《第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》章末測(cè)試

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》章末測(cè)試一、單選題（每小題3分，共30分）1．（2021年山西省太原市期末）人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的。下列與原子結(jié)構(gòu)模型的演變無(wú)關(guān)的科學(xué)家是A．道爾頓 B．湯姆孫C．盧瑟福 D．門捷列夫2．（2021年江蘇省蘇州市期末）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為8的N原子：eq\o(\s\up5(8),\s\do2(7))N B．HCl的電子式：H∶ClC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．SiCl4的結(jié)構(gòu)式：3．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成4．（2021年北京市豐臺(tái)區(qū)一模）已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞b B．離子的還原性Y2－＞Z－C．原子半徑X＜W D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ5．（2021年廣東省梅州市期末考試）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和的是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的YZXWA．原子半徑：Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)6．（2021年江蘇省淮安市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述不正確的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y陰離子的半徑比Z陰離子半徑小C．Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)7．（2021年北京市西城區(qū)一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．Cl2從NaBr溶液中置換出Br28．（2021年全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W與氧元素只能形成一種化合物C．Y氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物9．（2021年北京豐臺(tái)區(qū)期末）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D隨核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑二、不定項(xiàng)選擇題（每題可能有1～2個(gè)正確答案，每題4分共16分）11．（2021年廣東省湛江市期末）甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：己＞辛＞戊C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物12．（2021年廣東?。┮环N麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)13．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料14．（2021年北京市豐臺(tái)區(qū)期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見(jiàn)化合價(jià)＋1－3＋5－3＋5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，推斷下列說(shuō)法正確的是A．元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤＜④C．元素①⑥形成的化合物一定為離子化合物D．元素⑥⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)非選擇題15．（18分）（（2021年江蘇省蘇州市期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①②③④⑤⑥⑦⑧（1）元素①～⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為________________。（2）元素③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________(填化學(xué)式)。（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（4）能通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明元素⑧的非金屬性比元素⑦強(qiáng)的是______________(填化學(xué)方程式)。（5）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是______________(填化學(xué)式)。（6）元素①、③可形成一種摩爾質(zhì)量為19g·mol－1的離子化合物X，則X的電子式為_____________________。16．（18分）（2021年江蘇省啟東、通州區(qū)期末）根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫出元素②在周期表中的位置_______。（2）元素④、⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______。（3）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是_______。（4）⑥、⑦、⑧三種元素常見(jiàn)離子的半徑最大的是_______。（5）元素⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。（6）元素①、③形成的一種10電子物質(zhì)的電子式為_________。（7）寫出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式_________。17．（18分）（2020年江蘇省徐州市期末改編）X、Y、Z、Q、W、R是常見(jiàn)的短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X它的一種同位素被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)Z是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍W原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和R與Q同族，且最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質(zhì)鈍化（1）元素X在元素周期表中的位置是___________________。（2）上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是_________________，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、________。（3）Y、Q、R三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的結(jié)構(gòu)式為____________。（4）上述六種元素原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖，其中④對(duì)應(yīng)的元素為_______，①與③組成的某種物質(zhì)可與堿溶液反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式____________。。（5）將RQ2通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯變化，再向其中加入Z的最高價(jià)氧化物的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

