浙江省杭州市2023-2024學年高一年級上冊1月期末化學試題（解析版）

2023學年第一學期期末學業(yè)水平測試

高一化學試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、座位號及準考證號并填涂相應數字；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

4.可能用到的相對原子量：氫(H)：1碳(C)：12氮(N)：14氧(O)：16鈉(Na)：23鎂

(Mg)：24鋁(Al)：27硫(S)：32氯(C1)：35.5鉀(K)：39鈣(Ca)：40鐵(Fe)：56銅

(Cu)：64

選擇題部分

一、選擇題1(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列屬于酸性氧化物的是()

A.HC1OB.SO3C.COD.CaO

【答案】B

【解析】

【分析】作為酸性氧化物，首先是氧化物，且該氧化物能夠與堿發(fā)生非氧化還原反應，生成物有且僅有鹽和

水。

【詳解】A.HC1O的組成元素有3種，不屬于氧化物，A項錯誤；

B.SO3是氧化物，能與堿反應生成鹽和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,B項正確；

C.CO既不能與酸反應生成鹽和水，也不能與堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，C項錯誤；

D.CaO屬于堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

2.下列儀器可直接加熱的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A.儀器是表面皿，不能加熱，A錯誤；

B.儀器是容量瓶，不能加熱，B錯誤；

C.儀器是珀煙，可以直接加熱，C正確；

D.儀器是燒杯，需要墊石棉網才能加熱，D錯誤；

故選C。

【點睛】

3.進行焰色試驗時，通常用來洗滌柏絲的試劑是

A.稀H2sO4B.NaOH溶液C.鹽酸D.蒸儲水

【答案】C

【解析】

【分析】根據金屬在火焰上灼燒在其表面生成氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因為生成的硫酸鹽沸點很

高，不易除去而干擾火焰的顏色.而金屬氧化物跟稀鹽酸反應生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火

焰的顏色，據此作答。

【詳解】A.硫酸是難揮發(fā)性酸，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故A錯誤；

B.用來洗滌柏絲的試劑是酸液，不能是堿液，故B錯誤；

C.金屬氧化物跟稀鹽酸反應生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)不影響火焰的顏色，故C正確；

D.蒸儲水并不能將表面附著的雜質除去，故D錯誤；

故答案選C。

4.下列表示正確的是

A.氮化鎂的化學式：Mg2N3

B.2H與屬于同種核素

D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：

??——>Na+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氮化鎂中N元素化合價為-3價，鎂元素化合價為+2價，氮化鎂的化學式：Mg3N2,A錯

誤；

B.一種原子稱為一種核素，2H與是同種元素，屬于兩種不同的核素，B錯誤；

C.14c的原子結構示意圖：C錯誤；

D.一個鈉原子失去一個電子形成Na+,一個氯原子得到一個電子形成C「，形成的氯化鈉為離子化合物,

用電子式表示氯化鈉的形成過程：NaClg：>Na+^Qf|--D正確；

故選D。

5.利用酸性高鎰酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液對鐵鹽的性質探究實驗時，紋章涉及到的圖標是

AA

A.通風B.明火C.洗手D.護目鏡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵鹽和KI反應生成12,碘液易揮發(fā)，12有毒，所以需要通風，故A錯誤；

B.反應中沒有使用可燃性的氣體也不需要加熱，所以不涉及明火的圖標，故B正確；

C.實驗后要洗手，防止安全事故的發(fā)生，故C錯誤；

D.實驗過程中要防止液體藥品濺入眼中，防止安全事故的發(fā)生，所以需要佩戴護目鏡，故D錯誤;

