有機化學(xué)綜合測試題03

有機化學(xué)練習(xí)題（03）(1).甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物，該反應(yīng)的離子方程式___________________________________(2).．從烷烴(CnH2n＋2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n－2)的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為：A．y/2B．(y－x)/2C．(y＋2－x)/2D．(2x＋2－y)/2(3)．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（）A．4種B．5種C．6種D．7種(4)．央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌.“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法正確的是（）A．該有機物的分子式為C7H10O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 （） A．N2H4和H2O2B．Mg3N2和NaOHC．CCl4和H2O2D．Na2O2和NaOH(6)．（江蘇一模）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵(7)．（8分）.鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對數(shù)為。（2）KClO3中陰離子的空間構(gòu)型是。（3）HClO4酸性比HClO3酸性強，理由是。（4）HX中最不穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。（8）。下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()。(9)．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________,C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的__________，原因是______________________________________________________.(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋(填“無”或“有”)顏色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有個σ鍵，個π鍵，其中心原子采取雜化軌道方式。②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是。(10)．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHPCl3PCl3請回答下列問題：（1）CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。（2）有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)（3）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________（4）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________________________①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：（6）．（12分）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與M可形成離子化合物M2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、M三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號____________，M2Y的電子式為________________。（2）X、Z、M三種元素的離子半徑大小順序為_________________（用離子符號表示）。（3）下列說法中正確的是___________________________。A．元素Z與元素M形成的化合物中只有極性共價鍵和離子鍵B．元素M和元素N之間不能形成離子化合物C．元素X的原子比元素M的原子的失電子能力強D．元素Z與元素N形成的簡單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定（4）寫出X、M兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。（5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l：6：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。（7）．苯巴比妥是安眠藥的成分，化學(xué)式為C12H12N2O3，分子結(jié)構(gòu)中有兩個六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。已知：①有機物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應(yīng)：②（1）芳香烴A與HCl反應(yīng)后，制取B還需進行反應(yīng)的類型依次為。（2）一種酯與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個取代基，該酯同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)命名。（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：（4）苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡式：（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式：（6）已知：，請設(shè)計合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：AB……目標產(chǎn)物）。（8）如下所述，（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。①第一電離能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_____________。③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與______個As原子相連。（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖18所示，試回答下列問題：①在周期表中Ca處于周期表___________區(qū)。②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：_____________________。③已知鑭鎳合金LaNix晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNixH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNix中，x=(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：__________________。（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60，非常適于實際應(yīng)用。Ca32C有關(guān)說法正確的是_______________。A．鈣的電負性比鍶的小 B．C60中碳原子雜化方式為sp3C．Ca32C60儲氫是與H2D．吸附相同數(shù)目氫分子時,儲氫質(zhì)量分數(shù)Ca32C60比Sr32C（9）．（15分）圖10是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的傳統(tǒng)合成法路線圖：圖10回答下列問題：(1)A→B的化學(xué)方程式為________________。(2)C分子中手性碳原子數(shù)目為________；D→E的反應(yīng)類型為________。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為________。(4)比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為(寫出任意一種)________。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個取代基；③屬于酯類物質(zhì)。(5)改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的合成路線圖(乙酸酐和其他無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如圖11所示：CH3CH2OHeq\o(――→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2==CH2eq\o(――→,\s\up7(Br2))BrCH2CH2Br圖11（10）。有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為_________XY3－離子的空間構(gòu)型為__________（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位