2024-2025學年高中化學專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第1單元第3課時氧化還原反應練習含解析蘇教版必修1

PAGE3-氧化還原反應一、選擇題1．下列物質(zhì)制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是()A．試驗室制取氫氣： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．試驗室制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．試驗室制取氯氣： MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯： 2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑解析：B選項中的反應，反應前后各元素的化合價都不發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應。答案：B2．下列改變中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2解析：發(fā)生還原反應時，元素的化合價降低。B中錳元素化合價由＋2價上升為＋7價；C中氯元素的化合價由－1價上升為0價；D中元素的化合價無改變。答案：A3．下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)都可以通過氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價元素的化合物不肯定具有強氧化性解析：活潑金屬單質(zhì)不能通過還原該元素的化合物來制得；得電子多少不是推斷氧化性強弱的依據(jù)；Fe2＋可以被氧化，A、B、C項錯。答案：D4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．1molKClO3參與反應有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．KClO3在反應中得到電子，做氧化劑解析：氯元素的化合價由＋5價變成＋4價，1molKClO3反應轉(zhuǎn)移1mol電子，A項錯誤；KClO3做氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；H2C2O4在反應中被氧化，C項錯誤。答案：D5．從海水中提取溴的化學反應為2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl，下列說法正確的是()A．Br－具有氧化性 B．Cl2氧化性比Br2強C．Cl2為還原劑 D．該反應為復分解反應答案：B6．我國“四大獨創(chuàng)”在人類發(fā)展史上起到了特別重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C解析：在該反應中，氮元素由＋5價變成0價，硫元素由0價變成－2價，化合價均降低，被還原；碳元素由0價變成＋4價，化合價上升，被氧化。答案：A7．用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do8(△))2KCl＋3O2↑②2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶2∶1 B．1∶1∶1C．2∶1∶2 D．1∶2∶1答案：B8．對于反應3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是()A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1解析：題述反應中Cl元素的化合價由0上升到＋5，由0降低到－1。A項，只有Cl元素的化合價發(fā)生改變，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A項錯誤，C項正確；B項，由反應方程式可知，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B項錯誤；D項，由電子守恒可知，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)相等，二者之比為1∶1，故D項錯誤。答案：C9．在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液馬上變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色漸漸消逝。下列推斷不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化鉀試紙變藍C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下可以共存解析：在以上試驗中存在的氧化還原反應有：2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O；I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。氧化性依次為ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。漂白粉的主要成分為次氯酸鈣與氯化鈣，次氯酸鈣也可以電離產(chǎn)生ClO－，故也可以使淀粉－碘化鉀試紙變藍；氯水可以被亞硫酸鈉還原，淡黃綠色褪去；在酸性條件下，次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存。答案：D10．已知三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：解本題的關鍵是抓住氧化性、還原性的強弱比較規(guī)律，然后再應用其規(guī)律。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱依次為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。本題選C。答案：C11．依據(jù)S2Oeq\o\al(2－,8)＋2e－→2SOeq\o\al(2－,4)、Mn2＋＋4H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－，推想氧化1.5molMn2＋需S2Oeq\o\al(2－,8)的物質(zhì)的量為()A．1.5mol B．3.75molC．3.25mol D．3.125mol解析：依據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，可以得如下關系式：5S2Oeq\o\al(2－,8)～10e－～2Mn2＋，所以n(S2Oeq\o\al(2－,8))＝eq\f(5,2)n(Mn2＋)＝eq\f(5,2)×1.5mol＝3.75mol。答案：B二、非選擇題12．一反應體系有反應物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：(1)該反應中的氧化劑是__________。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是__________。(3)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________。(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________。解析：(1)由于H2O2發(fā)生的改變?yōu)镠2eq\o(O2,\s\up6(＋1))→eq\o(O2,\s\up6(0))，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑。(2)Keq\o(Mn,\s\up6(+7))O4→eq\o(Mn,\s\up6(+2))SO4，發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物為MnSO4。(3)每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，依據(jù)得失電子守恒，則n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。(4)若反應轉(zhuǎn)移0.3mol電子則生成標準狀況下O2的體積為0.3mol÷2×22.4L·mol－1＝3.36L。答案：(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4(3)5∶2(4)3.36L13．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相像，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(化學方程式已配平)：2NOeq\o\al(－,2)＋xI－＋yH＋=2NO↑＋I2＋zH2O，請回答下列問題：(1)上述反應中，x的數(shù)值是________，依據(jù)是________________；y的數(shù)值是________，依據(jù)是____________。(2)依據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質(zhì)進行試驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀－淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，干脆排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是________。a．NaClb．H2O2c．NH4所發(fā)生反