故選：B。

6.下列說法正確的是

A.向碳酸氫鈉中加入少量水后，伴隨著放熱現(xiàn)象

B.鈉著火時用泡沫滅火器滅火

C.稀土金屬可以用于生產合金

D.二氧化硫的漂白作用是由于它能氧化某些有色物質

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向碳酸氫鈉中溶于少量水吸熱，A錯誤；

B.金屬鈉著火時，可用干燥的沙土滅火，不能用帶水、二氧化碳等物質的滅火器，B錯誤；

C.稀土金屬可以用于生產合金，C正確；

D.二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質絡合成不穩(wěn)定的無色物質，D錯誤；

故選C。

7.在制備漂白粉的過程中，氯氣通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，該反應的還原

產物是

A.氯氣B.次氯酸鈣C.氯化鈣D.水

【答案】C

【解析】

【詳解】氯氣和冷的石灰乳反應生成CaCb和Ca(ClO)2,反應方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaCb+Ca(ClO)2+2H2。,

該反應中Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1、+1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，得電子化合價降低的氯

氣為氧化劑，其對應的產物為還原產物，所以還原產物為CaCb,故答案為：C?

8.下列說法不正頤的是

A.生鐵硬度比鋼大B.K的原子半徑比Na大

C.H2O的沸點比H2s高D.HBr的穩(wěn)定性比HC1大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.生鐵為合金，即生鐵的硬度比純鐵大，A正確；

B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序數K>Na,所以K

的原子半徑比Na大，B正確；

C.同一主族元素氫化物中，能形成分子間氫鍵的氫化物的熔沸點較高，H20能形成分子間氫鍵、H2s不

能形成分子間氫鍵，所以H2。的沸點比H2s高，C正確；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>Br,所以HBr的穩(wěn)定性比HC1小，

D錯誤；

故答案為：D?

9.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Al3\SO；-、cr、Na+B.MnC^、K\SO：、Na+

C.Na\C「、NO.Ag+D.CIO>Na\「、K+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Al3\SO：、C「、Na+各離子不反應，且均為無色，在酸性溶液中能大量共存，A正確；

B.MnO；有顏色，不能形成無色溶液，B錯誤；

C.C「和Ag+反應生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.強酸性溶液中含有大量的H+,C1CT在酸性溶液中具有強氧化性，能將「氧化，不能大量共存，D錯

誤；

故選A?

10.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不亞項的是

水合b離子

水合a離子

Q水分子

?a離子

。b離子

A.a離子為cr,b離子為Na+

B.干燥的NaCl不導電是因為不存在Na+和C「

C.NaCl發(fā)生電離不需要通電

D.NaCl溶于水的過程破壞了離子鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.因為C1-的半徑比Na+的半徑大，所以a離子為Chb離子為Na+,故A正確;

B.干燥的NaCl不導電是因為Na+和C「不能自己移動，故B錯誤；

C.NaCl發(fā)生電離不需要通電，故C正確；

D.NaCl溶于水的過程發(fā)生電離，破壞了離子鍵，故D正確；

故選Bo

11.除去下列物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），所選除雜試劑正確的是

A.SO2（CO2）：澄清石灰水B.FeCl2（FeCl3）：KSCN溶液

C.NaCl（MgCl2）：KOH溶液D.NaHCO3（Na2CO3）:CO2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2、S02都能使澄清石灰水變渾濁，都與Ca(0H)2反應生成難溶性的鈣鹽，所以不能用澄清

石灰水除去二氧化硫中的二氧化碳，故A錯誤；

B.FeCb和KSCN溶液不反應，F(xiàn)eCb和KSCN溶液反應生成絡合物Fe(SCN)3和KC1,引進新的雜質，所

以不能用KSCN溶液除去FeCb中的FeCb,可以用過量Fe粉，故B錯誤；

C.NaCl和KOH不反應，MgCb和KOH反應生成Mg(0H)2沉淀和KC1,引進新的雜質KC1,故C錯誤；

D.Na2cCh和CO2反應生成NaHCCh,所以可以用二氧化碳除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故D正確；

答案選D。

12.下列關于鐵及其化合物說法正確的是

A.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來

B.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成鐵紅和氫氣

C.Fe304是一種復雜的混合物，俗稱磁性氧化鐵

D.槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下不反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，A正確；

B.紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe3C>4和氫氣，B錯誤；

C.Fe3。,是純凈物，C錯誤；

D.槽罐車能運輸濃硫酸是因為鐵和濃硫酸常溫下鈍化，D錯誤；

故選A?

