軍隊(duì)文職招聘（化學(xué)）近年考試真題題庫（含真題、典型題）

軍隊(duì)文職招聘（化學(xué)）近年考試真題題庫（含真題、典型題匯總）

一、單選題

1.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B,靜止足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)（）。

A、A杯水減少，B杯中水滿后不再變化

B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出

C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化

D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出

答案：B

解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內(nèi)蒸發(fā)，而鐘罩

內(nèi)的水蒸氣不斷向糖水中液化。

2.ABS樹脂是下列哪組單體的共聚物？

A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯

B、丁二烯、苯乙烯、丙烯精

C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯精

D、丁烯、苯乙烯、丙烯睛

答案：B

解析：提示：ABS樹脂又稱丙丁苯樹脂，學(xué)名丙烯睛一丁二烯-苯乙烯共聚物。

3.下列離子中，能在酸性較強(qiáng)的含F(xiàn)/2+溶液中大量存在的是（）。

A、C「一

B、N03八一

C、CI03-

D、BrO3人一

答案：A

解析：酸性較強(qiáng)的溶液中，如果存在N03人一、CI03人一或Br03-一時(shí)，會(huì)形成強(qiáng)

氧化性酸將Fe”+氧化為Fe'3+。

4.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()。

A、AI2O3

B、SiO：

C、MgO

D、PbO：

答案：C

解析：周期表對(duì)角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項(xiàng)為堿

性氧化物。

5.

己知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：fHjH,下列說法不正確的是

CH,"€=CHCH2CH2—C=CH-<=0

()。

A、它可使KMnO二溶液褪色

B、它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C、它可使溟水褪色

D、它在催化劑的作用下加氫，最后產(chǎn)物的分子式是C：任

答案：D

解析：

分子中的雙鍵能使KMnO：溶液、溟水褪色，醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加氫后產(chǎn)物

的分子式是C、H*O。

6.在液相色譜中，吸附色譜特別適合于分離()o

A、異構(gòu)體

B、沸點(diǎn)相近、官能團(tuán)相同的試樣

C、沸點(diǎn)相差大的試樣

D、極性范圍變化寬的試樣

答案：A

解析：吸附劑的吸附力強(qiáng)弱，是由能否有效地接受或供給電子，或提供和接受活

潑氫來決定。被吸附物的化學(xué)結(jié)構(gòu)如與吸附劑有相似的電子特性，吸附就更牢固。

因此吸附色譜大多用于異構(gòu)體的分離。

7.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得比較純凈的1,2-二氯乙烷的是

A、乙烯通入濃鹽酸中

B、乙烷與氯氣混合

C、乙烯與氯氣混合

D、乙烯與鹵化氫氣體混合

答案：C

解析：提示：乙烯與氯氣混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)C2H4+CI2=CH2CI-CH2CI。

8.在使用熱導(dǎo)檢測(cè)器時(shí)，為了提高檢測(cè)的靈敏度，可使用的載氣為。。

A、N2

B、02

C、H2

D、C02

答案：C

解析：低分子量載氣有利于獲得較高的靈敏度，且氫氣的熱導(dǎo)率與有機(jī)化合物的

熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。

9,能同時(shí)溶解Zn(0H)2、Agl和Fe(0H)3三種沉淀的試劑是()。

A、氨水

B、草酸

GKCN溶液

D、鹽酸

答案：C

解析：

氨水能溶解Zn(OH)：和AgL形成［Zn(NH二)于一、［Ag一」旦不能溶解Fe(0H”?草酸和鹽

酸可以與Zn(OH);和Fe(0H"反應(yīng),但不能與Agl反應(yīng)，只有KCM可溶解三種沉淀Zn(OH)：sAgl和

Fe(OH)；,生成［Zn(CN)F、［髭(CN)：］\［Fe(CN)=］二

10.平衡反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)—2NO(g)△“<().*

使平衡向

右移動(dòng)的條件是下列中的哪一項(xiàng)？

A、升高溫度和增加壓力

B、降低溫度和壓力

C、降低溫度和增加壓力

D、升高溫度和降低壓力

答案：C

解析：提示：對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度、對(duì)放熱反應(yīng)降低溫度有利反應(yīng)向右移動(dòng)，對(duì)

反應(yīng)前后分子數(shù)增加的反應(yīng)減壓、對(duì)反應(yīng)前后分子總數(shù)減少的反應(yīng)加壓均有利反

應(yīng)向右移動(dòng)。

11.在銅鋅原電池中，將銅電極的c(H+)由1mol/L增加到2moi/L,則銅電極的電

極電勢(shì)：

A、變大

B、變小

C、無變化

D、無法確定

答案：C

解析：提示：因?yàn)閆MA(F)=0,則對(duì)輪應(yīng)用相對(duì)質(zhì)心的動(dòng)量矩定理：JAa=0o

12.原子吸收光譜分析中，測(cè)量的是()o

A、峰值吸收

B、積分吸收

C、分子吸收

D、連續(xù)光譜

答案：A

解析：為了使通過原子蒸氣的發(fā)射線特征頻率恰好能與吸收線的特征頻率相一致,

通常用待測(cè)元素的純物質(zhì)作為銳線光源的陰極，使其產(chǎn)生發(fā)射，這樣發(fā)射物質(zhì)與

吸收物質(zhì)為同一物質(zhì)，產(chǎn)生的發(fā)射線與吸收線特征頻率完全相同，可以實(shí)現(xiàn)峰值

吸收。故選A。

13.

