高考化學(xué)第21講化學(xué)平衡移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向好品試題

...wd......wd......wd...第21講化學(xué)平衡移動化學(xué)反響進展的方向A組2014—2015年模擬·根基題組一、選擇題1.(2015云南玉溪一中月考,11)可逆反響mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反響過程中,其他條件不變,D的體積百分含量和溫度T或壓強p關(guān)系如以以下列圖,以下表達中正確的選項是()A.m+n=r+qB.使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)增加C.溫度降低,化學(xué)平衡向正反響方向移動D.物質(zhì)B的顆粒越小,反響越快,有利于平衡向正反響方向移動2.(2015湖北恩施模擬,12)在密閉容器中進展反響:X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)以以以下列圖像的說法正確的選項是()A.依據(jù)圖a可判斷正反響為吸熱反響B(tài).在圖b中,虛線可表示壓強增大C.假設(shè)正反響的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反響方向移動D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反響的ΔH>03.(2014河北唐山模擬,10)在一密閉容器中發(fā)生反響:2X(g)+Y(g)aZ(g)ΔH=QkJ/mol,開場按體積比2∶1將X、Y充入反響器中,一定條件下發(fā)生反響。圖甲和圖乙是根據(jù)反響繪制的圖像,以下有關(guān)說法正確的選項是()A.圖甲,p1>p2,a<3B.圖甲,T1<T2,Q>0C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙,如果a=3,t2時表示向體系中參加了催化劑4.(2014黑龍江佳木斯模擬,12)某溫度時,在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,假設(shè)其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則以下結(jié)論正確的選項是()A.該反響的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH>0B.假設(shè)其他條件不變,升高溫度,正、逆反響速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小C.到達平衡后,假設(shè)其他條件不變,減小容器容積,平衡向逆反響方向移動D.到達平衡后,假設(shè)其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反響方向移動二、非選擇題5.(2014湖北宜昌模擬,28)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中參加2molA和1molB,在500℃時充分反響達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為bkJ。(1)比照ab(填“>〞“=〞或“<〞)。(2)下表為不同溫度下該反響的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1T2(填“>〞“=〞或“<〞)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103假設(shè)在原來的容器中,只參加2molC,500℃時充分反響達平衡后,吸收熱量為ckJ,C的濃度(填“>〞“=〞或“<〞)ω(3)在一樣條件下要想得到2akJ熱量,參加各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是。A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molCC.4molA和4molBD.6molA和4molB(4)可使該反響的反響速率增大,且平衡向正反響方向移動的是。A.及時別離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑(5)假設(shè)將上述容器改為恒壓容器(反響前體積一樣),起始時參加2molA和1molB,500℃時充分反響達平衡后,放出熱量為dkJ,則db(填“>〞“=〞或“(6)在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反響,平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反響溫度,在一樣容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時A的百分含量(填“不變〞“變大〞“變小〞或“無法確定〞)。B組2014—2015年模擬·提升題組時間:20分鐘分值:45分一、選擇題(每題6分,共30分)1.(2015江西五校聯(lián)考,12)在一密閉容器中,反響aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積減半,當(dāng)?shù)竭_新的平衡時,A的濃度增大為原來的1.8倍,則以下說法錯誤的選項是()A.平衡向正反響方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.恒溫恒壓時再充入A物質(zhì),到達新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a>b2.