第01天硫及其化合物

寒假打卡第01天第五章第一節(jié)硫及其化合物一、硫1．存在。游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里。2．物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末；溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．化學(xué)性質(zhì)硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價第三周期、第ⅥA族比氯、氧弱－2、＋4、＋6(1)氧化性：①和金屬Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)②和非金屬S+H2H2S(2)還原性：S+O2SO2(在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色)，S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S?！久麕燑c撥】(1)硫單質(zhì)與O2反應(yīng)時，所得產(chǎn)物與O2的量的多少無關(guān)，硫和O2反應(yīng)不可能直接生成SO3。(2)由于S的氧化性不強，與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS等)?！镜淅痉丁俊纠?】下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是()A．硫的非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中B．能與Cu、Fe、O2等物質(zhì)反應(yīng)，S作氧化劑C．.硫燃燒得SO3，可以制得硫酸D．S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS【答案】D【解析】自然界中硫元素可以以游離態(tài)形式存在，如火山口處有硫單質(zhì)，A項錯誤；硫與金屬Cu、Fe反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B項錯誤；硫燃燒只能得到二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，C項錯誤；硫單質(zhì)的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，則S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS，D項正確。二、二氧化硫1．物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，排放到大氣中有很大危害。2．化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

②與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3③與堿性氧化物的作用：SO2+CaO=CaSO3④與某些鹽反應(yīng)：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑(2)氧化性和還原性：SO2中的S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，但以還原性為主。例：SO2+2H2S=3S↓+2H2O——氧化性O(shè)2+I2+2H2O=H2SO4+2HI——還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2可以被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+等所氧化3．特性：漂白性二氧化硫有漂白性，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)原來的顏色。4．SO2實驗室制法(1)固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！久麕燑c撥】(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之退色。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別：反應(yīng)SO2通入品紅溶液SO2通入酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水現(xiàn)象褪色褪色性質(zhì)漂白性還原性區(qū)別加熱恢復(fù)原色加熱顏色不恢復(fù)【典例示范】【例2】下列敘述正確的是()A．SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2氣體，沒有白色沉淀生成【答案】B【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生無色物質(zhì)使溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，A錯誤；SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能通過澄清石灰水檢驗SO2中是否含有CO2，C錯誤；NaOH溶液中通入少量的SO2氣體，反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，因此向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2氣體，有白色沉淀生成，D錯誤。三、硫酸和硫酸鹽1．硫酸的性質(zhì)(1)稀硫酸的性質(zhì)——具有酸的通性。硫酸是一種無色、高沸點的難揮發(fā)性液體，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量熱。濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，及時散熱，防止液體暴沸。①電離方程式為H2SO4=2H++SO42。②硫酸具有酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與堿、活潑金屬、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。(2)濃硫酸的性質(zhì)——三大特性。①吸水性。濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體的結(jié)晶水，故常用作干燥劑。②脫水性。濃硫酸可使有機物中的氫和氧按水的組成比脫去，如與蔗糖反應(yīng)。實驗操作實驗現(xiàn)象ⅰ.蔗糖逐漸變黑；ⅱ.蔗糖體積膨脹，形成黑色、疏松多孔的海綿狀的固體，并放出有刺激性氣味的氣體實驗結(jié)論ⅰ.濃硫酸具有脫水性；ⅱ.濃硫酸具有強氧化性③強氧化性。Ⅰ.與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應(yīng)，如與銅反應(yīng)。實驗操作實驗現(xiàn)象ⅰ.a試管中銅絲表面變黑，有氣體逸出；ⅱ.b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；ⅲ.將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色實驗結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OⅡ.與非金屬反應(yīng)：濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。2．幾種重要的硫酸鹽名稱存在、性質(zhì)與用途硫酸鈣常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加熱失水變成熟石膏(2CaSO4·H2O)，可用來制作模型和石膏繃帶，還可用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作“鋇餐”硫酸銅硫酸銅(CuSO4)遇水由白色變成藍(lán)色晶體——俗稱膽礬(CuSO4·5H2O)，據(jù)此可檢驗水的存在【名師點撥】濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)比較組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況極少量電離H2SO42H++SO42－主要粒子H2SO4分子H+、SO42－、H2O顏色、狀態(tài)無色黏稠油狀液體無色液體化學(xué)性質(zhì)三大特性：強氧化性、吸水性、脫水性酸的通性起氧化作用的元素分子中的電離出來的H+還原產(chǎn)物一般是SO2H2與非金屬單質(zhì)、H2S、HI、HBr等物質(zhì)的反應(yīng)情況加熱時能氧化非金屬單質(zhì)，常溫下能氧化H2S、HI、HBr均不能反應(yīng)與Fe、Al的反應(yīng)情況常溫下將Fe、Al鈍化，加熱時能繼續(xù)氧化發(fā)生置換反應(yīng)氧化性的強弱情況氧化性強氧化性弱【典例示范】【例3】濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性【答案】B【解析】濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，A項錯誤；由反應(yīng)可知，部分濃硫酸轉(zhuǎn)變成二氧化硫，硫元素價態(tài)降低，表現(xiàn)其強氧化性，部分轉(zhuǎn)化成硫酸銅，硫元素價態(tài)不變，表現(xiàn)其酸性，B項正確；常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應(yīng)劇烈反應(yīng)，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應(yīng)的發(fā)生，即“鈍化”現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，C項錯誤；濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2：1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，故D項錯誤。