高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）講義冊子第18講化學(xué)實驗探究2017新題賞析

第18講化學(xué)實驗探究2017新題賞析題一：重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_____。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是__________________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是______，濾渣2的主要成分是______及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變___（填“大”或“小”），原因是____________________（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃b.60℃c.40步驟⑤的反應(yīng)類型是________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2題二：以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：回答下列問題：（1）“酸解”時應(yīng)該加入的酸是______，“濾渣1”中主要含有________（寫化學(xué)式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是___________、___________。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是___________________。（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是________________________。題三：1—溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm3。實驗室制備少量1—溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1—溴丙烷。（1）儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_______________。（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2—溴丙烷和_______。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是____________________。（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。題四：某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：①甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是_____________________________。②乙同學(xué)查閱文獻：Fe(OH)2在大量存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基堿式復(fù)鹽）。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入_______，再往試管中加入_______，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：該實驗得出的結(jié)論是____________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是__________。丙同學(xué)認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是____________，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為__________________。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件是__________________________。

第18講化學(xué)實驗探究2017新題賞析題一：（1）2:7；陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)。（2）鐵；Al(OH)3。（3）小；增大溶液中H+的濃度，促進平衡2+2H++H2O正向移動。（4）d；復(fù)分解反應(yīng)。（5）。題二：（1）H2SO4，SiO2。將Fe2＋氧化為Fe3＋；調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀除去。（3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全。（4）防止MgSO4·7H2O結(jié)晶析出。題三：（1）蒸餾燒瓶；防止暴沸。丙烯、正丙醚。（3）減少1溴丙烷的揮發(fā)。（4）減少HBr揮發(fā)。（5）將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體。題四：（1）Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（2）①取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②2mL0.1mol/LFeCl2溶液；3滴0.1mol/LNaOH溶液。③在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯；實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）；向?qū)嶒?（或?qū)嶒?）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