第13講-硫及其化合物(精練)-2022年一輪復(fù)習(xí)講練測(解析版)

第四章非金屬及其化合物第13講硫及其化合物（精練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32Mn55Fe56一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．石灰石可用作燃煤的脫硫劑 B．過氧化氫溶液可用作醫(yī)用消毒劑C．碳酸鋇可用作胃腸X射線透視的造影劑 D．硫化鈉可用作去除廢水中Pb2+的沉淀劑【答案】C【解析】A．高溫下石灰石和二氧化硫反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可用作燃煤的脫硫劑，A正確；B．過氧化氫溶液具有強氧化性，可用作醫(yī)用消毒劑，B正確；C．碳酸鋇不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃腸X射線透視的造影劑，應(yīng)該是硫酸鋇，C錯誤；D．PbS不溶于水也不溶于酸，硫化鈉可用作去除廢水中Pb2+的沉淀劑，D正確；答案選C。2．（2021·安徽黃山市·高三二模）天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量的H2S氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．過程甲中的離子方程式為：B．FeSO4為該脫硫過程的催化劑C．過程乙中每4molFe2+參加反應(yīng)，需消耗22.4L的O2D．脫硫過程中O2間接氧化H2S【答案】D【解析】A．Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，H2S只能寫成分子式，故離子反應(yīng)方程式為，故A錯誤；B．脫硫過程中硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，是還原劑，故B錯誤；C．硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水故離子反應(yīng)方程式為，故有4mol亞鐵離子參加反應(yīng)時消耗1mol氧氣，但是這里條件未給標(biāo)況，所以不能代入氣體摩爾體積22.4mol/L，無法計算氧氣的體積，故C錯誤；D．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故D正確；答案選D。3．（2021·上海高三二模）將反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的氣體產(chǎn)物通入BaCl2溶液，下列描述正確的是A．沒有沉淀 B．有BaSO4沉淀C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀【答案】B【解析】硫酸亞鐵分解生成的氣體是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。答案選B。4．（2021·陜西咸陽市·高三二模）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是A．反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)灰黑色固體是Cu2OB．反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C．若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液由紫色褪為無色D．為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液【答案】D【解析】A．黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S，Cu2O為磚紅色，A錯誤；B．反應(yīng)結(jié)束后，混合物中還有濃硫酸，為觀察溶液顏色，需將試管中溶液緩緩加入盛有水的燒杯中，以防止液體飛濺，B錯誤；C．SO2溶于水呈酸性，若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色變?yōu)榧t色，但SO2不能漂白石蕊，故不能褪色，C錯誤；D．試管Ⅱ可盛放酸性KMnO4，酸性KMnO4褪色，說明SO2被KMnO4氧化，可驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，D正確；故選D。5．（2021·北京高三一模）實驗小組設(shè)計圖所示裝置，驗證SO2性質(zhì)，對實驗現(xiàn)象分析不正確的是A．試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，說明SO2具有還原性B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A．試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，則SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明SO2具有還原性，故A正確；B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，故B錯誤；C．SO2有漂白性，根據(jù)試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性，故C正確；D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，NaOH物質(zhì)的量減少，則說明SO2能與堿溶液反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。6．（2021·北京高三一模）我國古代有“銀針驗毒”的記載，古時候制成的砒霜中含大量的硫化物，銀針插入含砒霜的食物中會發(fā)生反應(yīng)：(黑色)；用過的銀針放入盛有飽和氯化鈉溶液的鋁制容器中浸泡可復(fù)原，下列說法中不正確的是A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑B．上述原理是通過銀針顏色變化來判斷食物是否有毒C．銀針復(fù)原用到了原電池反應(yīng)原理D．每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－【答案】A【解析】A．反應(yīng)中Ag化合價升高，是還原劑，H2S中化合價未變，既不是還原劑也不是氧化劑，故A錯誤；B．砒霜中含大量的硫化物，銀針插入變?yōu)楹谏?，因此可以通過銀針顏色變化來判斷食物是否有毒，故B正確；C．銀針復(fù)原是Al—Ag2S—飽和食鹽水的原電池反應(yīng)原理，Al做負(fù)極，Ag2S做正極，故C正確；D．該反應(yīng)方程式是2molAg失去2mol電子變?yōu)?molAg2S，因此每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，故D正確。綜上所述，答案為A。7．（2021·北京高三二模）將分別通入下列四種溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溴水褪色具有漂白性B溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁具有氧化性。C溶液無明顯變化能溶于水D溶液無明顯變化和溶液不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因為溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯誤；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓，反應(yīng)中二氧化硫中S元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故B正確；C．亞硫酸為弱酸，鹽酸為強酸，溶液中通入SO2氣體，不發(fā)生反應(yīng)，不能看到沉淀現(xiàn)象，而BaSO3這種鹽是難溶于水的，故C錯誤；D．二氧化硫能夠被過氧化氫氧化生成硫酸，但反應(yīng)過程中沒有明顯的現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。8．（2021·廣東茂名市·高三三模）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的，制取石膏()的過程如下：

