2023年醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)平時作業(yè)答案

《醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)》作業(yè)參照答案

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第1次平時作業(yè)

一、單項選擇題(每題1分，共25分)

1.配制300ml0.lOmobLNaOH(M「=40)需稱取固體NaOH的質(zhì)量為(A)

(A)1.2g(B)1.2mg(C)4.0g(I))4.Omg(E)12.00g

2.人體血液中平均每100ml中具有19mgK+(M=39),則血液中K.口勺濃度是(D)

(A)0.49mol?L-1(B)4.9mol-L-'(C)4.9X10-2mol?L-*

(D)4.9X10'mol,L-1(E)4.9X103mmol?ml-1

3.中和50ml0.20mol-LllCl溶液，需要某NaOH溶液25ml,該NaOH溶液的濃度是(C)

(A)0.1mol/L(B)0.2mol/L(C)0.4mol/L

(D)0.8mol/L(E)2.0mol/L

4.會使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是(E)

(A)1.0g-L'NaCl(Mr=58.5)(B)10.0g?f'CaClz?2H20(Mr=147)

(C)12.5g?L'NaHC0<(Mr=84.0)(D)9.0g?f'NaCl(Mr=58.5)

(E)112g-C1C3Hs0Na(Mr=80)

5.血紅細(xì)胞置在下列哪個溶液中，將會引起溶血(細(xì)胞破裂)現(xiàn)象(I))

_,

(A)9.0g?LNaCl(B)90.OR-fNaCl(C)50.0g葡萄糖

(D)生理鹽水的10倍稀釋液(E)100.0g?L-葡萄糖溶液

6.在室溫下把青蛙的筋肉細(xì)胞放在0.2mol/L\aCl水溶液中，觀測到細(xì)胞皺縮，由此可得到的結(jié)論是(C)

(A)細(xì)胞內(nèi)液的滲透濃度不小于NaCl水溶液的滲透濃度

(B)NaCl水溶液的濃度不小于細(xì)胞內(nèi)液的濃度

(C)NaCl水溶液的滲透濃度不小干細(xì)胞內(nèi)液日勺滲透濃度

(D)兩者的濃度相等

7.當(dāng)AgN（h口勺稀溶液與KI的稀溶液混合時，若Ag\。,溶液過量，所形成溶膠的膠團(tuán)和膠粒分別帶（C）

（A）止電荷負(fù)電荷（B）負(fù)電荷止電荷

（C）電中性正電荷（D）電中性負(fù)電荷

8.溶膠可臨時穩(wěn)定存在的重要原因有（B）

（A）布朗運(yùn)動（B）膠粒帶電（C）膠粒擴(kuò)散（【））膠粒對光的散射作用

9.對于膠團(tuán)[（Agl）m-nAg?（n-x）NO-]"?xN（V,下列說法不對網(wǎng)內(nèi)是（D）

（A）（AgI）m是膠核（B）Ag+為吸附離子

（C）而3-為反離子（Dim=n+x

（E）[（Agl）in?nAg'?（n-x）N03.]"為膠粒

10.將O.Olmol/LAgNO」溶液與0.lOmol/LKI溶液等體積混合制備Agl溶膠，下列電解質(zhì)中對該溶膠聚沉能

力最強(qiáng)口勺是（B）

（A）K2sol（B）Al（N0；1）3（C）MgCl2（I））K：1[Fe（CN）ft]（E）NaCl

11.有關(guān)活化能，下列說法對口勺的是（C）

：A）活化能越大，反應(yīng)速度越大（B）反應(yīng)速度相似日勺反應(yīng)，活化能一定相似

（C）活化能越小，一般反應(yīng)速度越快（D）正、逆反應(yīng)的活化能相似

:E）活化能是活化分子具有H勺能量

12.在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用在于（A）

（A）減少了活化能（B）增長了分子間碰撞（C）變化反應(yīng)日勺平衡常數(shù)（D）分子運(yùn)動

速度加緊（E）增大了活化分子的分?jǐn)?shù)

13.某溫度下，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：20（g）+H?O（g）==CO2（g）+H&）（放熱反應(yīng)），為提高C0的轉(zhuǎn)化