373.15K和p°下，水的摩爾汽化熔為40.7kJ-mor1,lmol水的體積為18.8cm3,1mol水蒸氣便

體積為30200cm3,lmol水蒸發(fā)為水蒸氣的△()為()。

A45.2kJ?mol'1

B40.7kJ-mol-1

C37.6kJ-mol-1

D52.5kJ?rool」

AxA

B、B

C、C

D、D

答案：C

14.已知反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率

增大到原來的四倍，則(m+n)等于()。

A、1

B、2

C、4

D、0

答案：B

反應(yīng)的速率方程為片A[c(A；]m[c(B)]n,當(dāng)體系總壓力憎大一倍

時(shí)，c(A)i-2c(A)o,c(B)i-2c(B)o,此時(shí).?AR(A)

mnmn(m+n

l][c(B)i]-A(2c(A)0][2c(B)0]=2)A[c(A)

mn(m+n)

01k(B)0]=2(m+n)紈=為，即2=4,所以(m

解析：+2等于2。

15.下列化合物按SN2反應(yīng)速度最慢的是()。

A、CH3Br

B、CH3CH2Br

C、(CH3)2CHBr

D、(CH3)3CBr

答案：D

解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機(jī)理反應(yīng)的可

能性越小，反應(yīng)速率越慢。故正確答案為D。

16.確定基態(tài)碳原子中兩個(gè)未成對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)分別為。。

A、2,0,0,+1/2；2,0,0,-1/2

B、2,1,+1,+1/2；2,1,+1,-1/2

C、2,2,0,+1/2；2,2,+1,+1/2

D、2,1,0,-1/2；2,1,-I,-1/2

答案：D

解析：基態(tài)碳原子的電子排布式為的數(shù)值一定小于n,排除C項(xiàng)；

A項(xiàng)中的電子是成對(duì)電子，不符合題目要求；原子軌道未滿時(shí)，電子總是先占能

量最低的軌道，因此B項(xiàng)兩個(gè)電子不可能同時(shí)存在。

已知CH380H(I)、C02(g)、H20(I)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成蛤

3/月：/仙，加。尸)分別為-484.5、-393.5、-285.8,貝i|反應(yīng)

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蛤變

CH3COOH(I)+2O2=282<g)+2H2O(I)

17△，“：/曲」加。尸)等于()。

A、874.1

B、-874.1

C、-I94.8

D、194.8

答案：B

解析：根據(jù)公式，)=2X(-285.8)+2X(-393.5)

-(-484.5)=-874.1o

18.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是灼燒減量。灼燒減量主要包括()。

A、二氧化碳

B、化合水

C、少量硫、氟、氯和有機(jī)質(zhì)

D、以上三種

答案：D

解析：灼燒過程中，揮發(fā)除去的物質(zhì)包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、

氯和有機(jī)質(zhì)等。揮發(fā)成分的損失與溫度的灼燒回時(shí)間有密切關(guān)系。

19.下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是()。

A、BF3

B、H：S

C、NHS

D、COz

答案：B

解析：

BF：分子以sp2雜化軌道成鍵，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵間夾角為120°;比S和NH二皆以sp3不等

性雜化軌道成鍵，分別呈嚀形和三角錐形，鍵間夾角分別為104°和107°；COz以sp雜化軌道

成健，分子呈直線形，夾角為180°。因此，健間夾角最小的是比S.

20.

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO：的溶度積分別為1-8xlO-10.5.2)

溶液中含有Q-、B「、CrO；的濃度均為。.。1mol?L」，向該溶液逐i;

AgN()3溶液時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgCI

c、AgzC。和AgCI

D、Ag2GO4和AgBr

答案：A

21.下列各組化合物的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是。。

A酸性：HCIMH^SOkHJYUHSiOj

B堿性：Na()H>Mg(OH):>AI(()H),

C穩(wěn)定性：H'QHJSAHCI

D算化性：HYCu'AM

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：

A項(xiàng)，非金屬性：Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，則酸性:

HCIODHEJAHTODHWOI,故A正確；B項(xiàng)，金屬性：Ha>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(OH)>AI(OH)3,故B正確;C項(xiàng)，非

金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu、Ag均排在H后，且金屬性：Cu>Ag,則對(duì)應(yīng)的陽離子的HVCMVAg?,故D正確;

故選C。

22.反應(yīng)2NO+(%12\(方的為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡

向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以()。

A、升溫加壓

B、升溫降壓

C、降溫升壓

D、降溫降壓

答案：C

解析：反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以采用加壓降溫的方式有利于反

應(yīng)正向移動(dòng)。

23.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關(guān)系式是()。

A?<0,AS^<0

B?GvO"〉。

C?AG">0,^>0

D?AG">0,^<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，焰值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自

由能減小。

24.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9

CHO下列說法正確的是：

A、這種信息素不可以與溪發(fā)生加成反應(yīng)

B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D、它是乙烯的同系物

答案：B

解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

25.關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是()。

A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，

使所含的氫成為二級(jí)能源

B、設(shè)法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣

D、尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

答案：A

解析：氫是可燃物質(zhì)，而氧不是可燃物質(zhì)，而具有助燃性。因此A選項(xiàng)不正確。

26.用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，采用的定量方法為。。

A、校正曲線法

B、兩次測(cè)量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

十2.303仃H

解析：原電池電動(dòng)勢(shì)E與溶液pH間有如下關(guān)系：-~F—P。由于K，

既不能準(zhǔn)確測(cè)量，又不易由理論計(jì)算求得，因此用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，

