四川省自貢市榮縣中學2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題

高2027屆高中化學期中考試卷考試時間：75分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、準考證號、班級、學校等信息。2．請將答案正確填寫在答題卡上，未填涂在答題卡上不得分。3．考試結束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第I卷單選題(每小題3分，共42分)1.廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣東剪紙”、“香云紗染整技藝”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說法不正確的是A.“廣東剪紙”紙張的裁剪過程不涉及化學變化B.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物C.沖泡功夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的D.添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學式為【答案】B【解析】【詳解】A．紙張在裁剪過程中沒有新物質生成，故不涉及化學變化，A正確；B．純堿水溶液含有碳酸鈉和水，為混合物，B錯誤；C．茶香四溢體現(xiàn)了分子總在不停地無規(guī)則遠東，C正確；D．小蘇打的化學成分為碳酸氫鈉，化學式為，D正確；故選B。2.下列說法錯誤的是A.液氯可以密封保存鋼瓶中 B.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里C.有關氯氣的實驗要在通風條件下進行 D.鈉起火可用泡沫滅火器滅火【答案】D【解析】【詳解】A．液氯常溫下和鐵沒有反應，液氯可以密封保存在鋼瓶中，A正確；B．鈉的密度比煤油大且鈉不與煤油反應，鈉通常保存在煤油里可以隔絕空氣，B正確；C．氯氣有毒，應在通風的地方進行實驗，C正確；D．鈉易與水發(fā)生劇烈反應，泡沫滅火器中有水，鈉起火不能用泡沫滅火器滅火，D錯誤；本題選D。3.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+和，電離方程式為：，A正確；B．在水溶液中電離產(chǎn)生和Cl，電離方程式為：=+Cl，B錯誤；C．在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：，C錯誤；D．在水溶液中電離產(chǎn)生Fe3+和，電離方程式為：，D錯誤；故選A。4.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2與硫酸反應，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低；【詳解】A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質，A錯誤；B．導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；C．BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，C正確；D．a(chǎn)時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；故選：A。5.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A.CuSO4溶液CuCuO B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2 D.Fe2O3FeFeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應得到Cu單質，銅氧氣中加熱得到氧化銅，A正確；B．H2O2受熱分解產(chǎn)生氧氣和水，無法得到氫氣，B錯誤；C．CaCl2中通入二氧化碳無法反應得到碳酸鈣，違反“強酸制弱酸原理”，C錯誤；D．Fe和鹽酸反應得到FeCl2，D錯誤；故選A。6.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，過濾B.Na2CO3固體(NaHCO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2D.CO2氣體(HCl)，飽和NaHCO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸鈉與氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀消耗了原溶液，A錯誤；B．Na2CO3固體(NaHCO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體，，B正確；C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2，，C正確；D．CO2氣體(HCl)，飽和NaHCO3溶液，，D正確；故答案選A。7.下列反應的離子方程式正確的是A.向沸水中滴加溶液制備膠體：B.用碳酸氫鈉治療胃酸過多：C.氯氣溶于水：D.向氫氧化鈉溶液中通入過量【答案】D【解析】【詳解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為：，A錯誤；B．用碳酸氫鈉治療胃酸過多發(fā)生反應的離子方程式為：，NaHCO3是弱酸酸式鹽，不能將拆成和H+，B錯誤；C．氯氣溶于水時發(fā)生反應生成HCl和HClO，其離子方程式為：，HClO是弱電解質，不能拆開，C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2反應生成NaHCO3，其反應的離子方程式為：，D正確；

故選D。8.下列實驗的現(xiàn)象描述和結論都正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同。用鉑絲蘸取某無色溶液，在外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含Na元素，不含K元素B向某無色溶液中加入少量氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定有C向裝有某無色溶液的試管中加入稀鹽酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片蓋在上面有白色固體產(chǎn)生該溶液中可能含有D向某溶液中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成該溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．K元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察，該操作不能確定是否有K元素，A錯誤；B．有白色沉淀生成，也可能為碳酸鋇沉淀、氯化銀沉淀，不能說明溶液中一定有，B錯誤；C．無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以是CO2，SO2，所以該溶液可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，C正確；D．