2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第24講水的電離及溶液的酸堿性

第24講水的電離及溶液的酸堿性在相同溫度下，0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的鹽酸相比，下列說法正確的是（）A．由水電離出的c(H+)相等B．由水電離出的c(H+)都是1.0×1012mol·L1C．由水電離出的c(OH)都是0.01mol·L1D．兩者都促進了水的電離25℃時，1L

0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為________，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為________。下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液下列說法正確的是（）A．c(H+)>1.0×107mol·L1的溶液一定呈酸性B．c(H+)·c(OH)＝1.0×1014的溶液一定呈中性C．中性溶液中的c(H+)一定等于1.0×107mol·L1D．c(H+)＝c(OH)的溶液一定是中性溶液用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L1H2SO4溶液滴定0.1mol?L1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(設(shè)1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（）A．4B．4.6C．5.4D．6甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=1，則甲溶液與乙溶液中c（H+）之比是（）A．1000 B．C．3 D．pH=10的氨水中c（H+）是pH=12的NaOH溶液中c（H+）的____倍。A．1000 B．C．100 D．室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鉀晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高10℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋100倍后，醋酸的pH增大幅度大D．加足量的鐵充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是（）A．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等B．溫度升高10℃，兩溶液的pH均不變C．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小D．用相同濃度的鹽酸中和至反應(yīng)完全時，消耗鹽酸的體積相同相同濃度的CH3COOH、HCl、HClO，pH由小到大的順序是_____________________。下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOHD．HNO3已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO＋H+，要使c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(雙選)（）A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c(H+)B．Ka(HF)C．eq\f(c(F),c(H+))D．eq\f(c(H+),c(HF))若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是（）A．生成了一種弱酸強堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應(yīng)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A．堿性B．酸性C．中性D．無法確定下列事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗C．HNO2溶液不與硫酸鈉反應(yīng)D．HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO2能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A．