采用的定量方法為兩次測(cè)量法。

27.下列說法中，不正確的是。。

A、焙是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量

B、焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量

C、焰是體系狀態(tài)函數(shù)

D、焰只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等

答案：A

解析：培是熱力學(xué)系統(tǒng)中的能量參數(shù)。

28.對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近。()

A、局｝溫rW］壓

B\溫低壓

C、低溫圖壓

D\低溫低壓

答案：B

解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境

下氣體分子相對(duì)自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選B。

29.下列各組溶液中，具有緩沖溶液性質(zhì)的是()。

A、

0.1mol-L^NaOH溶液與0.2mol?L-'HAc等體積混合

B、0.1mol?L」NaAc溶液與0.2mol?廠由。等體積混合

c、

0.1mol-L-'NH3?凡0與0.1mol?L^HCl等體積混合

D、0.1mol,L-1HAc與0.1mol?L-1NaOH等體積混合

答案：A

30.下列物質(zhì)中，兩個(gè)氫原子的化學(xué)性質(zhì)不同的是()。

A、乙快

B、甲酸

G甲醛

D、乙二酸

答案：B

解析：乙快：CH=CH,甲酸：HCOOH,甲醛：HCHO,乙二酸：HOOC-COOH,B的兩

個(gè)H原子，一個(gè)連在C原子上，一個(gè)連在0原子上，性質(zhì)不同，其他分子的H

原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。

31.下列物質(zhì)中屬于毒品的有()。

A、賴氨酸

B、黃曲霉毒素

C、海洛因

D、氨基酸

答案：C

解析：A項(xiàng)，賴氨酸是人體必需氨基酸。B項(xiàng)，黃曲霉毒素是存在于霉變大米、

花生等食品中的致癌物質(zhì)。D項(xiàng)，氨基酸是構(gòu)成動(dòng)物營養(yǎng)所需蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)。

32.下列有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)k的各種敘述，不正確的是()。

A、速率常數(shù)k值與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)溫度等有關(guān)

B、速率常數(shù)k是各反應(yīng)物單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率

C、反應(yīng)物起始濃度愈大，速率常數(shù)k值愈大

D、同一反應(yīng)，如用不同濃度單位表示時(shí)，速率常數(shù)k值不同

答案：C

解析：反應(yīng)速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)。

A.O-XeC^

B.O-XeC^

F

C,F^x<°

Ox、0

O

D.

IF

0

33.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為()o

A、A

B、B

C、C

DxD

答案：A

解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，XeO3F2中中心原子Xe價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)為

(8+2)/2=5o因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取

電子對(duì)相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。

34.

在一個(gè)容器中，反應(yīng)2N()2(g)=2NO(s)+()2(g)，恒溫條件下達(dá)到平衡后，若加入

一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)()。

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、沒有變化

D、不能判斷

答案：A

35.

各物質(zhì)濃度均為0.10mol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是()。[己知Kb

-55

(NH3)=1.77X10,Ka(HAc)=1.76X10']

A、NH4CI

B、叫

C、CH3COOH

D、CH3COOH+CH3COONa

答案：C

36.反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)的速率方程為v=kc(A)-c(B),在恒溫

條件下，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?)。

A、1/4倍

B、1/6倍

C、1/8倍

D、8倍

答案：A

解析：恒溫條件下密閉容器體積增大一倍，即各物質(zhì)的分壓減小一半。根據(jù)速率

方程式v=kc(A)-c(B)可知反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?/4倍。

37.下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是()。

A、HC。

B、HCIO

C、HBrO

D、HI0

答案：A

38.在BaS04飽和溶液中，加入BaCI2,利用同離子效應(yīng)使BaS04的溶解度降低，

體系中c(S042-)的變化是：

Av增大

B、減小

C、不變

D、不能確定

答案：B

解析：提示：在BaS04飽和溶液中，存在BaS04=Ba2++S042-平衡，加入BaCI2,

溶液中Ba2+增加，平衡向左移動(dòng)，S042-的濃度減小。

39.一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K三的數(shù)值()。

A、恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)

B、由反應(yīng)方程式的寫法而定

C、隨平衡濃度及平衡分壓而定

D、由加入反應(yīng)物的量而定

答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物的量和濃度無關(guān)；由于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中

各組分的指數(shù)項(xiàng)與方程式中的計(jì)量系數(shù)相對(duì)應(yīng)，所以K匕的數(shù)值與具體的方程式相時(shí)應(yīng)。

40.反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自發(fā)進(jìn)行，將其設(shè)計(jì)為原電池，電池符號(hào)為：

A、(-)CFe2+(C1)xFe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)

B、(-)PtSn4+(C1)vSn2+(C2)Fe2+(C3)xFe3+(C4)C(+)

G(+)CFe2+(C1)vFe3+(C2)Sn4+(C3)vSn2+(C4)Sn(-)

Dv(-)PtSn4+(C1)xSn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)

答案：B

解析：提示：由反應(yīng)方程式可得出外。"/Fe"〉的尸/SnZ+;電極電勢(shì)

高的是正極，低的是負(fù)極；原電池的負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊；同種金屬不

同價(jià)態(tài)的離子必須用惰性電極作導(dǎo)體。

41.Ag2c23的溶度積1.OX10=［其飽和溶液中離子濃度為()mol/Lo

A、2.15x104

B、1.36x10”

G4.30x104

D、2.72x10”

答案：D

42.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：

CHCOOH

A,金2

CH2coOH

C./、CHjCOOH

JoD.

