高二化學(xué)專題一專題二綜合測(cè)試題

專題一~專題二綜合測(cè)試題時(shí)間90分鐘，滿分100分。一、選擇題（本題包括17小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、不選或錯(cuò)選，該題不得分。1~5題，每小題2分，6~17題，每小題3分，共46分）1.新能源又稱非常規(guī)能源。是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、在待推廣的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。下列有關(guān)新能源的說(shuō)法不正確的是()A.新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的利用C.氫能是一種清潔的二次能源，可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化D.解決能源危機(jī)的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率答案：C解析：C選項(xiàng)中用水電解的方法制H2不可取,因?yàn)闀?huì)耗費(fèi)大量的電能，不能實(shí)現(xiàn)節(jié)約能源的目的。2.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同答案：A解析：A項(xiàng)化石燃料和植物燃料的形成過(guò)程為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、燃料再經(jīng)過(guò)燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能，根據(jù)能量守恒原則，最后燃燒放出的能量是來(lái)源于最初的太陽(yáng)能，B項(xiàng)此過(guò)程應(yīng)為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程，C項(xiàng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，D項(xiàng)ΔH與條件無(wú)關(guān)。3.2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B.將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果D.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-==Fe3+，繼而形成鐵銹答案：B解析：A項(xiàng)應(yīng)為金屬失去電子被氧化的過(guò)程，B項(xiàng)為陰極電保護(hù)法，C項(xiàng)是銀發(fā)生化學(xué)腐蝕的結(jié)果，D項(xiàng)電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe==Fe2++2e-。4.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是()A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬D.原電池放電時(shí)，在外電路電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極答案：C解析：構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定為兩種不同金屬，可為金屬與導(dǎo)電的非金屬，也可都為非金屬，例燃料電池。5.下列說(shuō)法正確的是()A.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大B.在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽(yáng)極，也可以用惰性材料做陽(yáng)極C.二次電池充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D.二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連答案：B解析：A項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬為銅和比銅活潑的Zn、Fe等其他金屬，根據(jù)電子守恒，可知mCu溶解<mCu析出，錯(cuò)誤，B項(xiàng)可用鋅作陽(yáng)極，溶解提供鍍層金屬陽(yáng)離子，也可用惰性電極。C項(xiàng)應(yīng)為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。D項(xiàng)電池上標(biāo)有“+”的電極與外接電源正極相連才可。6.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下面是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是()A.利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生B.利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度C.利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.利用沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離答案：A解析：利用焓變和熵變可判斷一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生。7.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B.化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1D.溫度越高，K值越大答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小。8.根據(jù)蓋斯定律判斷如右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4答案：D解析：反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。9.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2N2(g)+O2(g)==2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)==AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C.HgO(s)==Hg(l)+O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2(l)==O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1答案：D解析：ΔH<0,ΔS>0的反應(yīng)滿足在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。10.如圖所示，用惰性電極電解硫酸銅溶液，下列有關(guān)敘述正確的是()A.陰極上的電極反應(yīng)為:2H++2e-==H2B.電解一段時(shí)間后，溶液的酸堿性不變C.電解一段時(shí)間后，陰極的質(zhì)量增加，陽(yáng)極上有大量氣泡產(chǎn)生D.若將石墨電極都換成鐵電極，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量不變答案：C解析：A項(xiàng)陰極反應(yīng)應(yīng)為Cu2++2e-==Cu,B項(xiàng)電解一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)若將石墨電極換成鐵電極，陽(yáng)極Fe溶解質(zhì)量減輕，陰極析出Cu質(zhì)量增加。11.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是()A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO2-4==PbSO4+2e-B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-==Pb+SO2-4答案：B解析：A項(xiàng)應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式。正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO2-4+2e-==PbSO4+2H2O，C項(xiàng)充電時(shí)，硫酸的濃度不斷增大，D項(xiàng)充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO2-4+2e-，此選項(xiàng)中反應(yīng)為陰極反應(yīng)式。12.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(D)=0.4mol·(L·s)-1B.v(C)=0.5mol·(L·s)-1C.v(B)=0.6mol·(L·s)-1D.v(A)=0.15mol·(L·s)-1答案：B解析：v(A):v(B):v(C):v(D)=1:3:2:2，根據(jù)給出數(shù)據(jù)可得v(C)>v(D)=v(B)>v(A)。13.對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變④增大B的濃度,v(正)>v（逆）⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤答案：B解析：①A為固體，改變它的量對(duì)平衡無(wú)影響，②升高溫度，v(正):v(逆)都增大，③增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正):v(逆)都增大，且增大的程度相同。