化學(xué)課程-專(zhuān)題一物質(zhì)的量-高考化學(xué)

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F專(zhuān)題一物質(zhì)的量

專(zhuān)題導(dǎo)語(yǔ)：

考點(diǎn)分布1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

2.物質(zhì)的量濃度

分值分布總分值4-6分

題型特點(diǎn)本專(zhuān)題考查主要集中在物質(zhì)的量及其單位含義的理解，能根據(jù)物質(zhì)的量與

摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之

間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。另外要掌握配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量

濃度溶液的方法。最后要掌握利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)

計(jì)算。

復(fù)習(xí)策略1.形成物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)路，給學(xué)生整體感。

2.深刻創(chuàng)析概念、突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，在復(fù)習(xí)每個(gè)知識(shí)系統(tǒng)時(shí)，都要找

出學(xué)生易迷糊的概念，認(rèn)真分析，深刻講解。

3.精選習(xí)題、注重解題方法指導(dǎo)，精心選編近年高考習(xí)題，收編學(xué)生在練

習(xí)中最易出現(xiàn)的典型錯(cuò)題。選題要有思考性和包羅性。檢測(cè)學(xué)生改正錯(cuò)誤

的狀況，診斷學(xué)生存在的知識(shí)、方法、應(yīng)用方面的問(wèn)題。

教學(xué)流程（策1.教師重點(diǎn)閱讀專(zhuān)題導(dǎo)語(yǔ)和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊，課前根據(jù)學(xué)生

略）實(shí)際情況精選試題，明確授課流程。

2.指導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)必備知識(shí)模塊，可以是學(xué)生填寫(xiě)老師糾錯(cuò)，也可以是學(xué)生

和老師一起回顧知識(shí)，一定要做到先復(fù)習(xí)再練習(xí)。

3.基礎(chǔ)過(guò)關(guān)后，根據(jù)題型分類(lèi)來(lái)指導(dǎo)學(xué)生做題，做題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題要

及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在我的記錄空間，

以備課后復(fù)習(xí)。

4.選取相關(guān)練習(xí)題來(lái)強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)

練。特別是簡(jiǎn)單題，一定要提高正確率。

5.回顧總結(jié)，可以是沒(méi)有掌握好的概念、原理、解題方法，也可以是做錯(cuò)

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的題目。最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，選留30分鐘到60

分鐘的題目。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

L掌握物質(zhì)的量、摩爾概念及其有關(guān)計(jì)算

2.掌握氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的概念及其運(yùn)用。

3.掌握物質(zhì)的量濃度的含義及其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

方法突破：

解題方法

一、阿伏加德羅常數(shù)

“設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法(不)正確的是”是高考的常見(jiàn)考察形式。本考

點(diǎn)主要圍繞以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查：

1.已知物質(zhì)的量求微粒的數(shù)目

主要應(yīng)用N=2?M來(lái)計(jì)算，解答此類(lèi)題應(yīng)注意看清所求微粒的種類(lèi)，分子的構(gòu)成(是

M

單原子分子，還是多原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。

例如：常溫常壓下，14g弗與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為心，這一說(shuō)法是否正

確？

此題包含以下信息：

一干擾條件：常溫常壓

一隱含條件：M(N2)=M(CO)

—直接條件：“14g”、“N2和CO”兩者均為雙分子分子

由于兩者的摩爾質(zhì)量相同，所以?xún)烧邿o(wú)論以何種比例混合都不影響分子總數(shù)，故這一說(shuō)法是

正確的。

2.已知?dú)怏w的體積來(lái)求微粒的數(shù)目

主要應(yīng)用N=E-M來(lái)計(jì)算，解題時(shí)要注意：

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(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一是要看清是否是標(biāo)況狀態(tài)下，若不是標(biāo)況狀態(tài)，則Imol

氣體的體積一般不為22.4L；而是要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體，則無(wú)

法求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目；若是氣體，則可以求得其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，這與其是混合

氣體還是單一氣體無(wú)關(guān)。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是固體，水、乙醇、CCL及含碳原子數(shù)大于4而小于16的燒呈液態(tài)。

例如：常溫常壓下，22.4LN0?和CO?的混合氣體中含有2M個(gè)氧原子,這一說(shuō)法是否正確？

解答此題時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件，常溫常壓下的氣體摩爾體積大于

22.4L?moL-1,此時(shí)22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于ImoL,則氧原子數(shù)目也小于2NA,故這一

