全優(yōu)課堂·物理·選擇性必修第三冊(人教版) 課件 第4章　4 氫原子光譜和玻爾的原子模型

第四章原子結構和波粒二象性4氫原子光譜和玻爾的原子模型

1.了解氫原子光譜的特點，知道巴耳末公式及里德伯常量(重點).2.了解玻爾理論的局限性(難點).3.了解能級躍遷、能量量子化及基態(tài)、激發(fā)態(tài)等概念(重點).4.會用玻爾的原子結構理論解釋氫光譜(重難點).課前·

自主預習1．光譜(1)定義：用光柵或棱鏡可以把各種顏色的光按______展開，獲得光的波長(頻率)和強度分布的記錄，即光譜．(2)分類．①線狀譜：由一條條的_______組成的光譜．②連續(xù)譜：由連在一起的______組成的光譜．光譜、氫原子光譜的實驗規(guī)律、經典理論的困難波長亮線光帶(3)特征譜線．各種原子的發(fā)射光譜都是________，且不同原子的亮線位置______，故這些亮線稱為原子的_______譜線．(4)光譜分析．①定義：利用原子的__________來鑒別物質和確定物質的組成成分.②優(yōu)點：靈敏度高．線狀譜不同特征特征譜線2．氫原子光譜的實驗規(guī)律(1)光譜研究的意義．許多情況下光是由原子______電子的運動產生的，因此光譜研究是探索原子結構的重要途徑．(2)氣體發(fā)光原理．①氣體放電：玻璃管中稀薄氣體在強電場的作用下會電離，形成自由移動的正負電荷，于是氣體變成導體，導電時會發(fā)光．②氫光譜：從氫氣放電管可以獲得氫原子光譜．內部(3)巴耳末公式．①公式：____________________________．②意義：巴耳末公式以簡潔的形式反映了氫原子的線狀光譜，即輻射波長的______特征．3．經典理論的困難(1)用經典(電磁)理論在解釋原子的________和原子光譜的______特征時遇到了困難．(2)經典理論可以很好地應用于宏觀物體，但不能用來解釋______世界的現(xiàn)象．分立穩(wěn)定性分立原子1．軌道量子論原子中的電子在________力的作用下，繞________做圓周運動，圍繞原子核運動的電子軌道只能是某些________，所以電子繞核運動的軌道是________的．玻爾原子理論的基本假設庫侖原子核分立值量子化2．定態(tài)電子在這些軌道上繞核的轉動是_______的，且不產生_________.當電子在不同軌道上運動時，原子處于不同的狀態(tài)，原子在不同的狀態(tài)中具有________的能量，即原子的能量是________的，這些量子化的能量值叫作________，原子具有確定能量的穩(wěn)定狀態(tài)，稱為________．能量最低的狀態(tài)叫作________，其他的能量狀態(tài)叫作________．穩(wěn)定電磁輻射不同量子化能級定態(tài)基態(tài)激發(fā)態(tài)3．躍遷當電子從能量較高的定態(tài)軌道(其能量記為Em)________到能量較低的定態(tài)軌道(其能量記為En，m＞n)時，會________能量為hν的光子，該光子的能量hν＝________，這個式子被稱為______條件，又稱______條件．躍遷放出Em－En頻率輻射1．玻爾理論對氫光譜的解釋(1)解釋巴耳末公式．①按照玻爾理論，從高能級躍遷到低能級時輻射的光子的能量為hν＝_________．②巴耳末公式中的正整數(shù)n和2正好代表能級躍遷之前和之后所處的__________的量子數(shù)n和2.并且理論上的計算和實驗測量的___________符合得很好．玻爾理論對氫光譜的解釋和局限性Em－En定態(tài)軌道里德伯常量(2)解釋氫原子光譜的不連續(xù)性．原子從較高能級向低能級躍遷時放出光子的能量等于前后______________，由于原子的能級是________的，所以放出的光子的能量也是______的，因此原子的發(fā)射光譜只有一些分立的亮線．兩個能級差分立分立2．玻爾理論的局限性(1)成功之處．玻爾理論第一次將__________引入原子領域，提出了____________的概念，成功解釋了________光譜的實驗規(guī)律．(2)局限性．保留了__________的觀念，把電子的運動仍然看作經典力學描述下的________運動．量子觀念定態(tài)和躍遷氫原子經典粒子軌道(3)電子云．原子中的電子沒有確定的坐標值，我們只能描述電子在某個位置出現(xiàn)________的多少，把電子這種概率分布用疏密不同的點表示時，這種圖像就像________一樣分布在原子核周圍，故稱________．概率云霧電子云課堂·

