化學(xué)綜合訓(xùn)練考點(diǎn)化學(xué)平衡講解

化學(xué)綜合訓(xùn)練HUAXUEZONGHEXUNLIAN考點(diǎn)14化學(xué)平衡佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)：反應(yīng)只能向一個(gè)方向進(jìn)行的單向反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下可以同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的雙向反應(yīng)。通常在可逆反應(yīng)方程式中用“”代替可逆符號(hào)。至左向右的反應(yīng)叫正反應(yīng)，至右向左的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。物質(zhì)的狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)可分別用符號(hào)s、l、g表示。因雙向反應(yīng)的存在，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)2、化學(xué)平衡在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)3、化學(xué)平衡常數(shù)點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校典型例題▲推斷可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡的特征例題1：下列關(guān)于可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的描述錯(cuò)誤的是（）A.一個(gè)可逆反應(yīng)是同一條件下兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行而且方向相反的反應(yīng)B.一個(gè)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物能夠同時(shí)互相轉(zhuǎn)化C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正反兩個(gè)反應(yīng)速率恰好相等時(shí)的狀態(tài)D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的反應(yīng)物濃度與生成物濃度恰好相等時(shí)的狀態(tài)解析：可逆反應(yīng)必須符合：同一條件下，兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行而且方向相反的反應(yīng)，或者反應(yīng)物與生成物能夠同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，或者反應(yīng)體系中總是同時(shí)存在反應(yīng)物與生成物?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)必須符合：正、逆反應(yīng)速率相等，或者反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化。故A.B.C描述是正確的。正確答案為：D。點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校典型例題▲書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式例題2：寫(xiě)出CO+H2O（氣）CO2+H2的平衡常數(shù)表達(dá)式解析：需注意固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式。答案：點(diǎn)考點(diǎn)14佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校自主訓(xùn)練1、對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部