高中化學(xué)習(xí)題：鹽類的水解

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)鹽類的水解【基礎(chǔ)知識(shí)】1．強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí),電離產(chǎn)生的、可分別與水電離產(chǎn)生的或生成弱電解質(zhì)——,使得溶液中，因而這兩類鹽溶液呈現(xiàn).鹽與水發(fā)生的這種作用叫做。2．水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是,是放熱反應(yīng)，因而水解反應(yīng)是熱反應(yīng).3．完成水解反應(yīng)的離子方程式：氯化銨溶液：；醋酸鈉溶液：；氯化鐵溶液：；硫酸鋁溶液:；碳酸鈉溶液:；硫酸銅溶液：。條件平衡移動(dòng)方向Fe3+的濃度n(H+)c(H+)加少量鹽酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀釋升高溫度4．在FeCl3溶液中存在著平衡體系：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,改變條件，填寫下表。（填“增大”、“減小”或“不變”及“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）【鞏固練習(xí)】1．常溫下,下列溶液的pH大于7的是A．NH4Cl B．H3PO4 C．NaHCO3 D．Na2SO2．下列關(guān)于0.1mol／LNa2CO3溶液的說(shuō)法中不正確的是A．溶液中Na+的濃度為0.2mol／LB．溶液中CO的濃度為0.1moL/LC．溶液中OH—離子濃度大于H+濃度，HCO離子濃度小于CO離子濃度D．溶液中Na+濃度大于CO濃度的2倍3．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH44.下列說(shuō)法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7 D．硫酸鈉水溶液pH小于75．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是

A．①②③④

B．④③①②

C．③④①②

D．②①④③6．將滴有甲基橙(pH變色范圍:pH<3．1顯紅色,pH>4．4顯黃色,pH在3．1～4．4顯橙色）的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是A．黃色不變 B．黃色變橙色 C．黃色變紅色 D．橙色不變7．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH8．等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中，NH離子的濃度最大的是A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H29．已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物質(zhì)的量濃度均為0。1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH－）〉c(HA)〉c（HB)〉c(H+） B．c（OH－)〉c(A－)〉c(B－）>c（H+）C．c(OH－）>c（B－）>c（A－）〉c(H+） D．c(OH－)〉c（HB）>c（HA）〉c(H+)10．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味11．有=1\*GB3①Na2CO3溶液、=2\＊GB3②CH3COONa溶液、=3\*GB3③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0。1mol/L,下列說(shuō)法正確的是A．三種溶液pH的大小順序是=3\＊GB3③＞=2\*GB3②＞=1\*GB3①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是=2\*GB3②C．若分別加入25mL0。1mol/L鹽酸后，pH最大的是=1\*GB3①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是=3\＊GB3③＞=1\*GB3①＞=2\＊GB3②12．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合13．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8。0酚酞：8。2～10。0用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑14．物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH）大小的順序是__________________，溶液pH大小的順序是__________________。15．在6份0。01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3D．少量濃H2SO4E．少量NaOH固體F．少量Al2(SO4）3固體(1）能使c(OH－)減小、c（NH4＋）增大的是；(2)能使c(OH－）增大、c(NH4＋）減小的是；（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是；（4）能使c(OH－)和c（NH4＋)都減小的是。16．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2AH++HA—，HA-H++A2—回答下列問(wèn)題:（1）Na2A（2）若0。1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A答案1．C2．B3．D4．A5．B6．A7．B8．B9．A10．B11．C12．C13．D14．⑤〉④〉②〉③〉①

；

①>③〉②>⑤>④15．（1)D、F（2）CE(3）A(4）B16．（1）堿性A2—+H2OHA—