說(shuō)法不正確。

(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān)。

(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子人數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧(0J為三原子分

子，白磷(巴)為四分子分子。

(4)如有可逆反應(yīng)，還要考慮平衡移動(dòng)的問(wèn)題。

3.已知物質(zhì)的量濃度來(lái)求微粒的數(shù)目

主要應(yīng)用N=C-V-NA來(lái)計(jì)算。這類(lèi)題一般會(huì)和弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)聯(lián)系

在一起，解題時(shí)注意對(duì)“隱含條件”的挖掘。

例如：1L0.Imol?L-1NaHCOa溶液中含有0.個(gè)HCOs,這一說(shuō)法是否正確？

解題時(shí)要考慮HCQ,的水解及電離，實(shí)際上存在于溶液中HC03的數(shù)目應(yīng)小于0.1NA,因此該

說(shuō)法不正確。

4.與氧化還原相關(guān)的微粒數(shù)目的計(jì)算

這類(lèi)題著重考查氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)日。解答此類(lèi)題目應(yīng)該把握氧化還原反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。

例如：ImolFe與足量的稀HNOa反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，這一說(shuō)法是否正確？

解題時(shí)首先要考慮二者反應(yīng)的產(chǎn)物是什么，根據(jù)哪種反應(yīng)物的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。由

于HNOs是足量的，所以反應(yīng)是Fe被氧化成Fe3;在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是應(yīng)該根據(jù)Fe的物質(zhì)

的量及1個(gè)Fe原子失去的電子數(shù)目來(lái)計(jì)算，此時(shí)Fe失去電子的數(shù)目為3L,因此這一說(shuō)法

不正確。

二、阿伏加德羅定律的應(yīng)用

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度是P=萼gl'o

22.4

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同溫同壓下，A氣體的密度［p(A)］與B氣體的密度［P(B)］之比叫做A氣體對(duì)B氣體的相

對(duì)密度(D),D=n(A)/n(B)=Mr(A)/Mr(B).

2.摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)的幾種求算方法

(1)根據(jù)氣體的密度求算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M=P?22.4L?mol-1

(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D)求算：M2=D-M

(3)根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義求算，M="，對(duì)于混合物瓶=膽。

nn3

(4)根據(jù)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或者體積百分含量求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

M=MA?a%+MB?b%+……

其中磷、b%……是混合氣體中A、B……組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積百分含量。

3.確定氣體的分子組成

一般解題思路是根據(jù)阿伏伽德羅定律，由體積比推導(dǎo)出微粒個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律

確定化學(xué)式。

如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完成反應(yīng)生成2體積A2B,由阿伏加德羅定律可知，同

溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比等于它們的體積之比，即N(Ax):N(B體:N(AzB)=2:l:2,所以根

據(jù)質(zhì)量守恒定律推出兩氣體反應(yīng)物分別是和

A2B2O

三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1.溶液稀釋或混合的計(jì)算

對(duì)于任何溶液，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是不變的，這就是溶液的稀釋定律。

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變：C稀?V幡=g?V濃。

溶質(zhì)的質(zhì)量不變：mi?Wi=m>?w2,Vi?Pi?Wi=V2?P2?w2,Ci?Vi?M=C2?V2?Mo

說(shuō)明上述符號(hào)中m代表溶液的質(zhì)量，3代表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V代表溶液的體積，p代表

溶液的密度，c代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。稀彈(或者混合)時(shí)質(zhì)量可以相加，體積一般不

m(后)、

可以相加,應(yīng)該運(yùn)用公式V(后)=十算出稀釋(或者混合后)的溶液的體積。若題

中并沒(méi)有給出稀釋(或者混合)后的溶液的密度時(shí)，才可以將體積直接相加得到溶液的總體

積。

2.溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算

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S

對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在換算關(guān)系：<0=——將該式

1UU?Jo

代入物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式中，即可得出溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式：

nIQOOp^1000pS

C=V=M-=M（100+S）<

3.溶質(zhì)為氣體的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

已知?dú)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)先運(yùn)用

mn

--------7T，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后運(yùn)用\，=一，求出溶液的體積；最后運(yùn)用C=7

22ALmolpV

進(jìn)行計(jì)算。

必備知識(shí)

一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示符號(hào)是n,單位是mol（摩爾）。

該物理量描述的對(duì)象是微觀(guān)粒子，如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。

2.阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)是指,符號(hào)是底單位為mol-',國(guó)際上規(guī)定Imol粒子集體

所含的粒子數(shù)與中所含碳原子數(shù)相同，約為6.O2X1O2%

阿伏加德羅常數(shù)、微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系是：N=n-NA

3.摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量是指,符號(hào)是M,常用單位是g-mol二摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量

與物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：m=n?

