吉林師范大學博達學院《物理化學ll》2023-2024學年第二學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁吉林師范大學博達學院

《物理化學ll》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA，同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化2、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化C.達到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變3、對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷4、已知某化學反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.35、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.126、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%7、已知某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量8、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達到新平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、對于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大10、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是12、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:614、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定15、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對16、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.717、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷18、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定19、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、對于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗探究影響氣體溶解度的因素。選擇一種易溶于水的氣體，如二氧化碳，通過改變溫度、壓強等條件，觀察氣體在水中溶解的情況，分析溫度、壓強對氣體溶解度的影響規(guī)律。2、（本題5分）進行實驗探究不同金屬離子與蛋白質(zhì)的結(jié)合作用。選擇幾種常見的金屬離子和蛋白質(zhì)溶液，通過光譜分析、電泳等技術(shù)研究金屬離子與蛋白質(zhì)的結(jié)合方式和結(jié)合常數(shù)，分析影響結(jié)合作用的因素，解釋實驗結(jié)果在生物化學和醫(yī)學領(lǐng)域的意義。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。選擇幾種化合物，通過熱重分析或差熱分析等方法，測定其分解溫度和熱穩(wěn)定性，分析化合物的結(jié)構(gòu)與熱穩(wěn)定性的關(guān)系。4、（本題5分）進行實驗探究高分子材料的老化性能。選擇一種高分子材料，如聚乙烯塑料，在不同環(huán)境條件（如光照、溫度、濕度）下進行老化實驗，測定材料的性能變化（如力學性能、外觀），分析老化機理和防護措施。5、（本題5分）設(shè)計實驗研究在一定溫度下，碘化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀的過程。準備碘化鉀溶液、硝酸銀溶液、試管、離心機等，觀察沉淀的生成和顏色變化，分析溫度對反應(yīng)的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用0.0400mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸亞鐵溶液，滴定終點時消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL，已知重鉻酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學計量比為1:6，計算硫酸亞鐵溶液的濃度。2、（本題5分）用0.00300mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液35.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。3、（本題5分）論述電化學中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。4、（本題5分）詳細論述化學中的吸附劑再生方法及