檢驗氯離子，應該先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根離子等的干擾，然后再加入硝酸銀溶液，得出現(xiàn)象和結論，D錯誤；故選C。9.“類推”是學習化學過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是A.工業(yè)制備，所以工業(yè)制備NaOH：B.HCl是一元酸，是二元酸，所以是多元酸C.Na與水反應能生成比Na活潑，所以K也可以與水反應生成D.CaO與水反應生成，所以CuO與水反應生成【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制備NaOH，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A錯誤；B．HCl是一元酸，是二元酸，只能電離出1個H+，屬于一元酸，B錯誤；C．Na和K位于周期表相同主族，性質相似，Na可以與水反應放出H2，K比Na活潑，所以K也可以與水反應放出H2，C正確；D．CaO與水反應生成，CuO不和水反應，D錯誤；故選C。10.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是A.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者反應更劇烈C.滴加適量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．常溫時在水中溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯誤；B．Na2CO3和鹽酸反應分兩步完成，NaHCO3和鹽酸反應一步完成，則向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者反應更劇烈，B正確；C．滴加適量NaOH溶液會將NaHCO3轉化為Na2CO3，即目標物質被轉化為雜質，不符合除雜原則，C錯誤；D．將澄清石灰水分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均會產(chǎn)生白色沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，D錯誤；

故選B。11.已知反應：，。下列說法中正確的是A.根據(jù)已知反應可以判斷氧化性：B.氯氣只具有氧化性，不具有還原性C.KI溶液中，可以大量存在D.上述反應中均為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性氯氣大于碘單質，可知氧化性鐵離子大于碘單質，無法判斷出與的氧化性強弱，A錯誤；B．氯元素有正價，而氯氣中氯元素化合價為0，能升高，具有還原性，B錯誤；C．與能反應生成碘單質，不能大量共存，C錯誤；D．反應中均為，碘化合價升高，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物碘單質，D正確；故選D。12.如圖是某興趣小組設計的驗證與性質實驗。下列說法錯誤的是選項ABCD實驗裝置實驗結論溶液均呈紅色甲、乙兩試管中甲裝置中是乙裝置中氣球膨脹的更大燒杯乙中澄清石灰水變渾濁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．與溶于水，溶液均呈堿性，即滴入幾滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色，故A正確；B．相同條件下，在水中的溶解度：，即有固體剩余的為，故B錯誤；C．，，根據(jù)化學反應方程式可得，質量相等的兩種固體與足量稀鹽酸反應后，產(chǎn)生的更多，故C正確；D．熱穩(wěn)定性：，燒杯乙中澄清石灰水變渾濁，故D項正確。故選B。13.下圖為精制食鹽(含雜質)的流程圖，下列說法錯誤的是A.操作a和操作b中均要使用玻璃棒，前者作用是攪拌，后者的作用是引流B.試劑I、II、Ⅲ依次為溶液、溶液、溶液C.試劑IV為適量的鹽酸，目的是除去濾液中過量的D.操作c為蒸發(fā)結晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺【答案】B【解析】【分析】粗鹽經(jīng)過操作a溶解后得到粗鹽水，粗鹽水中加入過量的溶液、溶液、溶液，除去雜質離子，但溶液一定要放在溶液之后，除去過量的鋇離子，溶液經(jīng)過操作b過濾后，得到的濾液中加入鹽酸，除去過量的碳酸根和氫氧根，得到氯化鈉溶液后，經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到氯化鈉固體?！驹斀狻緼．操作a為溶解，過程中需要使用玻璃棒，作用是攪拌。操作b是過濾，使用玻璃棒的作用是引流，A正確；B．粗鹽中含有的雜質離子是，加入過量的溶液、溶液、溶液，除去雜質離子，但溶液一定要放在溶液之后，除去的同時除去過量的，B錯誤；C．試劑IV是適量的鹽酸，目的是除去過量的，C正確；D．操作c為蒸發(fā)結晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺，D正確；故選B。14.索爾維制堿法和侯氏制堿法，兩種工藝的差異之一在于對“濾液”的處理方法不同，流程如圖：下列說法錯誤的是A.在實驗室進行操作1用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.制取NaHCO3固體的化學方程式為C.索爾維制堿法中能夠循環(huán)利用的物質只有CO2D.對比索爾維制堿法，侯氏制堿法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化銨可作肥料【答案】C【解析】【分析】因為氨氣極易溶于水且水溶液顯堿性能吸收更多二氧化碳，故向“飽和食鹽水”中先通入NH3，再通入CO2，反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳B；濾液中含氯化銨，濾液加入氨氣、氯化鈉細粉析出氯化銨晶體，操作1為過濾得到氯化銨晶體和飽和食鹽水；濾液加入氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣A；【詳解】A．操作1為過濾，在實驗室進行操作1用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．飽和氨鹽水和二氧化碳反應生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時生成氯化銨，B正確；C．索爾維制堿法中得到氣體A為氨氣，則能夠循環(huán)利用的物質為氨氣、CO2，C錯誤；D．對比索爾維制堿法，侯氏制堿法中飽和食鹽水可以循環(huán)利用且減少了副產(chǎn)物氯化鈣的產(chǎn)生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化銨可作肥料，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.I．有下列物質：①氫氧化鋇固體②純醋酸③氯水④二氧化硫⑤熔融氯化鈉⑥鐵片⑦硫酸鋇固體⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩硫酸氫鉀固體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下能導電的是_______。（2）屬于電解質的是_______。（3）屬于非電解質的是_______。（4）①與少量的⑩在溶液中反應的離子方程式為_______。Ⅱ．