顯然摩爾質(zhì)量與Imol物質(zhì)的質(zhì)量意義不同，只不過(guò)數(shù)值相同，單位不同，一個(gè)是g?mol：

而另一個(gè)是go

4.氣體摩爾體積

氣體摩爾體積是指，符號(hào)是Vm,常用單位是L?mo『。它的大小與

有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約等于22.4L-molI

氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系為：V=n-Vm0

摩爾像一座橋梁把單個(gè)的肉眼看不見(jiàn)的微粒跟很大數(shù)量的微粒集體可稱(chēng)量的物質(zhì)之間聯(lián)

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系起來(lái)。

二、物質(zhì)的量濃度

L物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度是,表示溶液組成的物理量，符號(hào)是CB,常用單

位是mol?L\

2.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）利用公式來(lái)計(jì)算

公式為：CR=

在實(shí)際計(jì)算中，如果沒(méi)有直接給出溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積，要想辦法從已知條件中計(jì)

算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。

（2）利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度來(lái)計(jì)算

在已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,密度為pg?ml?時(shí)，可假設(shè)該溶液的體積為1000mL,

八》八

則n*有公式：Cfi=-1--0-0--0----匕D-W

MB

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）所需儀器：、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管。若用濃溶液配制稀

溶液，上述儀器中的托盤(pán)天平、藥匙可改為滴定管。

（2）配置步驟

計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。?、溶解（或稀釋?zhuān)⒗鋮s、移液、洗滌、定容、裝貼并貼標(biāo)簽。

（3）注意事項(xiàng)

a.容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能；

b.注意事項(xiàng)：只能配制一定體積的溶液，既不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液;

c.轉(zhuǎn)移溶液是，溶液的溫度應(yīng)為室溫；玻璃棒要靠在瓶頸刻度線(xiàn)以下。

（4）誤差分析

能引起誤差的一些操作（以配制因變量

0.lmol?L_,的NaOH溶液為例）mVC

定容是仰視刻度線(xiàn)二增大偏小

定容是俯視刻度線(xiàn)一減小偏大

稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減少—偏小

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用濾紙稱(chēng)NaOH固體減少-偏小

向容量瓶?jī)?nèi)移液時(shí)少量液體溢出減少一偏小

未洗燒杯和玻璃棒減少-偏小

整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng)-減小偏大

定容時(shí)水加多了，用膠頭滴管吸出減少-偏小

定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水-增大偏小

題型分類(lèi)：

題型L與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)

例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ML和C%的混合氣體2.24L,所含電子總數(shù)為2M

B.7gCn也中含有氫原子數(shù)目為L(zhǎng)

C.78g過(guò)氧化鈉與C&反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25c時(shí)，0.Imol/L的NaOH溶液中含有鈉離子數(shù)為0.

練習(xí)1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.lmol甲烷含有的電子數(shù)為NA

B.1L0.Imol/LNa2cO3溶液中含有C（V的數(shù)目為0.INA

C.1LPH=1的硫酸溶液中含有的II'數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC0和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

題型2:阿伏加德羅定律的應(yīng)用

例2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nng氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mi：m2

B.同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為m2:mi

C.同溫、同壓下，A與B氣體的密度之比為叫：1111

D.相同狀況下，同體積A與B的質(zhì)量之比為叫:叱

練習(xí)2已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX和Y完全反

應(yīng)后生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）

A.46：9B.32:9C.23:9D.16:9

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題型3：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

例3在aLAb(S04)3和(NHOzSO」的混合溶液中加入bmolBa混z,恰好使溶液中的SO產(chǎn)完全沉

淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNFL則原溶液中的A產(chǎn)濃度5。14)為()