13.下列關于膠體敘述不E旗的是

A.“霧靄”天氣，“霧”屬于分散系中的膠體

B.向沸水中逐滴加入飽和FeCl,溶液，可制取紅褐色的FeCOH%膠體，氫氧化鐵膠體常用于凈水

C.當光束通過膠體時，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是能產生丁達爾效應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.霧中的小液滴直徑在1?lOOnm之間，符合膠體分散質的大小，故“霧”屬于分散系中的膠體，

A正確；

B.Fe(0H)3膠體的制備方法：向沸水中逐滴加入幾滴FeCb飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色為止，可制得

Fe(0H)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以氫氧化鐵膠體常用于凈水，B正確；

C.膠體具有丁達爾效應，當光束通過膠體時，看到光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，C正

確；

D.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是粒子直徑，不是丁達爾效應，D錯誤；

故答案為：Do

14.下列有關實驗的說法中不思聊的是

A.配置1.00mol/L的NaCl溶液時，未洗滌引流用的玻璃棒，溶液濃度會偏低

B.對于實驗轉化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應集中送至環(huán)保單位進一步處理

C,不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

D.發(fā)生創(chuàng)傷時，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷

【答案】C

【解析】

【詳解】A.配置1.00mol/L的NaCl溶液時，未洗滌引流用的玻璃棒，玻璃棒上殘留氯化鈉，所配溶液中

氯化鈉的量偏小，溶液濃度會偏低，A正確；

B.為防止環(huán)境污染，實驗轉化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應集中送至環(huán)保單位進一步處理，B

正確；

C.不慎將酸液濺入眼睛，先用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的NaHCCh溶液以反應掉殘留的酸，飽和碳

酸鈉溶液的堿性太強，會腐蝕皮膚，C錯誤；

D.發(fā)生創(chuàng)傷時，用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗進行殺菌消毒，最后用創(chuàng)口貼外敷，

D正確；

故選C。

15.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A碳酸氫鈉受熱易分解，常用于面包烘焙

B.金屬鋁導電性好，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船

C.氯氣會與水中的有機物反應，可用于自來水消毒

D.硫酸銅能結合水變成藍色晶體，用來除去酒精中含有的少量水

【答案】A

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，產生CCh,常用于面包烘焙，A正確；

B.金屬鋁密度小，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船，B錯誤；

C.自來水消毒是由于氯氣會與水反應生成HC1O,C錯誤；

D.硫酸銅能結合水變成藍色晶體，用來檢驗水的生成，D錯誤；

故選A。

二、選擇題n（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有

一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A.Cl2B.NH4C1C.H2SD.H2O2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Cb只含有非極性共價鍵，A正確；

B.氯化鏤中含有氯離子和鏤根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，B錯誤；

C.硫化氫中硫原子和氫原子之間存在極性共價鍵，C錯誤；

D.H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非極性共價鍵，含有氧原子和氫原子之間的極性共價鍵，D錯誤；

故選A?

17.下列說法正確的是

A.多電子原子中，離原子核由近到遠，電子的能量由高到低

B.湯姆孫原子模型提出原子的中心有個帶正電荷的核

C.H2s。4的酸性強于HC1O,所以非金屬性：硫＞氯

D.元素周期表中副族共有8個

【答案】D

【解析】

【詳解】A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子

核遠的電子能量高，A錯誤；

B.英國物理學家盧瑟福根據a粒子散射實驗提出原子核模型，在原子的中心有一個帶正電荷的核，其質

量幾乎等于原子的全部質量，B錯誤；

C.HCIO不是CI元素的最高價氧化物對應的的水化物，所以不能根據H2sO,和HCIO的酸性強弱判斷

s、a元素的非金屬性強弱，c錯誤；

D.元素周期表中共有8個副族，7個主族，D正確；

故答案選D。

18.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.Imol/L的氯化鉀溶液中含有K+的數目為NA

B.22.4LCL與足量的鐵反應，轉移電子的數目為2NA

C.相同溫度和壓強下，21。2和31口2所含分子個數比為2:3

D.2moiSO2和足量O2反應，得到2moiSC)3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液的體積未知，所以無法計算鉀離子的物質的量，則無法計算鉀離子的個數，A錯誤；