率，可采用的措施是（A）

（A）通入更多的水蒸氣（B）增長體系口勺總壓力（C）加入催化劑

（D）減少體系的總壓力（E）升高體系H勺溫度

14.下列有關(guān)化學(xué)平衡的論述中，對的的是（E）

（A）升高溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動

（B）減少溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動

（C）溫度變化不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動

（D）變化濃度可引起平衡的移動，故K也隨之發(fā)生變化

（E）變化濃度可引起平衡的移動，但不會變化K

15.已知HCN的Ka=5.OX1O_10mol/L,則CN-的堿常數(shù)Kb為（D）

（A）5.0X10-U（B）5.OXIO_10（C）2.0X10-6

（D）2.0X10-5（E）2.0X10-4

16.往氨水溶液中加入某些固體NHO,會使（B）

（A）溶液PH增大（B）溶液P1I減?。–）溶液PH不變

（I））NHjrjKb增大（E）NH：,FfjKb減小

17.由等體積的HX和WX構(gòu)成的緩沖體系，假如HX日勺電離常數(shù)Ka=10-5,則此緩沖溶液的PH值為（B）

（A）7（B）5（C）3（D）9（E）14

18.將0.10mol/L的HAc溶液加水稀擇至原體枳的二倍時，其［H'］和PH值的變化趨勢各為（B）

（A）增長和減?。˙）減小和增大（C）減小和減小

（D）為本來的二分之一和增大（E）為本來的一倍和減小

19.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在化學(xué)反應(yīng)NH3+HQ=NHJ+O1「中，屬于酸的物質(zhì)是（E）

（A）帆和40（B）NHJ和伙

（C）NHj和OFT（D）NH：,和0H一（E）NH3和NH.J

20.若要制備PH=7的緩沖溶液，較為合適的緩沖對是（D）

（A）甲酸鈉和甲酸(Ka=1.8X10-4)

(B)醋酸鈉和醋酸(Ka=1.8Xl()Y)

(C)氟化鉞和負(fù)水(Kb=L8X105)

(D)磷酸氫二鈉和磷酸二氮鈉(Ka=6.3X10H)

21.有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)此X,其溶度積Ksp和其在飽和溶液中日勺溶解度S的關(guān)系式為(E)

(A)S=Ksp(B)S=^7(C)S=^[Ksp

(D)S=%Ksp/2(E)S=3K卯/4

22.有一難溶強(qiáng)電解質(zhì)FeS,其溶度積Ksp體現(xiàn)式是(I))

3f2:,，2

(A)Ksp=[Fe][S](B)Ksp=[Fe2J[S3']

(C)Ksp=[2Fe3T[3S2]3(D)Ksp=[Fe3T62T(E)Ksp=2『e3T?3[S2T

23.25°C時CaCO3飽和溶解度為9.3：＜10Smol/L,則CaCOW、J溶度積Ksp為(A)

(A)8.6X10-9(B)9.3X10-5(C)1.9X10-5

(I))9.6X10-2(E)J.9X10-4

24.25匕時Pblz的Ksp為8.49X10一則其飽和溶液丁濃度約為(C)

(A)2.04XIO*3mol/L(B)4.08X10-3mol/L

33

(C)2.57X10mol/L(D)1.28X10”mol/L(E)3.03XIO_mol/L

2-5

25.25°C時AgzCrOi飽和溶液中，[Cr04]=6.OX10mol/L,則AgzCNM勺溶度積Ksp為(C)

(A)6.6X10-9(B)2.2X10-13(C)8.64X13-13

(D)5.4X10"'4(E)1.9X10-”

二、填空題(每題1分，共30分)

1.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是一半透膜存在_和膜兩側(cè)溶液中溶質(zhì)濃度不一樣。

2.100ml0.lmol/LH2S(h(Mr=98)溶液中，H2soM物質(zhì)的量:是0.01mol,質(zhì)量濃度是9.8g.

3.0.15mol/LNaCl溶液用醫(yī)學(xué)上滲透壓單位表達(dá)，應(yīng)為—邈mOsmol/L,它屬于等滲溶液。

4,溶膠的相對穩(wěn)定性重要取決丁膠粒的電荷和膠粒水化膜。

5,按照有效碰撞理論，活化分子必需具有的能量與一般反應(yīng)分子具有的平均能量差值叫做活化能,

催化劑使反應(yīng)速度加緊口勺原因是支化反應(yīng)線路，減少J'活化能。

6.升高溫度，反應(yīng)速度加緊H勺重要原因是活化分子百分?jǐn)?shù)增長，有效碰撞次數(shù)增長；增長反應(yīng)物濃

度，反應(yīng)速度加緊的原因是總次數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)也增大。

7.可逆反應(yīng)C(s)+l/2(h(g)===CO(g),此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，若升高溫度平衡