2b-c2b-c2b-c2b-c

A.——B.------C.——D.——

2aa3a6a

練習(xí)3把500mLNH,HC03和Na2c0$的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的

溶液恰好完全反應(yīng),另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中的c(Na)

為()

A.((―--—)mol/LB.(2b-a)mol/L

1020

C.(5Z?--)mol/LD.(10b-5a)mol/L

2

題型4：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

例4下列說(shuō)法正確的是()

A.物質(zhì)的量是一種國(guó)際基本物質(zhì)量

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L

C.Imol氧的質(zhì)量為16g

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

練習(xí)4物質(zhì)的量是國(guó)際上七個(gè)基本物質(zhì)量之一，下列敘述中正確的是()

A.ImolHz的體積是22.4L

B.ImolOH-的質(zhì)量是18g

C.CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol

D.0.lmol/L的鹽酸中含有ImolH"

核心演練：

1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

C.我們把含有6.02XIO?，個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾

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D.Imol氧含6.02X1（）23個(gè)。2

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02X1023倍

C.州。3的摩爾質(zhì)量是63g

D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

3.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快.如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體

擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán).下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）

甲白色煙環(huán)乙

nbj^i

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

4.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為

（式中總為阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.?

224bcB22.4abc22.4bcD22.4b

a”C*NAb”ac*NA

5.下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為lmol/L的是（）

A.將40gNaOH固體溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合

D.lUgNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.3的Na2sO,溶液中含有的N含和S0：的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?L,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水

制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1noK1

C.在K2sol和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na'和Soj的物質(zhì)的量相等，則K'和C「的

物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10℃時(shí)，0.35mol?L」的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積

小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol-I/1

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7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的比分子數(shù)目為0.3M

B.室溫下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0M離子數(shù)目為0.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2風(fēng)、

D.5NH5NO；<===■ZHNd+dN2t+9也0反應(yīng)中，生成28gM時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.751

8.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、氏、。2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三

種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()

A.p(Ne)>p(II2)>p(02)B.p(02)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>P(02)>P(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(02)

9.某種氣體的摩爾質(zhì)量為將標(biāo)況下的該氣體VL溶解在！000g水中，該氣體不

與水反應(yīng)，所得溶液密度為。g?cm』則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()mol*

L1.

A.B.-~空~-

22.4(niv+22400)

Qvp口lOOOvp

.22400.(niv+22400)

10.等物質(zhì)的量的S02和S03相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.它們的分子數(shù)目之比是1：1

B.它們的氧原子數(shù)目之比為2：3

C.它們的質(zhì)量之比為1：1

D.它們所含原子數(shù)目之比為3：4

11.利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是()

A.可生成他的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408X1()23個(gè)

C.可生成出的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)

D.生成比的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生比的量

12.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣.則該金屬的相對(duì)

原子質(zhì)量為()

AaB.生C.至D.旦

a2aa3b

13.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋼溶液反應(yīng).若生成硫酸鋼沉淀

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的質(zhì)量比為1：2：3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1：2：3B.1：6：9C.1：3：3D.1：3：6

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密

度為dg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

AV?dR1000V-d

MV+2240MV+2240

C1000V?d?M口M?V

-MV+2240'2240（V+0.1）d

15.已知t℃下Na2s。3的溶解度是Sg.一定質(zhì)量的Na2s溶液加入agNa2S03,在t℃恰好

飽和.若以Na2s（V7H2代替Na2so3,也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na2s。3?7比0（摩爾

質(zhì)量為252g?010「，的質(zhì)量是（）

A100aR200ar200an100a

100+S8100-S8100+S8100-S8

16.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1000g水中,得到氨水的密度為bg?cnf3,則該氨水的物

質(zhì)的量濃度為（）

A.abmol.L'B.-------或----mol*L-'

2240022400+17a

Cr.—lOOOab—mol*LtDn.—lOOOab—mo,l?L-1

22400+17a22400+35a

17.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)

表中信息，回答下列問(wèn)題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molT」溶液的密度/g?cnf3

硫酸CiPi

氨水C2P2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（不寫(xiě)單位，用含5、Pt,的代數(shù)式表示）.

