初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)演講人：02CONTENTS物質(zhì)的性質(zhì)與變化元素與化合物基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式常見(jiàn)的酸、堿、鹽及其性質(zhì)生活中的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用目錄01物質(zhì)的性質(zhì)與變化PART物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理變化與化學(xué)變化化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、腐蝕、化學(xué)反應(yīng)等。物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，如水的三態(tài)變化、物質(zhì)的溶解等?；戏磻?yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“多變一”。分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)是“一變多”。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型及特點(diǎn)無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大。二氧化碳無(wú)色無(wú)味液體，凝固點(diǎn)為0°C，沸點(diǎn)為100°C。水01020304無(wú)色無(wú)味氣體。氧氣紫紅色固體，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味和狀態(tài)02元素與化合物基礎(chǔ)知識(shí)PART元素的分類及性質(zhì)金屬元素具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易失去電子形成陽(yáng)離子。非金屬元素通常不導(dǎo)電，不具有金屬光澤，易獲得電子形成陰離子。稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。半金屬元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)，常作為半導(dǎo)體材料。氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧，常見(jiàn)的氧化物有二氧化碳、一氧化碳、水等，具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。在溶液中能釋放出氫氧根離子，具有澀味，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。在溶液中能釋放出氫離子，具有酸味，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸、硝酸等。由金屬離子和酸根離子組成，常見(jiàn)的鹽有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈣等，具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。常見(jiàn)化合物的性質(zhì)與用途酸堿鹽化學(xué)反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中需要吸收熱量才能進(jìn)行，如碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。02040301燃燒反應(yīng)燃燒是一種快速的放熱和發(fā)光的氧化反應(yīng)，通常伴隨著氣體和煙的產(chǎn)生。放熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出熱量，如燃燒、酸堿中和等。熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的方程式，可以計(jì)算反應(yīng)熱。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，常用于表示溶液的濃度。溶液的配制根據(jù)所需濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，用適當(dāng)?shù)娜軇┤芙饣蛳♂?，混合均勻后得到所需濃度的溶液。溶液稀釋將濃溶液加入溶劑中，使溶質(zhì)的濃度降低到所需水平，常用于制備實(shí)驗(yàn)用溶液或調(diào)整溶液濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用于表示溶液的濃度和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。溶液的濃度及配制方法0102030403化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能PART化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用注意事項(xiàng)試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱，加熱前需預(yù)熱，試管口不能對(duì)著人。燒杯用于配制溶液或較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱。膠頭滴管用于滴加少量液體，滴加時(shí)應(yīng)垂直懸空在容器口上方。塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用，液體藥品用膠頭滴管取用。藥品的取用連接儀器時(shí)應(yīng)從左到右、從下到上，裝配時(shí)要檢查是否漏氣或漏水。儀器的連接與裝配加熱時(shí)試管底部需均勻受熱，試管口不能對(duì)著自己或他人，加熱后的試管不能立即用冷水沖洗。物質(zhì)的加熱實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢棄物應(yīng)放入指定的容器中，不能隨意丟棄或倒入下水道。廢棄物的處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范物質(zhì)的分離與提純方法過(guò)濾用于分離不溶性固體和液體，過(guò)濾時(shí)需注意“一貼、二低、三靠”的原則。結(jié)晶利用物質(zhì)溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法使物質(zhì)結(jié)晶析出。蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，蒸餾時(shí)需加入沸石以防止暴沸，溫度計(jì)應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處。萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。實(shí)驗(yàn)室安全守則危險(xiǎn)化學(xué)品的處理實(shí)驗(yàn)前需了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需佩戴防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、手套、眼鏡等。