2024-2025年新教材高中化學(xué)單元素養(yǎng)評價四含解析新人教版必修1

PAGEPAGE16單元素養(yǎng)評價(四)(第四章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.(2024·宿遷高一檢測)釷是一種放射性金屬元素,灰色光澤,質(zhì)地松軟,化學(xué)性質(zhì)較活潑。釷經(jīng)過中子轟擊,可得鈾-233,因此它是潛在的核燃料。釷廣泛分布在地殼中,是一種前景非常可觀的能源材料。230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列說法正確的是 ()A.釷元素的質(zhì)量數(shù)是232B.釷元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)改變D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【解析】選D。A.釷元素有2種核素,230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230和232,故A錯誤;B.不知道各種自然同位素的含量無法求出,故B錯誤;C.化學(xué)改變是生成新物質(zhì)的改變,原子不變,而232Th轉(zhuǎn)換成233U的原子發(fā)生改變,不是化學(xué)改變,故C錯誤;D.同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】據(jù)報道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成了117號元素,在試驗中生成了6個新原子,其中5個

117293Ts、1個

117294Ts。下列關(guān)于

117 ()A.117293Ts和

117B.117293Ts和

C.117293Ts和

117294Ts的中子數(shù)分別為D.117293Ts和

117【解析】選D。A.117293Ts和

117294Ts都是具有確定質(zhì)子數(shù)和確定中子數(shù)的原子,因此是兩種不同的核素,A正確;B.117293Ts和

117294Ts具有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,B正確;C.117293Ts質(zhì)量數(shù)是293,質(zhì)子數(shù)是117,所以中子數(shù)為293-117=176;117294Ts的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)子數(shù)是117,中子數(shù)為294-117=177,C2.(2024·太原高一檢測)下列說法正確的是 ()A.HClO的電子式為HB.Na2O2屬于離子化合物,含有離子鍵,不含共價鍵C.用電子式表示Na2O的形成過程為D.含6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號:12【解析】選C。HClO的電子式為H··O······Cl······,A錯誤;Na2O2屬于離子化合物,含有離子鍵,也含非極性共價鍵,B錯誤;Na2O的形成過程為3.(2024·信陽高一檢測)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 ()A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)確定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽【解析】選A。若n=2,則2n2-1=7,X為氮元素,若n=3,則2n2-1=17,X為氯元素,X不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿,A錯誤;N、Cl為非金屬,能與某些金屬形成化合物,B正確;2n2-1確定為奇數(shù),則X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)確定為奇數(shù),C正確;X可能形成化學(xué)式為KNO3、KClO3的鹽,D正確。4.已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)b,則該同位素的原子符號是()A.a+mb+C.a-ma-【解析】選C。依據(jù)題意可知:在化合物AmRn,其中A的化合價為+n,R的化合價為-m,已知一個Rm-的核外電子數(shù)為a,則R元素該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(a-m),由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以其質(zhì)量數(shù)為(a-m+b),用原子符號表示為

a-ma5.下列有關(guān)化學(xué)用語運(yùn)用正確的是 ()A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4Cl的電子式為C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子QUOTE:818D.HBr的形成過程:【解析】選C。A.硫原子核外有16個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;B.NH4Cl是離子化合物,Cl-的最外層有8個電子,故該化合物電子式為,B錯誤;C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為

818O,C正確;D.HBr中氫原子與溴原子間通過共價鍵結(jié)合,其形成過程可表示為H×+,D錯誤。6.下列說法中正確的是 ()A.書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可B.已知H··O····H··+H+[C.將某種化合物溶于水,若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高【解析】選B。Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl,Cl2的電子式是

··Cl······Cl······,只把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子則得Cl··Cl,并不是Cl2的電子式,此例可證明A錯;B中H+沒有電子,成鍵電子完全由水分子供應(yīng)7.(2024·黃岡高一檢測)下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成) 由以上信息可推斷下列說法正確的是 ()A.宇航員在宇宙飛船活動倉內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體,汲取這種氣體的化合物應(yīng)當(dāng)由e和f組成B.活動倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,即充入a和f的常見單質(zhì)C.c和f以原子個數(shù)1∶1組成的化合物中含有離子鍵D.若某星球上存在