向左移動:若增大壓力平衡向左移動。

8.反應(yīng)：2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高時，原則平衡常數(shù)K°增大;當(dāng)增大系統(tǒng)的

壓力時，平衡向左移動。

9.HP0.廠的共加酸是幽j,HCO「共規(guī)堿電二；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)H勺實(shí)質(zhì)是質(zhì)子H勺轉(zhuǎn)移。

10.若將氨水溶液稀釋，則電離度將增大，溶液的PH值減小。(填增大或減小)

11.若在HAc濃度可加入NaAc固體，HAc的解離度a將減少,酸常數(shù)Ka不變,溶液H勺PH值將升高。

12.在由NHQ1和NHLHIO配制而成的緩沖溶液，其抗酸成分是膽一抗堿成分是。

13.人體血漿中最重要緩沖對的抗酸成分是甌典。影響緩沖溶液緩沖容量口勺原因是緩沖溶液的總濃

度和緩沖比。

14.在具有Cr、Br，『三種離子口勺混合溶液中，已知其濃度均為0.0加ol/L,而AgCl、AgBr、Agl口勺

Ksp分別為1.6、10一叫4.3xl()T、i5xl()T6。若向混合溶液中逐滴加入AgNO,溶液時，首先應(yīng)沉淀析出幽

最終沉淀析出的是皿。

三、簡答題(每題5分，共15分)

1、臨床上為病人大量輸液時，為何要用生理鹽水和50g葡萄糖溶液？

答：血液具有一定的滲透濃度，當(dāng)在血液中注入大量的低滲溶液時，稀釋了血液，使其滲透濃度大大

下降，這時血液中的水分子將會通過細(xì)胞膜向血紅細(xì)胞內(nèi)滲透，而使血紅細(xì)胞膨脹，甚至破裂；反之，若

向丸液中注入大量的高滲溶液，將使血液口勺滲透濃度升高，這時紅細(xì)胞內(nèi)液的水分子又將會通過細(xì)胞膜向

血液中滲透。上述兩種狀況，嚴(yán)重可危及生.命，因此臨床為病人大量輸液時，應(yīng)當(dāng)用等滲溶液。而生理鹽

水和50g/I.葡萄糖溶液均為等滲溶液。

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因有哪些？怎樣解擇這些影響？

答：影響化學(xué)反應(yīng)H勺原因有活化能、濃度、溫度和催化劑等?；罨茉降停罨肿影俜?jǐn)?shù)就越大，

反應(yīng)速度越快。反之就慢?；罨苁菦Q定反應(yīng)速度的主線原因。

反應(yīng)物濃度越大，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間碰撞頻率就越大，有效碰撞頻率也越大，反應(yīng)速度增大。

增K溫度，提高了反應(yīng)分了田勺運(yùn)動速度，使碰撞頻率增大，同步也增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。這兩個原因都

使反應(yīng)速率增大，但后一原因是重要的。催化劑變化了反應(yīng)歷程，減少了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增長。

3、緩沖溶液是怎樣控制溶液不因外加少許酸堿而變化PH值的？（舉例闡明）

答：緩沖溶液能起緩沖作用與其特殊構(gòu)成有關(guān)的。例如由HAc和NaAc構(gòu)成的緩沖溶液中具有大量日勺

卜Ac和AL離子，當(dāng)加入少許的酸（H'）時，溶液中具有口勺大量口勺心一離子可以結(jié)合H形成HAc,平衡

向左移動：當(dāng)加入少許的堿（0/）時，將與溶液中H勺1廠結(jié)合形成水，平衡向右移動，大量存在口勺

卜Ac將離解出「以補(bǔ)充被0H結(jié)合掉的因此溶液中的『濃度或PH值不會發(fā)生明顯的變化。

四、計算題（共30分）

】、將0.2846克無水KZCLO,配制成350亮升溶液，其物質(zhì)量濃度為多少？已知K^CGO?的摩爾質(zhì)

量為249g/mol(10分)

取「〃m0.2846鏟3I,

解：或心。7=歹=加=------茄=326x10mol/rL

249x------

1000

5

2、計算0.lOmol?L'NH3?H2O溶液的pH值。Kb=1.77X10(10分)

-5

解：NH：MK慟3)=1.77X10CW3)=0.10

Ca/Ka=0.10/1.77X10-32500

[OH]=y/KbCb=71.77XIO_5XO.1O=1.3X10-3(mol/L)

