廣東省肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三理科化學(xué)第16周限時(shí)訓(xùn)練

高三理科化學(xué)第16周限時(shí)訓(xùn)練班級(jí)：________姓名：_________得分：________一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是()2．(2012·北京理綜，8)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱4．(2014·江蘇)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O5．(2014·大綱全國(guó)卷，10)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒6．(2014·海南，5)下列除雜操作可行的是()A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過水除去CO中的CO27．(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，13)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大8.(2015年浙江卷)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O題號(hào)12345678答案二、實(shí)驗(yàn)題9、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下：明礬石eq\o(→,\s\up7(焙燒))eq\f(氨水浸泡,操作1)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液1(K＋、SO\o\al(2－,4)、NH\o\al(＋,4))——\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(鉀氮混合肥,溶液2)),固體\f(試劑1,)\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(Fe2O3,溶液3\f(過量二氧化碳,)\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(氫氧化鋁,溶液4))))))請(qǐng)回答下列問題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________________________。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(3)明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(4)請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NHeq\o\al(＋,4)的實(shí)驗(yàn)過程：____________________________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→_________________________。②檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________。③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________。④裝置C的作用是________________________________。10.(2015年山東卷)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的___________。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)pH＝8可除去_______________(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含__________________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是______________________________________________________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_______________mol·L－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2＋濃度測(cè)量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。高三理科化學(xué)第16周限時(shí)訓(xùn)練答案題號(hào)12345678答案DADCBADD9、答案(1)玻璃棒、燒杯和漏斗(2)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明有NHeq\o\al(＋,4)(其他合理答案也可)(5)①E→B→C→D②將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱③檢查CO的純度④除去CO中的CO2，有利于點(diǎn)燃CO解析(1)操作1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。(3)檢驗(yàn)SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)SO2具有還原性。(4)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，應(yīng)先加入濃NaOH溶液，然后加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進(jìn)行檢驗(yàn)。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，最后點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO。10、答案：(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；a、c(2)Fe3＋Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方eq\f(bV0－V1,y)解析：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，需用到的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，pH＝8時(shí)，可除去Fe3＋；調(diào)節(jié)pH＝12.5時(shí)，Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀，故濾渣Ⅱ中含有Mg(OH)2和Ca(OH)2；加入H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的Ca2＋，使Ca2＋(aq)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)=CaC2O4(s)，當(dāng)H2C2O4過量時(shí)，也可能使c(Ba2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞Ksp(BaC2O4)，而生成BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品BaCl2·2H2O的量減少。(3)由方程式2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O知，步驟Ⅰ中加入的CrOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為bmol·L－1×eq\f(V0,1000)L＝eq\f(bV0,1000)mol。步驟Ⅱ中，加入BaCl2充分反應(yīng)后，剩余的CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為bmol·L－1×eq\f(V1,1000)L＝eq\f(bV1,1000)mol，與Ba2＋反應(yīng)的CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(bV0,1000)mol－eq\f(bV1,1000)mol＝