23b,地球上此元素主要以

24b形式存在,2【解析】選C。A項,d、e、f依次為C、N、O元素,宇航員在宇宙飛船活動倉內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體CO2,汲取這種氣體的化合物應(yīng)當(dāng)是過氧化鈉,不是氮的氧化物,A錯誤;B項,活動倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,該環(huán)境應(yīng)類似地球的大氣環(huán)境,應(yīng)為e、f的單質(zhì),B錯誤;C項,c(Na)和f(O)以原子個數(shù)1∶1組成的化合物(Na2O2)含有離子鍵,C正確;D項,b為He,23He比

248.如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點改變。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是 ()A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4【解析】選D。由圖形可看出其次周期有3種氫化物高于同主族其他氫化物,沸點出現(xiàn)異樣的緣由是分子間存在氫鍵。HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,故圖中最下面的折線為第ⅣA族元素的氫化物,依據(jù)分子間作用力越大沸點越高,可知a點為SiH4。9.下列組合中關(guān)于鹵素的敘述全部正確的是 ()①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中②隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點降低③隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增加④隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加⑤易形成-1價離子⑥從上到下原子半徑漸漸減?、邚纳系较路墙饘傩詽u漸減弱A.①③⑤B.①⑤⑦C.②⑥⑦D.①②④【解析】選B。①鹵素原子最外層有7個電子,極易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鹵素單質(zhì)性質(zhì)很活潑,極簡潔和其他物質(zhì)反應(yīng),因此鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中,①正確;②鹵素單質(zhì)形成的都是分子晶體,隨著核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài),單質(zhì)的熔沸點上升,②錯誤;③從上到下原子半徑漸漸增大,原子獲得電子的實力漸漸減弱,所以隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性漸漸減弱,③錯誤;④從上到下原子半徑漸漸增大,原子獲得電子的實力漸漸減弱,因此與氫原子結(jié)合實力漸漸減弱,故隨核電荷數(shù)增加,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱,④錯誤;⑤鹵素原子最外層有7個電子,極易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此易形成-1價離子,⑤正確;⑥從上到下原子序數(shù)漸漸增大,原子核對核外電子吸引力漸漸減弱,因此原子半徑漸漸增大,⑥錯誤;⑦由于從上到下原子核外電子層數(shù)漸漸增多,原子半徑漸漸增大,原子失去電子的實力漸漸增加,獲得電子的實力漸漸減弱,所以從上到下元素的非金屬性漸漸減弱,⑦正確。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 ()①含有金屬元素的化合物確定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,確定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物確定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物確定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【解析】選B。①含有金屬元素的化合物不確定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,①錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不確定生成離子鍵,如氯化氫中含有共價鍵,②錯誤;③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如氯化銨,③錯誤;④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,④正確;⑤含有離子鍵的化合物確定是離子化合物,⑤正確;⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如氫氧化鈉,⑥正確。11.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 ()A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】選B。原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為H;b和c的次外層有8個電子,原子只能有3個電子層,則b為S,c為Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則d為K。A.同周期自左而右非金屬性增加,氫化物中H為正價,其非金屬性最弱,故非金屬性Cl>S>H,故A正確;B.氫元素與硫元素、氯元素分別形成H2S、HCl,二者屬于共價化合物,但與鉀元素形成的化合物為KH,屬于離子化合物,故B錯誤;C.鉀元素與其他元素可以形成KH、K2S、KCl,均屬于離子化合物,故C正確;D.氫元素最高正化合價為+1、最低負(fù)化合價為-1,硫元素最高正化合價為+6、最低負(fù)化合價為-2,氯元素最高正化合價為+7、最低負(fù)化合價為-1,最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,故D正確。12.(2024·太原高一檢測)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是 ()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eC.a與b可以形成b2a、b2aD.a和b形成的化合物不行能含共價鍵【解析】選C。31d和33d,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于不同核素,A錯誤;e的化合價為+6價,故e為S,a的化合價為-2價,則a為O,d原子序數(shù)與e相鄰,且化合價為+5價,故d為P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>e>d,B錯誤;b原子序數(shù)比a大且化合價為+1價,故b為Na,a與b可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物,C正確;Na2O2中含非極性共價鍵,D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(10分)下列幾種物質(zhì):①M(fèi)gCl2②H2O③Al④H2O2⑤K2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)___________________________;