PH=14-P0H=14-lg(l.3X10-3)=14-2.89=11.1

3、計算由0.080mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaAc等體積混合成緩沖溶液H勺PH值（HAcH勺Ka=1.8X

IO)?(10分)

解：緩沖溶液中緩沖對的濃度分別為：

C=°，：，)=0.040mol/L

HAc

GJwVCCa/1C=~2~=0-10niol/L

PKa=-lgKa=-lg(l.76X10-5)=4.75

PH=PKa+也生=4.75+1g=4.75+0.40=5.15

CHA0.C40

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第2次平時作業(yè)

一、單項選擇題(每題1分，共20分)

1.當(dāng)主量子數(shù)n=3時，角量子數(shù)1也許的取值為(A)

(A)0,1,2(B)1,2,3(C)0,1,2,3(D)0,+l,-l(E)2,3

2,若將某原子的電子排布式寫成]s22s22px22py',則違反(E)

<A)能量守衡定律(B)能量:最低原理

(C)最低重疊原理(D)保利不相容原理(E)洪特規(guī)則

3.基態(tài)2￡u原子的電子排布式為(B)

(A)[Ar]3d94s2(B)[Ar]3d104s'

(C)[Ar]4s23d9(I))[Ar]4st3d,°(E)ls22s22p63s23p33dl04s24p2

4.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，錯誤的是(B)

(A)Is22s22P63sl(B)Is?2s22P63sl

2

(C)Is"2sz2p03s2(D)ls^s^p^s^p"(E)ls2sV

5.已知某元素的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為3dNs2,則該元素位于周期表日勺(A)

(A)四面期、IIIB(B)四面期、IIA

(C)四面期、IB(D)三周期、IIA

6,能進(jìn)行雜化的原子軌道的條件是（C）

（A）有空軌道（B）d軌道參與（C）能量相近

（D）電子需激發(fā)（E）有孤對電子

7.在水分子之間存在的重要作用力是（A）

（A）氫犍（B）取向力（C）色散力

（D）誘導(dǎo)力（E）取向力和色散力

8.在CM與H4分子間存在的作用力有（C）

（A）氫鍵（B）取向力、氫鍵

（C）色散力、誘導(dǎo)力（D）誘導(dǎo)力、氫鍵（E）誘導(dǎo)力、色散力、取向力

9.下列物種中，分子間僅存有色散力的是（A）

(A)Clh(B)UBr(C)HI(D)NH3(E)1L0

24

10.已知298K時，電時MnO「+8H*+5e=Mn+4H20(p°=l.51V,此時H’濃度由1.Omol/L減小至1.()

X10-mol/L,則該電對I內(nèi)電極電勢(C)

（A）上升0.38V（B）上升0.047V

（C）下降0.38V（D）下降0.347V（E）無變化

11.對于下列原電池：

（-）Zn|Zn2*（1.0mol/D|Ag'（1.Omol/L）|Ag（+）欲增大其電動勢，可采用的措施為（B）

（A）減少Ag的濃度（B）增大Ag.的濃度

（C）加大銀極板面積（D）增大Zn'H勺濃度

（E）加大鋅極板面積。

12.氧化還原電對中，當(dāng)還原型形成溶解度很小的沉淀時，其電位E值將隨之升高，氧化能力（C）

（A）不變（B）減少（C）增強(qiáng)（D）不可確定

13.已知Fe"/Fe",Cu27Cu,Sn"/Sn。Fe，F(xiàn)e等各電對的原則電極電勢分別為0.77V、0.34V、0.15V、

—0.41V,則在原則狀態(tài)下，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是(I))

(A)Fe”和Cu(B)Fe”和Srf'

(C)Cu2*和Fe(D)Fe3*和Fe(E)Sn”和Fe

14.若已知下列反應(yīng)在原則狀態(tài)下均可正向自發(fā)進(jìn)行：

Cu"+SrT=Cu+Sn1*2Fe°+Cu==2Fe2'+Cu2'

設(shè)(P°-u=a,(p"sn4^Sn2?=b,kC,則有關(guān)(/的大小次序?yàn)?D)

(A)a>b>c(B)c>b>a(C)a>c>b

(D)c>a>b(E)b>a>c

15.在一種氧化還原反應(yīng)中，假如兩個電對H勺電極電勢值相差越大，則該氧化還原反應(yīng)符合哪一條？

(C)

(A)反應(yīng)速度越大(B)反應(yīng)速度越小

(C)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(D)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

16.[Co(NH3)5(HZO)]Ch口勺對的命名是(B)