④正確，平衡右移，v(正):>v（逆），⑤催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。14.關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是()A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原答案：D解析：A項(xiàng)銅為正極，B項(xiàng)Cu片質(zhì)量不變，C項(xiàng)電流方向?yàn)閺你~片流向鋅片。15.下列敘述正確的是()A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅板更耐腐蝕答案：C解析：A項(xiàng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)。B項(xiàng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1，D項(xiàng)鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板耐腐蝕，活潑性：Zn>Fe>Sn。16.已知25℃、101kPa條件下：(1)4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正確結(jié)論是()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)答案：A解析：由兩個(gè)方程式的ΔH可知，A正確，B錯(cuò)誤，能量越低越穩(wěn)定，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定。17.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()A.T1>T3,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0答案：D解析：T2>T1，溫度高時(shí)，nHI低,說(shuō)明升高溫度，平衡左移，所以ΔH<0。二、非選擇題（共54分）18.（12分）Ⅰ、北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是。（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)==CH4(g)的焓變?chǔ)=。（3）已知H2O(l)==H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%~4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。（1）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是。(2)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。答案：Ⅰ、（1）H2(2)-74.8kJ·mol-1(3)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1Ⅱ、(1)C〓（2）N〓犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）解析：Ⅰ、（1）由3個(gè)熱化學(xué)方程式可知：2H2571.6kJCH4890.3kJ2mol1mol4g571.6kJ16g890.3kJC393.5kJ1mol12g393.5kJ計(jì)算可知H2放熱最多（等質(zhì)量時(shí)）（2）由①+③-②式可得C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH=ΔH1+ΔH3-ΔH2=-74.8kJ·mol-1(3)2H2O(l)==2H2O(g)ΔH=+44.0×2=+88.0kJ·mol-1所以CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3+88=-802.3kJ·mol-1Ⅱ(1)金屬腐蝕快慢的一般規(guī)律為：作電解池陰極（與電源負(fù)極相連）<作原電池正極<作原電池負(fù)極<作電解池陽(yáng)極所以腐蝕最快的為C（作原電池負(fù)極）。（2）X為碳棒時(shí)，開關(guān)K置于N處，為陰極電保護(hù)法，X為鋅時(shí)，開關(guān)K置于M處，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。19.（19分）海水是人類資源的寶庫(kù)，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。（1）工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是。（2）工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。①該過(guò)程中陰極的產(chǎn)物是；陰極反應(yīng)為。②陽(yáng)極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：。③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過(guò)電子的數(shù)目為NA。（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時(shí)產(chǎn)生的氧氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（用一個(gè)方程式表示）。（4）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下：①在第（1）個(gè)設(shè)備中先把N2、H2壓縮的目的是：。②在第（3）個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出其目的是：。答案：（1）2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑(2)①NaOH和H22H++2e-==H2↑②2Cl--2e-==Cl2↑將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)色，證明生成了Cl2③2（3）NaCl+H2O通電NaClO+H2↑(4)①增大壓強(qiáng)，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)②液氨使平衡右移，提高N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率解析：（1）應(yīng)電解熔融態(tài)NaCl，而非NaCl水溶液。（2）③陰極反應(yīng)為:2H++2e-==H2↑2mol1mol生成1molH2時(shí)可知轉(zhuǎn)移了2mole-，即2NA。（3）注意方法：先寫出兩個(gè)方程式：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O然后兩式相加，即得NaCl+H2O通電NaClO+H2↑(4)考查了壓強(qiáng)和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。對(duì)N2+3H22NH3來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)和減小NH3的濃度都會(huì)使平衡右移；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。20.（7分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來(lái)判斷該電池的優(yōu)劣B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用C.除氫氣外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2+Cd(OH2)充電放電Cd+2NiO(OH)+2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說(shuō)法正確的是：A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性C.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池（3）在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。①a電極是電源的極②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過(guò)了mol電子。答案：（1）A（2）BCD(3)①負(fù)②4000解析：（1）B選項(xiàng)充電電池可重復(fù)使用，但不能無(wú)限次重復(fù)使用，C項(xiàng)O2不能作燃料，其余氣體都可。D項(xiàng)廢電池集中處理的原因是造成環(huán)境污染。（2）A項(xiàng)此反應(yīng)代表向兩個(gè)方向都能進(jìn)行，但不為可逆反應(yīng)。B項(xiàng)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸，所以反應(yīng)環(huán)境不能為酸性。D項(xiàng)蓄電池為二次電池，從放電反應(yīng)式可知Cd為負(fù)極材料。（3）a極為H2入口，所以為負(fù)極。2H2+O2==2H2O轉(zhuǎn)移4mole-→2molH2O轉(zhuǎn)移4×103mole-→=2×103molH2O21.(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K30.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①試比較K1、K2的大小，K1K2（填“<”“>”或“＝