2022版《導與練》高考化學天天練-練3-化學反應速率常數

練3化學反應速率常數1.(2021·福建廈門模擬)298K時,測得溶液中反應H2O2+2HI2H2O+I2在不同濃度時的速率如表所示:實驗編號12345c(HI)/(mol·L-1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L-1)0.1000.1000.1000.2000.300v(H2O2)/(mol·L-1·s-1)0.007600.01530.02270.01510.0228下列說法正確的是()A.該反應的速率方程可表示為v=kc2(HI)×c(H2O2)B.反應開始后的某一時刻存在v(H2O2)=v(HI)C.反應速率常數k與濃度有關D.溫度越高,該反應的反應速率常數k越大2.(2021·湖北高三模擬)利用CO生產甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。在密閉容器中按物質的量之比為2∶1充入H2和CO,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。已知:①v正=k正·x(CO)·x2(H2),v逆=k逆·x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反應速率,k正、k逆為速率常數,x為各組分的體積分數。②Kp為以分壓表示的平衡常數,氣體分壓=氣體總壓×體積分數。下列相關說法錯誤的是()A.該反應的ΔH<0B.B點與C點的平衡常數關系為KB=KCC.增大體系壓強,k正-k逆的值將增大D.C點對應的平衡常數Kp=273.(2021·山東濱州一模)甲醇用途廣泛,是基礎的有機化工原料和優(yōu)質燃料。工業(yè)上可以由水煤氣合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下,向密閉容器中通入2molCO和4molH2,發(fā)生上述反應。(1)圖甲中,壓強p1(填“>”“<”或“=”)p2。

(2)圖乙中,能正確反映A狀態(tài)隨溫度升高pK(pK=-lgK)數值變化的點是。

(3)該反應的正、逆反應速率表達式:v正=k正·c(CO)·c2(H2),v逆=k逆·c(CH3OH),k正、k逆為反應速率常數。在一定條件下,加入催化劑,反應速率常數(填“增大”“減小”或“不變”下同);降低溫度,k正k逆4.(2021·黑龍江哈爾濱模擬)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。(1)323K時,反應的平衡轉化率α=。平衡常數K323K=(保留2位有效數字)。

(2)已知SiHCl3分解反應速率v=v正-v逆=k正·x2(SiHCl3)-k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數,x為物質的量分數,計算b處v正v逆5.(2020·湖南長沙一模)氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍,既是固氮的主要途徑,也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}:恒容密閉容器中,在Ni作催化劑條件下,NH3分解反應如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),不同溫度下,NH3分解率隨時間變化如圖所示,T1(填“>”“<”或“=”)T2;v正=k正·c2(NH3),v逆=k逆·c(N2)·c3(H2),NH3的初始濃度為c1,T1時NH3分解反應平衡時k正;曲線①②中,k正-k逆值最大的曲線為。

6.(2021·湖北武漢模擬)1093K時,NO與H2以物質的量2∶1混合,置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學反應:2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g),實驗測得該反應速率方程(以N2O為基準)為v(N2O