(A)三氯?五氨?水合鉆(IID(B)三氯化五氨合-水彷(III)

(C)三氯化五氨?一水合鉆(III)(D)三氯化一水?五氨合鉆(III)

<E)三氯化水?五氨合鉆(11D

17.K[PtCh(NH3)]的對的命名是(B

(A)一氨?三氯合柏(II)酸鉀(B)三氯?一氨合粕(II)酸鉀

(C)三氯?氨合鈉(II)化鉀(D)三氯化氨合鈉(II)酸鉀

(E)一氨?三氯合粕(II)化鉀

18.在[Co(en)￡12]Cl配合物中，中心離子的電荷及配位數(shù)分別是1B)

(A)+1和4(B)+3和6(C)+3和4

(D)+1和6(E)+3和2

19、下列配合物中，中心原子的配位數(shù)為6的是(D)

(A)[Ag(NH3)2]Cl(B)[Ni(NHJ.lSO^(C)[Cu(Nlh)JSO,

(D)[COC13(NH3)3](E)[PtCl2(NH3)2]

20.下列化合物中屬于配合物的1是(D)

(A)Na2s2O3(B)HA

(C)CJUCh(D)[Ag(NH3)2]Cl(E)KA1(SOJ2」2HQ

二、填空題(每題1分，共30分)

1.基態(tài)鋰原子GLi川勺價電子的匹個量子數(shù)分別是n=2,1=0,ir.=0,m.=1/2或-1/2。

2.n=3,1=1H勺原子軌道屬第三電子層,及能級，它們在空間有工種不一樣的伸展方向。

3,同一原了?中能量相近的各個軌道可以重新組合形成一組新的軌道，這一過程稱為雜化。

4.共價鍵具有飽和性和方向性兩個特點(diǎn)。

5.原電池是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置,原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

6.把氧化還原反應(yīng)：Fe2'+Ag'=Fc"+Ag設(shè)計為原電池，則正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為&占

fAg,原電池符號為(一)Fe“IFe"(c)AgIAg(+)。

7.電極電勢的高下反應(yīng)了氧還電對曳壬建燈1勺難易，當(dāng)電對中的氧化態(tài)形成沉淀時電極電勢值將減少。

8.原則氫電極(父/也)H勺電極電勢6(H7H：)=0.00V-Q電對的電吸電勢值越小，則電對中的一還原態(tài)

物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。

9.配合物[Fe(en)；J]C13,其配位體是空，中心離子H勺配位數(shù)是殍。

10.配合物[CO(NH3)4(H20)2]C13,其內(nèi)界是m0(陽3),(出0)2『',中心離子是Co",配位體是NFL和乩0；

配位原子是R,配位數(shù)為殍

1：.[PtCk(NH3)2]的名稱是二氯.二氨合鉗(IV),配位原子是N與Cl0

三、簡答題(每題5分，共15分)

】、多電子原子中核外電子排布應(yīng)遵照哪些規(guī)則？

岑：多電子原子中核外電子排布遵照能量最低原理、保里相容原理和洪特規(guī)則。

(】)能量最低原理多電子原子處在基態(tài)時，在不違反保里相容原理的前提下，電子盡先排布在能量

最低的軌道上。

<2)保里不相容原理每個原子軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。

(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子進(jìn)入等價軌道時先分別占有不一樣軌道并且自旋方向相似。當(dāng)?shù)葍r軌道上的電子

排布為全充斥、半充斥或全空時，原子具有較低的能量。

2、何謂原則電極電勢？它有哪些重要的應(yīng)用？

答：原則電極電勢是指處在原則態(tài)下日J(rèn)電極日勺電極電勢，用符號成“V表達(dá)。電極電勢的高下反應(yīng)了氧

化還原電對中氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)口勺得失電了?的相對能力，故可運(yùn)用電極電勢比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)

弱：判斷氧化還原反應(yīng)H勺方向；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行H勺程度一一計算平衡常數(shù)。

四.計算題(共35分)

1、計算298K時(2)Sn”/Sn",c(Sn'，)=1.0mol?L-1c(Sn")=0.2mol?L”電對的電極電勢。

4

Sn"+2e==Sn"(p°(SnV)=0.15V(10分)

解：Sn"+2e==Sn2

00.0592.\Sn4+]

=9szs-+—^―收捺,

=0.15+^^lg—=0.170(V)

20.2

2、對于下列原電池：

(—)Cu|Cu(1.Omol/L)|Ag+(0.lOmol/L)|Ag(+)

