2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章第1節(jié)認識晶體第2課時晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元-晶胞教案魯科版選修3

PAGEPAGE16第2課時晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元——晶胞[學(xué)習(xí)目標定位]知道晶胞的概念及其與晶體的關(guān)系，會用“切割法”確定晶胞中微粒的數(shù)目和晶體的化學(xué)式。一、晶胞及其所含微粒數(shù)的計算方法1．晶胞(1)晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元叫晶胞。(2)一般來說，晶胞都是平行六面體。(3)晶胞只是晶體微?？臻g里的一個基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著多數(shù)晶胞，而且全部晶胞的形態(tài)及其內(nèi)部含有的微粒種類、個數(shù)及幾何排列都是完全相同的。2．金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，如圖所示銅晶風光 心立方晶胞及其切割示意圖視察分析上圖，回答下列問題：(1)位于頂角上的銅原子為8個晶胞共有。(2)位于面心上的銅原子為2個晶胞共有。(3)晶體銅中完全屬于某一晶胞的銅原子數(shù)是4。3．晶胞中微粒數(shù)的計算計算一個晶胞中實際擁有的微粒數(shù)，常用“切割法”。即某個微粒為n個晶胞所共有，那么切割后的每個晶胞對這個微粒分得的份額是eq\f(1,n)。(1)平行六面體形(正方體)晶胞中不同位置的微粒數(shù)的計算①處于頂點上的微粒，同時為8個晶胞所共有，每個微粒有eq\f(1,8)屬于該晶胞。②處于棱邊上的微粒，同時為4個晶胞所共有，每個微粒有eq\f(1,4)屬于該晶胞。③處于晶面上的微粒，同時為2個晶胞所共有，每個微粒有eq\f(1,2)屬于該晶胞。④處于晶胞內(nèi)部的微粒，則完全屬于該晶胞。(2)非平行六面體形晶胞中微粒數(shù)的計算非平行六面體形晶胞中微粒數(shù)的計算方法要依據(jù)詳細狀況而定。如計算六方晶胞中的微粒數(shù)：①處于頂點的微粒，為6個晶胞共用，每個微粒有eq\f(1,6)屬于該晶胞。②處于面心的微粒，為2個晶胞共用，每個微粒有eq\f(1,2)屬于該晶胞。③處于體內(nèi)的微粒，完全屬于該晶胞。如下圖，六方晶胞中所含的微粒數(shù)為12×eq\f(1,6)＋3＋2×eq\f(1,2)＝6。(1)晶體是由多數(shù)個晶胞積累得到的。知道晶胞的大小和形態(tài)以及晶胞中粒子的種類、數(shù)目和粒子所處的空間位置，就可以相識整個晶體的結(jié)構(gòu)。(2)晶胞中微粒個數(shù)的計算，其關(guān)鍵是正確分析晶胞中隨意位置上的一個微粒被幾個晶胞所共用。不同形態(tài)的晶胞，狀況不同。(3)A1型最密積累為面心立方晶胞如Cu，A3型最密積累為六方晶胞如Mg。例1下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是()A．晶胞的結(jié)構(gòu)就是晶體的結(jié)構(gòu)B．不同的晶體中晶胞的大小和形態(tài)都相同C．晶胞中的任何一個粒子都只屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成答案D解析由晶胞的定義可知A不正確；相同晶體中晶胞的大小和形態(tài)完全相同，不同晶體中晶胞的大小和形態(tài)不肯定相同，B不正確；晶體中的大部分粒子被若干個晶胞所共有，不專屬于某個晶胞，C不正確；知道晶胞的組成，利用“切割法”即可推知晶體的組成，D正確。規(guī)律總結(jié)(1)晶胞上、下、左、右、前、后并置起來就構(gòu)成整個晶體結(jié)構(gòu)。(2)晶胞頂點、面和棱上的微粒為若干晶胞共有。例2現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是________________，丙晶胞中有________個c離子，有______個d離子。答案4∶31∶144解析處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨占有，位于立方體頂點的微粒為8個立方體共有，位于立方體棱邊上的微粒為4個立方體共有，位于立方風光 上的微粒為2個立方體共有，所以x∶y＝1∶(6×eq\f(1,8))＝4∶3；a∶b＝1∶(8×eq\f(1,8))＝1∶1；丙晶胞中c離子為12×eq\f(1,4)＋1＝4個，d離子為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個。方法規(guī)律——立方晶胞中微粒數(shù)目的確定方法體心微粒完全屬于晶胞；面心微粒的eq\f(1,2)屬于晶胞；棱上微粒的eq\f(1,4)屬于晶胞；頂點微粒的eq\f(1,8)屬于晶胞。二、晶體化學(xué)式的確定1．