下列說法正確的是A．屬于鹽類和純凈物B．過程II中反應(yīng)的離子方程式為C．過程I后溶液pH增大D．將10L上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為，理論上共需要【答案】A【解析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2+O2+4OH-=2+4H2O，與S2-反應(yīng)生成，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SO，可用于制備CaSO4?2H2O。A．俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中與生成和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．由分析可知過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：，溶液的pH減小，C錯誤；D．10L上清液中的的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣，轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣，在的過程中，硫元素的化合價由-2價變成+6價，共失去電子，在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的物質(zhì)的量，D錯誤。故選A。9．（2021·福建高三二模）燃煤煙氣中含有和等物質(zhì)，用如圖裝置測定含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收并轉(zhuǎn)化為，也可溶解少量，實驗中應(yīng)盡快除去。下列說法錯誤的是A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的B．通過測定的質(zhì)量檢測含量C．該過程中涉及到反應(yīng)：D．冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)【答案】A【解析】0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過80%異丙醇后SO3被吸收，煙氣再通過二氧化硫后SO2被吸收。A．空氣中的氧氣能將溶解的氧化為，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的，A錯誤；B．根據(jù)S原子守恒可通過測定的質(zhì)量計算SO3的質(zhì)量，從而檢測含量，B正確；C．未被異丙醇溶液吸收的SO2和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此過程中涉及到，C正確；D．異丙醇易揮發(fā)，冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確；答案選A。10．（2021·河北邯鄲市·高三三模）在活性炭催化條件下，煤氣中的H2S可被脫除，反應(yīng)機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．分子中含有非極性鍵 B．存在反應(yīng)C．脫除率小于100% D．該過程中發(fā)生了能量變化【答案】A【解析】A．分子中C和兩個S分別形成2對共用電子對，只含有極性鍵，A項錯誤；B．由圖可知，在催化劑表面，碳原子和硫原子可形成二氧化硫，即，B項正確；C．由圖可看出，還有沒有分解，脫除率小于100%，C項正確；D．該過程中有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故一定有能量的變化，D項正確；答案選A。11．（2021·北京高三二模）同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作實驗現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)【答案】B【解析】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結(jié)合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)，D正確；答案選B。12．（2021·山東高三二模）硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料，對富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下圖：下列說法錯誤的是A．合理處理富硒廢料符合循環(huán)經(jīng)濟理念。B．母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用C．“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬D．“吸收”時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1【答案】D【解析】富硒廢料焙燒生成SeO2和SO2兩種氣體，用水吸收后生成Se和硫酸。燒渣是Ag和CuO，利用硫酸酸溶生成硫酸銅溶液，得到的粗銀電解精煉生成Ag。A．合理處理富硒廢料可以得到銀、Se等，因此符合循環(huán)經(jīng)濟理念，A正確；B．用水吸收時SeO2和SO2兩種氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和硫酸，母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用，B正確；C．“濾液”中含有硫酸銅，因此經(jīng)處理可制得膽礬，C正確；D．“吸收”時方程式為2H2O＋SeO2＋2SO2＝2H2SO4＋Se，其中氧化劑是SeO2，還原劑是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；答案選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2020·廣東梅州市·高三二模）（16分）硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實驗室中探究用軟錳礦(主要成分為，含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體，其具體流程如下：已知：①反應(yīng)原理為：；②難溶于水。(1)濾渣2主要成分是，步驟②中的稀硫酸的作用是________。(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解，草酸晶體的作用是________；配制硫酸時，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________。將濾渣2置于燒杯中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。(3)步驟④的具體實驗操作有________，經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。(4)興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物，經(jīng)查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、、，及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式，采用下面裝置進(jìn)行測定(已知：的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃)。①裝置中吸收的氣體為________。②實驗自始至終均需通入，其目的是________。③若起始時，在裝置A中加入，充分反應(yīng)后，測得裝置C增重6.4g，則的化學(xué)式為________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)除去(2)做還原劑，將MnO2還原為Mn2+100mL容量瓶、膠頭滴管防止MnO2固體表面產(chǎn)生MnC2O4而阻止反應(yīng)進(jìn)行，并防止草酸過量引入雜質(zhì)(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)①SO2②排出裝置中的空氣，并將生成的氣體全部趕至后面裝置吸收③Mn3O4【解析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入氫氧化鈉溶液，酸性氧化物二氧化硅和兩性氧化物氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，二氧化錳和氧化鐵不溶解，則濾渣1為二氧化錳和氧化鐵；向濾渣1中加入稀硫酸，堿性氧化物氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，二氧化錳不溶解，則濾渣2為二氧化錳；向濾渣2加入稀硫酸和草酸晶體，酸性條件下二氧化錳和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，硫酸錳溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4·7H2O晶體。