2024年高中化學(xué)第1章第2節(jié)第1課時元素周期律課堂演練含解析魯科版必修2

PAGEPAGE5第1課時元素周期律1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子核外電子排布的周期性改變、原子半徑的周期性改變及元素主要化合價的周期性改變解析：A項中，只有一層電子時最外層電子數(shù)是從1到2；C項中，O、F沒有正價，最低負(fù)價也不是從－7出現(xiàn)；D項中，不包括核外電子排布的周期性改變。答案：B2．A元素的最高正價和最低負(fù)價的肯定值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O解析：A元素原子核外電子排布為，為Cl元素；BA2電離出的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，B為Ca元素。答案：B3．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z解析：依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na(Z>X>Y)，A錯誤；單質(zhì)沸點：Na>S>F2(Y>X>Z)，B錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F(X>Y>Z)，D正確。答案：D4．比較下列各組微粒半徑，正確的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③ B．②C．③ D．①和④解析：②中的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是這個道理。答案：A5．(2024·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同解析：依據(jù)原子序數(shù)W<X<Y<Z，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。D對：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、O3與F2均為氣體。A錯：原子半徑大小應(yīng)為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na。B錯：HF是弱酸，HCl是強酸。C錯：Na2O2含非極性共價鍵，ClO2不含非極性共價鍵。答案：D6．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡潔離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序數(shù)：Y＞XD．離子半徑：Ym－＜Xn＋解析：電子層結(jié)構(gòu)相同，則有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A項正確；a＞b，C項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，D錯誤。答案：A(時間：40分鐘分值：100分)A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題Ⅰ1．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是()A．CB．NC．SiD．S解析：R的氣態(tài)氫化物為RH4，M(RH4)＝eq\f(1×4,25%)＝16，M(R)＝12，為碳元素。答案：A2．下列說法中正確的是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其肯定值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析：最低化合價＝最外層電子數(shù)－8，A項錯誤；He的最外層有2個電子，為非金屬元素，C項錯誤；Bi元素的最外層有5個電子，為金屬元素，D項錯誤。答案：B3．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項。答案：A4．對于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法中不正確的是()A．核外電子層數(shù)相同B．半徑大小依次Na＋＜Mg2＋＜Al3＋C．核外電子數(shù)相同D．最外層電子數(shù)相同解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A、C、D正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小依次為Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正確。答案：B5．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/×10－10m0.751.020.731.11依據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，磷原子的半徑可能是()A．1.06×10－10m B．0.80×10－10mC．0.70×10－10m D．1.20×10－10m解析：磷原子半徑在硅、硫原子半徑之間。答案：A基礎(chǔ)題Ⅱ6．某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n－2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為()A．5n－2 B．3n－12C．3n－6 D．n－10解析：設(shè)X的最高化合價為y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，則在氫化物中顯負(fù)價：－[8－(3n－4)]＝3n－12。答案：B7．(1)有下列四種微粒：①eq\o\al(18,)8O②eq\o\al(23,11)Na③eq\o\al(24,12)Mg④eq\o\al(14,)7N(用序號填空)。Ⅰ.按原子半徑由大到小的依次排列是______________。Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____________。Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是________。Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的依次是________________，原子序數(shù)由大到小的依次是______________。解析：(1)Ⅰ.由于eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(14,7)N具有2個電子層，而eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg具有3個電子層，因此eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg的原子半徑大于eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(14,7)N，而對于eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)>r(Mg)，同樣r(N)>r(O)，故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。Ⅱ.由N＝A－Z得中子數(shù)分別為N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，則X可呈＋1價而Y呈－1價，故為Na2O2，能形成X3Y2型化合物，則X呈＋2價，Y呈－3價，故為Mg3N2。(2)當(dāng)微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)時，核電荷數(shù)越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有的電子數(shù)為x，則質(zhì)子數(shù)分別為x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故半徑由大到小的依次為D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，原子序數(shù)從大到小的依次為B>A>C>D。答案：(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋B>A>C>DB級實力提升8．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合價是________。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)比較S2－和Y－的還原性________。解析：依據(jù)離子方程式電荷守恒可知n＝1，在YOeq\o\al(－,3)中由化合價代數(shù)為0，可知Y的化合價是＋5；據(jù)Y－可知最低負(fù)價為－1，最外層電子數(shù)為7；S2－在反應(yīng)中做還原劑，還原性最強。答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－9．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。(1)寫出五種元素的符號：A________，B________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。(3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________、_______。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________