如圖所示為某晶體的一個晶胞，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試依據(jù)圖示推斷，該晶體的化學(xué)式是________。答案A3BC解析用切割法計算，晶胞中有A粒子：6×eq\f(1,2)＝3個，B粒子：8×eq\f(1,8)＝1個，C粒子：1個，故化學(xué)式為A3BC。2.如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。(1)在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦原子四周與它最接近且距離相等的氧離子、鈣離子、鈦離子各有________個、________個、________個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是________，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為________。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm＝10－9m)，則該晶體的密度為________g·cm－3。答案(1)686(2)3∶1∶1CaTiO3(3)eq\f(a＋b＋3c,602d3)解析(1)以鈦離子為頂點，應(yīng)有8個立方晶胞緊靠在一起，這樣鈦離子成為空間直角坐標系的中心，它的三維方向前后左右上下最近且相鄰各有1個氧離子和鈦離子，共6個，它四周的8個立方晶胞內(nèi)各含1個鈣離子。(2)該晶胞中含氧離子個數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3個，鈣離子個數(shù)為1個，鈦離子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1個，故其個數(shù)比為3∶1∶1，則它的化學(xué)式可表示為CaTiO3。(3)1mol晶體的質(zhì)量等于(a＋b＋3c)g,1mol晶體的體積為d3×10－21×6.02×1023cm3，則其密度為ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(a＋b＋3cg,6.02×1023×d3×10－21cm3)＝eq\f(a＋b＋3c,602d3)g·cm－3。(1)晶胞是晶體中的最小重復(fù)單元，每個晶胞中平均擁有的各類微粒的最簡個數(shù)比即為晶體的化學(xué)式。(2)立方晶胞中各物理量的關(guān)系m＝ρV＝a3×ρ＝N×eq\f(M,NA)m：表示一個晶胞質(zhì)量(g)ρ：表示晶胞密度(g·cm－3)V：表示一個晶胞體積(cm3)a：表示晶胞邊長(cm)M：表示晶胞摩爾質(zhì)量(g·mol－1)NA：表示阿伏加德羅常數(shù)(mol－1)N：表示一個晶胞中微粒數(shù)目(3)晶胞空間利用率＝eq\f(晶胞所含粒子的總體積,晶胞的體積)×100%例3(1)元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是___________。(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學(xué)式為____________。(4)某晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示。該晶體的化學(xué)式是____________，在晶體中1個Ti原子、1個Co原子四周距離最近的O原子數(shù)目分別為_______個、______個。答案(1)CuCl(2)16(3)2BN(4)CoTiO3612解析(1)每個晶胞中有灰球代表的Cl微粒4個，白球代表的Cu微粒6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝4個，所以化學(xué)式為CuCl。(2)晶胞中含氧原子數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＋4＝8，則該晶胞中銅原子數(shù)目是氧原子的2倍。(3)每個氮化硼晶胞中含有白球表示的B原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，灰球表示的N原子個數(shù)為1＋4×eq\f(1,4)＝2，所以每個晶胞中含有N原子和B原子各2個；N的電負性大于B，所以該陶瓷的化學(xué)式為BN。(4)晶胞中含有O：6×eq\f(1,2)＝3個，含Co：8×eq\f(1,8)＝1個，含Ti：1個，故化學(xué)式為CoTiO3。Ti原子位于晶胞的中心，其四周距離最近的O原子位于6個面的中心，所以四周距離最近的O原子數(shù)目為6個；Co原子位于晶胞的頂點，O原子位于晶胞的面心，所以Co原子四周距離最近的O原子數(shù)目為12個。方法規(guī)律(1)晶胞中原子個數(shù)的計算關(guān)鍵是正確分析晶胞中隨意位置上的一個原子被幾個晶胞所共用。不同形態(tài)的晶胞狀況不同。如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面、側(cè)面的原子，依次被6、3、2、2個晶胞共用。