《氨氣、銨鹽》基礎練習

學而優(yōu)·教有方PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁PAGE1第二節(jié)氮及其化合物第二課時氨氣、銨鹽一、單選題1．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和用途說法錯誤的是A．液氨可用作制冷劑 B．MgO熔點很高，可用于制造耐火材料C．SO2可用作食品防腐劑 D．ClO2可用于殺菌消毒，H2O2不可以2．下列制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A．制備NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．尾氣處理3．用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法正確的是()A．圖1燒瓶中可放入固體CaO或來制取氨氣B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明已經(jīng)集滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏4．某化學課外活動小組通過下列實驗驗證Cl2與NH3的反應，下列有關說法錯誤的是()A．用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．A裝置制備NH3，E裝置制備Cl2C．反應時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說明生成NH4Cl和N2D．尾氣中的NH3可被F裝置吸收5．侯氏制堿法的化學反應原理為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，如圖為模擬侯氏制堿法制取NaHCO3部分裝置。已知NH3極易溶于水，下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放堿石灰C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸了稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸了稀硫酸的脫脂棉6．下列反應的離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3↑+2H2O7．下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是（）A．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NHB．加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中一定含有大量的COC．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SOD．先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl-8．只用一種試劑即可區(qū)別開：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四種溶液，這種試劑是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl9．在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當氨氣靠近各玻璃片時，有白煙產(chǎn)生的是()①濃硫酸②濃磷酸③濃硝酸④濃鹽酸A．①②B．①③C．②③④D．③④10．下列不是銨鹽所共有的性質(zhì)是()A．都易溶于水B．都是無色晶體C．受熱都易分解，生成氨和相應的酸D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體二．填空題11．某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為______________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是__(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是_____。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____、_______。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。12．某化學研究性學習小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)和用途，按下列裝置進行實驗。(制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夾持儀器已略去)(1)裝置(I)除制取氨氣外，還可制取的氣體有___________(填一種)。(2)裝置(Ⅱ)中的干燥劑是___________(填“堿石灰”或“氯化鈣”)。(3)實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅲ)中的膠頭滴管，滴人1~2滴濃鹽酸，出現(xiàn)白煙，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式：___________。(4)裝置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。(5)用10.7gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2固體反應，理論上最多可生成NH3氣體體積(標準狀況下)為___________L。(已知NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol)（實驗拓展）(6)用下圖所示裝置(V)，分別進行下列實驗，描述甲燒杯中的現(xiàn)象。實驗編號甲燒杯中物質(zhì)乙燒杯中物質(zhì)甲燒杯中現(xiàn)象①酚酞試液濃氨水_____②AlCl3溶液濃氨水_____(7)氨是硝酸工業(yè)和氮肥工業(yè)的重要原料。①氨催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一步重要反應，把該反應的化學方程式補充完整___________。4NH3+5O24___________+6H2O②碳酸氫銨是一種銨態(tài)氮肥。實驗室檢驗碳酸氫銨中含有NH，請從下列：a.NaOH溶液b.稀硫酸c.蒸餾水d.藍色石蕊試紙e.紅色石蕊試紙中，選出需用到的試劑和試紙是_____。aceB．Bcd學而優(yōu)·教有方PAGE3參考答案1．A【解析】A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，但水能電離出OH－和H＋，氨水中有極少量的H+，故B錯誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。2．B【解析】①如NH4NO3中的氮元素化合價為-3、+5價，故①錯誤；②所有的銨鹽都溶于水，故②正確；③銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，產(chǎn)生NH3，造成N的浪費，故③正確；④銨鹽是由NH4＋和酸根離子組成，故④正確；⑤如NH4HCO3能與酸反應生成CO2，故⑤錯誤；綜上所述，選項B正確。3．C【解析】A、氨氣是無色刺激性氣味的氣體，氨氣相對分子質(zhì)量小于空氣的相對分子質(zhì)量，密度小于空氣，故A正確；B、氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨，遇氯化氫產(chǎn)生白煙，故B正確；C、氨氣是堿性氣體遇到濕潤的藍色石蕊試紙，氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中電離生成氫氧根離子溶液顯堿性，所以不變色，故C錯誤；D、氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中電離生成氫氧根離子，其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅，故D正確；答案選C。