湖南省衡陽市八中2024-2025學年高一上學期第三次月考化學試卷2

衡陽市八中2024級高一第三次月考化學試題注意事項：本試卷滿分為100分，時量為75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba：137O：16H：1Fe：56C：12Cu：64Na：23S：32K：39一、單選題(每題3分)1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是A.“霧失樓臺，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應B.碳酸鈉晶體()失去結晶水的過程，稱為風化，屬于物理變化C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”詩句中涉及氧化還原反應D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應2.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是XYZWMA.X、Y形成的化合物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z的最高價氧化物具有良好的導電性D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：3.下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L1中的物質(zhì)的量濃度相等的是A.100mL2mol·L1KCl溶液 B.25mL2mol·L1溶液C.50mL2mol·L1NaClO溶液 D.75mL1mol·L1溶液4.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、B.無色透明的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.與鋁反應能放出氫氣的溶液中：、、、5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1mol/L的HCl溶液中含有的氫離子數(shù)為B.16.9g過氧化鋇()固體中陰、陽離子總數(shù)為C.個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量是107gD.1mol氯氣溶于足量的水，轉移電子數(shù)為6.自由能大小可以反映物質(zhì)氧化能力的相對強弱，自由能越大，氧化能力越強。錳元素的自由能氧化態(tài)圖如圖所示，下列說法不正確的是A.堿性條件下MnO2易被還原為Mn(OH)2B.堿性條件下的氧化能力明顯降低C.中Mn為+7價D.酸性條件下1個被充分還原，轉移5個電子7.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A.用石灰乳制漂白粉：B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：C.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：D用硫代硫酸鈉溶液脫氯：8.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶9.鈉在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C.由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是10.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素釙()，是已知最稀有的元素之一，在地殼中含量約為100萬億分之一、的放射性能使空氣發(fā)生電離，它與鈹混合可作為中子源，也用作靜電消除劑。下列說法不正確的是A.含有的中子數(shù)為126B.Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族C.的最外電子層為Q層D.的衰變核反應方程為，則X為He元素11.化學興趣小組采用次氯酸鈣與濃鹽酸反應制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示(已知：Br2溶于水顯橙黃色，I2溶于水顯棕黃色)，下列說法正確的是A.將a處次氯酸鈣換成二氧化錳也可達成實驗目的B.濕潤的pH試紙先變紅后褪色，說明Cl2有酸性和漂白性C.觀察到c處溶液變紅，d處變?yōu)槌赛S色，e處變?yōu)樽攸S色，能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.次氯酸鈣與濃鹽酸反應每生成1mol氯氣轉移1mol電子12.下列說法正確的是A.0.1mol/L溶液的酸性： B.氧化性C.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大 D.ⅠA族元素都是堿金屬元素13.從某含有、、工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法不正確的是A.試劑a鐵，試劑b為稀硫酸B.加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中已經(jīng)反應完全C.試劑c可為溶液，相應的反應為D.溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板14.將一定量的氯氣通入的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反應，測得溶液中含氯元素的離子有：。下列說法不正確的是A.一共消耗了氯氣B.當溶液中時，反應的離子方程式為：C.若反應中轉移的電子為，則D.反應生成的有一定的氧化性二、非選擇題(每空2分)15.氯化亞銅常作催化劑。以下是從含、的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。如圖是濾液中、的含量與pH的關系及CuCl產(chǎn)率與pH的關系圖。（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為___________；（2）由反應①制備CuCl時的最佳pH在___________左右；（3）對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應①在隔絕空氣下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有___________性；（4）寫出反應①中化學反應方程式：___________；（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：___________；（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g。寫出晶體的化學式：___________。16.鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)以及人體健康等方面具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）人體易吸收亞鐵離子，補鐵時常食用維生素C，其中維生素C的作用是___________；（2）重金屬對水資源的污染性極大。電鍍廢水中的鉻主要以(Cr為＋6價)的形式存在?？刹捎靡韵路桨赋ル婂儚U水中的Cr(Ⅵ)。使用不同的還原劑可選用(300元/噸)、(2100元/噸)(其中Cr被還原為＋3價)，除鉻率隨pH的變化如圖所示。①綜合考慮工業(yè)成本，工業(yè)上更適合采用___________為還原劑進行除鉻，該還原劑使用的最佳___________。②在酸性條件下，與反應的離子方程式為___________，氧化性：___________(填“>”或“<”)，還原性：___________(填“>”或“<”)，每消耗1mol轉移電子為___________mol。17.在常溫下為黃色氣體，熔點為59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應：。的制備方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)制備的反應原理如下：，當生成標準狀況下氯氣1.12L時，反應轉移的電子物質(zhì)的量為___________mol。（2）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”溶于水時，逸出大量；同時在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應，得到溶液。①中氯元素的化合價為___________，生成的離子方程式為___________。②已知上述生成的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出該反應的離子方程式為___________。（3）實驗室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。②裝置B收集時，為了更好的收集，可采取的措施為___________(填一條)。（4）的穩(wěn)定性較差，易分解，常用和NaOH的混合溶液將其轉化為進行保存，該反應中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量為___________mol，若加入過量的NaOH可能導致的后果是___________。18.硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑等，其晶體在不同溫度下會逐步失去結晶水甚至分解。長郡化學社對硫酸銅晶體受熱分解的產(chǎn)物成分進行探究，請回答下列問題：I．探究硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物為探究硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物，某同學設計了如下實驗：觀察到的實驗現(xiàn)象有：A中有固體殘留；B中無水硫酸銅變藍；C中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液顏色變淺、無沉淀產(chǎn)生；E中溶液變?yōu)榧t色。（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為___________。（2）C中產(chǎn)生的沉淀的化學式為___________，D中現(xiàn)象證明硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有___________(填化學式)。（3）E中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）為探究A中殘留固體的成分(假設硫酸銅已完全分解)，某同學查閱資料：銅有價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：。驗證A中固體產(chǎn)物中是否有的實驗方案為___________。Ⅱ．測定