(2)確定晶體化學(xué)式的方法視察微粒種類→確定微粒在晶體中的位置→用切割法求各微粒的數(shù)目→求各微粒的最簡個數(shù)比→確定化學(xué)式。例4如圖為NaCl晶體的1個晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為acm，晶體密度為dg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.eq\f(0.585,4a3d)mol－1 B.eq\f(58.5,8a3d)mol－1C.eq\f(58.5,2a3d)mol－1 D.eq\f(117,a3d)mol－1答案C解析一個NaCl晶胞中含Na＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，含Cl－：12×eq\f(1,4)＋1＝4個，一個NaCl晶胞的體積為V＝8a3cm3，由dg·cm－3×V×NA＝4×58.5g·mol－1，得NA＝eq\f(4×58.5g·mol－1,dg·cm－3×8a3cm3)＝eq\f(58.5,2a3d)mol－1。方法規(guī)律解答晶胞中各量關(guān)系計算題的關(guān)鍵是正確分析微粒在晶胞中的位置關(guān)系，找出晶胞的體積及1個晶胞的質(zhì)量。特殊留意給出的晶胞是不是一個完整的晶胞。1．有關(guān)晶胞的敘述正確的是()①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元②依據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形態(tài)③習(xí)慣采納的晶胞是平行六面體④晶胞都是正八面體A．①③ B．②④C．①④ D．②③答案A2．下列能夠表示出每個晶胞中所含實際微粒個數(shù)的面心立方晶胞的是()答案B解析A項和B項是面心立方晶胞，其中B項是經(jīng)過切割了的面心立方晶胞，它能表示出此晶胞中所含微粒的實際數(shù)目；C項和D項是體心立方晶胞。3．(2024·長沙模擬)下列各項是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中：○—X，●—Y，—Z。其中對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()答案B解析A項中X、Y的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式為XY，正確；B項中X、Y的個數(shù)比為1∶(8×eq\f(1,8))＝1∶1，化學(xué)式為XY，錯誤；C項中X的數(shù)目：4×eq\f(1,8)＋1＝eq\f(3,2)，Y的數(shù)目：4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，化學(xué)式為X3Y，正確；D項中X的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，Y的數(shù)目：6×eq\f(1,2)＝3，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式為XY3Z，正確。4．下圖是某活潑金屬A與活潑非金屬B形成的晶體化合物的一個晶胞，則下列說法中正確的是()A．該晶胞是二維空間粒子非密置層的一層層積累B．該晶體的化學(xué)式是AB2C．該晶胞中與A粒子最近且等距的A粒子有8個D．該晶胞中A粒子、B粒子的個數(shù)都是4答案B解析該圖是立體結(jié)構(gòu)，所以是三維空間圖，故A錯誤；該晶胞中A粒子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B粒子數(shù)為8，所以A和B粒子個數(shù)之比為4∶8＝1∶2，所以其化學(xué)式為AB2，故B正確，D錯誤；與A粒子最近且等距的A粒子數(shù)為12個，故C錯誤。5．分析下圖所示的甲、乙、丙三種晶體并回答有關(guān)問題：(1)甲晶體化學(xué)式(X為陽離子)為____________。(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________。(3)丙晶體中每個D四周結(jié)合E的個數(shù)是________個。答案(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8解析(1)甲中X位于立方體體心，個數(shù)為1，Y位于立方體頂點，其數(shù)目為eq\f(1,8)×4＝eq\f(1,2)個，X∶Y＝1∶eq\f(1,2)＝2∶1，所以甲的化學(xué)式為X2Y。(2)乙中含有A為eq\f(1,8)×8＝1個，含有B為eq\f(1,2)×6＝3個，含有C為1個，A∶B∶C＝1∶3∶1。(3)丙中D四周的E的個數(shù)與E四周D的個數(shù)相同，E四周有8個D，所以D四周有8個E。題組1晶胞及晶胞中微粒數(shù)目計算1．下列有關(guān)晶胞的敘述不正確的是()A．