C］人'/、C1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：提示：考查芳香煌及其衍生物的命名原則。

43.已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為()。

A、5.8x102

B、9.8x10-3

C、8.6x10"

D、7.97x108

答案：D

解析：PH=4.55=-IgC(H,),由“HD：”",可求

44.關(guān)于稀溶液的依數(shù)性敘述不正確的是。。

A、蒸氣壓下降

B、表面張力降低

C、沸點(diǎn)升高

D、凝固點(diǎn)降低

答案：B

解析：稀溶液的依數(shù)性主要指稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低。

45.某元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為54sA2,該元素在周期表中處于哪個(gè)區(qū)（）。

A、S區(qū)

B、p區(qū)

Gd區(qū)

D、f區(qū)

答案：C

解析：第一種方法：由于電子進(jìn)入能級(jí)的排布順序?yàn)?s2s2P3s3P4s3d4P5s…，

所以可得元素的荷電核數(shù)為25,對(duì)應(yīng)得物質(zhì)為Mn元素位于元素周期表得d區(qū)。

第二種方法：d區(qū)價(jià)層電子構(gòu)型一般為（n—1）di?lOns^O?2。

46.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。

A、FeCI3

B、CoCI2

GK2Cr207

D、HCI

答案：B

解析：鐵片在FeCI3或K2Cr207溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)

量增加。相對(duì)原子質(zhì)量Co>Fe,Fe從CoCI2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減

少。鐵片溶解在HCI溶液中而置換出H2,但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe,總的結(jié)果是

溶液的質(zhì)量增加。

47.下列離子中具有18+2電子構(gòu)型的是：

A、Fe3+

B、Zn2+

C、Pb2+

D\Ca2+

答案：C

解析：提示：一般離子具有18+2電子構(gòu)型的元素是p區(qū)元素。

48.25℃下，N2(g)+3H2(g)T2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若加入

惰性氣體，估計(jì)會(huì)出現(xiàn)()。

A、平衡右移，氨產(chǎn)量增加

B、平衡左移，氨產(chǎn)量減小

C、平衡狀態(tài)不變

D、正反應(yīng)速率加快

答案：C

49.

電極反應(yīng)CiT+e==^Cu,E9=0.521V,推測(cè)電極反應(yīng)2Cu-Zeu^Cu?的EQ

是()。

A、-0.521V

B、0.521V

G-1.042V

D、1.042V

答案：B

H

A.C(CH3)3

H

50.反T-甲基-4-異丙基環(huán)己烷的構(gòu)象最穩(wěn)定的是()o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：環(huán)己烷存在兩種主要構(gòu)象：椅型和船型。對(duì)于取代環(huán)己烷，取代基相同時(shí)，

取代基位于e鍵的構(gòu)象穩(wěn)定，位于a鍵的構(gòu)象不穩(wěn)定，則取代基均位于e鍵更穩(wěn)

定。故正確答案為A。

51.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是0。

CHXOOH

A、CH2COOH

CH2—OH

RrS.CH2-OH

H=CH

c、

D

答案：C

解析：縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)或者兩個(gè)以上可發(fā)生縮合反應(yīng)的官能團(tuán)(或

可反應(yīng)的原子)。這些官能團(tuán)分別發(fā)生縮合反應(yīng)向二維或三維方向延伸，形成高

分子化合物。這類高聚物的鏈節(jié)的化學(xué)組成和單體的化學(xué)組成不相同，因?yàn)榉磻?yīng)

時(shí)要失去小分子。C項(xiàng)只含一個(gè)可發(fā)生縮合的官能團(tuán)，只能進(jìn)行簡(jiǎn)單的聚合反應(yīng)。

52.ffl0.10mol/LHCI滴定等濃度的NH3溶液，以甲基紅為指示劑滴至pH=4.40

會(huì)引起()。

A、正誤差

B、負(fù)誤差

C、操作誤差

D、偶然誤差

答案：A

測(cè)量誤差=則里值-真值；測(cè)里值》真值，為正誤差。本題目中商定到終點(diǎn)

時(shí)，溶液中所有的NH3都被轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+。由于是等濃度關(guān)系，有[NH4+]

=0.05mol/L(因?yàn)轶w積熠大一倍)。對(duì)于反應(yīng)NH4+TNH3+H+中△=

5.7X10-10=X2/0.05,解得X=[H+]=5.34x10-6mo|/L,即pH=5.27

解析：時(shí)，是篇定的理論終點(diǎn)，故為正誤差。

53.在一裝有液濕的密閉容器上方空間，存在下列平衡：

2NO(g)+5〃(g)=2N。3r(g)，NO(g)和NOBr(g)均不溶于液浸，恒溫條件下,

加壓減小液溟上方空間的體積，則()。

A、平衡正向移動(dòng)

B、平衡逆向移動(dòng)

C、平衡不移動(dòng)

D、p(Br2,g)增大

答案：C

解析：一定溫度下，液體的飽和蒸氣壓恒定。因此在有液漠存在條件下，一定溫

度下p(Br2,g)恒定，不會(huì)因體積減小而增高。所以該反應(yīng)的反應(yīng)商保持不變，

平衡不會(huì)移動(dòng)。

54.玻璃化溫度指()態(tài)與()態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指()態(tài)與

0態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。

A、玻璃；高彈；黏流；高彈

B、玻璃；高彈；高彈；黏流

C、高彈；玻璃；黏流；高彈

D、高彈；黏流；玻璃；高彈

答案：B

解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間

的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。

55.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是()。

A、K2S

B、Na2S

C、H2S

D、(NH4)2S

答案：C

解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2一濃度與H

+濃度有關(guān)，因而可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2一濃度的辦法來使金屬

離子彼此分離。

56.欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適？()