(2015河北唐山摸底,5)在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反響生成C氣體。反響過程中,反響物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如以以以下列圖所示,則以下表達正確的選項是()A.該反響的化學(xué)方程式為A+3B2CB.在t1s時,v(A)正=0C.(t1+10)s時再充入0.4molA和0.25molB,反響物A的轉(zhuǎn)化率增大D.假設(shè)該反響在絕熱容器中進展,也在t1時刻到達平衡3.(2015安徽六校聯(lián)考,8)在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反響:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后,反響到達平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則以下分析正確的選項是()A.在該條件下,反響前后的壓強之比為6∶5.3B.假設(shè)反響開場時容器體積為2L,則0~2min內(nèi)v(SO3)=0.35mol/(L·min)C.假設(shè)把“恒溫恒壓下〞改為“恒壓絕熱條件下〞反響,平衡后n(SO3)<1.4molD.假設(shè)把“恒溫恒壓下〞改為“恒溫恒容下〞反響,達平衡時放出的熱量大于QkJ4.(2014河北唐山模擬,11)可逆反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)ΔH=QkJ·mol-1,在恒容容器中進展,當(dāng)其他條件不變時,C物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反響速率(v)與壓強的關(guān)系如以以下列圖。據(jù)圖分析,以下說法正確的選項是()A.T1<T2,Q>0B.增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率減小C.當(dāng)反響達平衡時,混合氣體的密度不再變化D.a+b>c+d5.(2014浙江富陽中學(xué)月考,10)一定溫度下,將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反響A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時到達平衡。在t2、t3時刻分別改變反響的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如以以以下列圖所示。以下說法正確的選項是()A.t1~t3間該反響的平衡常數(shù)均為4B.反響方程式中的x=1C.t2時刻改變的條件是使用催化劑D.t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D二、非選擇題(共15分)6.(2014陜西西工大附屬中學(xué)模擬,29)(15分)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進展高溫重整制備合成氣。(1):CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1m3(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:t/min01234CH4/(mol/L)0.20.130.10.10.09H2/(mol/L)00.20.30.30.33①計算該反響第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=。②3min時改變的反響條件可能是(只填一種條件的改變即可)。(3)溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反響的影響如以以下列圖。①圖1中的兩條曲線所示的投料比的關(guān)系:X1X2(填“=〞“>〞或“<〞,下同)。②圖2中兩條曲線所示的壓強的關(guān)系:p1p2。(4)以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反響)、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池:①放電時,負極的電極反響式為。②設(shè)裝置中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液,放電時參與反響的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,放電過程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為。A組2014—2015年模擬·根基題組一、選擇題1.C根據(jù)D的體積百分含量和壓強關(guān)系圖像可知改變壓強平衡不移動,說明m=r+q,故A錯誤;使用催化劑只能改變反響速率,平衡不移動,D的物質(zhì)的量分數(shù)不變,故B錯誤;根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2>T1,降低溫度,D的體積百分含量增大,說明化學(xué)平衡向正反響方向移動,故C正確;物質(zhì)B的顆粒越小,反響越快,但不影響平衡移動,故D錯誤。2.C依據(jù)圖a可知,當(dāng)反響到達平衡后,升高溫度,v逆>v正,平衡逆向移動,可判斷正反響為放熱反響,A錯誤;在圖b中,平衡未移動,由于該反響是氣體體積減小的反響,所以虛線不可表示壓強增大,B錯誤;假設(shè)正反響的ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,故可以用圖c表示,C正確;由于升高溫度,氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則平衡逆向移動,故正反響的ΔH<0,D錯誤。