溶液的配制與滴定法的應用-2024-2025學年高考化學二輪復習

溶液的配制與滴定法的應用【重難知識點整合】1．溶液的配制(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟及儀器步驟：計算溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量→稱量或量取→攪拌、溶解→裝瓶、貼標簽等。所需儀器：托盤天平(電子天平)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、細口瓶。2．“中和滴定”考點歸納(1)實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)操作步驟①滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；③計算。(3)指示劑的選擇類型滴定過程指示劑終點顏色變化酸堿中和反應強酸滴定強堿(或弱堿)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬珡妷A滴定強酸(或弱酸)酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色氧化還原反應Na2S2O3溶液滴定未知濃度的碘水淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液不需要指示劑溶液由無色變?yōu)闇\紅色沉淀反應AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)(4)誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。(5)數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關系，從而列出公式進行計算。3．滴定終點規(guī)范描述(1)用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復黃色。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴实馊芤海芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，不需要選用指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴仕嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應的離子方程式為Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2標準溶液，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)用標準KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應選用KSCN溶液作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔏I溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色?！景胃呔毩暋?.現(xiàn)需配制250mL溶液，下列有關實驗操作正確的是()A. B. C. D.2.某同學用質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸(濃度為)配制稀硫酸，進行如下操作，下列說法正確的是()A.操作1用量筒量取濃硫酸B.操作2將水注入濃硫酸中進行稀釋C.操作5會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高D.操作6后將配制好的溶液存放在容量瓶中3.高鐵酸鈉()是一種優(yōu)良的多功能水處理劑，工業(yè)上可采取干法和濕法制備?；卮穑?1)干法制備，反應原理為。①屬于___________(填“鹽”、“堿”或“氧化物”)。②的電子式___________。③用單線橋法標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________。(2)濕法制備，將固體加入含有一定濃度的NaClO和NaOH的混合溶液中，攪拌一段時間后，可得到和NaCl。①NaClO中含有的化學鍵類型有_____________。②寫出濕法制備的化學方程式_________________________________。③是一種多功能水處理劑，可以把廢水中的轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，從價態(tài)角度分析，能處理含廢水的原因是_____________________________。(3)要配制實驗所需溶液。①需稱量固體的質(zhì)量為___________g。②配制溶液時下列圖示操作的正確順序為b→a→___________→f(填序號)。③配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是___________(填序號)。a.容量瓶中殘留少量蒸餾水b.定容時，仰視刻度線c.NaOH固體溶解后，未冷卻，立即移入容量瓶d.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(標準狀況)，充分反應后，得到的溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分別是___________(質(zhì)量以mg計)。4.乙二酸()俗名為草酸，是一種有還原性的二元弱酸，在化學上有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。(1)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如下圖所示。①草酸的________；當pH=2.8時，溶液中________。②向溶液中逐滴加入的溶液，當時(注：忽略溶液混合時體積變化)，溶液中________；當時，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為____________________________。(2)酸性溶液能與草酸溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學反應速率的因素。實驗前首先用濃度為酸性標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。①反應的離子方程式：_____________________________________________。②取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗溶液20.00mL。a.滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________。A.B.C.b.滴定到達終點的判斷標志是________。c.下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是________。A.滴定終點讀數(shù)時俯視B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.沒有潤洗錐形瓶________D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁d.該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。5.電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)是常見的弱堿。①在水溶液中的電離方程式為_____________________________。②下列方法中，可以使氨水中電離程度減小的是(填字母序號)________。a.微熱溶液 b.