重難探究1．氫原子的光譜從氫氣放電管可以獲得氫原子光譜，如圖所示．對氫原子光譜的理解2．氫原子光譜的特點在氫原子光譜圖中的可見光區(qū)內，由右向左，相鄰譜線間的距離越來越小，表現(xiàn)出明顯的規(guī)律性．3．巴耳末公式(2)公式中只能取n≥3的整數(shù)，不能連續(xù)取值，波長是分立的值．4．其他譜線除了巴耳末系，氫原子光譜在紅外和紫外光區(qū)的其他譜線，也都滿足與巴耳末公式類似的關系式．變式1光譜分析為深入原子世界打開了道路．關于光譜，下列說法正確的是

(

)A．原子發(fā)射連續(xù)光譜是因為電子繞原子核運動的變化是連續(xù)的B．玻爾的原子理論能成功的解釋各種原子光譜的實驗規(guī)律C．原子吸收光譜中的每一條暗線都跟這種原子的發(fā)射光譜中的一條亮線相對應D．進行光譜分析時，可以用連續(xù)譜，也可以用線狀譜【答案】C【解析】電子繞原子核運動的變化都是不連續(xù)的，我們看到的原子光譜都是線狀譜，A錯誤；玻爾原子理論僅能成功的解釋氫原子光譜的實驗規(guī)律，B錯誤；原子都是由原子核和電子組成的，但不同原子的原子結構不同，各種原子的原子光譜都有各自的特征譜線，原子吸收光譜中的每一條暗線都跟這種原子發(fā)射光譜中的一條亮線相對應，C正確；只有線狀譜和吸收光譜與原子的結構有關，可以用來鑒別物質，D錯誤．1．軌道量子化軌道半徑只能是一些不連續(xù)的、某些分立的值，不可能出現(xiàn)介于這些軌道半徑之間的其他值．對玻爾理論的理解2．能量量子化(1)電子在可能軌道上運動時，雖然是變速運動，但它并不釋放能量，原子是穩(wěn)定的，這樣的狀態(tài)也稱之為定態(tài)．(2)由于原子的可能狀態(tài)(定態(tài))是不連續(xù)的，具有的能量也是不連續(xù)的．這樣的能量值，稱為能級．量子數(shù)n越大，表示能級越高．(3)原子的能量包括：原子的原子核與電子所具有的電勢能和電子運動的動能．3．躍遷：原子從一種定態(tài)(設能量為E2)躍遷到另一種定態(tài)(設能量為E1)時，它輻射(或吸收)一定頻率的光子，光子的能量由這兩種定態(tài)的能量差決定，可見，電子如果從一個軌道到另一個軌道，不是以螺旋線的形式改變半徑大小的，而是從一個軌道上“跳躍”到另一個軌道上．玻爾將這種現(xiàn)象叫作電子的躍遷．例2

(多選)按照玻爾原子理論，下列表述正確的是 (

)A．核外電子運動軌道半徑可取任意值B．氫原子中的電子離原子核越遠，氫原子的能量越大C．電子躍遷時，輻射或吸收光子的能量由能級的能量差決定，即hν＝Em－En(m>n)D．氫原子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷的過程，可能輻射能量，也可能吸收能量【答案】BC【解析】根據(jù)玻爾理論，核外電子運動的軌道半徑是確定的值，而不是任意值，A錯誤；氫原子中的電子離原子核越遠，能級越高，能量越大，B正確；由躍遷規(guī)律可知C正確；氫原子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷的過程中，應輻射能量，D錯誤．變式2

