2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)五化學(xué)反應(yīng)速率含解析新人教版選修4

PAGE7-課時(shí)提升作業(yè)五化學(xué)反應(yīng)速率(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2minA.鐵的反應(yīng)速率=0.5mol·L-1·min-1B.硫酸的反應(yīng)速率=1mol·L-1·min-1C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol·L-1·min-1D.氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol·L-1·min-1【解析】選C。依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式,須要計(jì)算2min內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量,在反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生改變的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量=5.6g56g·mol-1=0.1mol,故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4【補(bǔ)償訓(xùn)練】在2L密閉容器中,在肯定條件下發(fā)生A+3B2C,在10s內(nèi)反應(yīng)物A1mol·L-1降到0.7mol·L-1,則v(B)為 ()A.0.09mol·L-1·s-1 B.0.03mol·L-1·s-1C.0.3mol·L-1·s-1 D.0.18mol·L-1·s-1【解析】選A。在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol·L-1降到0.7mol·L-1,所以v(A)=1mol·L-1-0.7mol·L-110s=0.03mol·L-1·s2.化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中,測(cè)量依據(jù)不行行的是 ()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)改變BZn+H2SO4ZnSO4+H2↑H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量【解析】選A。A.該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng),反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變,故A不行行;B.單位時(shí)間內(nèi)H2體積改變多,速率快,故B可行;C.2NO2N2O4,NO2是紅棕色氣體,N2O4是無(wú)色氣體,可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的改變來(lái)衡量反應(yīng)的快慢,故C可行;D.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越大,速率越快,故D可行。3.(2024·樂(lè)山高二檢測(cè))肯定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)從起先到10s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)從起先到10s時(shí),X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L-1C.反應(yīng)從起先到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)【解析】選C。由曲線走勢(shì)分析X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,初步分析它們的改變量分別為Δn(X)=1.20mol-0.41mol=0.79mol,Δn(Y)=1.00mol-0.21mol=0.79mol,Δn(Z)=1.58mol,可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-10.395mol·L-1,B錯(cuò);α(Y)=0.79二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)4.(2024·遂寧高二檢測(cè))(1)SO2是危害最為嚴(yán)峻的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的改變關(guān)系如圖2所示: 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)①分析可知X為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式),0～t1時(shí)間段的溫度為_(kāi)_______,0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)有人用圖甲進(jìn)行H2O2與MnO2反應(yīng)的速率測(cè)定試驗(yàn),①檢查該裝置氣密性的方法是______________________。

②試驗(yàn)過(guò)程中須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________。

③有人認(rèn)為可將裝置改進(jìn)為圖乙,你認(rèn)為合理嗎?______________________________________。

【解析】(1)SO2與H2反應(yīng)生成X,X與SO2反應(yīng)生成S,由于X為還原劑,則X為H2S。0～t1時(shí)間段內(nèi)主要是生成X,則反應(yīng)的溫度為300℃。0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(3-1)×10-3mol(2)①既可以通過(guò)分液漏斗滴加液體,視察注射器活塞是否移動(dòng),也可以通過(guò)關(guān)閉分液漏斗活塞,通過(guò)推(拉)注射器活塞肯定距離,看松開(kāi)活塞后,注射器活塞是否回到原位進(jìn)行推斷。②定量測(cè)量某生成氣體的反應(yīng)速率,可以通過(guò)測(cè)量肯定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積或通過(guò)測(cè)量收集肯定體積的氣體所須要的時(shí)間來(lái)完成。③合理。甲中分液漏斗所滴加液體也會(huì)使注射器活塞發(fā)生移動(dòng)。但乙裝置則可避開(kāi)該缺點(diǎn)。答案:(1)①H2S300℃2×10-3t1mol·②2H2+SO2S+2H2O(2)見(jiàn)解析一、選擇題(本題包括1小題,共8分)1.用如圖所示的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)X及Y時(shí),每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示試驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)()試驗(yàn)所用的酸X25mL0.2mol·L-1Y50mL0.1mol·L-1【解析】選A。n(HCl)=0.025L×0.2mol·L-1=0.005mol,n(Mg)=112mol,依據(jù)Mg+2HClMgCl2+H2↑知,Mg假如完全反應(yīng)須要HCl的物質(zhì)的量為16mol>0.005mol,所以HCl完全反應(yīng),Mg剩余,兩種酸的物質(zhì)的量相等,依據(jù)H守恒知,生成氫氣的體積相等;反應(yīng)物的濃度越大,其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)時(shí)間越短,X濃度大于Y,所以反應(yīng)時(shí)間X小于Y,故選A二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)2.(2024·蚌埠高二檢測(cè))在25℃時(shí),向100mL含HCl5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的改變),反應(yīng)起先至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過(guò)4(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是________。

(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是____________。

(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較大的是_____________。

【解析】由題目信息“又經(jīng)過(guò)4min鐵粉完全溶解”知,鹽酸是過(guò)量的,n(Fe)=5.6g56FeCl2+H2↑知,前2min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol、0.05mol,故(1)v(FeCl2)=0.05mol0.1L×2min=0.25mol·L-1·min-1。(2)后4min消耗的鹽酸由鐵的量來(lái)求,消耗的n(Fe)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,故消耗的n(HCl)=2n(Fe)=0.1mol,v(HCl)=0.答案:(1)0.25mol·L-1·min-1(2)0.25mol·L-1·min-1(3)前2min【補(bǔ)償訓(xùn)練】加0.1molMnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1g·mL-1)中(1)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________。

(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)放出34體積的氣體所需時(shí)間約為_(kāi)_______。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的依次為_(kāi)_______。

(5)計(jì)算H2O2溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

(6)計(jì)算0～2min時(shí)間段,用H2O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

【解析】(1)由圖象知:2H2O22H2O+O2↑,當(dāng)t=4min時(shí),H2O2分解完全,生成V(O2)=60mL。(2)放出一半氣體,即V(O2)=30mL時(shí),t=1min。(3)放出34即V(O2)=60mL×34(4)因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)漸漸降低,所以反應(yīng)漸漸變慢,即反應(yīng)速率:D>C>B>A。(5)2H2O22H2O+O2↑ 212×0.0622.4則c=2×0.0622.4m