2024-2025學年高中化學第1章本章重難點專題突破二元素周期表中有關規(guī)律的圖解與例析教案魯科版選修3

PAGEPAGE42元素周期表中有關規(guī)律的圖解與例析1．圖解元素“位—構—性”之間的關系規(guī)律上述內容可表述為【典例2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線旁邊的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；H＋的最外層電子數是0，C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。答案B2．例析元素周期表中的規(guī)律(1)遞變性規(guī)律若A、B、C三種元素位于周期表中如圖所示位置，則有下列性質：①原子半徑：C>A>B；②金屬性：C>A>B；③非金屬性：B>A>C。(2)相像性規(guī)律①同主族元素性質相像，如圖中A、C。②“對角線”相像，如圖中A、D位置的元素性質相像，如Li和Mg、Be和Al等。③同周期相鄰元素性質差別不大。(3)“陰上陽下，序大徑小”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子和下一周期的陽離子，兩者具有相同的電子層結構，原子序數大者，粒子的半徑小。如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。(4)奇偶規(guī)律元素周期表中，原子序數是奇數的主族元素，位于奇數族，主要化合價是奇數；原子序數是偶數的主族元素，位于偶數族，主要化合價是偶數?？谠E為“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”?！镜淅?】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定解析X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可知X為O；X和Z同主族，則Z為S；Y的最高正價與最低負價代數和為6，則Y為Cl；W與X、Y、Z既不同主族也不同周期，則W為H。Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，A錯誤；H和O可形成H2O和H2O2，B正確；X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，H2O>H2S，故C、D錯誤。答案B3．相鄰的同族元素的原子序數的推算對于s區(qū)(ⅠA、ⅡA族)來說，相差上一種元素所在周期的元素種類數，其他區(qū)的則相差下一種元素所在周期的元素種類數，如：1Heq\o(→,\s\up7(2))3Lieq\o(→,\s\up7(8))11Naeq\o(→,\s\up7(8))19Keq\o(→,\s\up7(18))37Rbeq\o(→,\s\up7(18))55Cs；9Feq\o(→,\s\up7(8))17Cleq\o(→,\s\up7(18))35Breq\o(→,\s\up7(18))53Ieq\o(→,\s\up7(32))85At。4．由基態(tài)原子的價電子排布式給元素定位(1)主族元素：該元素的周期序數＝價電子的電子層數；該元素的族序數＝外圍電子總數。例如：某元素的價電子排布式為5s25p3(可確定為主族元素)，該元素在周期表中位于第5周期ⅤA族。(2)0族元素：0族元素價電子排布式為ns2np6(He為1s2)，0族元素的周期數＝價電子的電子層數(n)。(3)副族元素：副族元素的周期數＝價電子的電子層數(n)。①ⅠB族：價電子排布式為(n－1)d10ns1。②ⅡB族：價電子排布式為(n－1)d10ns2。③ⅢB～ⅦB族：價電子排布式為(n－1)dxns2，元素的族序數為x＋2(個別例外)。如Mn的價電子排布式為3d54s2，它在周期表中位于第4周期ⅦB族。④Ⅷ族：價電子排布式為(n－1)dxns0～2，且x＋1≥7?！镜淅?】已知稀有氣體元素氡86Rn和錒系元素釷90Th均是放射性元素，其中某種同位素進行如下放射性蛻變eq\o\al(222,86)Rn→eq\o\al(218,84)X＋eq\o\al(4,2)α，eq\o\al(232,90)Th→eq\o\al(228,88)Y＋eq\o\al(4,2)α。在上述兩式中，分別用X和Y代表它們蛻變后生成的新元素。試回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是__________，推斷依據是________________________________________________________________________。(2)Y元素最高價氧化物的化學式為____________，其對應的水化物顯__________(填“強酸”、“強堿”、“弱酸”、“弱堿”或“中”)性。(3)在上述改變中產生的α射線是一種粒子流，每個粒子帶2個單位正電荷，若它結合2個電子，應變?yōu)開_______(填元素符號)。解析選擇稀有氣體中86號元素為基準，先確定84號、88號元素所處的位置。86－84＝2，第6周期ⅥA族；88－86＝2，第