(多選)關于玻爾的原子模型，下列說法中正確的有 (

)A．它徹底否定了經典的電磁理論B．它發(fā)展了盧瑟福的核式結構學說C．它完全拋棄了經典的電磁理論D．它引入了普朗克的量子理論【答案】BD【解析】原子核式結構模型與經典電磁理論的種種矛盾說明，經典電磁理論已不適用于原子系統(tǒng)，玻爾從光譜學成就得到啟發(fā)，利用普朗克的能量量子化的概念，提出了量子化的原子模型；但在玻爾的原子模型中仍然認為原子中有一很小的原子核，電子在核外繞核做勻速圓周運動，電子受到的庫侖力提供向心力，并沒有完全拋棄經典的電磁理論．1．能級圖的理解：如圖所示為氫原子能級圖．(1)能級圖中n稱為量子數(shù)，E1代表氫原子的基態(tài)能量，即量子數(shù)n＝1時對應的能量，其值為－13.6eV.En代表電子在第n個軌道上運動時的能量．玻爾理論對氫光譜的解釋、對玻爾理論的局限性的理解(2)作能級圖時，能級橫線間的距離和相應的能級差相對應，能級差越大，間隔越寬，所以量子數(shù)越大，能級越密，豎直線的箭頭表示原子躍遷方向，長度表示輻射光子能量的大小，n＝1是原子的基態(tài)，n→∞是原子電離時對應的狀態(tài)．3．光子的發(fā)射：原子由高能級向低能級躍遷時以光子的形式放出能量，發(fā)射光子的頻率由以下公式決定．(1)hν＝Em－En(Em、En是始末兩個能級且m>n)(2)能級差越大，放出光子的頻率就越高．4．使原子能級躍遷的兩種粒子——光子與實物粒子(1)原子若是吸收光子的能量而被激發(fā)，其光子的能量必須等于兩能級的能量差，否則不被吸收，不存在激發(fā)到n能級時能量有余，而激發(fā)到n＋1時能量不足，則可激發(fā)到n能級的問題．(2)原子還可吸收外來實物粒子(例如，自由電子)的能量而被激發(fā)，由于實物粒子的動能可部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于兩能級的能量差值(E＝En－Ek)，就可使原子發(fā)生能級躍遷．5．原子的電離：若入射光子的能量大于原子的電離能，如處于基態(tài)的氫原子電離能為13.6eV，則原子也會被激發(fā)躍遷，這時核外電子脫離原子核的束縛成為自由電子，光子能量大于電離能的部分成為自由電子的動能．對原子能級和能級躍遷的理解例3

(2024年北京測試)氫原子的能級圖如圖所示，大量氫原子處于n＝3能級，關于這些氫原子，下列說法正確的是 (

)A．氫原子向低能級躍遷只能發(fā)出2種不同頻率的光子B．氫原子躍遷到n＝1能級，輻射光子的能量最大C．氫原子躍遷到n＝2能級，輻射光子的頻率最高D．氫原子躍遷到n＝4能級，需吸收1.51eV的能量【答案】B【解析】大量氫原子處于n＝3能級的氫原子向低能級躍遷只能發(fā)出C＝3種不同頻率的光子，A錯誤；氫原子躍遷到n＝1能級，能級差最大，則輻射光子的能量最大，頻率最高，B正確，C錯誤；氫原子躍遷到n＝4能級，需吸收(－0.85eV)－(－1.51eV)＝0.66eV的能量，D錯誤．變式3