通過計算闡明電池反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行。

己知：6-=0.7996V(p°cu2vcu=0.34V(10分)

解：(p.s“Ag=+0.0592lg[Ag]

q5=(p°—+0.0592lg[Ag]=0.7996+0.05921g(0.10)=0.7404V

—

E=(pAt..'ARq>°cu2(/oi=0.7403—0.34=0.4003V

E>0,該反應(yīng)能止向自發(fā)進(jìn)行。

2323，-1

2、計算298K時：(3)Cr2077Cr\c(Cr2O7^0.1mol-L\c(Cr>0.2mol-L,c(H')=2mol-L

電對的電極電勢。(10分)

_

已知：Cr2O,+14H+6e==2Cr"+7H20曉―/-=+1.21V

-

解：Cr2O7+14H>6e=2C/+7IL0

0.0592.

-------館

岸F

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第3次平時作業(yè)

一、單項選擇題(每題2分，共40分)

1.下列姓基中，屬于異丙基的是(I))

(A)CH3cH￡HL(B)CH3CH2-(C)CH3-

dH：<(D)CH.CHCh：(

(E)CH3-C1-

CH：.

2.下列化合物中存在順反異構(gòu)體的是(D)

(A)ClhCHQM"(B)ClhQQCH

(C)CH3CMCH2(D)CH:)CH=CHCH：,(E)CH：(C=CCH：1

CIL

3,烷燃的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，下列化合物中哪一種屬于烷燒？(A)

(A)CH3(CH2),CH3(B)CH：iCH=CHCH:(

(D)CH=CH-CIL(E)CII2=CH-CH=CIL

4,室溫下能與硝酸銀FT'J氨溶液作用，生成白色沉淀的是（B）

(A)ClhCH￡H￡lh(B)CH3cH2c=CH

(C)CH￡H￡H=CH2(I))CH：)CCCH：1(E)CH：tCH=CHCH3

5.卜列哪個化合物對HBr、HfO”和NaOH都很穩(wěn)定，不會開環(huán)？（E）

(A)/\

(C)

(D)(E)

CH3

6,下列化合物中，最易與B門發(fā)生加成反應(yīng)日勺是（E）

(A)Q(B)/\(C)(D)

(E)

7.扎依采夫規(guī)則合用于（C）

（A）鹵是口勺消除反應(yīng)（B）烯燃附加成反應(yīng)

（C）阱的脫水反應(yīng)（D）鹵燒水解反應(yīng)（E）烷嫌取代反應(yīng)

8,下列化合物中不能形成分子間氫鍵的是（C）

（A）粉酸（B）酚（C）胺（D）醉（E）健

9.在室溫下，酸類化合物（R-O-R）能與下列哪種試劑反應(yīng)，生成佯鹽（E）

（A）NaOH（B）Na（C）KMnO.,

(D)KOH(E)濃H2s0,

10.乙硫醇具有很難聞的氣味，常作為無氣味燃料氣漏氣的警報。卜列化合物中屬于乙硫醇構(gòu)造的是

(A)

(A)CH:(CH2SH(B)CHsCH20H(C)HOCH2cH2cH3

(E)HSCH2cHtH20H(D)HSCH2cH20H

SH

匚.臨床上可作為重金屬解毒劑的是（E）

(A)CHLS-CH：(B)CH3-S-S-CH3(C)CH3cH20H

(D)CH3cH2sH(E)CH'CHCHLOH

SHSH

12.下列化合物能與NaOH溶液作用，生成鈉鹽的是（C）

(A)CH3(CH2)4CH：(B)

O-0H

(C)(D)CHCH2OCH2CH：,(E)O

13.下列酚類化合物中酸性最強(qiáng)的是（D）

NO2

14.下列哪個化合物為B一羥基丁醛（A）

(A)CH3CHCH2CHO(B)CH3cH2cHeHaCHb(C)HOCH2cH2cH2CHO

OHOH

（D）CH3clicH2cH2CHO（E）CH￡H2cHeHO?

OHOH

15.下列化合物相對分子量相近，其中沸點(diǎn)最高的是（D）

（A）正戊烷（B）異戊烷（C）正丁醛（【））丁酮（E）正丁醇

16.下列化合物中難溶于水口勺是（A）

（A）己烷（B）甲醇（C）甲酸（D）丙酮（E）甲醛

17.CH3-CU-CH2-CH3與CH：LCH2—CH￡H0之間的異構(gòu)屬于（A?