滴加濃鹽酸 c.加水稀釋 d.加入氯化銨晶體(2)常溫條件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定開始前，Ⅰ圖中水電離出的是________。②滴定醋酸的曲線是________(填“I”或“Ⅱ”)，則________(填“>”、“<”“或“=”)。(3)如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為mL。(4)酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，取20.00mL未知濃度的醋酸放入錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度()滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測醋酸的體積(mL)10.100022.4820.0020.100025.7220.0030.100022.5220.00①該滴定過程應選擇________(填“甲基橙”或“酚酞”)為指示劑，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該醋酸的濃度約為________mol/L。②在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏大的有________。(填字母序號)。A.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B.堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗C.滴定過程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定D.錐形瓶水洗后未干燥E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失6.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：(1)量取稀釋后的白醋溶液25.00mL，應選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)寫出白醋溶液中醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________。(3)滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、水洗、________、裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)。(4)排出堿式滴定管中氣泡的方法為________(填字母)。(5)滴定時注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，根據(jù)所選指示劑判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(6)下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________(填字母)。A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B.滴定過程中振蕩時錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取NaOH溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(7)若通過實驗測得稀釋后白醋的濃度為0.070mol/L，則該白醋中醋酸的含量為________g/mL(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，該白醋________(填“符”或“不符合”)國家標準。7.維生素C(，)具有重要生理調(diào)節(jié)功能，在補鐵時常同時服用維生素C提高補鐵效果。某小組想用標準溶液滴定實驗測定藥店買的維生素C的含量(反應原理為)，回答下列問題：(1)標準溶液的配制與標定：①配制：配制一定濃度的標準溶液。碘水見光易分解，配制好的標準溶液應保存在________色試劑瓶中。②標定：標定碘液的溶液在酸性條件下不穩(wěn)定，溶液容易出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為__________________________________，因此配制時往往調(diào)溶液至堿性。用標準溶液標定①中配制的標準溶液，計算得標準溶液濃度為。(2)維生素C含量的測定(已知：維生素C在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定，在堿性溶液中易被空氣氧化)：準確稱取2.000g維生素C藥片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至錐形瓶，用標準溶液進行滴定，用淀粉作指示劑。①配制維生素C待測液時可向溶液中加入________來保存。A.鹽酸 B.硝酸 C.碳酸鈉 D.硫酸氫鈉②滴定過程中應從下圖中選擇________(填“A”或“B”)，儀器名稱為________，來盛裝標準溶液。③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。④維生素C含量的計算。實驗過程中測得數(shù)據(jù)如表：編號123V(標準溶液)/mL22.3019.9920.01根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得，該藥片中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)實際測得藥片中維生素C含量比說明書中的含量要低，可能的原因是_________________(填標號)。A.盛標準溶液的滴定管未進行潤洗B.滴定過程中有少量錐形瓶內(nèi)液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

答案以及解析1.答案：D解析：A.稀釋濃硫酸，應該把濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應該用玻璃棒引流，故B錯誤；C.定容操作時，眼睛要平視刻度線，故C錯誤；D.搖勻操作，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，將容量瓶倒轉(zhuǎn)反復搖勻，故D正確；選D。2.答案：A解析：A.根據(jù)，所需濃硫酸體積為≈5.4mL，用量筒量取濃硫酸，A正確；B.濃硫酸溶于水放熱，需將濃硫酸注入水中進行稀釋，B錯誤；C.仰視讀數(shù)導致加水過多，濃度偏低，C錯誤；D.容量瓶不能長時間放置溶液，配制好后需要轉(zhuǎn)移到試劑瓶，D錯誤；故選A。3.答案：(1)鹽；；(2)離子鍵、極性鍵(共價鍵)；；中Fe處于+6價，具有強氧化性，可將氧化為和(3)4.0；e→c→g→d；b、d；106mg、84mg解析：（1）①由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽類；②的電子式；③反應中作還原劑，將電子轉(zhuǎn)移給過氧化鈉，1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線橋法標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（2）①NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間為離子鍵，次氯酸根離子中Cl和O原子之間為共價鍵；②濕法制備，原理是與NaClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成和NaCl，反應方程式為：；④中Fe處于+6價，具有強氧化性，可將氧化為無毒無害的和。