2024年高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵精練含解析新人教版必修2

PAGE5-第三節(jié)化學鍵[基礎(chǔ)快練]1．下列關(guān)于化學鍵的說法中，不正確的是()A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學反應過程中，反應物內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵答案D解析化學鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，A、B正確；化學反應過程中，反應物分子中的化學鍵斷裂，生成物分子中的化學鍵形成，C正確；非極性鍵和極性鍵都是化學鍵中共價鍵的類型，D錯誤。2．所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI答案C解析A～D項中離子化合物的陰、陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同，只有NaBr中陽離子比陰離子少2個電子層，C正確。3．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學鍵()A．肯定是離子鍵B．肯定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．以上說法都不正確答案C解析若該原子為H，與鹵素原子結(jié)合時形成共價鍵；若該原子為Na、K等，與鹵素原子結(jié)合時形成離子鍵。4．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A項中，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項中，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。5．H2O2中不存在的化學鍵類型是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．共價鍵答案C解析H2O2的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，氧原子之間形成的是非極性鍵，氫原子與氧原子之間形成的是極性鍵，C錯誤。6．日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆須要大量的水。下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O分子中只含有非極性共價鍵B．H2O分子中只含有極性共價鍵C．水分子間只存在氫鍵D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)答案B解析H2O分子中只含有極性共價鍵，A錯誤、B正確；水分子間存在氫鍵和范德華力，C錯誤；冷卻反應堆用水在地球上常溫下應當是液態(tài)，D錯誤。7．下列化合物的電子式書寫正確的是()A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－答案D解析每個離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，A不正確；離子電荷表示法(如R2－)與化合價(如eq\o(R,\s\up6(－2)))不同，“2－”表示帶兩個單位負電荷，而“－2”則表示化合價為－2價，另外，化合價應寫在元素符號的正上方，B不正確；在簡潔陽離子符號四周不用方括號，只用簡潔離子符號表示即可，C不正確。8．下列分子中，原子最外層不能都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．N2B．HClC．CO2D．CCl4答案B解析可通過分子中的原子是否滿意共價鍵數(shù)＋原子最外層電子數(shù)＝8進行快速推斷；氫原子肯定不能滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)。1．化學鍵理解的四個誤區(qū)(1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。(2)不是全部的物質(zhì)都有化學鍵，如惰性氣體單質(zhì)分子間不存在化學鍵。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不肯定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。(4)非金屬元素的兩個原子之間肯定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。2．原子最外層滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的推斷方法9．圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線()A．①B．②C．③D．④答案A解析水分子間存在氫鍵且H2O在常溫下的沸點是100℃，所以曲線①可表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點。10．下列說法正確的是()A．氯化銨固體受熱消逝和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點漸漸降低答案D解析氯化銨固體受熱消逝是化學改變，化學鍵被破壞，干冰升華是物理改變，只需克服分子間作用力，A錯誤；NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型不同，前者只含有離子鍵，后者只含有共價鍵，B錯誤；HCl氣體溶于水共價鍵斷裂，NaOH熔化破壞的是離子鍵，C錯誤；I2、Br2、Cl2、F2的組成和結(jié)構(gòu)相像，相對分子質(zhì)量漸漸減小，分子間作用力漸漸減小，則熔、沸點漸漸降低，D正確。11．關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點上升D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵答案C解析水在固態(tài)和液態(tài)時，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時氫鍵被破壞，所以A、B錯誤。氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，D錯誤。12．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2_____________________________；NaFeq\a\vs4\al()；MgSeq\a\vs4\al()；K2Oeq\a\vs4\al()。答案解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程肯定要留意規(guī)范表達。13．依據(jù)要求回答下列問題。①CaBr2②H2O③NaCl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO(1)只含有離子鍵的是________(填序號，下同)。(2)含有共價鍵的離子化合物是________，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________。(3)屬于共價化合物的是________。(4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是________。(5)用電子式表示H2O的形成過程____________________________。答案(1)①③(2)⑤⑥Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)②④⑦(4)①③⑤⑥(5)Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)H→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H解析①CaBr2是只含離子鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，②H2O是共價化合物，③NaCl是只含有離子鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，④H2O2是共價化合物，⑤Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，⑥Ca(OH)2是含有極性共價鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，⑦HClO是共價化合物。書寫電子式的留意事項(1)一個“eq\a\vs4\al\co1(·)”或“eq\a\vs4\al\co1(×)”代表一個電子，原子的電子式中“eq\a\vs4\al