使用危險(xiǎn)化學(xué)品時(shí)需小心謹(jǐn)慎，嚴(yán)格按照操作規(guī)程進(jìn)行，避免與皮膚接觸或吸入。實(shí)驗(yàn)室安全與事故處理事故處理若發(fā)生意外事故，如火災(zāi)、爆炸、中毒等，應(yīng)迅速采取應(yīng)急措施，如切斷電源、用濕布蓋住火源、及時(shí)送醫(yī)救治等。實(shí)驗(yàn)后處理實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)和儀器，將廢棄物放入指定的容器中，確保實(shí)驗(yàn)室干凈整潔。04質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式PART質(zhì)量守恒定律的概念在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，幫助判斷化學(xué)反應(yīng)是否完全，以及計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用確保反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)量在反應(yīng)前后保持一致。遵循質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式必須正確，符合元素的化合價(jià)和化合物的組成規(guī)律。使用正確的化學(xué)式如溫度、壓力、催化劑等，以反映化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)條件。標(biāo)注反應(yīng)條件正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法010203根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可以計(jì)算出反應(yīng)物的質(zhì)量。計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量同樣地，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可以計(jì)算出生成物的質(zhì)量。計(jì)算生成物的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化在化學(xué)反應(yīng)中，能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，且總能量保持不變。這為我們利用化學(xué)反應(yīng)提供了理論基礎(chǔ)和限制條件。能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒05常見(jiàn)的酸、堿、鹽及其性質(zhì)PART無(wú)色透明的液體，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧，能與金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生反應(yīng)。鹽酸（HCl）常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，是重要的化工原料。硫酸（H2SO4）無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，能與金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生反應(yīng)，是強(qiáng)氧化劑。硝酸（HNO3）無(wú)色透明的固體，易溶于水，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能與酸、酸性氧化物等反應(yīng)。氫氧化鈉（NaOH）白色粉末，微溶于水，其水溶液呈堿性，能與酸、酸性氧化物等反應(yīng)，用于建筑材料的制備。氫氧化鈣（Ca(OH)2）白色固體，易吸水潮解，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能與酸、酸性氧化物等反應(yīng)。氫氧化鉀（KOH）常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)概念鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。分類性質(zhì)鹽的概念、分類及性質(zhì)根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；根據(jù)陰離子的不同，鹽可分為氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等。大多數(shù)鹽類溶于水后形成的溶液呈中性，少數(shù)鹽類如碳酸鹽等溶于水后呈堿性或酸性。鹽類在加熱時(shí)可能發(fā)生分解反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物、酸或堿。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水這是酸堿中和反應(yīng)的基本規(guī)律，也是實(shí)驗(yàn)室制備鹽和水的重要途徑。堿與鹽反應(yīng)生成新堿和鹽這類反應(yīng)通常發(fā)生在強(qiáng)堿與弱堿鹽之間，生成的新堿堿性比原來(lái)的堿強(qiáng)。鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽這類反應(yīng)通常發(fā)生在兩種鹽溶液混合時(shí)，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)離子交換，生成兩種新的鹽。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要滿足一定的條件，如生成沉淀、氣體或水等。酸與鹽反應(yīng)生成新酸和鹽這類反應(yīng)通常發(fā)生在強(qiáng)酸與弱酸鹽之間，生成的新酸酸性比原來(lái)的酸強(qiáng)。酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律06生活中的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用PART可燃物、助燃物（通常是氧氣）和足夠的高溫。燃燒條件滅火方法火災(zāi)逃生消除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下。煙霧中含大量有毒氣體，應(yīng)低姿態(tài)迅速逃離火場(chǎng)。燃燒與滅火原理合理使用化肥、農(nóng)藥，開(kāi)發(fā)綠色能源，減少?gòu)U水、廢氣、廢渣排放。減少污染區(qū)分可回收物、有害垃圾、濕垃圾和干垃圾，降低垃圾處理難度。垃圾分類倡導(dǎo)低碳生活，節(jié)約用電、用水，減少化石燃料的使用。節(jié)能減排環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)理念010203富含維生素、礦物質(zhì)和膳食纖維，有益健康。多吃蔬菜、水果適量攝入植物油，避免過(guò)量攝入動(dòng)物性脂肪。控制油脂攝入01020304攝入多種食物，確保營(yíng)養(yǎng)素全面均衡。均衡