2018海南省高考壓軸卷化學(xué)

2018海南省高考壓軸卷化學(xué)注：1.本卷總分100分，考試時間90分鐘；2.考試范圍：高考考試大綱規(guī)定的必考內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64第Ⅰ卷（選擇題，36分）一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實的解釋正確的是現(xiàn)象或事實主要原因A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少D蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇2.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①3.下列說法不正確的是A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化C.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱D.濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余4.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯D.阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵5.相對分子質(zhì)量為86的某烴M，其分子中含有4個甲基，則A的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))最多有A.6種B.5種C.4種D.3種6.某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42、CO32、NO3、Cl、I，取上述溶液少量分別進行如下實驗：①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是A.溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42、ClB.溶液中只含Cu2+、SO42C.需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無Na+D.溶液中肯定沒有I，但無法確定有無Cl二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.下列有關(guān)實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD裝置目的用NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴證明濃硫酸有脫水性、強氧化性確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小觀察水能否全部流下判斷裝置氣密性8.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A.一定含有Al，其質(zhì)量為2.7gB.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl39.銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅.下列說法不正確的有A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B.上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC.電池工作時，CO32向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO3211.室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定的HA和HB溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.當(dāng)Ⅰ代表HB，b點時體系中有：c(B)+c(HB)=0.05mol/LB.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線Ⅰ中的指示劑C.a點時的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)D.若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)≈10512.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是A.X、Y間可形成離子化合物B.單質(zhì)熔點：Y>W>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WD.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡第Ⅱ卷（非選擇題，64分）本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13.(8分)聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請回答下列問題：(1)物質(zhì)A的分子式為__________，B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)F中含氧官能團的名稱________。(3)反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式____________。14.(8分)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。回答問題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_________克。(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為____________。(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。15.(9分)已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497(1)①Q(mào)=___________。②NO中的化學(xué)鍵鍵能為_________kJ/mol。(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系。①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。②X還可以表示_____________。a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b.NO的產(chǎn)率c.△H值③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，則此時O2的轉(zhuǎn)化率為__________%。(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)_______________。16.(8分)氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì)。(1)H2O2、D2O、D2O2中化學(xué)性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是_________，OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性，則OF2中氧元素的化合價為________，將F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，有較強的還原性①H2O2的一級電離方程式為_________，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，其一級電離平衡常數(shù)K約為1.67×1012，則該溫度下H2O2中c(H+)約為_________，寫出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。②過氧化氫、鎂合金可構(gòu)成鎂燃料電池，放電時總反應(yīng)：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，則放電時的正極反應(yīng)為_________。(3)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。17.(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反應(yīng)時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。他們欲利用下列儀器驗證該結(jié)論的正確性(已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為11℃，NO的沸點為151℃、熔點為164℃，假設(shè)實驗過程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。(1)實驗時先通過K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是_____；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量(硝酸足量)為_______g。(2)B中冰鹽水的作用是_________，證明有NO2生成的現(xiàn)象是_________。(3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________；裝置D、E是用于(排液法)收集N2，請完善裝置D(在原圖中進行)。(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X，則X的化學(xué)式為_________。有同學(xué)認為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學(xué)的理由是__________。請考生在第18、19兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19兩題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的；第Ⅱ題為非選擇題，請在相應(yīng)位置作答。18.[選修5—有機化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）18—Ⅰ(6分)下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機物的消去(分子內(nèi)脫水)產(chǎn)物只有1種C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3D.可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸18—Ⅱ(14分)水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH請回答下列問題：(1)B分子中含氧官能團的名稱為_________，D→水楊酸的反應(yīng)類型為_________。(2)C轉(zhuǎn)化為D的同時還有一種有機物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________，上述轉(zhuǎn)化過程中B→C的意義是_________；在適當(dāng)條件下，水揚酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)A→B的化學(xué)方程式_________。(4)D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_________種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)(5)以1，4二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應(yīng)的合成路線圖(格式為反應(yīng)物生成物)19.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）19—Ⅰ(6分)N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵B.CO分子中有一個π鍵是配位鍵C.N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結(jié)合，因此二者不是等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同19—Ⅱ(14分)X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：(1)基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。(2)化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構(gòu)型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。(3)H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。(4)H2RO3的K1和K2分別為1.54×102和1.02×107，熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問題：①K1>K2：____________。②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：____________。(5)Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)①該化合物的化學(xué)式為_______________。②若晶胞參數(shù)為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm3。2018海南省高考壓軸卷化學(xué)參考答案1—6CCCDBC7、D8、AB9、D10、AD11、C12、AC13.(1)C6H12O6；CH3—CH=CH2；(2)羥基、羧基；(3)①④；(4)14.(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)0.64；(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓；(4