四、硫酸的工業(yè)制法(1)三種原料：硫黃或黃鐵礦(FeS2)、空氣、98.3%的濃硫酸。(2)三個階段(寫出下列階段的化學(xué)方程式)①二氧化硫的制取和凈化：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2。②SO2氧化成SO3：2SO2+O22SO3。③三氧化硫的吸收和硫酸的生成：SO3+H2OH2SO4?！镜淅痉丁俊纠?】一種以黃鐵礦(主要成分是FeS2，假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖所示：下列說法正確的是()A．黃鐵礦“煅燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe3O4+8SO2B．依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成0.1molH2SO4時，共轉(zhuǎn)移7.5mol電子C．“吸收”時若用水吸收三氧化硫會有酸霧產(chǎn)生D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子總數(shù)為2.408×1024【答案】C【解析】黃鐵礦的主要成分是FeS2，“煅燒”時生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，將生成的SO2進(jìn)行催化氧化，生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸。根據(jù)分析可知，A錯誤；根據(jù)“煅燒”的化學(xué)方程式，可以確定0.05molFeS2反應(yīng)生成0.1molSO2，轉(zhuǎn)移0.55mol電子，0.1molSO2被氧化生成SO3時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，SO3與水反應(yīng)時不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此反應(yīng)生成0.1molH2SO4時，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，B錯誤；SO3溶于水會產(chǎn)生大量熱量，這些熱量會使得水蒸發(fā)變成水蒸氣，然后SO3氣體就會溶解在水蒸氣中，從而產(chǎn)生酸霧(H2SO4)，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為固體，不能計算出22.4LSO3的物質(zhì)的量和原子總數(shù)，D錯誤。五、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．常見含硫物質(zhì)的價類二維圖：2．不同價態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型【典例示范】【例5】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol【答案】B【解析】A項，SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關(guān)，是因為其還原性，A錯誤；B項，反應(yīng)②中若SO2過量，則發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C項，反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價降低，S為還原產(chǎn)物，C錯誤；D項，反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選B。判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。()(2)在巖層深處和海底無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在。()(3)硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，具有較弱氧化性。()(4)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌。()(5)一定條件下，硫單質(zhì)能與H2發(fā)生反應(yīng)，硫單質(zhì)體現(xiàn)出還原性。()(6)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3。()(7)SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生。())(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同。()(9)等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有較強的漂白能力。()(10)將濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，一段時間后，兩溶液質(zhì)量均減小。()(11)濃硫酸與足量鐵片共熱，可收集到SO2和H2的混合氣體。()(12)濃硫酸和稀硫酸都能與金屬鋅反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物相同。()(13)工業(yè)制硫酸中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧，有利于SO3的吸收。()(14)把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)√(14)×(限時30分鐘)一、選擇題1．下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是()A．CuSB．SO2C．FeSD．Na2S【答案】A【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多價態(tài)的金屬與S反應(yīng)生成其低價態(tài)硫化物，與Cl2反應(yīng)生成其高價態(tài)氯化物。S與Cu、Fe和Na反應(yīng)分別生成Cu2S、FeS和Na2S，S與O2直接化合只能生成SO2。故選A。2．在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于()A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥【答案】B【解析】硫酸具有酸性，能吸收氨氣生成銨鹽，A項不選；漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，硫酸中不含Cl所以，所以不能用硫酸制取漂白粉，應(yīng)該用氯氣制取漂白粉，B項選；硫酸具有酸性，能和堿性氧化物生成鹽和水，所以硫酸可以用于酸洗，C項不選；硫酸具有酸性，能用于制取藥品、炸藥和農(nóng)藥，D項不選。3．常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，該現(xiàn)象可說明濃硫酸具有()A．揮發(fā)性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性【答案】D【解析】常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因為濃硫酸使鐵表面氧化為致密的保護膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵進(jìn)行反應(yīng)，所以該現(xiàn)象說明了濃硫酸具有強氧化性。故選D。4．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3SAl2S3B．S＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑C．H2SH2＋SD．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【答案】A【解析】A項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由－2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。5．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A．H2S+O2SO2B．SO2+H2OH2SO3C．S+O2SO3D．