0

（A）官能團(tuán)異構(gòu)（B）碳鏈異構(gòu)（C）順反異構(gòu)

（D）位置異構(gòu)（E）立體異構(gòu)

18.下列哪個化合物易被弱氧化劑（Ag（NH：,）2H）氧化?A)

Q-CH0Qc」bh

(A)(B)

0

（0(D)CHaCC^(E)CH3CCH3CK

000

19.醛在稀堿的作用下，生成。一羥基醛的反應(yīng)稱為（D）

（A）酯化反應(yīng)（B）氧化反應(yīng)（C）還原反應(yīng)

<D）醇醛縮合反應(yīng)（E）聚合反應(yīng)

20.下列哪個化合物不能發(fā)生醇醛縮合反應(yīng)（E）

(A)CH;(CHO(B)CH￡H￡HO(C)CH3cH2cH20HCH3

I

(D)CHsCHtHO(E)CH：)C-CHb

CH：)CIL

二、填空題（每題1分，共20分）

1.烯=分子中的碳碳雙鍵碳原子均為一SR、'雜化。

2.X

/\

化合物：C=C名稱為反一2—丁烯。

HCH;<

3.化合物CH3c壓CH2cH3和CH3cH2cH=CH?兩者中能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的是CH3aheH=CH?.

4_.在有機(jī)反應(yīng)中，把脫去氫原子的反應(yīng)當(dāng)作是—反應(yīng)，把加上氫原子的反應(yīng)當(dāng)作是一還原

反應(yīng)。

5.乙快的J酸性比乙烯日勺酸性

小

6.fO的化學(xué)名稱為反一1,4一二甲基環(huán)己烷°

H￡

7.乙醇和丙烷，分子量相近，沸點(diǎn)卻相差懸殊，兩者中沸點(diǎn)高的是一丁醇一。

8.一元醇（R-0H）在水中日勺溶解度隨碳原子數(shù)增長而減少。

9,硫醇（RSH）極易被空氣中的氧氣氧化成RS—RS.

10.化合物bll名稱為鄰一二酚。

QOH

11.即和oh兩者酸性強(qiáng)弱相差一百萬倍，哪一種酸性強(qiáng)—CH—。

0。RR61

II

12.醛、酮的官能團(tuán)是H—C=0,R—C=0o

13.丙酮（Q喃皿）與己酮（CH3cH2cHzCCIUJh）兩者中極易溶于水啊是丙酮。

14.乙醉和丙的兩者哪一種能形成分子間氫鍵乙砰o

15.甲醛在水中幾乎所有是以水合物的形式存在°

16.（0-CHO和OcUCH：,兩者中哪一種易被氧化前者。

0

17.Tollens試劑日勺成分是_Ag（N0成？一，它可以氧化所有醛，用此試劑可以鑒別

醛和陰O

三、簡答題（每題5分，共20分）

K（1）什么叫末端塊/?