4．A【解析】相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項是A。5．C【解析】A.氨水顯堿，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱堿，選項A錯誤；B.氨水是混合物和液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，選項B錯誤；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3?H2O，選項C正確；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，選項D錯誤；答案選C。6．B【分析】檢驗銨鹽溶液的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，再用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗，若濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，根據(jù)原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液。【解析】A．加水溶解，銨鹽水解，溶液呈酸性，加入酚酞不變色，不能鑒別，A錯誤；B．將固體放入試管中，加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，B正確；C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液，溶液呈酸性，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，C錯誤；D．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定溶液中是否有銨根離子，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗，側重于元素化合物知識的綜合應用，注意把握氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體。7．C【解析】A.該反應屬于固體間的加熱反應，不能寫成離子形式，A錯誤；B.加熱條件下應分解為和，B錯誤；C.符合反應原理及離子方程式書寫要求，C正確；D.一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加溶液應生成沉淀，離子方程式應為，D錯誤；答案選C。8．C【解析】A．實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C．丙裝置中發(fā)生反應：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。答案為C。9．A【分析】和與堿反應產(chǎn)生，所以試劑甲應為堿；能與反應生成，產(chǎn)生氣泡的應該為酸，據(jù)此分析作答。【解析】根據(jù)上述分析可知，和與堿反應產(chǎn)生，所以試劑甲不可能是或稀鹽酸，B、D項錯誤；能與酸反應生成，產(chǎn)生氣泡，A項正確，C項錯誤；故答案為A。10．B【解析】由一份溶液與BaCl2溶液完全反應消耗cmol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為2cmol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物質(zhì)的量為(2b－4c)mol，則原溶液中c(NO)為，故選B。11.（1）①打開止水夾擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水被大氣壓壓入圓底燒瓶②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，引發(fā)噴泉，移去熱毛巾（或打開止水夾，用冷毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中的水上升進入燒瓶，引發(fā)噴泉，移去冷毛巾）（2）DA減小增大丙【解析】（1）①圖甲裝置引發(fā)噴泉，氨氣極易溶于水，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶即可；故答案為：打開止水夾擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶；NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水被大氣壓壓入圓底燒瓶；②圖乙裝置引發(fā)噴泉，則需先打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出導管中空氣，與水接觸，引發(fā)噴泉（或用冷毛巾捂住圓底燒瓶，氨氣遇冷收縮，水上升與氨氣接觸，引發(fā)噴泉），故答案為：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，引發(fā)噴泉，移去熱毛巾（或打開止水夾，用冷毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中的水上升進入燒瓶，引發(fā)噴泉，移去冷毛巾）；（2）在錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應產(chǎn)生氣體使錐形瓶內(nèi)壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強即可產(chǎn)生噴泉；A.與稀鹽酸不反應,不符合題意，故A不選；B.溶液與溶液反應不產(chǎn)生氣體，故B不選；C.與稀反應生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行，產(chǎn)生氣體量少，不能形成噴泉，故C不選；D.NH4HCO3與稀鹽酸反應生成大量二氧化碳，能構成噴泉，符合題意；故答案為：D；（3）濃溶于水放出大量熱，使錐形瓶內(nèi)酒精汽化，壓強增大，也會產(chǎn)生噴泉，故選A；（4）從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖甲和圖乙是上部燒瓶內(nèi)壓強減小，圖丙是下部錐形瓶內(nèi)壓強增大，人造噴泉及火山爆發(fā)的原理均與圖丙原理相似，故答案為：減??；增大；丙。【點睛】第（3）問屬于考查熱效應與噴泉原理之間的聯(lián)系，要明確濃硫酸溶于水放熱，硝酸鉀溶于水吸熱，食鹽與硫酸銅無明顯熱效應。I.（1）N（2）DII.（3）（4）3NO2＋H2O＝2H++2＋NONaOH溶液并加熱2∶3【解析】I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，它們和氫元素、硫元素組成的含氮化合物中，X可形成4條化學鍵，Y形成3條化學鍵，Z形成2條化學鍵，已知該化合物中含有氮原子，則Y為N，X為C，Z為O。(1)由分析可知Y為氮元素，元素符號為N，答案：N；(2)由分析可知X為C、Y為N、Z為O。A．同周期自左向右原子半徑減小，即原子半徑：X(碳)>Y(氮)>Z(氧)，A正確；B．非金屬性Y(氮)<Z(氧)，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<Z，B正確；C．該化合物的分子中含有多個氧原子和氮原子，可與水形成多個氫鍵，可溶于水，C正確；D．該化合物H原子為2電子穩(wěn)定結構，并不是所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；答案選D；II.由轉(zhuǎn)化關系可知，甲為NO，乙為NO2，丙為HNO3，丁為NH4NO3。(3)NH3為共價化合物，氮原子和每個氫原子之