（3）①配制實驗所需溶液，需選用500mL容量瓶，則所需溶質(zhì)的量應按照500mL體積計算，需稱量固體的質(zhì)量；②配制溶液時，將稱量的固體置于燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移入容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，轉(zhuǎn)移后輕搖容量瓶；繼續(xù)加水至刻度線以下1-2cm，改用膠頭滴管滴加至刻度線，則操作的正確順序為b→a→e→c→g→d；③a.容量瓶中殘留少量蒸餾水，對配制無影響，故a不符合題意；b.定容時，仰視刻度線，導致加水體積偏大，溶液濃度偏低，故b符合題意；c.NaOH固體溶解后，未冷卻，立即移入容量瓶，根據(jù)熱脹冷縮原理，最終溶液體積偏小，所配濃度偏大，故c不符合題意；d.搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，所配濃度偏低，故d符合題意；故選：bd；④設溶質(zhì)中、的物質(zhì)的量依次為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒：；根據(jù)鈉離子守恒得：2x+y=0.015×0.2=0.003；解得：x=y=0.001；則質(zhì)量為0.001mol×106g/mol=0.106g=106mg，質(zhì)量為0.001mol×84g/mol==0.084g=84mg。4.答案：(1)；(或1000)；<；(2)；A；最后半滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；B；解析：(1)①，由圖可知，當時，pH=1.2，此時；同理可得；當pH=2.8時，溶液中；②向溶液中逐滴加入的溶液，當時，加入溶液體積為10mL，溶質(zhì)為，結(jié)合圖像可知，此時溶液顯酸性，即的電離程度大于水解程度，故；當時，溶質(zhì)為，發(fā)生兩步水解，以第一步水解為主，故溶液中陰離子濃度由大到小的順序為；(2)①高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，根據(jù)得失電子守恒，高錳酸鉀與草酸的反應比例為2:5，故反應的方程式為：；②a.根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時，左手握住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開，即如圖A所示操作，故答案為A；b.高錳酸鉀本身就是指示劑，滴定到達終點的判斷標志是，最后半滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；c.A.滴定終點讀數(shù)時俯視，俯視凹液面，標準溶液的體積讀數(shù)偏小，測得的草酸溶液濃度偏低，故A不選；B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使標準溶液的體積讀數(shù)偏大，測得的草酸溶液濃度偏高；故B選；C.沒有潤洗錐形瓶，不影響標準溶液的體積，對結(jié)果無影響，故C不選；D.滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁，無不影響標準溶液的體積，對結(jié)果無影響，故D不選；故答案為B；d.取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗溶液20.00mL，，根據(jù)方程式可知，。5.答案：(1)；d(2)；Ⅰ；<(3)22.80(4)酚酞；0.1125；BE解析：(1)①在水溶液中電離出銨根離子和，電離方程式為：；②a.微熱溶液，電離平衡正向移動，電離程度增大，a不符合題意；b.滴加濃鹽酸，電離平衡正向移動，電離程度增大，b不符合題意；c.加水稀釋，根據(jù)電離規(guī)律“越稀越電離”，電離程度增大，c不符合題意；d.加入氯化銨晶體，濃度增大，電離平衡逆向移動，電離程度減小，d符合題意；故選d；(2)①滴定開始前，Ⅰ圖中pH為3，即，水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度相等：；②濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，因此滴定開始前，鹽酸溶液pH=1，醋酸溶液pH>1，即滴定醋酸的曲線為Ⅰ，鹽酸與NaOH完全反應產(chǎn)物為NaCl，溶液呈中性，醋酸與NaOH完全反應產(chǎn)物為醋酸鈉，溶液呈堿性，因此；(3)由圖可知，讀數(shù)為22.80mL；(4)①醋酸與NaOH完全反應產(chǎn)物為醋酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍是8.2~10，選用酚酞作為指示劑；實驗編號2的數(shù)據(jù)誤差過大舍去，消耗NaOH溶液的平均體積為：，醋酸的濃度為：；②A.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致計算的所用NaOH標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，A不符合題意；B.堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，NaOH溶液被稀釋，所需要的NaOH溶液體積變大，測定結(jié)果偏大，B符合題意C.滴定過程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定，導致計算的所用NaOH標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，C不符合題意；D.錐形瓶水洗后未干燥，不影響醋酸總物質(zhì)的量，因此滴入NaOH的量也不變，對結(jié)果無影響，D不符合題意E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致計算的所用NaOH標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，E符合題意；故選BE。6.答案：(1)酸式(2)(3)潤洗(4)b(5)滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液顏色由無色剛好變?yōu)闇\(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)C(7)0.042；符合解析：(1)白醋的主要成分醋酸會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以量取白醋時應選用酸式滴定管，故答案為：酸式；(2)白醋溶液中醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；(3)滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、水洗、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)，故答案為：潤洗；(4)趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡時，應將橡膠管向上彎曲，快速擠壓玻璃小球發(fā)出溶液，排出尖嘴部分氣泡，故選b；(5)白醋溶液中的醋酸與氫氧化鈉溶液完全反應后，滴入最后半滴標準氫氧化鈉溶液，溶液顏色會由無色剛好變?yōu)闇\(粉)紅色，則滴定終點的實驗現(xiàn)象為滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液顏色由無色剛好變?yōu)闇\(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液顏色由無色剛好變?yōu)闇\(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不會影響醋酸的物質(zhì)的量和消