SO3+H2OH2SO4【答案C【解析】H2S和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O，能夠通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A不符合題意；常溫下，SO2與H2O直接反應(yīng)生成H2SO3，能夠通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B不符合題意；S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C符合題意；SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4，能夠通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D不符合題意。6．指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A．SO2H2SO4B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A項，SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B項，O2的氧化性較弱，F(xiàn)eS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C項，SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為+4，SO2溶于水生成亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D項，根據(jù)強酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。7．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是()A．從元素價態(tài)看，SO2具有氧化性B．從元素價態(tài)看，SO2具有還原性，可能被Cl2氧化C．從類別角度看，SO2屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水D．從類別角度看，SO2屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硫酸【答案】D【解析】A項，S原子最外層6個電子，S元素常見化合價有2、0、+4、+6。SO2中S元素+4價，化合價可以降低，SO2具有氧化性，A項正確；SO2中S元素+4價，化合價可以升高，SO2具有還原性，氯氣具有強氧化性，可以將二氧化硫氧化，B項正確；酸性氧化物是能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SO2與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，SO2屬于酸性氧化物，C項正確；SO2屬于酸性氧化物，易溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，D項錯誤。8．有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是()A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，A錯誤；C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，C正確。9．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色(脫水性)【答案】B【解析】在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯誤；在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，部分硫元素化合價降低，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性，B正確；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C錯誤；濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，D錯誤。10．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法不正確的是()A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸【答案】D【解析】硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如做制備TNT的催化劑，A項正確；硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此可以用硫黃或黃鐵礦作為原料制取硫酸，B項正確；工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400～500℃、V2O5做催化劑的條件下進(jìn)行，C項正確；三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，D項錯誤。11．下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)而使鐵、鋁等金屬鈍化B．用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在D．稀硫酸和濃硫酸因為均含有硫酸，所以其性質(zhì)相同【答案】C【解析】鈍化過程為一個化學(xué)變化，也是鐵、鋁與濃硫酸的反應(yīng)，A項錯誤；用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，而不是吸水性，B項錯誤；在濃硫酸中硫酸分子難電離，主要以H2SO4分子形式存在，C項正確；濃硫酸具有強氧化性、吸水性、脫水性，而稀硫酸不具有，D項錯誤。12．下列關(guān)于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸【答案】D【解析】A項，濃硫酸主要以分子形式存在，導(dǎo)電能力強的是稀硫酸，錯誤；B項，常溫下，濃硫酸與銅不反應(yīng)，錯誤；C項，鋁和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，鋁遇濃硫酸鈍化，可以鑒別，錯誤；D項，濃硫酸具有吸水性，空氣中放置質(zhì)量增加，正確。故選D。13．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦【答案】C【解析】－2價硫的氫化物，為硫化氫，則X是H2S，故A正確；處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，＋4價的硫處于中間價態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)，能生成硫，故C錯誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確。二、非選擇題14．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。(1)下列說法正確的是_______。A．工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2B．步驟I，如果通入過量空氣，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化C．SO2是無色、無臭、有毒的氣體，易溶于水D．步驟Ⅲ用濃硫酸吸收SO3(2)在足量空氣中煅燒燃煤，產(chǎn)生的低濃度SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，并產(chǎn)生一種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下探究實驗：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；①寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式。②上述實驗現(xiàn)象表明濃硫酸具有(填字母)。a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．揮發(fā)性③某同學(xué)將收集到的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色。然后在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因。【答案】(1)ABD(2)SO2+CaCO3CaSO3+CO2(3)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2ObcSO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，可以看到品紅溶液褪色，加熱結(jié)合生成的無色物質(zhì)分解，溶液又變?yōu)榧t色，加熱使得二氧化硫逸出溶液，故冷卻后溶液中二氧化硫含量減小，溶液顏色會變淺【解析】(1)硫燃燒生成二氧化硫，故工業(yè)上還可以用硫黃代替黃鐵礦制備SO2，A項正確；碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈣，步驟I，如果通入過量空氣，則亞硫酸鈣會被氧氣氧化為硫酸鈣，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化，B項正確；SO2是由刺