2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)第2課時(shí)溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性練習(xí)含解析新人教版選修3

PAGE4-溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1．下列說(shuō)法中正確的是()A．低碳醇與水互溶，是因?yàn)榈吞即寂c水分子的結(jié)構(gòu)相近且易與水形成氫鍵B．高碳醇在水中的溶解度很小是因?yàn)楦咛即际欠菢O性分子C．汽油難溶于水是因?yàn)槎卟话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．氯氣易溶于NaOH溶液的現(xiàn)象能用“相像相溶”原理說(shuō)明解析：低碳醇中的—OH與水分子中的—OH相近，易形成氫鍵，因而能與水互溶，而高碳醇的烴基較大，是疏水親油基團(tuán)，故其在水中的溶解度較小，但高碳醇仍為極性分子，A正確，B錯(cuò)誤；汽油為非極性分子，而水為極性分子，依據(jù)相像相溶原理，汽油難溶于水，C錯(cuò)誤；Cl2易溶于NaOH溶液是因?yàn)镃l2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：A2．推斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí)，一般都遵循“相像相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCl尾氣汲取的是()解析：HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C裝置易發(fā)生倒吸而A、D裝置中運(yùn)用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。對(duì)B裝置，HCl氣體先通過(guò)CCl4，由于HCl不溶于CCl4，經(jīng)CCl4緩沖后HCl再被上層的水汲取也可以有效地防止倒吸。答案：C3．下列物質(zhì)中不具有手性碳原子的是()A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB．氨基乙酸：H2N—CH2—COOHC．丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHOD．α-氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH解析：有機(jī)分子中連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A、C、D選項(xiàng)分子處于中間位置的碳原子均連有一個(gè)氫原子和三個(gè)不同的其他原子團(tuán)，具有手性，不符合題意；B項(xiàng)分子中間的碳原子連有兩個(gè)氫原子，不具有手性。答案：B4．關(guān)于丙氨酸的下列說(shuō)法，正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同解析：手性異構(gòu)體只是在物理性質(zhì)上有很大不同，其化學(xué)鍵和分子極性都是相同的。答案：D5．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的實(shí)力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：超臨界水仍舊呈中性，但pH不肯定為7，故A、C錯(cuò)誤；依據(jù)“相像相溶”的原理，B正確、D錯(cuò)誤。答案：B6．無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()①依據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較④硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)度一樣A．①② B．③④C．①③ D．②④解析：一般認(rèn)為，成酸元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)。鹽酸為非含氧酸，不適用此規(guī)律，②錯(cuò)；硝酸與磷酸非同一元素的含氧酸，分別為一元強(qiáng)酸和三元中強(qiáng)酸，④錯(cuò)。答案：C7．下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性解析：金屬元素也能形成含氧酸及其含氧酸鹽，如高錳酸鉀；氧、氟兩種非金屬元素不能形成含氧酸；很多最高價(jià)含氧酸如碳酸、磷酸不具有強(qiáng)氧化性，故B、C、D均不正確。答案：A8．(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可推斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子實(shí)行sp2雜化的分子有________(填序號(hào))，CS2分子的立體構(gòu)型是________。CO2與CS2相比，________的熔點(diǎn)較高。解析：(1)CCl4、CS2是非極性溶劑，依據(jù)相像相溶原理，CrO2Cl2是非極性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的立體構(gòu)型都是直線形，依據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大，CS2的熔點(diǎn)高于CO2。答案：(1)非極性(2)①③直線形CS29．下表所列的是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：________。類別項(xiàng)目ABCDE化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。A．B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2CE．CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的全部氫鍵：________________。(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學(xué)式)，理由是_____________________________________________________________。(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)(寫(xiě)化學(xué)式)。解析：(1)A是形成有機(jī)物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子實(shí)行sp和sp3雜化方式說(shuō)明分子中心原子含有2個(gè)和4個(gè)價(jià)層電子，A中碳為sp2、sp雜化，B為sp3雜化，C為sp2、sp3雜化，D為sp、sp3雜化，E為sp3雜化。(2)依據(jù)化合價(jià)可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF溶液中HF分子之間、H2O分子之間以及HF分子和H2O分子之間均能形成氫鍵。(3)CO2是非極性分子，SO2是極性分子，H2O是極性分子，依據(jù)“相像相溶”原理，SO2較易溶于水。(4)因H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S；氧的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S更穩(wěn)定。答案：(1)D(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(3)SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，依據(jù)“相像相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(4)H2OH2O10．推斷含氧酸強(qiáng)弱的一條閱歷規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)已知：亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相像，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸：____________，亞砷酸____________。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①_________________________________________________________________，②__________________________________________________________________。(3)在H3PO3與H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)狀況______________，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________________________。解析：(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3有弱酸性，由題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)兩酸與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，須知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，