2025全國(guó)高考二輪化學(xué)限時(shí)微模擬(30 min)“3＋2”模擬練(六)

2025全國(guó)高考二輪化學(xué)限時(shí)微模擬(30min)“3＋2”模擬練(六)一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()甲乙丙丁A.圖甲：配制100mLFeCl3溶液B.圖乙：在鐵制鍍件上鍍銅C.圖丙：驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖?。鹤C明乙炔能與Br2反應(yīng)2.甲為碳單質(zhì)的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖，乙為C、K原子構(gòu)成的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()甲乙A.甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性B.甲、乙中碳原子都是sp2雜化C.乙的化學(xué)式為KC12D.甲中碳原子數(shù)與C—C數(shù)目之比為2∶33.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A－(或HA)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：δ(HA)＝eq\f(cHA,cHA＋cA－)]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.曲線a表示的是HA的分布系數(shù)變化曲線B.HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－6C.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(A－)＜3c(HA)D.p、n、q中，水的電離程度最大的是q點(diǎn)二、填空題4.工業(yè)以煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物，還含有CaO、SiO2、C等雜質(zhì))為原料制備脫硫劑活性Fe2O3·H2O，并用該脫硫劑處理沼氣中H2S的流程如下：(1)“還原”：還原時(shí)加入的廢鐵屑除了與Fe3＋反應(yīng)外，還與________(填離子符號(hào))反應(yīng)。(2)“除雜”：若使還原后的濾液中Ca2＋完全沉淀(離子濃度小于10－6mol/L)，則濾液中c(F－)需大于________________________________；若溶液的pH偏低，將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是________________________________________________________________[Ksp(CaF2)＝1.44×10－10，Ka(HF)＝3.53×10－4]。(3)“沉鐵”：生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(4)“脫硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一種固體脫硫劑(無(wú)水Fe2O3無(wú)脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。當(dāng)脫硫劑達(dá)到飽和后，即不再具有脫硫能力，需要對(duì)其進(jìn)行再生。利用活性Fe2O3·H2O脫除沼氣中的H2S可轉(zhuǎn)化成Fe2S3·H2O，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。①“脫硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。②工業(yè)上要求脫除及再生整個(gè)過(guò)程溫度不能超過(guò)90℃，原因是________________________________________________________________________；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是__________________________________________________________________________________。5.基于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。利用木質(zhì)纖維素為起始原料結(jié)合CO2生產(chǎn)聚碳酸對(duì)二甲苯酯可以實(shí)現(xiàn)碳減排，緩解日益緊張的能源危機(jī)，路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_________________。(2)分析化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后形成的新物質(zhì)，參考①的示例，完成下表。序號(hào)變化的官能團(tuán)的名稱可反應(yīng)的試劑(物質(zhì))反應(yīng)后形成的新物質(zhì)反應(yīng)類型①________O2氧化反應(yīng)②____________________________________________________加成反應(yīng)(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ，則化合物a為_(kāi)_____________________。(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2∶3，寫(xiě)出化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(5)化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________種(不含立體異構(gòu))。①最多能與相同物質(zhì)的量的Na2CO3反應(yīng)；②能與2倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)。(6)下列關(guān)于Ⅶ生成Ⅷ的反應(yīng)的說(shuō)法不正確的有________(填字母)。A.反應(yīng)過(guò)程中，有H—O斷裂B.反應(yīng)過(guò)程中，有C=O雙鍵和C—O單鍵形成C.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D.CO2屬于極性分子，分子中存在由p軌道“肩并肩”形成的π鍵(7)參照上述信息，寫(xiě)出以丙烯為起始有機(jī)原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)?！?＋2”模擬練(七)一、選擇題1.“致良知，知行合”，勞動(dòng)有利于“知行合”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：幫師傅炒雞蛋蛋白質(zhì)發(fā)生水解，最終生成氨基酸B健康行動(dòng)：用“84”消毒液噴灑教室內(nèi)外“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性C家務(wù)勞動(dòng)：用醋酸清洗水壺中的水垢CH3COOH的酸性比H2CO3的強(qiáng)D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：給農(nóng)田里的小麥?zhǔn)┠蛩啬蛩厥堑?.化合物Z2XYM4是一種常見(jiàn)的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，且在前四個(gè)周期均有分布。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見(jiàn)的核素沒(méi)有中子，M在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是()A.元素電負(fù)性：M>Z>XB.簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)：Z>Y>MC.第一電離能：X>Z>YD.M3為極性分子3.0.1000mol/LH3PO4溶液用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線如圖所示[已知：滴定分?jǐn)?shù)α＝eq\f(n滴定液中溶質(zhì),n被滴定溶質(zhì))]。下列說(shuō)法正確的是()A.α＝1時(shí)，c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2－,4))B.α＝1.5時(shí)，2c(Na＋)>3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))C.α＝2時(shí)，c(Na＋)>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))>c(H2POeq\o\al(－,4))D.α＝3時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)二、填空題4.K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(鐵氰化鉀)常用于檢驗(yàn)Fe2＋。某小組對(duì)K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))展開(kāi)探究：實(shí)驗(yàn)(一)制備K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))。實(shí)驗(yàn)室用Cl2氧化K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))制備K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))，裝置如圖所示。(1)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)理論上A中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1∶1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得銅極、石墨極收集氣體的體積比大于1∶1(同溫同壓)，其原因可能是______________________________________________________________________________________________________________(答一條即可)。實(shí)驗(yàn)(二)探究K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的電離程度。[提出問(wèn)題]K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的陰離子團(tuán)是否電離？[提出假設(shè)]假設(shè)1：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－完全電離。假設(shè)2：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－部分電離。假設(shè)3：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－不電離。