B.溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氯氣的物質的量，則無法計算轉移電子個數，B

錯誤；

C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據“N=nNA=、-NA”知，同溫同壓下，氣體的分子個數之比等于

Vm

其體積之比，所以相同溫度和壓強下，2LCh和3LCb所含分子個數比為2：3,C正確；

D.SO2和。2生成S03反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以不能生成2moiS03,D錯誤；

故答案為：Co

19.下列反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.NaHCO3溶液與鹽酸反應的離子方程式：CO：+2H=H20+C02T

B.FeCL溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

2

c.ci2與足量氫氧化鈉溶液反應：ci2+2OH-=H2O+2cr+o-

D.SO?氣體通入足量的燒堿溶液中：SO2+OH=HSO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HCO；為弱酸的酸根離子，不能拆，NaHCOs溶液與鹽酸反應的離子方程式應為：

+

HCO；+H=H2O+CO2A錯誤；

B.FeCL具有氧化性，鐵粉具有還原性，F(xiàn)eCL溶液中加入鐵粉發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子

方程式為：2Fe3++Fe=3Fe?+,B正確；

c.CU與足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為:

C12+2OH-H2O+C1+C1O,C錯誤;

D.SO?氣體通入足量的燒堿溶液中，生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：

SO2+2OH+H2O,D錯誤；

故選B。

20.某興趣小組的同學向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并測得混合溶液的導電能力隨時間

變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.B處導電能力幾乎為0,但是生成的BaS。,是電解質

B.AB段導電能力減弱是因為溶液中自由移動的離子在減少

2++

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應的離子方程式為：Ba+OH+H+SO；~=BaSO4+H2O

D.BC段導電能力增強是因為Ba(OH)2過量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，

電離出的離子比較少，但BaSO4是電解質，故A正確，但不符合題意；

B.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋼和水，自由移動的離子在減少，AB段溶液

的導電能力不斷減弱，故B正確，但不符合題意；

C.氫氧化鋼為強堿，硫酸為強酸，兩者混合生成難溶物硫酸鈿和水，故發(fā)生的離子方程式為

2++

Ba+2OH+2H+SO；~=BaSO4+2H.O,故C錯誤，符合題意；

D.BC段過量的Ba(OH)2電離產生鋼離子和氫氧根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增

強，故D正確，但不符合題意；

故答案選C。

21.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如圖所示。其中W的氣態(tài)氫化物在標準狀況

下的密度為L52g/L,則下列說法正確的是

A.丫的最低價氫化物比W的穩(wěn)定，是因為前者存在較強的分子間作用力

B.Q氧化物對應水化物的酸性一定比W氧化物對應水化物的酸性強

c.Na與丫能形成化合物Na2丫2,該化合物只含有離子鍵

D,原子半徑(r):r(Z)>r(W)>r(Y)

【答案】D

【解析】

【分析】其中W的氣態(tài)氫化物在標準狀況下的密度為1.52g/L,其摩爾質量為1.52g/Lx22.4L/moh34g/mol,

為H2S,則W為S元素，根據元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分別是N、O、Si、Cl元素，據此分

析解題。

【詳解】A.丫的最低價氫化物為H2O、W的最低價氫化物是H2S,非金屬性O>S,丫的最低價氫化物比

W的穩(wěn)定，是因為前者存在的化學鍵較強，與其分子間作用力無關，A錯誤；

B.Q的氧化物對應水化物的酸性可能比W的氧化物對應水化物的酸性弱，如：H2so3、H2SO4的酸性都大

于HC10,B錯誤；

C.Na與丫能形成化合物Na2O2,過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子中存在O-

。共價鍵，C錯誤；

D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以原子半徑：r(W)>r(Y),同一周期元素，原

子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子半徑：r(Z)>r(W),則存在原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y),D正確；

故答案為：D。

22.M、N、Z、X四種不同物質之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的

推斷不正確的是

選

假設結論

項

X可能是NaOH溶

AM為CO2

液

N為

BX可能是so2

Na2sO3

CM為C"N可能是Fed?

