高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）講義冊(cè)子第5講基礎(chǔ)理論綜合經(jīng)典精講

第5講基礎(chǔ)理論綜合經(jīng)典精講重難點(diǎn)綜合提高題一：能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸鈉溶液呈堿性③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5①③④ B．①②C．②④ D．②重點(diǎn)知識(shí)梳理弱電解質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練：題二：室溫下，往冰醋酸中加入水時(shí)，導(dǎo)電能力與加水量之間的關(guān)系如下圖所，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.在加水過程中c(H+)逐漸減少B.a點(diǎn)時(shí)醋酸完全電離，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)/c(H+)減小 D.b點(diǎn)以后，若繼續(xù)加水，溶液導(dǎo)電能力又為零 題三：常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mo1·L1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3B.0.1mol·L1的NH4Cl溶液與0.05mol·Ll的NaOH溶液等體積混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+C.濃度分別為0.1mol·L1和0.01mol·L1的CH3COOH溶液中：CH3COO﹣離子濃度前者是后者的10倍D.濃度均為0.1mol·L1的—ONa溶液和CH—ONa重點(diǎn)知識(shí)梳理比較離子濃度大小的方法題四：元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）A.ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低B.ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多C.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)D.第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大重點(diǎn)知識(shí)梳理元素周期律和元素周期表題五：將一定量A、B裝入容積為12A(s)+bB(g)cC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5xmol·L1。下列說法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜cB.容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小C.原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為mol·L1·min1D.若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)重點(diǎn)知識(shí)梳理

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題六：一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（）A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t重點(diǎn)知識(shí)梳理影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素金題精講題一：室溫下，下列敘述正確的是（）(溶液體積變化忽略不計(jì))①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO)>c(Na+)題二：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價(jià)為2價(jià)Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（1）XY2的電子式是____________；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是______________；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2(g)+Y2(g)2NY3(g)。溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖。該反應(yīng)的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2。（3）X的非金屬性比M（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是（用離子方程式表示）。

第5講基礎(chǔ)理論綜合經(jīng)典精講重難點(diǎn)綜合提高題一：C題二：C題三：D題四：C題五：D題六：A金題精講題一：B