3.C根據(jù)“先拐先平,數(shù)值大〞知,T2>T1,p1>p2,高溫下Z的體積分數(shù)小,正反響是放熱反響,Q<0,B錯;高壓下Z的體積分數(shù)小,該反響是一個氣體體積增大的反響,a>3,A錯。恒溫、恒壓充入Z氣體,c(Z)增大,c(X)、c(Y)減小,v(逆)增大,v(正)減小,且平衡與原平衡等效,建設(shè)新平衡與原平衡一樣,C正確。假設(shè)a=3,t2時也可能是縮小容器體積,D錯。4.B從圖Ⅰ可以得知該反響的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g);根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞的原則,從圖Ⅱ得知T1>T2,隨著溫度的升高Y的體積分數(shù)增大,所以正反響為放熱反響,ΔH<0,A錯誤。其他條件不變,升高溫度,正、逆反響速率均增大,平衡向逆反響方向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,B正確。其他條件不變,減小容器容積,相當(dāng)于加壓,平衡向正反響方向移動,C錯誤。到達平衡后,假設(shè)是恒容下通入稀有氣體,各組分的濃度并沒有改變,平衡不移動,D錯誤。二、非選擇題5.答案(1)>(2)<=a=b+c(3)D(4)C(5)>反響過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器,所以轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多(6)不變解析(2)正反響是放熱反響,升高溫度時,平衡左移,平衡常數(shù)減小,所以T1<T2;在一樣條件(恒溫恒容)下,參加2molA和1molB與參加2molC最終建設(shè)一樣的平衡狀態(tài),所以C的濃度相等。(3)由于可逆反響不能進展到底,所以在一樣條件下要想得到2akJ熱量,起始參加各物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是A大于4mol,B大于2mol,應(yīng)選D項。(4)為使該反響的反響速率增大,按題給的條件,可采取措施有升溫、增大B的濃度和使用催化劑;為了使平衡向正反響方向移動,按題給的條件,可采取措施有及時別離出C氣體、增大B的濃度,綜合分析能滿足兩者要求的措施只能為增大B的濃度。(6)將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC后,建設(shè)的平衡與原平衡互為等效平衡,所以,平衡時A的百分含量相等。B組2014—2015年模擬·提升題組一、選擇題1.C當(dāng)?shù)竭_新的平衡時,A的濃度增大為原來的1.8倍,說明平衡正向移動了,故A、B正確;壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,故a>b,D正確。2.CA項,該反響的化學(xué)方程式為3A+B2C,錯誤;B項,在t1s時,反響處于平衡狀態(tài),v(A)正≠0,錯誤;D項,假設(shè)該反響在絕熱容器中進展,該反響到達平衡的時間可能比t1時刻早,也可能晚,錯誤。3.C恒壓條件下反響前后壓強比是1∶1,故A錯誤;假設(shè)容器體積不變,0~2min內(nèi)v(SO3)=0.35mol/(L·min),故B錯誤;假設(shè)把“恒溫恒壓下〞改為“恒壓絕熱條件下〞反響,絕熱溫度升高,平衡逆向進展,平衡后n(SO3)<1.4mol,故C正確;假設(shè)把“恒溫恒壓下〞改為“恒溫恒容下〞反響,反響過程中壓強減小,平衡逆向進展,達平衡時放出的熱量小于QkJ,故D錯誤。4.C根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞可知T2先建設(shè)平衡,T2>T1,溫度升高,C的含量減小,則ΔH<0,即Q<0,A項錯誤。由v-p圖像可知,增大壓強,正、逆反響速率都增大,但是v正增大的幅度大于v逆,說明增大壓強平衡正向移動,則B的轉(zhuǎn)化率增大,B項錯誤;增大壓強平衡正向移動,說明a+b>c,D項錯誤;C項,由于氣體的總質(zhì)量在變化,體積不變,則密度是變量,當(dāng)反響達平衡時,氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的密度不再變化,C項正確。5.A由題圖可知,t2時刻C的濃度增大,但平衡不移動,故改變的條件應(yīng)是增大壓強,反響前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,故x=1+1=2,B、C項錯誤;D是固體,改變D的用量,不影響平衡移動,D項錯誤;A項,t1~t3間溫度一樣,由題圖可知t1時刻平衡時,c(C)=0.50mol·L-1,則:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)開場(mol·L-1): 0.5 0.5 0變化(mol·L-1): 0.25 0.25 0.50平衡(mol·L-1): 0.25 0.25 0.50故平衡常數(shù)為=4,A項正確。二、非選擇題6.答案(1)9201kJ(2)①0.135②升高溫度或增大H2O(g)的濃度或減小CO的濃度(3)①>②>(4)①CH4-8e-+10OH-C+7H2O②c(K+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)解析(1)由題給燃燒熱及水汽化所需熱量可得甲烷與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.1kJ/mol,所以1m3甲烷與水蒸氣高溫反響需要的能量為9201kJ。(2)①K===0.135;②3~4min甲烷濃度減小0.01mol/L,氫氣濃度增大0.03mol/L,平衡向右移動,改變的條件可能是升高溫度或增大水蒸氣的濃度或減小CO的濃度。