(2)含有共價鍵的離子化合物是________________;

(3)共價化合物是__________________;

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導(dǎo)電的是________________;

(5)HClO的結(jié)構(gòu)式________,I2的電子式__________。

【解析】只含離子鍵的是MgCl2,含有共價鍵的離子化合物是K2O2、Ca(OH)2,共價化合物是H2O、H2O2、HClO,熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導(dǎo)電的是Al,HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl,I2的電子式是QUOTE

··I······答案:(1)①(2)⑤⑥(3)②④⑦(4)③(5)H—O—ClQUOTE··I····14.(12分)下表是元素周期表的一部分,請回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;元素⑩的名稱為________。

(2)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是________(填元素符號,下同),最不活潑的元素是________;原子半徑最小的元素是__。

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式,下同);具有兩性的是________。

【解析】依據(jù)①～⑩號元素在元素周期表中的位置可推斷各元素分別為H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。依據(jù)元素周期律可推斷最活潑的金屬元素是位于左下角的K,最不活潑的元素應(yīng)為稀有氣體元素Ar,原子半徑最小的為H;酸性最強(qiáng)的是HClO4,具有兩性的是Al(OH)3。答案:(1)溴(2)KArH(3)HClO4Al(OH)315.(12分)某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的試驗時,自己設(shè)計了一套試驗方案,并記錄了有關(guān)的試驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)試驗用品:儀器:________、________。(請?zhí)顚憙煞N主要的玻璃儀器)

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)試驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):序號試驗方案試驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈________色

②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈________色

(4)試驗結(jié)論:_________________________。

(5)問題和探討:①上述兩個試驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

__、

__

。

②由于F2過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡潔的試驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)________________。

【解析】(2)須要試管盛放藥品,用膠頭滴管滴加藥品。(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大,溶解在四氯化碳中而使有機(jī)層顯示橙紅色;溴單質(zhì)能將I-氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,而使有機(jī)層中顯示紫紅色;(4)氯氣能將Br-氧化為溴單質(zhì),所以氧化性:Cl2>Br2,Br2能將I-氧化為碘單質(zhì),所以氧化性:Br2>I2;單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng),即非金屬性:Cl>Br>I,因此可得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同主族元素性質(zhì)相像,且從上到下,元素的非金屬性漸漸減弱;(5)①氯氣能將Br-氧化為Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Br2能將I-氧化為I2,反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I-2Br-+I2;②元素的非金屬性越強(qiáng),該元素的單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物就越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,可以證明元素的非金屬性F>Cl;F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧,所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)。答案:(2)試管膠頭滴管(3)橙紅紫紅(4)同一主族,自上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,元素的非金屬性依次減弱(5)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2Br2+2I-2Br-+I2②F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧(或HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl)【補(bǔ)償訓(xùn)練】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的改變規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。試驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計試驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的試驗現(xiàn)象為__

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

__,

離子方程式為

__。

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

【解析】(1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸。(2)高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣與Na2S溶液反應(yīng)置換出淡黃色的硫單質(zhì),可證明氯的非金屬性大于硫的;反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-S↓+2Cl-。(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,可利用最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱推斷。答案:(1)分液漏斗防倒吸(2)濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-S↓+2Cl-(3)稀硫酸Na2SiO3溶液16.(12分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號);

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示);

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為________________________,

其中存在的化學(xué)鍵類型為____________;

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________;

(5)單質(zhì)D在足夠的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________;

D在不足夠的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________;