（2）下列哪些快燒為末端塊燒

A.CILC=CC1I：1B.CII：,C三CH

C.O-c=CHD.CH3CHt=CCH;1

CH：,

（3）有一塊燃A,分子式為GHs,A能與硝酸銀氨溶液作用，生成白色沉淀，快燃A是下列哪個塊姓？

C出C=CCH3CHX：H蕪=CH

答：（1）碳碳叁鍵在末端的塊燒叫末端燃燒。

（2）B、C

（3）A為CH3CH2CSCH

2、乙醍和戊烷兩者在室溫下均為無色透明的液體要，沸點(diǎn)也相似（均為35°C1用簡便的化學(xué)措施加

以區(qū)別；并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。

乙」中加入濃硫酸,現(xiàn)象濃硫酸溶于乙酸。

戊烷中加入謔，現(xiàn)象濃硫酸不溶于戊烷，出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

反應(yīng)式____________________________________________________

H

CH3cH20cH2cH3+H2SO4--[CH3cH20cH2cH3rHsc）4

3、下列兩個化合物相對分子質(zhì)量相近，然而兩者沸點(diǎn)卻相差很大，試從兩者分子間作用力的不一樣

加以闡明原因。

內(nèi)酮止內(nèi)好

相對分子量7274

答：丙酮分子中有極化的城基，因此分子間作用力為偶極一偶極年用力：正丙醇分子中有羥基，分子

間能形成氫鍵。

由于分子間作用力（氫鍵）比偶極一偶極作用力大，因此正丙醇的沸點(diǎn)比丙酮高。

4、（1）縮醛H勺構(gòu)造特點(diǎn)是什么？（可以用構(gòu)造通式表達(dá)）

（2）縮醛遇下列哪一種試劑分解？

A、稀酸B、稀堿C、KMnO.D、金屬鈉

<3）下列哪個化合物屬于縮醛？

A、女兒B、CH30cH2cHaC0

CH￡FK

OCH3

答：（1）縮醛是指兩個烷氧基（一OR）連在同一種碳原子。

OR

R-C-OR

或通式[，R一般為烷基。

（2）A

（3）A

四、完畢下列反應(yīng)式，寫出重要產(chǎn)物（每題j）共20分）

1.CH：,-CH=CH-CH3+HBr-----CHs-CH,-CHBr-CFL

濃曾1t?

2.CH：-Cil-CHtH：.(CH：()2-CH=CHCH；,

ClhOH

3.CHaCHO+2CHQH干HU"ll(OCIh)2

4.O+濃112sol-------?

H稀OH----?

5.2CH￡H2cHCHLCHLCH(OH)-CH(CH3)-CHO

6.O)-0H濃H興O4*0+FW

7.CHa-CpCH，+UBr------(CH,3)3-C-Br

Oh

8.CII3--C(CIh)34HOOC--C(CH；t)3

9./\+HBr------?CH：-CH2-CH2Br

10-°°——?O

IIII

-CH=CHCHO

-C-H+CHJC-H

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)第4次平時作業(yè)

一、單項選擇題（每題1分，共25分）

1.下列峻酸衍生物中，發(fā)生水解反應(yīng)速度最快的是（A）

%%

、

(A)C1LC\

(B)CH.-C(C)CH；-C

ClOCH2cH3NH?

,0

CH3C^°

(E)詠。

NUCII：＜

2,下列化合物中,不溶于水的是:E)

(A)CH：(COOH(B)CH3cH20H

(C)CH3CH2NH2(I))CHECH"I(E)CH-C-OCHzCtt

00

3.下列哪個竣酸的酸性最強(qiáng)（E）

(A)CH3CH2COOH(B)CHCOOH(C)C1CHXOOH

ditl

(D)Cl-CHCOOH(E)C1-CC(X)H

Cl

4.下列五個化合物中既能與NaOH反應(yīng)，又能與NaHCO?反應(yīng)的是（E）

(A)0H(B)0耳(C)OHI

OCHO

CH

5.下列哪個化合物為乙酸乙酯(E)

(A)CH,CH20H(B)CHJCOOH

(C)CH3cHzNHz(D)CILC-Nlll(E)CM-OCH2dfc

00

6.水楊酸具有抗真菌作用，下列化合物中哪個是水楊酸(或稱鄰一羥基米甲酸)(D)

O

(A)1(B)HOOC-Q)H

COOHO/

(C)HOOC-QCH」(D)-bll(E)HOOC-Q

COOH

7,下列化合物中酸性最強(qiáng)的是(A)

(A)NH￡H￡OOH(B)ClhCOOH

(C)CH:,CH2C00H(D)CHCH2cH￡00H

(E)CH3(CH2)AC00H

8.伯、仲、叔胺之間化學(xué)性質(zhì)差異很大，下列哪個化合物屬于叔胺(C)

(A)CH3CH2CH2NH2(B)CH3cH2NHCH3

(C)QltNtll：t(D)aisCHClllNH.(E)CH3cHI

CHCHCH

9,下列化合物中堿性最強(qiáng)的是（B）

II0

(A)NH：(B)CH3XH2(C)CH3C-NH2

(I))CF3C-NH2(E)

10.卜列哪個化合物能與亞硝酸反應(yīng)放出氮?dú)獾氖茿)

(A)CH3CH2CH2NH3(B)(CkCDaNO

(C)CHNH￡H3(D)(E)-NH2

11.解熱鎮(zhèn)痛藥“阿斯匹林”的構(gòu)造式是（C)

coon-COOK

-OCOCIh-on

12.下列哪個化合物為B一丁酮酸（A)

(A)CH3c曲￡00H(B)CH3CH2CCOOHII

00

(C)CH3CH2CCIBLCOOH(D)CH$CCH2cHjtbOH

o(JIo

(E)CHXH2CH2CCOOH

13.下列哪個化合物為內(nèi)消旋化合物不具有旋光性（C）

COOH

1CHO_

uH

(B)「H

匚1H1

HO匚；Jboon

H2OH

(00H

C）r(D)(E)

—lieCOOII

OH'