DX為。2Z可能是s。？

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.如果M為C02>X為NaOH,過量CCh和NaOH溶液反應生成N為NaHCO3,NaHCCh和NaOH

反應生成Z為Na2co3,82和Na2cO3溶液反應生成NaHCCh,符合圖中轉化關系，A正確；

B.如果N為Na2so3、X為SO2,M為NaOH時，NaOH和少量SCh反應生成Na2so3,NazSCh溶液和SO2

反應生成Z為NaHSCh,NaOH和NaHSCh反應生成Na2so3,符合圖中轉化關系，B正確；

C.如果M為CL、N為FeCL,氯氣具有氧化性，能和Fe反應生成FeCb而不是FeCb,不符合圖中轉化關

系，C錯誤；

D.如果X為02、Z為S02,M為H2s時，H2s和02反應生成N為S,S在。2中燃燒生成SO2,H2s和SO2

反應生成S,符合圖中轉化關系，D正確；

故答案為：C?

23.進行利用覆銅板制作圖案的實驗時，主要實驗過程如下：

覆銅板寫字燒杯中裝的FeCb溶液制作的圖案效果

下列說法不正確的是

A.覆銅板上寫“化學”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆

B.將覆銅板浸沒在FeCh溶液中，除了“化學”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應了

C“腐蝕液”反應前后離子種類發(fā)生變化，離子總數目保持不變

D.使用后的“腐蝕液”，可加入鐵粉、氯水等，實現(xiàn)Cu的回收和FeCL溶液的再生

【答案】C

【解析】

【分析】覆銅板制作圖案的實驗中，F(xiàn)eCb與銅板發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,離子方程式為：Cu

+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,據此分析解題。

【詳解】A.覆銅板上寫“化學”兩字的筆，可以用油性筆，洗凈后板上能留下洗凈的圖案，水溶性墨水能

與氯化鐵溶液互溶，不能得到清晰地圖案，A正確；

B.將覆銅板浸沒在FeCb溶液中，除了“化學”兩字外的覆銅層幾乎都被氯化鐵溶解反應了，B正確；

C.根據分析知，“腐蝕液”反應前后離子種類發(fā)生變化，離子總數目發(fā)生改變，C錯誤；

D.使用后的“腐蝕液”中，有未反應完的FeCb和反應過程中生成的CuCL及FeCb,可加入鐵粉、氯水

等，鐵粉分別與CuCL、FeCb發(fā)生了化學反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+,氯水再將二價鐵氧化

2+

為三價鐵，Cl2+2Fe=2Fe3++2C1,最后實現(xiàn)Cu的回收和FeCh溶液的再生，D正確；

故選C。

24.S2cU常用作橡膠的硫化劑，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，與水極易反應：

S2cU+凡。-S+SC）2+HC1（未配平），下列說法不正瑰的是

A.S2cL中氯元素化合價：—1

B.S2C12中存在非極性共價鍵和極性共價鍵數目比為2:1

C.S2cU與水反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:3

D.若產生16g單質S,轉移電子數為0.5NA

【答案】B

【解析】

【分析】反應中部分硫化合價由+1變?yōu)?、部分由+1變?yōu)?4,結合電子守恒可知，反應為

2S2C12+2H2O=3SJ+SO2+4HC1O

【詳解】A.硫與氯是同周期元素，從左到右非金屬性越來越強，氯的非金屬性強于硫，故S2c12中硫元素

化合價：+1,A正確；

B.S2cL的結構式為CLS-S-CL存在S-C1極性共價鍵和S-S非極性共價鍵，則非極性共價鍵和極性共價鍵

數目比為1:2,B錯誤;

