2018年高考化學(xué)（課標(biāo)版）仿真模擬卷（三）

2018高考仿真卷·化學(xué)(三)(滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Co59一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.中華民族歷史悠久,有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩(shī)詞是中國(guó)燦爛文化遺產(chǎn)中的瑰寶,其意蘊(yùn)含蓄,意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”的主要成分是纖維素②“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒③“零落成泥碾作塵,只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的④“落紅不是無(wú)情物,化作春泥更護(hù)花”其中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過(guò)程A.①② B.①④C.②③ D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素,其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2,Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,W是地殼中含量最高的金屬元素,Q元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷不正確的是()A.Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性強(qiáng)B.含有元素W的鹽溶液既能顯酸性,也能顯堿性C.常溫下,W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型不相同9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.2molSO2和1molO2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC.46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAD.1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB.圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO211.對(duì)下列有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)B.淀粉和纖維素屬于多糖,在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類(lèi)提供能量C.分枝酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.取蔗糖水解液少許,先滴加過(guò)量的NaOH溶液,再滴入新制的氫氧化銅,加熱,有磚紅色沉淀生成,證明其水解產(chǎn)物具有還原性12.NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH8eBO2-C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g13.25℃時(shí),將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pHA.W點(diǎn)表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=cB.pH=10.5溶液中:c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L1C.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(NH4+)>c(HD.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35、36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共43分。26.(15分)Ⅰ.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,當(dāng)氧化產(chǎn)物為H3PO4時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

Ⅱ.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下圖所示:(3)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后的陰離子是(填化學(xué)式)。

(4)從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過(guò)濾,將濾液配成250mL溶液;步驟b:取上述溶液25mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.010mol·L1的KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2步驟c:重復(fù)步驟b2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要、。

②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片。

27.(14分)Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=138.0kJ·mol1請(qǐng)回答:(1)C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為。

一定溫度下,該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,只增大容器的容積,再次達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。①0~5min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=。

(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①能表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為(填“L1”或“L2”),理由為。

②溫度為T(mén)1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(4)其他條件不變時(shí),若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑,則該反應(yīng)的活化能(填“增大”“減小”或“不變”,下同),反應(yīng)熱(ΔH)。

28.(14分)以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下。(1)溶解:溶解后過(guò)濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是。

(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,其作用是。

(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是。

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過(guò)濾,其原因是。

(6)灼燒:準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4固體2.205g,在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g,寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式:。

(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)砷基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椤?/p>

(3)下列說(shuō)法正確的是。

a.電負(fù)性:As<Gab.SiC與GaAs互為等電子體c.第一電離能:As>Se>Ga(4)如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu),晶體熔點(diǎn)為1237℃。①晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類(lèi)型有。

②一個(gè)鎵原子周?chē)芯嚯x最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是。

③一個(gè)晶胞的組成為。

④已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.64×1010m,相對(duì)原子質(zhì)量Ga:70,As:75,則該晶胞密度為ρ=。

36.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下:已知:A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為,由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為。

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。

(3)F的分子式為。

(4)由C生成D的化學(xué)方程式為。

(5)對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則W有種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)仿照上述合成路線,以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線。2018高考仿真卷·化學(xué)(三)7.B8.C9.C10.C11.B12.D13.D26.(15分)(1)H3PO2H++H2PO2-(2分(2)4∶1(2分)(3)SO42-(4)蒸發(fā)濃縮(2分)冷卻結(jié)晶(2分)(5)①玻璃棒(2分)250mL容量瓶(2分)②56(2分)27.(14分)(1)C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ·mol1(2分)不變(1分)(2)①0.024mol·L1·min1(2分,單位寫(xiě)錯(cuò)扣1分)②60%(2分)(3)①L2(1分)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小(2分)②935(或?qū)懗尚?shù):0.257、0.26、0.3也可給分)(2分(4)減小(1分)不變(1分)28.(14分)(1)提高鈷元素的利用率(或減少鈷的損失)(2分)(2)將Fe2+氧化成Fe3+(2分)(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]↓+5Na2SO4+6CO2↑(寫(xiě)成離子方程式不扣分)(3分)(4)取最后洗滌液少許于試管中,滴加幾滴硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則已洗凈,否則沒(méi)有洗凈(3分)(5)防止因溫度降低而析出CoCl2晶體(2分)(6)Co3O4(2分)35.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)1s22s22p63