（1）步驟②為向濾渣1中加入稀硫酸，堿性氧化物氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵，二氧化錳不溶解，則稀硫酸的作用是溶解除去Fe2O3，故答案為：除去Fe2O3；（2）步驟③為向濾渣2加入6.0mol/L硫酸和草酸晶體，酸性條件下二氧化錳和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，草酸做還原劑，將MnO2還原為Mn2+；配制100mL6.0mol/L硫酸時用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；由題意可知MnC2O4難溶于水，溶解二氧化錳過程中，為防止MnO2固體表面產(chǎn)生MnC2O4而阻止反應(yīng)進(jìn)行和草酸過量引入新雜質(zhì)，應(yīng)先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解，故答案為：做還原劑，將MnO2還原為Mn2+；100mL容量瓶、膠頭滴管；防止MnO2固體表面產(chǎn)生MnC2O4而阻止反應(yīng)進(jìn)行，并防止草酸過量引入雜質(zhì)；(3)步驟④為硫酸錳溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4·7H2O晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；①由題意可知，MnSO4·7H2O晶體受熱分解生成的氣體中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫能溶于濃硫酸，二氧化硫不溶于濃硫酸，混合氣體經(jīng)過濃硫酸，濃硫酸吸收了三氧化硫和水蒸氣，則氫氧化鈉溶液吸收的氣體為二氧化硫，故答案為：SO2；②實驗開始時，通入氮氣的目的是排出裝置中的空氣，實驗中通入氮氣的目的是將MnSO4·7H2O晶體受熱分解生成的氣體全部趕至后面裝置吸收，防止影響實驗結(jié)果，故答案為：排出裝置中的空氣，并將生成的氣體全部趕至后面裝置吸收；③83.1gMnSO4·7H2O的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)MnxOy中錳元素的化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得0.3mol×（a—2）=0.1mol×2，解得a=，則MnxOy為Mn3O4，故答案為：Mn3O4。14．（2021·江西高三）（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，溫度高于150℃易分解。工業(yè)上制取原理見圖1。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬制取焦亞硫酸鈉的簡易步驟，裝置如圖2。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1后停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)B裝置的作用為___。(3)實驗室還能以無水Na2SO3為原料制SO2，請補充完整由上述C中反應(yīng)后所得溶液制備純凈的無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。(其他試劑和儀器任選)已知水溶液中H2SO3、HSO、SO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線和Na2SO3的溶解度曲線如圖所示。(4)步驟③將C中液體加熱至過飽和狀態(tài)，靜置結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為___。(5)所得的Na2S2O5晶體采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。(6)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。該小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2S2O5：①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點時，消耗Na2S2O3溶液V2mL，飲料中殘留的Na2S2O5為____mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則殘留的Na2S2O5測定值___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)【答案】（每空2分）(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)防止倒吸(3)測量溶液pH約為10左右時，蒸發(fā)結(jié)晶，在高于34℃條件下趁熱過濾(4)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(5)有利于晶體的干燥、能防止晶體被氧化、避免烘干溫度過高分解(6)9.5V1-47.5V2偏高【解析】本實驗通過利用碳酸鈉溶液與二氧化硫的反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉，向碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，經(jīng)過反應(yīng)在pH為4.1時基本完成制備亞硫酸氫鈉；加入碳酸鈉固體調(diào)節(jié)pH至7~8，純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至飽和，即形成亞硫酸鈉懸浮液；繼續(xù)通入二氧化硫調(diào)節(jié)pH至4.1，生成亞硫酸氫鈉的過飽和溶液，再從亞硫酸氫鈉的過飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品，因為焦亞硫酸鈉既有還原性，受潮和溫度高于150°C易分解的性質(zhì)，得到產(chǎn)品的實驗步驟是低溫結(jié)晶，快速過濾，真空干燥。(1)A試管中是銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B裝置是緩沖瓶，作用為防止倒吸。(3)C中飽和碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以向反應(yīng)后所得溶液制備純凈的無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加NaOH溶液，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉，測量溶液pH約為10左右時，蒸發(fā)結(jié)晶，在高于34℃條件下趁熱過濾，即可得無水亞硫酸鈉。(4)步驟③將C中液體加熱至過飽和狀態(tài)，靜置結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。(5)焦亞硫酸鈉具有還原性，溫度高于150℃易分解，真空干燥的目的是有利于晶體的干燥、能防止晶體被氧化、避免烘干溫度過高分解。(6)①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.100mol/L×V2×10-3L，根據(jù)反應(yīng)2S2O+I2=S4O+2I-，則反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為×0.100mol/L×V2mL×10-3L，則Na2S2O5反應(yīng)的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×V1×10-3L-×0.100mol/L×V2mL×10-3L，根據(jù)反應(yīng)S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+計算，Na2S2O5的物質(zhì)的量為×（0.0100mol/L×V1×10-3L-×0.100mol/L×V2mL×10-3L），飲料中殘留的Na2S2O5為=9.5V1-47.5V2mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則碘單質(zhì)和堿反應(yīng)，造成Na2S2O3的消耗量減少，則計算Na2S2O5的結(jié)構(gòu)偏大，則殘留的Na2S2O5測定值偏高。15．（2021·浙江嘉興市·高三二模）（10分）某小組對固體化合物甲開展探究實驗。甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成固體化合物