高考化學一輪復習第二章反應-化學物質及其變化第一節(jié)物質的組成性質與分類課件新人教版

反應—化學物質及其變化原子個數不同如O2和O3原子排列方式不同如金剛石和石墨酸電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等；但能電離出H＋的物質不一定是酸，如NaHSO4是一種鹽堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等鹽由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，分為金屬氧化物與非金屬氧化物，酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2選項純凈物混合物電解質非電解質A蒸餾水氨水氧化鋁二氧化硫B鹽酸空氣硫酸鈉干冰C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D生石灰水煤氣氯化銅碳酸鈉氣體混合物空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣液體混合物氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體固體混合物大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化、升華氧化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化從宏觀上判斷有新物質生成是化學變化，反之為物理變化從微觀上判斷有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化分類實例離子方程式酸CH3COONa＋HCl_________________________________堿FeCl3＋NaOH____________________________氧化劑Cl2＋KI________________________還原劑Fe＋CuSO4__________________________CH3COO－＋H＋===CH3COOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Cl2＋2I－===I2＋2Cl－Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑大小____________________________分散質粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質能否透過濾紙___________________<1nm1～100nm>100nm能能不能分散質能否透過半透膜_____________分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能不能不能性質表述應用丁達爾效應光束通過膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”鑒別溶液和膠體(液溶膠)布朗運動膠體粒子在膠體中不停地作無規(guī)則運動在涂料生產等領域有重要作用電泳膠體粒子帶有電荷時，在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動的現象利用血清蛋白電泳可診斷疾?。灰苯鸸I(yè)可用電泳除塵聚沉在一定條件下，使膠體粒