（2）物質(zhì)的量濃度為CEO1?L7的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），

所得溶液的物質(zhì)的量濃度為—nol?L1

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為C2inGl?L?和工C2mol?L”的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度

5

（填“大于”、“小于”或“等于"，下同）P2g?cnf3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度―Sc2

5

mol?L」（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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溶液的密度/g?cm-J

「氨水

18.物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用：

(1)實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL0.2mol/LNa2cO3溶液，

①應(yīng)稱(chēng)取Na2cOs的質(zhì)量為g

②除了天平、藥匙與容量瓶外，還需使用的儀器是.

③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

A.某同學(xué)在定容后觀(guān)察液面時(shí)俯視；

B.在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外.

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水.

(2)把a(bǔ)mol/LCuSO,溶液和bmol/LH2soi溶液等體積混合(設(shè)混合后體積為混合前兩溶液

體積之和)，則混合液中H'、S(V、Cu2'的物質(zhì)的量濃度分別是c(H')=；c(SO,2-)=.

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參考答案

題型分類(lèi)：

例1.解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN&和CH」的混合氣體所含電子總數(shù)為N&B項(xiàng)，7g過(guò)

氧化鈉為Imol,Imol過(guò)氧化鈉與C6反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項(xiàng)，體積未知，不能計(jì)算鈉離子

數(shù)目。

練習(xí)1B

例2解析A項(xiàng)，因m1/MA=m2/M8,故氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為項(xiàng)，假設(shè)氣

xX

體的質(zhì)量為Xg,則氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為百瓦二?-C項(xiàng)，同溫、同

壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則A與B氣體的密度之比為

項(xiàng)，相同概況下體積相同的A、B氣體，其物質(zhì)的量相同，則其質(zhì)量之比是皿:叱。

練習(xí)2B

例3解析由加入Back的量可知混合溶液中的SO：為bmol;產(chǎn)生cmolNH3可知混合溶液中

3cb2b-c

的NH1為cmol。設(shè)Al'的濃度為xmol/L,則根據(jù)彳*+丁=一，解得x=一；—。

22aa3a

練習(xí)3c

例4解析A.物質(zhì)的量是一種國(guó)際基本物理量，其單位是mol,故A正確；

B.摩爾體積的單位是L/mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故B錯(cuò)誤；

C.氧指分子還是原子，指代不明確，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氣體單質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)不等，有單原子分子、雙原子分子、三原子分子，所以在同溫

同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)不相同，但分子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；

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練習(xí)4c

核心演練：

1.B

解：A.物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤：

B.摩爾是物理量物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol,故B正確；

C.把12g弋中所含碳原子數(shù)規(guī)定為lmoL近似為6.02XK^/moi,稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，是

微觀(guān)粒子的集合體，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量需要指明微粒種類(lèi)，1口。1氧氣中約含6.02X1()23個(gè)故D錯(cuò)誤；

故選：B.

2.D

解：A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分

子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,HNO：；的摩爾質(zhì)量是63g/mol,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol,故D正確.

故選：D.

3.C

解.：由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽

酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸.

故選C.

4.A

解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克氣體含有的分子數(shù)為生，

a

be

c克該氣體的物質(zhì)的量為1mol,

NAaNA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,

則體積為上JmolX22.4L/niol=22.4b°L,所以A正確；

aNAaNA

故選A.

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5.D

解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的休積不是1L,

因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于lmol,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是lmol/L,

故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液的體積不等于10L,根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是lmol/L,故C

錯(cuò)誤；

D.10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為0.25L,因此溶液中物質(zhì)的量濃度是

lmol/L?故D正確；

6.D

解：A.由于不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才是22.4L?mol」，22.4L氨氣溫度壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的

量不一定為Imol,故B錯(cuò)誤；

C.K2sol和NaCl的中性混合水溶液中，c(H‘)=c(OH),存在電荷守恒c(K')+c(Na)

=c(Cl)+2c(SO?),K'物質(zhì)的量為SOf的二倍,若Na'和S0「物質(zhì)的量相等，則I的濃

度必定大于的濃度，故C錯(cuò)誤；

D.同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，10℃時(shí)，0.35mol

?L7的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL,它的物質(zhì)

的量濃度仍為0.35moPL",故D正確；

故選D.