C.反應為2s2cl2+2H2（）=3SJ+SO2+4HCl,反應中部分硫化合價由+1變?yōu)?發(fā)生還原反應得到還原

產物硫、部分由+1變?yōu)?4發(fā)生氧化反應得到氧化產物二氧化硫，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

1:3,C正確；

D.結合C分析可知，若產生16g單質S（為0.5mol）,轉移電子0.5mol,電子數為0.5NA,D正確；

故選B。

25.下列實驗結論與實驗操作及現(xiàn)象都正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

項

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中不一定含有Fe2+

分別向盛有Na2cCh和NaHCCh溶液的試管中盛有Na2cCh溶液的澄清石灰水可以鑒別

B

滴加澄清石灰水試管出現(xiàn)渾濁Na2cCh和NaHCCh溶液

用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試pH試紙變紅，對照標

C新制氯水顯酸性

紙上準比色卡pH<7

取少量溶液于試管中，加入BaCb溶液，出現(xiàn)

D白色沉淀不溶解該溶液中含有so：

白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.溶液中含有Fe3+也具有上述現(xiàn)象，無法判斷原溶液中是否含有Fe2+,A正確；

B.Na2co3、NaHCCh溶液都能和澄清石灰水反應生成CaC03白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯誤;

C.氯水中HC10具有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH值，應該用pH計，C錯誤；

D.白色沉淀可能是BaS04或AgCl,根據實驗現(xiàn)象知，原溶液中不一定含有S0;，D錯誤；

故答案為：Ao

非選擇題部分

三、非選擇題題（本大題共5小題，共40分）

26.請回答下列問題：

（1）氯原子的最外層電子數為;其最高價氧化物的化學式是。

(2)維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fe3+轉化為Fe?+,說明維生素C具有性(填“還原”或“氧

化”)。

(3)寫出白色的氫氧化亞鐵沉淀在空氣中變色的化學反應方程式。

【答案】⑴①.7C12O7

(2)還原(3)4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

【小問1詳解】

氯原子的原子結構示意圖為?17)287,所以氯原子最外層電子數是7,其最高價氧化物中氯元素的化合

價是+7價、氧元素的化合價是-2價，化學式為CI2O7,故答案為：7；C12O7；

【小問2詳解】

維生素C又稱“抗壞血酸”，能將Fe3+轉化為Fe2+,Fe3+得電子被還原生成Fe?+,則維生素C作還原劑，所

以維生素C具有還原性，故答案為：還原；

【小問3詳解】

白色的Fe(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故

答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)30

27.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6種短周期元素。

ab

Cdef

已知c的最高價氧化物對應的水化物X是一種強堿。

(1)寫出b的元素名稱□

(2)寫出X的電子式，含有的化學鍵類型有o

(3)d的單質與X溶液反應的離子方程式為=

【答案】(1)氮(2)①.Na-J：6：H②.離子鍵、共價鍵

(3)2A1+6H2O+2OH=2A1(OH)；+3H2T

【解析】

【分析】c的最高價氧化物對應的水化物X是一種強堿則c為Na,由元素在周期表中的位置a為C、b為

N、d為Al、e為S、f為Cl

【小問1詳解】

由分析b名稱為氮

【小問2詳解】

X的電子式Na：：6：H;含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵

【小問3詳解】

d的單質與X溶液反應的離子方程式為2A1+6H2。+2。15「=2A1（OH）：+3H2T

28.杭州亞運村內有一幅以“熔銅”技藝制成的《千里江山圖》，展現(xiàn)了美麗中國的青山綠水，主要用材是

金屬銅和銅綠。銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅［CU2（OH）2co3］。某同學利用下述反應實現(xiàn)