有一無色透明溶液，可能含有下列離子中的若干種：，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，滴加酚酞后溶液變紅；②另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并有無色氣體生成；④向③所得溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。回答下列問題：（5）溶液中一定含有的離子是_______，一定沒有的離子是_______。（6）不能確定是否含有的離子是_______，為了進一步確定其是否存在，應補充的實驗是_______?！敬鸢浮浚?）③⑤⑥⑨（2）①②⑤⑦⑩（3）④⑧（4）（5）①.②.（6）①.②.取少量原溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有，反之沒有【解析】【分析】Ⅱ．溶液為無色，則沒有；①取少量溶液，滴加酚酞后溶液變紅，則含有碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子不共存，不存在鋇離子；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則為碳酸鋇或含有硫酸鋇沉淀；③向②所得混合物中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并有無色氣體生成，則沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇，不含有硫酸根離子；④向③所得溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于③轉化引入氯離子，故不能確定原溶液是否含有氯離子；根據(jù)電荷守恒可知，溶液還含有鉀離子；【小問1詳解】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；上述狀態(tài)下能導電的是③氯水、⑤熔融氯化鈉、⑥鐵片、⑨稀硫酸；【小問2詳解】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電化合物；屬于電解質的是①氫氧化鋇固體、②純醋酸、⑤熔融氯化鈉、⑦硫酸鋇固體、⑩硫酸氫鉀固體；【小問3詳解】非電解質是溶于水和在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；屬于電解質的是④二氧化硫、⑧蔗糖；【小問4詳解】氫氧化鋇完全溶于水，與少量的硫酸氫鉀在溶液中反應，氫離子完全生成水、硫酸根離子完全反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧根離子過量，離子方程式為；【小問5詳解】由分析可知，溶液中一定含有的離子是、，一定沒有的離子是、、；【小問6詳解】不能確定是否含有的離子是，Cl能和Ag+生成不溶于酸的沉淀，為了進一步確定其是否存在，應補充的實驗是：取少量原溶液于試管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有，反之沒有。16.I．按如圖所示裝置進行制備實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為_______。（2）C中發(fā)生反應的化學反應方程式為_______。（3）石灰水作用_______。Ⅱ．是中學化學中的常見物質.各物質的轉化關系如下：若均含有相同的金屬元素。A在周期表中的原子序數(shù)為11號元素的金屬單質，C為淡黃色固體，可作為呼吸面具的供氧劑，A在加熱條件下可直接轉化為C。均能與水發(fā)生反應。（4）寫出A與水反應的化學反應方程式為_______。（5）在A與水反應的實驗現(xiàn)象中，能說明該反應放熱、A的熔點低的是_______。A.浮在水面上 B.熔化成小球 C.四處游動 D.滴酚酞變紅（6）C與水反應生成D的化學反應方程式為：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）吸收未反應的二氧化碳（4）（5）B（6）【解析】【分析】I．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，未反應的二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣難溶于水，可用排水法收集；Ⅱ．A在周期表中的原子序數(shù)為11號元素的金屬單質，則A為鈉單質，由題意A、B、C、D都含有鈉元素，C為淡黃色固體，可作為呼吸面具的供氧劑，則C為過氧化鈉，B為氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則D為氫氧化鈉，據(jù)此回答問題；【小問1詳解】A中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應的化學方程式：；【小問2詳解】C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問3詳解】未反應的二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，因此石灰水作用是吸收未反應的二氧化碳?！拘?詳解】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學反應方程式為；【小問5詳解】鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以鈉熔成小球，選B；【小問6詳解】過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，反應方程式為：；17.實驗室制取及性質的驗證實驗組合裝置如下：回答下列問題：（1）A中裝有濃鹽酸的儀器名稱為_______。A中發(fā)生的離子方程式為_______。（2）B的作用是_______。（3）中觀察到的現(xiàn)象分別是_______，你得到的結論是_______。（4）G的作用是_______，離子方程式為_______。（5）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，②用二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣_______。A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無法比較【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）除去中的（3）①.E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色②.沒有漂白性，與反應生成的具有漂白性（4）①.尾氣吸收，吸收多余的，防止污染空氣②.（5）A【解析】【分析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，通過飽和食鹽水除去氯化氫，要制備干燥的氯氣，還要吸水，所以濃硫酸的作用的是吸水，裝置D收集氯氣，要檢驗氯氣是否具有漂白性，依次通過盛有干燥有色布條、濕潤有色布條的集氣瓶，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此作答：【小問1詳解】A中裝有濃鹽酸的儀器為分液漏斗；裝置A在制取氯氣，是利用二氧化錳和濃鹽酸反應，反應的離子方程式為；【小問2詳解】飽和食鹽水的作用是除去中的；【小問3詳解】氯氣不具有漂白性，所以干燥的紅色布條不褪色，氯氣與水反應后生成HClO，HClO具有漂白性，可以使紅色布條褪色，因此E中紅