7.D

解：A.0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：(區(qū)-0)

3

1.61noi

X0.2mol=l^-mol,根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：一3_-Amol,生成的上

3215

分子數(shù)目為，NA,故A錯(cuò)誤；

15

B.室溫下，ILpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1義10%。1人，溶液中氫離子是水電離

的，所以由水電離的OFT離子數(shù)目為IO—、，故B錯(cuò)誤：

C.氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imol,lmol氧氣

完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N.“故C錯(cuò)誤；

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D.該氧化還原反應(yīng)中，生成4moi氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15moi電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,生

成Imol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為；15moi=3.75mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,故D

4

正確；

故選D.

8.D

解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol,壓的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol.

在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小.

所以三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(IL)>p(Ne)>p(OJ.

故選：D.

9.D

解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為:VVmo】：，其質(zhì)量為：———mol

22.4L/inol22.422.4

XMg/mol=—g,

22.4

VM

則溶液的質(zhì)量為：(1000+一迎_)g,形成溶液的體積為：一…巴—二22400+VMJ

22.41000Pg/L22400P

22.411101

故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:

2240O+VM

22400L

故選I).

10.C

解.：A、等物質(zhì)的量的S02和SP分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比二1：1,故A正確：

B、等物質(zhì)的量的SO?和S6分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1,1個(gè)S02分子中含有2個(gè)

氧原子，1個(gè)S03分子中含有3個(gè)氧原子，則所含0原子數(shù)之比為(1X2)：(1X3)=2：3,

故B正確；

C、等物質(zhì)的量的SO?和S03質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5,故C錯(cuò)誤；

D、等物質(zhì)的量的SG和S03分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1,1個(gè)S02分子中含有3個(gè)

原子，1個(gè)S6分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為(1X3)：(1X4)=3：4,故D正

確；

故選：C.

11.D

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解:根據(jù)方程式2H20=2H2f+。21,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mo：也和。.01mol&.則

可得：

A.可生成乩的質(zhì)量為0.02molX2g/mol=0.04g,故A錯(cuò)誤；

B.可生成氫的原子數(shù)為O.OZmolXZX&OZXK^/mobZMOSXlO22個(gè),故B錯(cuò)誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下出的體積為0.02molX22.4L/mol=0.448L,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水發(fā)生2Na+2H20=2Na0H+H>f,則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2,故D正確.

故選D.

12.C

解：n(H2)二行詈、二3moi

2g/mol2

設(shè)金屬為A,bg金屬的物質(zhì)的量為x,

根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H2S01=A2(SO.)3+3H"

23

x—mol

2

2__3_

-9

x酒a1

解得x=—mol,

3

M(金屬)二皿二—-二^?g/mol,

nfmola

由金屬的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,

即金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

a

故答案為：C.

13.B

解：由生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量比為1：2：3,即生成硫酸鋼的物質(zhì)的量之比為1：2：3,

設(shè)生成硫酸鋼的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n,

則Al2(SO.)3?3BaSO,

13

n

3

ZnSCh?BaSOi

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11

2n2n

Na2soi?BaSOi

11

3n3n

又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，

則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為工■:2n：3n=l：6：9,

3

故選B.

14.B

VLV

解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為=mol,氣體的質(zhì)量為一--mol

22.4L/inol22.422.4

XMg-mol^—^L_g,

22.4

水的質(zhì)量為100mLXlg/mL=100g,即溶液的質(zhì)量為』Lg+100g,則溶液的體積為

22.4

VM,1

亞了g￡°°g

-3

j-_3XIOL?

dg-cm

22.4mo1

lOOOVd

則該溶液的物質(zhì)的量濃度為Fmol?L

5窕gMV+2240

dg*cin-3

故選：B.

15.B

解:設(shè)需Na2s(V7H2的質(zhì)量為x,則Na2s(V7H2。中含Na2s0」和比0質(zhì)量相等均為0.5x,據(jù)

題意可得：0?5x-a=S,則x=.200a

0.5x100100-Sg

故選B.

16.C

aLaa

解：標(biāo)況FaL氨氣的物質(zhì)的量為:二mol,氨氣的質(zhì)量為：17g/molX

22.4L/inol_22.42274

mo]=17ag,

22.4

IOOT122400+174

該氨水的質(zhì)量為：1000g+」'g,該溶液的體積為:v=-

22.4bg/mL22.4b

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22.4mo1

則該氨水的物質(zhì)的量濃度為：C二