化學(xué)-浙江省舟山市2024學(xué)年高二第一學(xué)期期末檢測試題和答案

舟山市2024學(xué)年第一學(xué)期期末檢測高二化學(xué)試卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是A.KHSO?溶液B.CH?COOH溶液C.FeCl?溶液D.NaHCO?溶液碎泡沫塑料源度計B.堿性N?H?燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N?H?+4e+C.K?[Fe(CN)?]溶液滴入FeCl?溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)?3=KFe[Fe(CN)D.X?W?中含有極性鍵和非極性鍵B.Ka(CH?COOH)>Ka(H?CO?),說明醋酸溶液的酸性強于碳D.化學(xué)平衡常數(shù)K的大小一般只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)9.已知：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)÷2NH?(g)△H。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：A.2NH?(g)÷N?(g)+3H?(g)△H=-92kJ·C.增大N?的濃度和使用催化劑均可提高H?的D.增大H?的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入H?,BaSO?的轉(zhuǎn)化率不變11.用惰性電極電解滴有指示劑的稀硫酸鎂溶液(如下圖所示),電解前溶液顯紅色。指示劑變C.電解過程中B管溶液不變色D.檢驗a管氣體的完整方法：靠近火焰，有輕微爆鳴聲12.某酸HA與其鈉鹽NaA組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度A.0.2mol·L1HX溶液：c(HA)>c(A)>c(H+)>c(OH)C.等濃度的HA溶液和NaA溶液等體積混合：B.設(shè)計實驗2和實驗4的目的是研究OCH離子濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).兩種產(chǎn)物中P?更穩(wěn)定，相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P?)<v(P?)D.改用其它催化劑可能提高產(chǎn)物P?在某時間段內(nèi)的產(chǎn)率，但不能提高其平衡產(chǎn)率過渡態(tài)o—300—產(chǎn)物Ba反應(yīng)過程第14題圖第15題圖2CI(aq)=[PbCl?]2(aq)△H>B.x、y兩點對應(yīng)的溶液中cPb2+)相等C.PbCl?和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到PbSO?,實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向滴有酚酞的Na?CO?溶液中滴加3滴BaCl?溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺溶液呈堿性與CO?2-有關(guān)B向FeCl?和KSCN混合溶液溶液顏色變淺增大生成物濃度平衡逆向移動C向1mL0.1mol-L1K?CrO?溶溶液應(yīng)方向移動D溫度計示數(shù)增大反應(yīng)NH?++OH=NH?個+H?O為放熱反應(yīng)二.非選擇題(本大題共5小題，共52分。)A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p1(3)基態(tài)銅原子核外電子有▲種運動狀態(tài)，已知CuO受熱分解生成Cu?O和O?,請(1)三種酸由強到弱的順序是▲(用化學(xué)式表示)(4)請計算濃度為0.1mol-L1的CH?COOH溶液的pH=.△(已知：Ig1.3=0.11)(5)將一定體積、一定濃度的HNO?溶液加水稀請在下圖中畫出等體積、等pH值的CH?COOHpH↑0溶液加水稀釋的pH變化曲線圖。曲線I加水體積19.(10分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。反?yīng)①是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。①CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H?=-(2)由氫能開發(fā)的一種燃料電池與電解池組合的裝置(電池工作時)如圖所示，電極均為惰性電極，回答下列問題：陽離子交換膜陽離子交換膜②起始時裝置中的KOH溶液濃度相同，一段時間后圖中所示溶液濃度a%、b%、c%、(3)氫氣的儲存是氫能利用的關(guān)鍵，Mg?Cu是一種儲氫合金，350°℃時，它與H?反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%),該反應(yīng)的化學(xué)20.(10分)某實驗小組探究某食用白醋中醋酸的準(zhǔn)確濃度，在實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。(1)該滴定實驗中選擇▲指示劑(填字母)。A.甲基橙B.酚酞C.石蕊到達(dá)滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)a.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化b.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)c.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度d.用滴定液潤洗2至3次e.如圖操作,排出滴定管尖嘴部分的氣泡f.裝入滴定液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管g.錐形瓶放于滴定管下，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化h.如圖操作—,排出滴定管尖嘴部分的氣泡第20(2)題圖第20(4)題圖(5)數(shù)據(jù)處理21.(12分)我國提出努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和，碳中和的關(guān)鍵是CO?的轉(zhuǎn)化、回收和2NH?(g)+CO?(g)=CO(NH?)?(S)+H?O(g)△H=-87發(fā)生的反應(yīng)為：CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)(2)在恒溫恒容下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是▲(b.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變c.平衡常數(shù)K保持不變d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變Ⅲ.天然氣還原法。發(fā)生的反應(yīng)為CH?(g)+3CO?(g)4CO(g)+2H?O(g)。一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，測得平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與平衡時CO?和CH?物質(zhì)的量比值]的關(guān)系如圖甲所示。CO的體積分?jǐn)?shù)/%CO?的轉(zhuǎn)化率催化劑AMN催化劑B(4)最高點a點對應(yīng)的x=.▲_;若a點對應(yīng)的總壓強為p,CH?(g)和p的式子表示)。舟山市2024學(xué)年第一學(xué)期期末檢測一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)題號12345678CDCBDCDB題號9BACBCBDA二.非選擇題(本大題共5小題，共52分)。17.(10分)請回答：(3)29(2分)Cu2+的價電子排布式為3d9,Cu+的價電子排布式為3d10,18.(10分)(1)H?C?O?>HNO?>CH?COOH(2分)電離程度，所以溶液呈酸性(2分)pH↑曲線I0加水體積19.(10分)20.(10分)(1)B(1分)當(dāng)