了“銅-＞銅綠一fCu”的轉化?；卮鹣铝袉栴}：

銅銅綠A（CUC12）^^CU（OH）2

（1）堿式碳酸銅，從分類的角度，屬于（填“堿”、“酸”或“鹽”）。

（2）上述①?⑤的五個轉化過程，屬于氧化還原反應的是（填序號）。

（3）完成步驟②和③可選用的試劑分別為o（填標號）

A.HC1溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.KN。?溶液

（4）將綠豆大小的金屬鈉投入A的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，用化學反應方程式表示該過程

________________O

【答案】（1）鹽（2）①⑤（3）AC

（4）2Na+2H2O+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl+H2T

【解析】

【分析】由題干流程圖可知，Cu和C02、H2O反應生成Cu2（OH）2co3,銅綠和HC1反應生成CuCb,CuCh

和堿液反應生成CU（OH）2,CU（OH）2受熱分解生成B為CuO,CuO被還原生成Cu；

【小問1詳解】

由金屬陽離子或鐵根離子和酸根離子構成的化合物是鹽，所以堿式碳酸銅屬于鹽，故答案為：鹽；

【小問2詳解】

有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的升降，上述①?⑤的五個轉化過程，屬

于氧化還原反應的是①⑤，故答案為：①⑤；

【小問3詳解】

步驟②是銅綠和鹽酸反應生成CuC12,選取的試劑是稀鹽酸；③中氯化銅和堿液反應生成CU(0H)2,選取

的試劑是NaOH溶液，故答案為：A；C；

【小問4詳解】

將綠豆大小的金屬鈉投入CuCL的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，說明有Cu(OH)2生成，Na和H2。

反應生成NaOH和H2,NaOH和CuCh反應生成Cu(OH)2和NaCl,反應方程式為

CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2I+2NaCl+H2f,故答案為：CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2I+2NaCl+H2t?

29.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學設計如下圖所示的實驗。

已知：C+2H2so4（濃）=CC）2T+2SO2T+2H2O

請據此回答下列問題。

(1)裝有濃硫酸的儀器名稱是.

(2)證明產物中有C。？的實驗現(xiàn)象是

(3)下列說法正確的是o

A.該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性

B.(l)中固體變藍，證明產物中有H2。

C.該裝置缺少尾氣吸收裝置

D.試管(3)和(4)交換位置，不影響實驗結果的判斷

(4)取下試管②，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變

淺。解釋“無色一紅色一顏色變淺”變化的原因___________。

(5)將SO?氣體和氯氣以體積比1：1同時通入試管②，未觀察到明顯現(xiàn)象，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象

【答案】(1)分液漏斗

(2)③中高鋸酸鉀溶液不完全褪色，④中澄清石灰水變渾濁⑶C

(4)SO?遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，受熱釋放SO2,溶液恢復紅色；溫度降低，SO2溶解，溶液顏色

變淺

+

(5)SO2+Cl2+2H2O=4H+2CF+SO^

【解析】

【分析】利用濃硫酸與木炭粉共熱反應，反應產物通達無水硫酸銅檢驗產物中是否有水蒸氣，通過品紅溶液

檢驗二氧化硫的產生，通過酸性高鎰酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過澄清石灰水檢驗產物中的二氧化碳；

【小問1詳解】

根據儀器的構造可知，裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；

【小問2詳解】

③中高鋸酸鉀溶液不完全褪色，④中澄清石灰水變渾濁，證明產物中有C。？；

【小問3詳解】

A.該反應中S化合價降低，只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，沒有體現(xiàn)其酸性，選項A錯誤；

B.本身濃硫酸中就存在少量水，也可能是濃硫酸中水揮發(fā)使無水硫酸銅變藍，選項B錯誤；

C.該裝置缺少尾氣吸收裝置，應該再加一個NaOH溶液吸收裝置，選項C正確；

D.若試管(3)和(4)交換位置，因為以及均能使澄清石灰水變渾濁，而只有能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故只

能證明生成，不能證明生成，會影響實驗結果的判斷，選項D錯誤；

答案選C；

【小問4詳解】

取下試管②，在該試管口套