(2024年石家莊檢測)如圖所示為氫原子的能級圖，下列說法正確的是

(

)A．處于基態(tài)的氫原子可以吸收能量為1.51eV的光子躍遷到n＝3能級B．處于基態(tài)的氫原子可以吸收能量為13.7eV的光子后被電離C．氫原子由n＝3級躍遷到n＝2能級時，原子的電勢能增加D．一個氫原子從n＝4能級向基態(tài)躍遷時，可發(fā)出6種不同頻率的光子【答案】B【解析】處于基態(tài)的氫原子躍遷到n＝3能級需要E＝－1.51eV－(－13.6)eV＝12.09eV，A錯誤；根據(jù)電離的特點可知，處于基態(tài)的氫原子吸收大于13.6eV的能量即可實現(xiàn)電離，B正確；氫原子由n＝3級躍遷到n＝2能級時，半徑變小，可知動能增加，電勢能減小，C錯誤；一個氫原子從n＝4能級向基態(tài)躍遷時，可發(fā)出n－1＝3種不同頻率的光子，D錯誤．對躍遷中光子的能量的理解例4

(多選)一群處于基態(tài)的氫原子吸收某種光子后，向外輻射了ν1、ν2、ν3三種頻率的光子，且ν1>ν2>ν3，則 (

)A．被氫原子吸收的光子的能量為hν1B．被氫原子吸收的光子的能量為hν2C．ν1＝ν2＋ν3D．hν1＝hν2＋hν3【答案】ACD【解析】氫原子吸收光子能向外輻射出三種頻率的光子，說明氫原子從基態(tài)躍遷到了第三能級，在第三能級不穩(wěn)定，又向低能級躍遷，發(fā)出光子，其中第三能級躍遷到第一能級的光子能量最大，為hν1，從第二能級躍遷到第一能級的光子能量比從第三能級躍遷到第二能級的光子能量大，其能級躍遷圖如題圖所示．由能量守恒可知，氫原子一定是吸收了能量為hν1的光子，則hν1＝hν2＋hν3，ν1＝ν2＋ν3，故A、C、D正確．【答案】C小練·

隨堂鞏固1．(多選)關于線狀譜，下列說法中正確的是 (

)A．每種原子處在不同溫度下發(fā)光的線狀譜不同B．每種原子處在不同的物質中的線狀譜相同C．每種原子在任何條件下發(fā)光的線狀譜都相同D．兩種不同的原子發(fā)光的線狀譜可能相同【答案】BC【解析】每種原子都有自己的結構，只能發(fā)出由內部結構決定的自己的特征譜線，不會因溫度、物質不同而改變，B、C正確．【答案】B【解析】此公式是巴耳末在研究氫原子光譜在可見光區(qū)的四條譜線中得到的，只適用于氫原子光譜的分析，A、D正確；公式中n只能取大于等于3的整數(shù)，λ不能連續(xù)取值，故氫原子光譜是線狀譜，B錯誤，C正確．3．(2024年南通期中)如圖所示為氫原子的電子軌道示意圖，根據(jù)玻爾原子理論，下列說法正確的是

(

)A．能級越高，氫原子越穩(wěn)定B．能級越高，電子動能越大C．電子的軌道可能是一些連續(xù)的數(shù)值D．從n＝2躍遷到n＝1比從n＝3躍遷到n＝2輻射出的光子能量大【答案】D4．(2024年廣州期末)如圖為氫原子的能級圖，大量氫原子處于n＝3的激發(fā)態(tài)上．下列說法正確的是

(

)A．氫原子吸收1.6eV的能量可以發(fā)生電離B．氫原子躍遷到低能級后，核外電子動能變小C．氫原子向低能級躍遷只能輻射2種不同頻率的光子D．氫原子從能級n＝2躍遷到能級n＝1過程中，輻射光子的頻率最高【答案】A5．(多選)(2024年重慶卷)我國太陽探測科學技術試驗衛(wèi)星——“羲和號”在國際上首次成功實現(xiàn)空間太陽Hα波段光譜掃描成像．Hα和Hβ分別為氫原子由n＝3和n＝4能級向n＝2能級躍遷產生的譜線(如圖)，則

(

)A．Hα的波長比Hβ的小B．Hα的頻率比Hβ的小C．Hβ對應的光子能量為3.4eVD．Hβ對應的光子不能使氫原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)