A1型最密積累晶體的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每個頂點和每個面的中心上都各有一個微粒C．處于晶胞頂點、棱、面、體心的微粒對晶胞的貢獻分別為eq\f(1,8)、eq\f(1,4)、eq\f(1,2)、1D．平均每個面心立方晶胞中有4個微粒答案C解析如圖為A1型最密積累晶體的晶胞，它為面心立方晶胞，每個面心和頂點上各有1個微粒，故A、B均正確；平均每個面心立方晶胞中所擁有的微粒個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，故D正確；在A3型六方晶胞中，處于頂點上的微粒對晶胞的貢獻為eq\f(1,6)，C不正確。2.MCl晶體具有立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中，每個M＋四周與它最接近的且距離相等的M＋的個數(shù)共有()A．6個 B．8個C．12個 D．16個答案A解析依據(jù)MCl的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出每個M＋的上、下、左、右、前、后各有一個M＋與之距離相等且最近，故每個M＋四周與它最接近的且距離相等的M＋共有6個。3．(2024·大連模擬)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每層內(nèi)，每個碳原子都和其他3個碳原子相結(jié)合。依據(jù)下圖分析石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A．2∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶2答案A解析每個碳原子被3個六邊形共用，每條共價鍵被2個六邊形共用，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為(6×eq\f(1,3))∶(6×eq\f(1,2))＝2∶3。4．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)中K和C60的個數(shù)之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1答案C解析依據(jù)切割法可知，該晶胞中K的個數(shù)為2×6×eq\f(1,2)＝6，C60的個數(shù)為1＋8×eq\f(1,8)＝2，所以該物質(zhì)中K和C60的個數(shù)之比為6∶2＝3∶1。題組2晶胞化學(xué)式的確定5．依據(jù)下列晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，推斷化學(xué)式正確的是()答案C解析A項，A微粒處于晶胞體心，完全為該晶胞全部，B微粒處于立方體的8個頂點上，平均一個晶胞中含有B微粒的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1個，A、B微粒個數(shù)的最簡整數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為AB;B項，E、F都位于頂點，各有4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)個屬于該晶胞，則該晶胞中所含E、F個數(shù)的最簡整數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為EF；C項，屬于該晶胞的X微粒(位于體心)1個，Y微粒(位于面心)6×eq\f(1,2)＝3個，Z微粒(位于頂點)8×eq\f(1,8)＝1個，最簡整數(shù)比為1∶3∶1，化學(xué)式為XY3Z；D項，A微粒位于晶胞面心和頂點，B微粒位于晶胞的體心和棱上，則該晶胞中A、B的個數(shù)比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,2)＋8×\f(1,8)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋12×\f(1,4)))＝4∶4＝1∶1，化學(xué)式為AB。6．如圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相像，則該化合物的化學(xué)式為()A．K2O B．K2O2C．K2O3 D．KO2答案D解析K＋的個數(shù)：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；Oeq\o\al(－,2)的個數(shù)：12×eq\f(1,4)＋1＝4，故其比值為1∶1。7．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶4答案B解析這不是一個立方晶胞結(jié)構(gòu)，而是一個正三棱柱結(jié)構(gòu)，那么依據(jù)實際狀況來計算，微粒的分攤數(shù)為頂點eq\f(1,12)，上下面棱上eq\f(1,4)，豎棱上eq\f(1,6)，內(nèi)部為1。