(3)①X越小,甲烷百分含量越小,所以X1>X2;②投料比一樣時,增大壓強,平衡向左移動,甲烷百分含量增大,所以p1>p2。(4)①放電時,甲烷在負極上失電子生成C,根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平;②消耗0.4mol氧氣生成0.2mol二氧化碳,0.2mol二氧化碳與0.3molKOH恰好完全反響生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀,所以離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。A組2014—2015年模擬·根基題組一、選擇題1.C根據(jù)D的體積百分含量和壓強關(guān)系圖像可知改變壓強平衡不移動,說明m=r+q,故A錯誤;使用催化劑只能改變反響速率,平衡不移動,D的物質(zhì)的量分數(shù)不變,故B錯誤;根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2>T1,降低溫度,D的體積百分含量增大,說明化學(xué)平衡向正反響方向移動,故C正確;物質(zhì)B的顆粒越小,反響越快,但不影響平衡移動,故D錯誤。2.C依據(jù)圖a可知,當(dāng)反響到達平衡后,升高溫度,v逆>v正,平衡逆向移動,可判斷正反響為放熱反響,A錯誤;在圖b中,平衡未移動,由于該反響是氣體體積減小的反響,所以虛線不可表示壓強增大,B錯誤;假設(shè)正反響的ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,故可以用圖c表示,C正確;由于升高溫度,氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則平衡逆向移動,故正反響的ΔH<0,D錯誤。3.C根據(jù)“先拐先平,數(shù)值大〞知,T2>T1,p1>p2,高溫下Z的體積分數(shù)小,正反響是放熱反響,Q<0,B錯;高壓下Z的體積分數(shù)小,該反響是一個氣體體積增大的反響,a>3,A錯。恒溫、恒壓充入Z氣體,c(Z)增大,c(X)、c(Y)減小,v(逆)增大,v(正)減小,且平衡與原平衡等效,建設(shè)新平衡與原平衡一樣,C正確。假設(shè)a=3,t2時也可能是縮小容器體積,D錯。4.B從圖Ⅰ可以得知該反響的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g);根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞的原則,從圖Ⅱ得知T1>T2,隨著溫度的升高Y的體積分數(shù)增大,所以正反響為放熱反響,ΔH<0,A錯誤。其他條件不變,升高溫度,正、逆反響速率均增大,平衡向逆反響方向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,B正確。其他條件不變,減小容器容積,相當(dāng)于加壓,平衡向正反響方向移動,C錯誤。到達平衡后,假設(shè)是恒容下通入稀有氣體,各組分的濃度并沒有改變,平衡不移動,D錯誤。二、非選擇題5.答案(1)>(2)<=a=b+c(3)D(4)C(5)>反響過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器,所以轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多(6)不變解析(2)正反響是放熱反響,升高溫度時,平衡左移,平衡常數(shù)減小,所以T1<T2;在一樣條件(恒溫恒容)下,參加2molA和1molB與參加2molC最終建設(shè)一樣的平衡狀態(tài),所以C的濃度相等。(3)由于可逆反響不能進展到底,所以在一樣條件下要想得到2akJ熱量,起始參加各物質(zhì)的物質(zhì)的量必須是A大于4mol,B大于2mol,應(yīng)選D項。(4)為使該反響的反響速率增大,按題給的條件,可采取措施有升溫、增大B的濃度和使用催化劑;為了使平衡向正反響方向移動,按題給的條件,可采取措施有及時別離出C氣體、增大B的濃度,綜合分析能滿足兩者要求的措施只能為增大B的濃度。(6)將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC后,建設(shè)的平衡與原平衡互為等效平衡,所以,平衡時A的百分含量相等。B組2014—2015年模擬·提升題組一、選擇題1.C當(dāng)?shù)竭_新的平衡時,A的濃度增大為原來的1.8倍,說明平衡正向移動了,故A、B正確;壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,故a>b,D正確。2.CA項,該反響的化學(xué)方程式為3A+B2C,錯誤;B項,在t1s時,反響處于平衡狀態(tài),v(A)正≠0,錯誤;D項,假設(shè)該反響在絕熱容器中進展,該反響到達平衡的時間可能比t1時刻早,也可能晚,錯誤。3.C恒壓條件下反響前后壓強比是1∶1,故A錯誤;假設(shè)容器體積不變,0~2min內(nèi)v(SO3)=0.35mol/(L·min),故B錯誤;假設(shè)把“恒溫恒壓下〞改為“恒壓絕熱條件下〞反響,絕熱溫度升高,平衡逆向進展,平衡后n(SO3)<1.4mol,故C正確;假設(shè)把“恒溫恒壓下〞改為“恒溫恒容下〞反響,反響過程中壓強減小,平衡逆向進展,達平衡時放出的熱量小于QkJ,故D錯誤。4.C根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞可知T2先建設(shè)平衡,T2>T1,溫度升高,C的含量減小,則ΔH<0,即Q<0,A項錯誤。由v-p圖像可知,增大壓強,正、逆反響速率都增大,但是v正增大的幅度大于v逆,說明增大壓強平衡正向移動,則B的轉(zhuǎn)化率增大,B項錯誤;增大壓強平衡正向移動,說明a+b>c,D項