參考答案一、單選題（每小題3分，共30分）1．（2021年山西省太原市期末）人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的。下列與原子結(jié)構(gòu)模型的演變無(wú)關(guān)的科學(xué)家是DA．道爾頓 B．湯姆孫C．盧瑟福 D．門捷列夫2．（2021年江蘇省蘇州市期末）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是DA．中子數(shù)為8的N原子：eq\o(\s\up5(8),\s\do2(7))N B．HCl的電子式：H∶ClC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．SiCl4的結(jié)構(gòu)式：3．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是CA．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD．氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成4．（2021年北京市豐臺(tái)區(qū)一模）已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是BA．質(zhì)子數(shù)c＞b B．離子的還原性Y2－＞Z－C．原子半徑X＜W D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ5．（2021年廣東省梅州市期末考試）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和的是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的CYZXWA．原子半徑：Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)6．（2021年江蘇省淮安市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述不正確的是AA．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y陰離子的半徑比Z陰離子半徑小C．Y簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)7．（2021年北京市西城區(qū)一模）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是AA．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．Cl2從NaBr溶液中置換出Br28．（2021年全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是DA．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．W與氧元素只能形成一種化合物C．Y氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【解析】短周期元素的元素形成的氣體有H2、N2、O2、Cl2、F2，W和X應(yīng)為H、N、O、Cl、F中的一種。Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Z的最外層電子數(shù)是偶數(shù)，且小于8，如為6則Z為S元素；Y的最外層電子數(shù)為3，為Al元素；Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，則W為H元素，X為N元素。A項(xiàng)，原子半徑為Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H與O可形成H2O、H2O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AL2O3是兩性氧化物，與強(qiáng)堿能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H、N、S三種元素可組成離子化合物(NH4)2S，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，正確。9．（2021年北京豐臺(tái)區(qū)期末）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是D選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間D隨核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是DA．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題（每題可能有1～2個(gè)正確答案，每題4分共16分）11．（2021年廣東省湛江市期末）甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是CA．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：己＞辛＞戊C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物12．（2021年廣東?。┮环N麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是CA．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W＞Z＞YC．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)【解析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即位于第二周期，由分子結(jié)構(gòu)式中的價(jià)鍵數(shù)可知，Y為C元素、Z為O元素、W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，即E的質(zhì)子數(shù)為9＋8＝17為Cl元素。A項(xiàng)，為HClO4是強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，非金屬性：W(F)＞Z(O)＞Y(C)，正確；C項(xiàng)，原子半徑：E(Cl)＞Y(C)＞W(wǎng)(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，OF2中F為-1價(jià)，則O為+2價(jià)，正確。13．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是CA．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料14．（2021年北京市豐臺(tái)區(qū)期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見(jiàn)化合價(jià)＋1－3＋5－3＋5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，推斷下列說(shuō)法正確的是CA．元素⑥②⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤＜④C．元素①⑥形成的化合物一定為離子化合物D．元素⑥⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)非選擇題15．（18分）（（2021年江蘇省蘇州市期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①②③④⑤⑥⑦⑧（1）元素①～⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為________________。（2）元素③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________________(填化學(xué)式)。（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（4）能通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明元素⑧的非金屬性比元素⑦強(qiáng)的是______________(填化學(xué)方程式)。（5）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是______________(填化學(xué)式)。（6）元素①、③可形成一種摩爾質(zhì)量為19g·mol－1的離子化合物X，則X的電子式為_____________________。（1）第3周期IA族（2）HF＞NH3（3）Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O（4）H2S＋Cl22HCl＋S↓（5）NaOH＞Al(OH)3（6）[∶H]－（每空均3分）【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，據(jù)此分析。（6）元素H、N可形成一種摩爾質(zhì)量為19g?mol－1的離子化合物X，已知N的相對(duì)原子質(zhì)量為14，因此物質(zhì)組成中還有5個(gè)H，X的化學(xué)式為NH5，該物質(zhì)為離子化合物，它由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成，電子式為[∶H]－。16．（18分）（2021年江蘇省啟東、通州區(qū)期末）根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫出元素②在周期表中的位置_______。（2）元素④、⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______。（3）元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是_______。（4）⑥、⑦、⑧三種元素常見(jiàn)離子的半徑最大的是_______。（5）元素⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。（6）元素①、③形成的一種10電子物質(zhì)的電子式為_________。（7）寫出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式_________。（1）第二周期第IVA族（2分）（2）H2O（2分）（3）NaOH（2分）（4）S2－（3分）（5）Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O（3分）（6）（