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

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【解析】依據(jù)題目所給的信息,可知A是H,B是N,C是Na,D是P,E是Cl。(1)依據(jù)原子半徑改變規(guī)律可知,Na的原子半徑最大;Cl的非金屬性最強(qiáng);(2)H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl,PH3最不穩(wěn)定(P的非金屬性最弱);(3)A、B、E形成的離子化合物是NH4Cl,其電子式為[H··N··H··H··H]+[··Cl·····答案:(1)NaCl(2)PH3(3)[H··N··H··H(4)H3PO4(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題3分,共12分)17.下列說法不正確的是 ()A.沸點:H2O>HFB.熱穩(wěn)定性:HF>H2OC.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)D.僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不行能含離子鍵【解析】選D。常溫下,水為液體,HF為氣體,所以沸點:H2O>HF,A項正確;F的非金屬性大于O的,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O,B項正確;NCl3中氮原子最外層有5個電子,3個氯原子供應(yīng)3個電子,使氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮原子也供應(yīng)3個電子給3個氯原子,使每個氯原子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),同樣的道理,SiCl4分子中每個原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu),C正確;NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵,D錯誤。18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A.1mol由元素A、B組成的化合物確定含有18mole-B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不行能發(fā)生反應(yīng)C.C與A形成的化合物確定是離子化合物D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】選C。A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,B為C;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則C為Na;元素D是地殼中含量最多的金屬元素,則D為Al;其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),A的原子序數(shù)小于碳元素,A為H,E的原子序數(shù)大于鋁元素,則E為Cl,以此解答該題。A.由元素A、B組成的化合物可能是CH4,也可能是C2H6等,所以1molCH4中含有10mol電子,1molC2H6分子中含有18mol電子,所以1mol相應(yīng)的化合物分子中不確定含有18mol電子,A錯誤;B.C是Na,D是Al,C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3,NaOH是強(qiáng)堿,可以與兩性氫氧化物Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水,B錯誤;C.C是Na,A是H,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物,C正確;D.化合物AE是HCl,含有的化學(xué)鍵是共價鍵,化合物CE是NaCl,是離子化合物,含有離子鍵,化學(xué)鍵的類型不相同,D錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是 ()A.單質(zhì)的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中【解析】選B。W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,可知W為H;X為N;Y、Z均為第三周期元素,它們的最外層電子數(shù)之和為18,可知Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12,若Y的最外層電子數(shù)為5,Z的最外層電子數(shù)為7,符合電子排布規(guī)律,即Y為P,Z為Cl,以此來解答。由上述分析可知,W為H,X為N,Y為P,Z為Cl。A.W、X的單質(zhì)分別是H2、N2,二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,物質(zhì)的熔沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量H2<N2,所以沸點:H2<N2,即單質(zhì)沸點W<X,A錯誤;B.W是H,Z是Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱。由于元素的非金屬性W<Z,所以陰離子的還原性:W>Z,B正確;C.Y是P,Z是Cl,元素的非金屬性Cl>P,由于未指明氧化物是否為最高價氧化物,所以不能比較兩種元素的氧化物的水化物的酸性,C錯誤;D.X是N,Y是P,二者可以存在于同一離子化合物中,如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4,D錯誤。19.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍,B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.元素A所形成的氧化物只有一種B.元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D.氫化物的穩(wěn)定性:A>B【解析】選B。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則B只能有2個電子層,處于第2周期,故E原子最外層電子數(shù)為6,E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍,則C原子最外層電子數(shù)為2,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,則B原子最外層電子數(shù)為13-6-2=5,則B為氮元素,A、B兩元素相鄰,A原子序數(shù)小于B,則A為碳元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,C、D、E只能處于第3周期,故E為硫元素,C為鎂元素,B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和,則D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=3,則D為鋁元素。A為碳元素,形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等,A項錯誤;B為氮元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,硝酸屬于強(qiáng)酸,B項正確;元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鎂和氫氧化鋁之間不反應(yīng),C項錯誤;氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一樣,氮元素非金屬性強(qiáng)于碳元素,故氫化物的穩(wěn)定性B>A,D項錯誤。20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z是第ⅠA族元素,W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 ()A.單質(zhì)的還原性:X>ZB.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.Y、Z組成的化合物中確定含有離子鍵D.W的氧化物的水化物確定是強(qiáng)酸【解析】選C。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Z是第ⅠA族元素,W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,W為Cl(W不能為F,若為F,X、Y、Z、W原子序數(shù)之和不行能為42);因X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42,則X和Y原子序數(shù)之和為42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),則X為C,Y為O。A.X的單質(zhì)是C,Z的單質(zhì)是Na,還原性Na>C,故A錯誤;B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故B錯誤;C.Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物,確定含有離子鍵,故C正確;D.氯的氧化物的水化物有多種,若為HClO,則為弱酸,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)21.(10分)X、Y和Z均為短周期元素