5

A、HAc-NaAc(Ka=1.75x10~)

5

B、NH3-H20-NH4Cl(Kb=1.74xlO-)

B

C、NaH2PO4-NajHPO^K^=6.31xlO)

n

DNaHCO3-Na2CO3(=4.68X10)

答案：A

57.下列醇類物質(zhì)在脫水劑存在下能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)的是()。

A、甲醇

B、1-丙醇

C、2,2-二甲基7-丙醇

D、2,2-二甲基-1-丁醇

答案：B

解析：醇在催化劑和一定高溫下發(fā)生消去反應(yīng)，使醇分子脫水而變成烯燒，發(fā)生

消去反應(yīng)的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有

1-丙醇符合消去反應(yīng)的條件。

58.已知

唬產(chǎn)342V，*/r=0.536V,尾"/F1=。.771V,扁?—

0.151V,試判斷下列還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的是：

A、Cu\IFe2+、Sn2+

B、I-、Fe2+、Sn2+xCu

C\Sn2+vCu、I-、Fe2+

D\Fe2+XSn2+\I-、Cu

答案：C

解析：提示：。。值越小，表示電對(duì)中還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。

59.下列有關(guān)原子晶體的敘述中正確的是。。

A、原子晶體只能是單質(zhì)

B、原子晶體中存在單個(gè)分子

C、原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合

D、原子晶體中不存在雜化的原子軌道

答案：C

解析：原子晶體包括單質(zhì)和化合物(如SiC、BN)。原子間是通過共價(jià)鍵相互結(jié)

合，不存在獨(dú)立的小分子。

A.2SO2(g)+。2(g)=2SO3(g)

B.NH4NO3(s)=N20(g)+2H2O(/)

C.Mn02(s)+Mn(s)=2Mn0(s)

60.下列反應(yīng)中，炳增加最多的是()。D?CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：A項(xiàng)，氣體分子數(shù)由多變少，是熠減小的反應(yīng)；C項(xiàng)，固相反應(yīng)，病變很

??；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的端變很小。

61.一封閉系統(tǒng)，經(jīng)歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關(guān)系肯定正確

的是（）。

A、Q=0、W手0、=0、△H=0

B、QHO、W=0、AU=0xAH=Q

C、Q=-Wv△U=Q+W、AH=0

DxQ手一W、△U=Q+W、AH=0

答案：C

解析：△U=Q+W,U和H為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)狀態(tài)一定時(shí)，狀態(tài)函數(shù)不發(fā)生變化，

所以和均為0。

62.

將0.1mol?L”的HAc溶液加水稀釋到原來體積的2倍時(shí)，其H*離子濃度和pH

的變化趨勢(shì)為（）o

A、增加和減小

B、減少和增大

C、為原來的一半和減小

D、為原來的一倍和減小

答案：B

63.電解CuC12水溶液，以石墨作電極，則在陽極上（）。

Ax析出Cu

B、析出02

C、析出CI2

D、石墨溶解

答案：C

64.已知反應(yīng)2A+B=2C為簡(jiǎn)單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為()，總反應(yīng)

為()級(jí)反應(yīng)。

A、2；3

B、2；2

C、3；3

D、3；2

答案：A

解析：簡(jiǎn)單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為其計(jì)量系數(shù)2；此反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為反

應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)(反應(yīng)物前計(jì)量系數(shù))之和，即3。

65.在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()。

A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應(yīng)物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

答案：B

解析：當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，由于反應(yīng)可能是固體的

生成物，所以體積分?jǐn)?shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會(huì)增加;

催化劑只能加速反應(yīng)的進(jìn)行，但是不能改變平衡狀態(tài)。

66.

向Pb2+濃度為0.15mol?!?及Ag-濃度為0.20moi?!?的溶液中，緩慢的加入固體Na二S0式設(shè)

體積不變)，七[產(chǎn)必。]=1.06義10'長(zhǎng)/紇5。/=14x10-5,則溶液中()。

A、先沉淀的是PbSOa

B、先沉淀的是AgiSOj

C、二者同時(shí)沉淀

D、溶液中無沉淀

答案：A

加入后分別生成PbS04和Ag2SO4沉淀，

①PbSOj~~?尸廣+SO：，K孑=[Pb;"?！苟?/p>

需「S0：?]=J[尸/?]=1.06x10-80.15=7.07xl0-swo/r1-

②兩SQ產(chǎn)力2,4+5。廣，K-[Xg?][S。：]

需\5。產(chǎn)]=K孑[^-'=1.4xl0-5(0.20)2=3.5X10F。/.廠，有計(jì)算看出：

解析：沉淀尸廣區(qū)沉淀Hg-需要的5。廣的量少，所以尸65。二先沉淀.

67.天然橡膠的化學(xué)組成是：

A、聚異戊二烯

B、聚碳酸酯

C、聚甲基丙烯酸甲酯

D、聚酰胺

答案：A

解析：提示：天然橡膠是由異戊二烯互相結(jié)合起來而成的高聚物。

68.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐標(biāo)為A(0,0,0)和B(1/2,1/2,1/2),

它屬于()。

A、立方體心點(diǎn)陣

B、立方面心點(diǎn)陣

C、立方底心點(diǎn)陣

D、立方簡(jiǎn)單點(diǎn)陣

答案：D

解析：A原子應(yīng)該處于立方體的頂點(diǎn)位置，B原子出于立方體的中心位置。但并

不是立方體心的點(diǎn)陣，而是有兩個(gè)立方簡(jiǎn)單點(diǎn)陣套構(gòu)而成。

OHCH,

II

fH-CH?-的正確命名是（）。

69.CH、CH,

A、4,4-二甲基-2戊醇

B、2,2-二甲基-4戊醇

C、2-羥基-4,4-二甲基戊醇

D、2,2-二甲基-4-羥基戊烷

答案：A

解析：分子中的特征官能團(tuán)是羥基，應(yīng)從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子

編號(hào)，所以，正確的命名是4,4-二甲基-2戊醇。

7O.n=4,1=0,m=0所表示的可能原子軌道符號(hào)為（）。

A、2px

B、4dz"2

Cx4pz

D、4s

答案：D

解析：主量子數(shù)n為4,表示核外電子有四層，角量子數(shù)I為0,說明是s軌道。

71.某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層即該亞層的每個(gè)軌道只有1

個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)0

A、只能是7

B、只能是15

C、是11或15

D、是11或13

答案：C

72.下列離子中，極化率最大的是。。

A、K+

B、Rb+

C、Br-

D、I-

答案：D

解析：負(fù)離子的極化率一般比正離子的極化率大。負(fù)離子帶電荷愈多的，則極化

率較大。離子半徑越大，則極化率越大。

73.在酸堿滴定中，選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是（）。

A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿可直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液

B、使滴定突躍盡量大

C、加快滴定反應(yīng)速度

D、使滴定曲線比較美觀

答案：B

解析：滴定突躍范圍大，有利于滴定觀察及提高結(jié)果準(zhǔn)確性。

A.Cr3+和er。2一

2+2-

B.Cr^Cr2O7

C.Mr）2+和MnO/

74.下列各對(duì)物質(zhì)可大量共存的是（）。D?Cr3+^Cr2°72-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

33

kr.和CrO2-不能大量共存，因?yàn)镃r+在強(qiáng)酸性介質(zhì)中穩(wěn)定，CrO2

-在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定；CJ+和CQO?2-不能大里共存，酸性條件下

發(fā)生逆歧化反應(yīng)或〃+被H+氧化為Cr3+;Mi?+和MnO4一不能大

解析：里共存，因?yàn)榘l(fā)生逆歧化反應(yīng)生成MnO2。

75.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。

A、PbCI2

B、0F2

C、HCN

D、H2S

答案：C

解析：0F2、H2s原子之間均為不等性印雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。

A呻YH,

CH,

BC2H：

C—CH3

DCH3COOH

76.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

CHO

*

CHO

Cl

CHO

9

OCH3

77.下列化合物分別與HCN反應(yīng)，。的活性最大,a

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：城基碳缺電子程度越高，其親電性越強(qiáng)，越易發(fā)生親核加成反應(yīng)。CI為

吸電子基，使堪基碳電子云密度減小。

78.用四個(gè)量子n、I、m、m2數(shù)描述基態(tài)氮原子最外層的3個(gè)P電子，正確的是

（）O

A、（2、1、0、-1/2）,（2、1、+1、-1/2）,（2、1、-1、-1/2）

B、（3、1、0、-1/2）,（3、1、+1、-1/2）,（3、1、-1、-1/2）

C、（2、1、0、-1/2）,（2、1、+1、+1/2）,（2、1、+1、-1/2）

D、（2、1、+1、—1/2）,（2、2、—1s—1/2）,（2、3、-1、—1/2）

答案：A

解析：基態(tài)N原子最外層的3個(gè)p電子，應(yīng)分別占有n=2、1=1的m=0、m=

±1、m=±1的3條軌道，且自旋量子數(shù)m2或均等于+1/2、或均等于一1/2。

79.

己知得=0.15V,娠2sb=-0.126V,戰(zhàn)二0.8V，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)

的還原劑分別是（）。

A、Ag-和Pb*

B、Ag和Pb

C、Ag和Pb

D、Sri和Ag

答案：C

解析：電極電勢(shì)越正，氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越負(fù)，還原態(tài)的還原性越

強(qiáng)。

80.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是0。

A、碘與四氯化碳

B、苯與四氯化碳

C、甲醇與水

D、鹽酸與乙烯

答案：C

解析：不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之

間，都存在分子間力，但只有電負(fù)性大的F、0、N原子與H原子以極性共價(jià)鍵形

成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。

81.

下列物質(zhì)巾，既能使酸性KMriOq溶液褪色，又能和浸水發(fā)生反應(yīng)而褪色的是()。

A、苯

B、甲苯

C、丙烷

D、丙烯

答案：D

解析：

苯不能使酸性KMnOj溶液褪色，苯不能和漠水發(fā)生反應(yīng)而褪色，而可以和溟發(fā)生萃取而使溪水褪

色，故A錯(cuò)；甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯不能和濱水發(fā)生反應(yīng)而褪色，而可以和浸發(fā)

生萃取而使漠水褪色，故B錯(cuò)；丙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能和溪水發(fā)生反應(yīng)而褪

色，故C錯(cuò)；丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和水發(fā)生反應(yīng)而褪色，故選D。

82.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。

-,

A、50ml0.2mol-LCH3COOHft50ml0.Imol-L“NaOH混合

-1-

B50ml0.Imol-LCH3COOH和50ml0.Imol-L'NaOH混合

50ml0.Imol-L”CH3coOH和50ml0.2mol-L^NaOH混合

50ml0.2mol-ILHCI和50ml0.1mol?L“NH3H2。混合

答案：A

83.下列敘述正確的為（）o

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是正、逆反應(yīng)都停止的狀態(tài)

B.反應(yīng)N：（0+O：S）=2.V50和!$（0+：。式0=NOg）代表同一反

■■

應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等

c.反應(yīng)C（s）+CQ（g）=xag）的A,父＜0，一定溫度下達(dá)到平衡后，

降低壓力，正、逆反應(yīng)速率都減慢，但平衡向右移動(dòng)

D.多步反應(yīng)的總平衡常數(shù)為各步反應(yīng)平衡常數(shù)之和

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：A項(xiàng)，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)宏觀停止。B項(xiàng)，平衡常數(shù)與反應(yīng)式書寫方式有關(guān)。D項(xiàng)，總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平

衡常數(shù)等于分反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。

84.下列說法正確的是（）。

A、中心原子采取sp-3雜化的分子幾何構(gòu)型都是正四面體

B、AB4型分子都是非極性分子

C、極性分子之間只存在取向力

D、所有正面體分子都是非極性分子

答案：D

解析：A項(xiàng)：中心原子采取sp八3雜化的分子幾何構(gòu)型都是四面體，不一定為正

四面體；B項(xiàng)：AB4型分子若為sp人3雜化，則為非極性分子；C項(xiàng)，極性分子之

間不僅存在取向力，還存在色散力，誘導(dǎo)力等；D項(xiàng)：正面體分子中正負(fù)電荷中

心重合，不存在永久分子偶極矩，因而為非極性分子。

?.對(duì)于常溫下，標(biāo)準(zhǔn)蛉變&分n%*。，標(biāo)準(zhǔn)嫡變&引°＞呃不能自發(fā)進(jìn)行的

85.反應(yīng)，有可能通過下列（）辦法使其發(fā)生。

A、增大反應(yīng)物的濃度

B、升高溫度

C、采用催化劑

D、以上都不行

答案：B

根據(jù)CGnA正企馴，當(dāng)備/戶＞00寸，升高溫度到和寸，能夠使得

解析.△砍0,則反應(yīng)就能進(jìn)行。

86.六亞甲基四胺的pKb=8.85,用其配制的緩沖溶液的范圍是。。

A、7.85?9.85

B、4.15-6.15

C、8.85?10.85

D、5.15-6.15

答案：B

解析：14—8.85=5.15,用六次甲基四胺+HCI來構(gòu)成緩沖溶液時(shí)，PH緩沖范圍

在415?6.15之間較合理。

87.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A、可溶于水

B、具有較高的熔點(diǎn)

C、水溶液能導(dǎo)電

D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

答案：D

88.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測(cè)定色譜柱中()。

A、流動(dòng)相的體積

B、填料的體積

C、填料孔隙的體積

D、總體積

答案：C

解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0,近似等于填料孔隙的體積即V。

89.下列分子中，極性最大的是00

A、CH4

B、為0

C、H2s

D、B

答案：B

90.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。

A、聚乙烯：也氏一CH2王

聚氯乙烯：-E<ZH2—CHj-Jr

B、Cl

C、聚丙煽"FCH2—CH23n

聚1-丁煽{CH2cH(C2H3)土

答案：C

聚丙烯的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為'￡CH2cH（CH3）1?

nrviJI?

91.單斜硫和正交硫是硫單質(zhì)的兩種不同晶型。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度低于362K時(shí)，

正交硫較穩(wěn)定；反之，單斜硫較穩(wěn)定，則反應(yīng)“單斜）=S（正交）為（）。

A、放熱，焰增

B、吸熱，烯增

C、放熱，炳減

D、吸熱，燧減

答案：C

解析：由題意可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向生成單斜硫的方向進(jìn)行，所以

S（單斜）=$（正交）為放熱反應(yīng)。

92.用吸收了少量C02的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定HCI濃度，用酚獻(xiàn)作指示劑，則標(biāo)

出的HCI濃度將（）。

A、偏低

B、偏高

G無影響

D、不能確定

答案：B

解析：NaOH吸收了少量C02導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，進(jìn)而使得被測(cè)溶液濃度偏

iWjo

93.已知反應(yīng)GH2（g）」2H2（g）=C2HMg）的△HinV0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,

欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是：

A、升溫，升壓

B\升溫，減壓

C、降溫，升壓

D、降溫，升壓

答案：C

解析：提示：此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，升壓，反應(yīng)向右進(jìn)行；反應(yīng)的△

rHm放熱反應(yīng)，降溫，反應(yīng)向右進(jìn)行。

94.

常溫下，在CH2C00H在CH3coONa的混合溶液中，若它們的濃度均為0.lOmol?L、，測(cè)得pH

是4.75,現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液的pH是（）。

A、2.38

B、5.06

C、4.75

D、5.25

答案：C

解析：

對(duì)于由弱酸HA與其共直減A-（弱酸鹽）組成的緩沖溶液而言：

團(tuán)］=嘲'p―愣

式中，K是弱酸HA的電離常數(shù)。緩沖溶液的pHi要取決于C酸/C鹽。當(dāng)C酸/C鹽=1時(shí)，緩沖溶

液的pH：pK：，此時(shí)緩沖溶液的緩沖容量最大。用水稀釋時(shí)，c酸與C鹽同比降低，故pH值不

變.

95.如果其他的實(shí)驗(yàn)條件都相同，那么應(yīng)優(yōu)先選用的固液分離方法是。。

A、超濾

B、離心分離

C、過濾

D、沉降

答案：C

解析：如果其他的實(shí)驗(yàn)條件都相同，那么應(yīng)優(yōu)先選用的固液分離方法是過濾，操

作簡(jiǎn)單快捷。

96.下列說法中錯(cuò)誤的是？

A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕

B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

C、犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽極

D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬接外加直流電源的負(fù)極

答案：C

解析：提示：利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的方法中，有犧牲陽極保護(hù)法和外加電流

法。

97.在中性氧化鋁吸附柱上，以極性溶劑作流動(dòng)相，下列物質(zhì)中先流出色譜柱的

是（）。

A、正丁醇

B、正己烷

C、苯

D、甲苯

答案：B

解析：極性小的組分先出柱。

98.下列氫氧化物溶于濃鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()。A.Fe(OH)3B.Co

(OH)3

A、Cr(0

B、3

C、Mn(0

D、2

答案：B

解析：2co(OH)3+(濃)2HClTCo(OH)2+CI2+2H20

99.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖類是()

A、葡萄糖

B、麥芽糖

C、蔗糖

D、淀粉

答案：B

100.

在一定溫度下，反應(yīng)2co(g)+()2(g)=2C()2(g)的際與h之間的關(guān)系正確的是()<>

A、Kp=Kc

B、Kp=KcX(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=1/Kc

答案：C

101,已知某反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是L?mol-1-S-1,則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()。

A、0

B、1

C、2

D、3

答案：C

解析：n級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)單位為(川。入匚嚀-九丁:通過計(jì)算可得，此

反應(yīng)的級(jí)數(shù)為2級(jí)。

102.下列分子中，鍵角最大的是()。

A、NH3

B、出S

C、BeC12

D、Cd

答案：C

解析:

A項(xiàng)，NH二為不等性sp3雜化，N一喉間的夾角要比理論值小一些，不是109°28',而是107°；B

項(xiàng),比S為sp3雜化，鍵角92.1°；C項(xiàng)，BeClz為sp雜化，鍵角180°；D項(xiàng)，CC1；為sp3雜化，鍵角

109028’.

103,表示3d的諸量子數(shù)為0。

n=32=1m=+1ms=-1/2

B、幾

=31=2m=+1ms=+1/2

a=3I=0TH=+1ms=-1/2

D〃

=3I=3m=+1ms=4-1/2

答案：B

解析：I=2對(duì)應(yīng)的軌道為d軌道。

合成氨反應(yīng)，2（g）+3H2（g）i2NH3（g），在673KB寸，

K?=5.7X10T；在473K時(shí)?K*=0.61。則573KB寸，依值為

104.<）°

A、1X10J

B、1X10-2

C、1X10"-3

D、1X10"-4

答案：B

由

11\

而一R1一一五1

得

T,T.K?673X4735.7X10-

&1R=R2=8.314X10"in

4K嚙673-4730.61

—92.31(kJ,mol-1)

由

K?_-92.31/1____1__)

.而一8.314X10-31而一系1

得

K?=0.010

解析：

下列反應(yīng)中，4―0與產(chǎn)物的△向n0相同的是()

A.P(紅)=P(白)

N

B.2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

C.2H2(g)+C(石墨)=CH4(g)

D.NO(g)?-!-O.(g)=NO,(g)

105...

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

符合標(biāo)準(zhǔn)生成熱定義的反應(yīng)有備"ne=Af/）e。注意標(biāo)準(zhǔn)生成熱定義

的要素：①反應(yīng)物和生成物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；②反應(yīng)物為各元素的最穩(wěn)定

（或指定）單質(zhì)；⑤生成物為imol（在反應(yīng)式中計(jì)里數(shù)為D。

化學(xué)熱力學(xué)規(guī)定，磷的指定單質(zhì)為P（白），酸的指定單質(zhì)為C（石

墨）。A項(xiàng)中反應(yīng)物P（紅）不是指定單質(zhì)；B項(xiàng)中生成物不是imol;D

的項(xiàng)中反應(yīng)物NO不是單質(zhì)，故選C。

斛析：

106.29號(hào)元素的核外電子分布式是0。

A、Is22322P2303P23d9”

B、Is22522P23123P23/04）

c、Is22s22P23Q3P24813dm

D、Is22s22P23823P24s23d9

答案：B

解析：按照原子核外電子排布規(guī)律，29號(hào)銅元素位于元素周期表第四周期IB,

符合全滿比較穩(wěn)定的特例，應(yīng)為B。

AO

107.下列化合物中具有芳香性的是（）o

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共

姬體系；③n電子數(shù)符合Huckel規(guī)則(4n+2),則具有芳香性。C項(xiàng)，可以畫

為共振式結(jié)構(gòu)，為共甄的兩個(gè)環(huán)，每個(gè)環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。

108.反應(yīng)C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g),AH>0,達(dá)到平衡，提高溫

度，平衡移動(dòng)方向?yàn)?。；加入催化劑，平衡移?dòng)方向?yàn)镺;通入水蒸氣，平

衡移動(dòng)方向?yàn)?)。

A、逆方向；不變；正方向

B、正方向；不變；逆方向

C、正方向；不變；正方向

D、正方向；向右；正方向

答案：C

解析：勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件

之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這

種改變的方向移動(dòng)。以下幾種情況，平衡移動(dòng)方向如下：①AH>0,反應(yīng)吸熱,

提高溫度，平衡正移。②催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡。③通入水蒸

氣，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。

109.在298K時(shí)，NaCI在水中的溶解度為26g。如將ImolNaCI溶解在1L水中，

此溶解過程中體系的△H-TAS和焰如何變化()。

A、AH-TAS>0,