高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）講義冊(cè)子第6講基礎(chǔ)理論綜合真題賞析

第6講基礎(chǔ)理論綜合真題賞析新題賞析題一：下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1溶液中加入少量水，溶液中減小B．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向、的飽和溶液中加入少量，溶液中不變題二：元素鉻（Cr）在溶液中主要以（藍(lán)紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全（濃度等于）時(shí)，溶液中為，此時(shí)溶液中等于______。（已知、的分別為和）。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為。題三：氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：。（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)＝B(l)ΔH1O2(g)+B(l)＝A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)＝H2O2(l)的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)（4）。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2+2+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c()降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?。③低于最高值的原因：?/p>

第6講基礎(chǔ)理論綜合真題賞析新題賞析題一：D題二：（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液①②增大 ③小于 （4） 題三：（1）污染小可再生來(lái)源廣資源豐富燃燒熱值高H2+2－2=2H2O （2）<（3）ac （4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 （5）①陽(yáng)極室 ②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低