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象I在10mL0.1mol/LFeCl3和0.1mol/LK3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的混合溶液中插入一根無(wú)銹鐵絲，A1min產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ⅱ在10mL0.2mol/LK3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液中插入一根無(wú)銹鐵絲(與Ⅰ中相同)，A2min產(chǎn)生藍(lán)色沉淀[實(shí)驗(yàn)結(jié)論](3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：A1<A2。由此可知，假設(shè)______(填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因：________________________________________________________________________________________________________。[交流反思](4)利用如圖裝置探究犧牲陽(yáng)極法，一段時(shí)間后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋅是否保護(hù)了鐵：______________________________________________________________________________________________________________。[發(fā)散思維](5)K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(鐵氰化鉀)、K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(亞鐵氰化鉀)是分析化學(xué)中兩種常用的試劑。①1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－含________molσ鍵。②配離子在水中的顏色與分裂能大小有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為軌道的分裂能。由此可知，eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－的分裂能________(填“大于”或“小于”)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))4－。5.氯氧化鉍(BiOCl)常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域，BiOCl難溶于水，它是BiCl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及Cu2S和Fe2O3等)為原料生產(chǎn)高純度BiOCl的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在浸液1中加入過(guò)量的鋅，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287g/mol，M為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)。(2)已知：浸液2呈藍(lán)色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)。“浸銅”中MnO2的作用是______________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖1所示。在高于40℃左右時(shí)鉍的浸出率開(kāi)始下降，其主要因素可能是________________________________________(從兩個(gè)角度分析)。(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)＝1.0mol/L時(shí)，鉍的浸出率與溶液中c(Cl－)的關(guān)系如圖2所示?！敖G”操作中，加入NaCl的目的是__________________________________________。(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過(guò)程中，有氣體放出?！俺零G”的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。從綠色化學(xué)角度看，浸液4可以用于________(填“酸浸”“浸銅”或“浸鉍”)。(6)測(cè)定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過(guò)量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用Na2CrO4作指示劑)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示，Bi—209)?！?＋2”模擬練(三)一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.提純乙烷B.制備氨氣C.制備無(wú)水Na2SO3D.制乙酸乙酯2.X、Y、Z、W為短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、W三種元素分別位于不同短周期的不同主族。Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說(shuō)法不正確的是()A.電負(fù)性：Z>Y>X>WB.Y、Z雜化方式相同C.1mol該化合物的陰離子中含有2mol配位鍵D.漂白劑中Z的化合價(jià)為－1、－23.甲酸燃料電池工作原理如下圖所示，已知該半透膜只允許K＋通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)A是H2SO4B.K＋經(jīng)過(guò)半透膜自a極向b極遷移C.a極電極反應(yīng)式為HCOO－＋2e－＋2OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD.Fe3＋可以看作是該反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用二、填空題4.Ⅰ.配制100mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液。(1)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、____________、______________________。(2)為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過(guò)程中可以加入少量__________。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)。[原理預(yù)測(cè)](3)請(qǐng)寫(xiě)出Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。[開(kāi)展實(shí)驗(yàn)]某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時(shí)觀察到了異常現(xiàn)象，決定對(duì)其進(jìn)行進(jìn)一步的探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：[提出問(wèn)題](4)實(shí)驗(yàn)前，小組同學(xué)預(yù)測(cè)步驟2后溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，原因是______________________________________________________________________。查閱文獻(xiàn)：ⅰ.CuSCN為難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN－被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。[提出猜想]經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學(xué)猜測(cè)CuSCN的生成有如下兩種可能。猜測(cè)1：Cu2＋與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。猜測(cè)2：亞鐵離子將其還原發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋Fe2＋=Cu＋＋Fe3＋、Cu＋＋SCN－=CuSCN↓。(5)猜測(cè)1的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)序號(hào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)及試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅡA試管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL0.4mol/LKSCN溶液開(kāi)始時(shí)溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管B試管：2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol/LKSCN溶液溶液變成綠色實(shí)驗(yàn)ⅢC試管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液溶液變?yōu)榈{(lán)色再加1mL0.4mol/LKSCN溶液溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后整支試管溶液呈深紅色[得出結(jié)論](6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中試管______(填字母)中的現(xiàn)象可以證實(shí)猜測(cè)1不成立。(7)Fe3＋的氧化性本應(yīng)強(qiáng)于Cu2＋，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu2＋＋Fe2＋=Cu＋＋Fe3＋能正向發(fā)生的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。5.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，因此CO2的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。已知：Ⅰ.H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol和－726.5kJ/mol。Ⅱ.CH3OH(l)CH3OH(g)ΔH＝＋38kJ/molⅢ.H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol則反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝______________kJ/mol。(