A、B、C三種粒子數(shù)的比為(6×eq\f(1,12))∶(6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6))∶1＝1∶4∶2。8.最近發(fā)覺，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi3答案D解析Mg處于晶胞的頂角，故有8×eq\f(1,8)＝1個；Ni處于晶胞的面心，故有6×eq\f(1,2)＝3個；C處于晶胞的體心，完全屬于該晶胞，故該晶體的化學(xué)式為MgCNi3。9.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為()A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2答案B解析棱柱內(nèi)硼原子數(shù)為6，均屬于這個晶胞。鎂原子位于上、下面心(2個)及12個頂點，共有鎂原子數(shù)為2×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,6)＝3，則鎂、硼原子個數(shù)之比為1∶2。10．釔鋇銅氧化合物晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4答案C解析位于頂點的銅原子(最上層平面和最下層平面)共8個，這個晶胞中只分攤到8×eq\f(1,8)＝1個；位于棱上(中間兩個平面)的也是8個，這個晶胞分攤到的是8×eq\f(1,4)＝2個，所以，每個晶胞單獨占有的銅原子數(shù)為3個。氧原子共13個，位于晶胞面上(不含棱)的是7個，位于晶胞棱上的是6個，所以，每個晶胞單獨含有的氧原子數(shù)為7×eq\f(1,2)＋6×eq\f(1,4)＝5個。所以該晶體每個晶胞中平均分攤到(即單獨占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為YBa2Cu3O5。題組3關(guān)于晶胞綜合的計算11．已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為()A．NA·a3·ρ B.eq\f(NA·a3·ρ,6)C.eq\f(NA·a3·ρ,4) D.eq\f(NA·a3·ρ,8)答案A解析依據(jù)晶胞中粒子個數(shù)的計算知，1個CsCl晶胞中含1個Cs＋，1個Cl－。有M＝ρ·V·NA＝ρ·a3·NA。12．(2024·福州調(diào)研)金晶體的晶胞為面心立方最密積累，如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是()A．金晶體每個晶胞中含有4個金原子B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能實行密積累C．一個晶胞的體積是16eq\r(2)d3D．金晶體的密度是eq\f(\r(2)M,d3NA)答案C解析因為是面心立方最密積累，故每個晶胞中含有金原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，A項正確；金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能實行密積累，B項正確；因為立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，則該立方體的棱長為eq\r(2)d，體積為2eq\r(2)d3，C項錯誤；金晶體的密度ρ＝eq\f(4M,NA\r(2)d3)＝eq\f(\r(2)M,NAd3)，D項正確。13．依據(jù)圖示，回答下列問題：(1)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖Ⅰ所示。該合金的化學(xué)式為____________________________________________。(2)葡萄糖與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀。在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為________；每個氧原子與________個銅原子配位。(3)硒化銣晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示。每個晶胞中包含________個Rb2Se單元，其中Se2－四周與它距離最近且相等的Rb＋的數(shù)目為________。答案(1)LaNi5(2)44(3)48解析(1)每個晶胞中含有La為8×eq\f(1,8)＝1個，Ni為1＋8×eq\f(1,2)＝5個，該合金的化學(xué)式為LaNi5。(2)圖Ⅱ中每個晶胞中含有黑球代表的微粒為4個，白球代表的微粒為1＋8×eq\f(1,8)＝2個，所以黑球代表Cu原子，白球代表氧原子，每個氧原子(白球)四周有4個Cu原子(黑球)。(3)每個晶胞中含有Rb＋8個，即白球8個；每個晶胞中含有Se2－為6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝4個