

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)4.4；(2)80.0%；(3)10.5%

【解析】(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g+50g-108.1g=4.4g；

(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為乃

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

Xy4.4g

100xiny10g

x=10g---，樣品中碳酸鈣的質(zhì)里分?jǐn)?shù)為：,xlOO%-80.0%；

444.4g444.4g-12.5g

ll』g

（3）C燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:xl00%=10.5%o

108.1g-(12.5g-10g)

7：（2020廣西北部灣）常溫下，向盛有l(wèi)OO.OgKOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽

酸，用pH計(jì)（精確測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g60.080.0100.0120.0

燒杯中溶液的pH13.713.37.00.7

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g?

（2）求該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】（1）100.0；（2）11.2%

【解析】（1）pH=7,表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100.0g,故填：100.0。（2）解：恰好完

全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=100.0gx7.3%=7.3g設(shè)反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為x

KOH+HC1=KC1+H2O

5636.5

該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：贏112g=

x7.3g

黑=*，x=lL2g

36.57.3g

答：該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%。

8：（2018四川樂山中考）將29.1g由NaCl和BaCb組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（p水Tg/cn?）,向所

得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀

質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算:

（1）生成沉淀的質(zhì)量是..?（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

【答案】(1).23.3g(2).10%

【解析】解：（1）由圖可知，生成BaSCU沉淀的質(zhì)量為23.3g（2）設(shè)BaCb的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y

BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl

208233117

208233117

x233gy

x=20.8g,y=11.7g,溶液的總質(zhì)量=29.18+94.28+1008-23.38=2008溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.78+（29.18-20.88）=208

NaCl%=—xiQ0%=10%答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

200g

9：（2020甘肅天水）將氯化鈉和氯化鎂的固體混合物30g放入燒杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再

加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算；

（1）m的值為；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉的質(zhì)量____克；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計(jì)算過程）。

【答案】（1）8.7g；（2）16g；（3）10%

【解析】（1）由圖中信息可知，20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成2.9g沉淀，加入氫氧化鈉溶液60g以后仍

然產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂質(zhì)量是2.9gx3=8.7g。（2）

當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克時(shí)，為恰好完全反應(yīng)。設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為“生成

的氯化鈉的質(zhì)量為z

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH'J

958011758

XyzH.6g

95_X80_y117z…

x=19gv=16g-----=--------z=23.4g

5811.6g58H.6g5811.6gs

故恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉的質(zhì)量16克。（3）溶液中氯化鈉質(zhì)量為30.0g-19.0g+23.4g=34.4g,溶

液質(zhì)量為30.0g+245.6g+80.0g-lL6g=344g,故恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

三空xl00%=10.0%。

344g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量16克；所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%。

10：（2020遼寧撫順）取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量

為50g。請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】19.6%

【解析】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為尤。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gx

65_6.5g

98r

x=9.8g

學(xué)xl00%=19.6%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

50g

11：（2020年貴州遵義中考）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中,

將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所

示：

回答下列問題：

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）Na2so4、H2so4（2）4.9%

【解析】（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時(shí)，由于溶液此時(shí)pH小于7,顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時(shí)的

溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2s和H2sO’;

（2）當(dāng)pH值為7時(shí)，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為

8gxl5%=1.2g,設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí)消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

1.2gx

80_1.2g

98一~丁

147g

x=1.47g；該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三六xl00%=4.9%；答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。

12：（2020年樂山中考）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g

碳酸鈉溶液，將140g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C、_L+Na2c，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g

一40135

二80170

三120205

四140225

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為__go

（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

【答案】（1）15；（2）NaCl和CaCL;（3）13.9%

【解析】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，減少的質(zhì)量的即為反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,

第一次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為lOOgXOg/35g=5g,第二次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為

100g+80g-170g=10g,第三次測(cè)量總質(zhì)量減少的質(zhì)量為100g+120g-205g=15g,第四次測(cè)量總質(zhì)量減少

的質(zhì)量為100g+140g-225g=15g,故恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為15g。

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，第四次測(cè)量時(shí)，氯化鈣過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的

氯化鈉和過量的氯化鈣，化學(xué)式為NaCl和CaCb。（3）設(shè)80g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCla+Na2COj=CaCO,1+2NaO

111_x

111100ioo-iog

x10g

x=ll1g

nig

氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-2-xl00%?139%答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為15g；

80g

（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaC