微專題05 破解“六大陷阱”突破離子方程式書寫正誤判斷-備戰(zhàn)2023年高考化學一輪復習考點微專題（解析版）

Fe3＋＋NO↑＋2H2O1．（2022·天津河東·一模）下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．濃硝酸用棕色瓶保存：B．硫酸銨溶液顯酸性：C．將少量通入溶液：D．向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：【答案】C【解析】A．濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，，故應保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．硫酸銨溶液中水解：，所以溶液顯酸性，B正確；C．HClO具有強氧化性，會被氧化為，C錯誤；D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，，D正確；答案選C。2．（2022·湖南·雅禮中學一模）下列指定反應的離子方程式正確的是A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO?+H2O=2HClO+COB．用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cl?+Cu2++2HOCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl?+SOD．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO?+H2O=HClO+HCO，故A錯誤；B．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子得電子生成銅：2Cl?+Cu2+Cu+Cl2↑，故B錯誤；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亞硫酸氫鈉：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl?+SO，故C正確；D．草酸是弱電解質(zhì)，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。3．（2022·天津南開·一模）下列指定反應的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【答案】D【解析】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO，則將銅絲插入稀硝酸中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．由于Mg2+將與陰極上產(chǎn)生的OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，則惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C錯誤；D．由于Al(OH)3不溶于弱堿氨水中，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正確；故答案為：D。4．（2022·湖南衡陽·二模）下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O【答案】D【解析】A．NH、Mg2+、Fe3+、SO之間互不反應，能夠共存，Cu和Fe3+反應，電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式應該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B．NO與H+、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，離子方程式書寫合理，B錯誤；C．K+、Na+、ClO-、SO之間互不反應，能夠大量共存；通入少量SO2，ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應。當SO2少量，ClO-過量時，離子方程式應該為：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，C錯誤；D．K+、Na+、SO、AlO之間互不反應，能夠共存；加入少量NH4Cl時，NH與AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反應的離子方程式為：NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，D正確；故合理選項是D。5．（2022·湖南衡陽·二模）表示下列反應的離子方程式正確的是A．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用足量Na2S2O3的堿性溶液除去水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-【答案】B【解析】A．銅電極是活性電極，電解時銅失去電子，A錯誤；B．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，B正確；C．過量SO2通入Ba(NO3)2，溶液時，參加反應的NO3-與Ba2+的物質(zhì)的量之比為2：1，應為3SO2+NO+2Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO，C錯誤；D．反應混合物是堿性溶液，不會生成H+，D錯誤。故選B。6．（2022·廣東·二模）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．少量CO2通入NaClO溶液中：B．磁性氧化鐵溶于稀HNO3：C．用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：D．水玻璃中加入過量稀H2SO4：【答案】C【解析】A．少量CO2通入NaClO溶液中，反應產(chǎn)生HClO、NaHCO3，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式應該為：，B錯誤；C．CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入純堿溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的CaCO3沉淀，反應的離子方程式應該為：，C正確；D．Na2SiO3是可溶性物質(zhì)，應該寫成離子形式，反應的離子方程式應該為：+2H+=H2SiO3↓，D錯誤；故合理選項是C。7．（2022·湖南永州·三模）下列實驗中，能夠正確描述其反應離子方程式的是A．用白醋除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．常溫下，硫化鉀溶液的pH>7：S2-+H3O+HS-+H2OC．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓【答案】D【解析】A．醋酸為弱酸，書寫離子方程式時不可拆，則用白醋除水垢的離子方程式為，故A錯誤；B．常溫下，硫化鉀溶液因S2-水解而呈堿性，S2-水解的離子方程式為，故B錯誤；C．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極Cu放電生成Cu2+，陰極氫離子得電子生成氫氣，正確的離子方程式為，故C錯誤；D．向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D正確；答案選D。8．（2022·廣東惠州·一模）下列離子方程式書寫正確的是A．氨水與稀鹽酸反應：OH?＋H+=H2OB．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．大理石與稀鹽酸反應：CO＋2H+=CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A．氨水與稀鹽酸反應，氨水是弱堿，不能拆：NH3·H2O＋H+=H2O＋，故A錯誤；B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘離子、亞鐵離子都被反應：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－，故B正確；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應，要遵循硫酸電離出的氫離子和硫酸根的比例關(guān)系：Ba2+＋2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．大理石與稀鹽酸反應，碳酸鈣是固體，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9．（2022·廣東·模擬預測）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列對應的反應方程式書寫正確的是A．用溶液刻蝕覆銅板：B．用于防毒面具供氧：C．將少量溴水滴入過量溶液中：D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：【答案】D【解析】A．FeCl3是強電解質(zhì)，在離子方程式中應該拆寫，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．與CO2反應的化學方程式應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B項錯誤；C．具有還原性，溴水和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應生成H+、Br-和，其中H+會和過量的反應生成HSO，反應的離子方程式為：，C項錯誤；D．葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，反應的離子方程式為，D項正確；答案選D。10．（2022·全國·模擬預測）下列反應的離子方程式正確的是A．過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO=2HCOC．NH4Cl溶于D2O中：NH+H2ONH3?D2O+H+D．Na2O2加入CuSO4溶液中：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+O2↑【答案】A【解析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，鐵與稀硝酸先反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，因此反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正確；B．CO2通入飽和Na2CO3溶液中，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，會析出碳酸氫鈉，因此反應的離子方程式為：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，B錯誤；C．NH4Cl溶于D2O中，銨根水解，實質(zhì)是結(jié)合水電離的氫氧根，故反應的離子方程式為：NH+D2O?NH3·HDO+D+，C錯誤；D．Na2O2加入CuSO4溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總的反應離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D錯誤；答案選A。1．（2021·浙江·高考真題）下列反應的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應以化學式保留，石灰石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．銀作陽極，陽極的電極反應式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag，總反應為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C．Cu與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。2．（2020·北京·高考真題）室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．醋酸與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；C．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；答案選C。3．（2020·江蘇·高考真題）下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：【答案】C【解析】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B.NO2與H2O反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯誤；C.碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；D.AgOH能與過量的NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯誤；答案為C。4．（2020·浙江·高考真題）能正確表示下列反應的離子方程式是A．溶液與少量溶液反應：B．電解水溶液：C．乙酸乙酯與溶液共熱：D．溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應，OH-先與Fe2+反應，再和反應，由于Ba(OH)2較少，不會參與反應，離子方程式為：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯誤；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯誤；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯誤。答案選C。5．（2020·天津·高考真題）下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應：B．FeSO4溶液與溴水反應：C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:【答案】B【解析】A．CaCO3與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．FeSO4溶液與溴水反應時，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈉與過量的草酸反應，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯誤；D．苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯誤；答案選B。6．（2020·全國·高考真題）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B選項錯誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C選項錯誤；D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；答案選A。7．（2020·浙江·高考真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+