四川省樹(shù)德中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試題

7.下列化學(xué)基本用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A.Cr原子的激發(fā)態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]

3d54s1B.Fe

原子最外層電子排布式為3d64s2C.S原子的外圍電子排布圖為:D.BCl3的路易斯結(jié)構(gòu)式為8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1L

0.1mol/LNaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB.60g

SiO2中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAC.某溫度下，MgCO3

的Ksp

=4×106，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×103NAg重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)步驟正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸,滴入幾滴KSCN溶液B驗(yàn)證Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴10mol/LMgC12溶液，再滴3滴1.0mol/LFeC13溶液C比較醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱pH計(jì)分別伸入0.1mol

/LCH3COONa溶液和0.1mol

/LNa2CO3溶液中，讀取pHD測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱混合前分別用沖洗干凈的溫度計(jì)測(cè)量50mL0.50mo1/LHC1溶液與50mL0.55mo1/LNaOH

溶液的溫度10.25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4

固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4)的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)c(HC2O4)=0.1mol/L時(shí)，c

(H+)

>

c

(C2O42)

c(H2C2O4)B.當(dāng)c(HC2O4)>amol/L時(shí)，c

(H+)

<c(H2C2O4)，HC2O4的水解程度大于電離程度C.HC2O4

=C2O42+H+，Ka(HC2O4)

=aD.將0.08mo1/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)

>

c(HC2O4)>c(C2O42)

>

c(H2C2O4)

>

c(H+)

>c(OH)11.A、B、C、D、E

為周期表前20

號(hào)主族元素，原子半徑依次減小，其中A

和E

同族，A、B

原子最外層電子數(shù)之比為1:

4，A和C

能形成一種既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2.下列說(shuō)法正確的是A.D是非金屬性最強(qiáng)的元素B.B的單質(zhì)有多種司分異構(gòu)體，其中一種是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)C，B

約氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物D.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比E高12.為了探究外界條件對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響[N2(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H<0]，現(xiàn)往密閉容器中充入2mo1N2和4molH2模擬合成氨反應(yīng)。在不同溫度下，平衡體系中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)

的關(guān)系如圖所示(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法中正確的是A.若斷裂1mo1N≡N鍵、同時(shí)斷裂3mo1NH鍵,則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.在T2、60MPa時(shí),N2的平衡分壓為17.5MPaC.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K3,剛K1<K3D.在T1、30MPa時(shí),若經(jīng)過(guò)2小時(shí)達(dá)到平衡，則:v(H2)=0.75mo1/(L·h)13.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)

的沉淀溶解平衡由線如圖所示(已知)。下列分析不正確的是A.a

點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)B.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合:c(OH)

>c

(H+)

>c

(Ca2+)

>c

(WO42)C.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D.石灰乳與0.1mol

/L.Na2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42=CaWO4+2OH27.(17

分)減

少氮氧化物和硫氧化物在大氣

中的共放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO

(g)△H=+180.5kJ/molC

(s

)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ/mo12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221kJ/mol若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO

)，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2

(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時(shí)間的變化如下表：t

/min0.001.002.003.004.005.00c(N0)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0

=___________；2.00min~5.00min

內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a.容器中壓強(qiáng)不再變化b.NO2和O2

的體積比保持不變c.2V正(

NO2)=v逆(N2O5)d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2.且保持不變(3)

活性炭還原NO2的反應(yīng)為:

2NO2(g)+2C

(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C

三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”)。②計(jì)算C

點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________MPa

(K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境?？稍翹aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3

、HSO3利SO32

)存在于反應(yīng)后的溶被中，它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若是與0.lmol/LNaOH

反應(yīng)后的溶液，現(xiàn)得溶液為pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。(5)實(shí)驗(yàn)狽得NH4HSO3溶液中，，則溶液的pH為_(kāi)____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)，=______________。(已知:

H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1.0×107)。28.(13分)

蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，則定蛋殼中鈣含量操作步驟如圖12

所示：已知:

CaC2O4、MgC2O4都難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)

樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。(2)①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。(3)洗滌最好選用_____

(填“冰水”或“0.1mol

/L

草酸銨溶液”)，其目的是____________。(4))滴定操是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸臺(tái)定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量步驟1：將溶液A

加蒸餾水稀釋至250mL。步驟2：取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4

酸化步驟3：用0

0190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2

所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL.步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度(mol

/L)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0190V1=20.0220.0190V2=20.0030.0190V2=19.9840.0190V4=20.80①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。③該蛋殼中CaCO

3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_____實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)29.(12分)

鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為105mo/L)

的pH如下表:離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列問(wèn)題:(1)濾液I的主要成分是_________。(2)已知:

氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是________不能用鹽酸代替硫酸，原因是:__________?！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_____。(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是_________。(4)“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為:

Co2++2(

HA)2Co(HA2)2+2H+，則反萃取過(guò)程加入的試劑X是____________。(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。34.【化學(xué)選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(16分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B

原子核外電子s

軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D

原子L

層上有2對(duì)成對(duì)電子；E2+原子核外有3

層電子且M層3d軌道電子半滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素位于周期表_____區(qū)，CD3的空可構(gòu)型為_(kāi)____，中心C

原子的雜化方式為_(kāi)_____。(2)第一電離能C>D的原因是__________________。(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是______。A.常溫下氟氣的顏色比D

單質(zhì)的顏色深B.氟氣與D

的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D單質(zhì)C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目(4)黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[E

(CN)6]

·3H2O，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu

(SCN)2，1mol

(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____；類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)

的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)

的沸點(diǎn)，其原因是______________。

答案7.D

8.A

9.D

10.A

11.A

12.B

13.B27.(17分)(1)2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)△H

=746.5kJ/mol(2分)(2)①1.975:1(2分)；0.055

mol/(L·min)(2分)

②a

(2分)(3)①A(1分)②4(2

分)(4)

c(Na+)

>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)

(2

分)(5)5(2

分)；3(2

分)28.(13分)(1)SiO2(1分)(2)保持較大的C2O42濃度，使Ca2+沉淀完全(合理答案均可給分)

(2分)(3)0.1mol

/L草酸銨溶液(1分)減少草酸鈣固體的溶解(2分)(4)①2MnO4+6

H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2

分)②當(dāng)加入最后1滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變成紫紅色，且30s內(nèi)不褪色(2

分)③95.00

(2

分)；>(1分)29.(12分)(1)NaA1O2、NaOH

(2分)(2)

將Co3+還原為Co2+

(2分)；Co3+氧化C1生成Cl2污染空氣(2分)；Fe2+(1分)(3)溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