甘肅卷2024年高考真題化學(xué)試題（含答案）

甘肅卷2024年高考真題化學(xué)試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列成語涉及金屬材料的是（）A．洛陽紙貴 B．聚沙成塔 C．金戈鐵馬 D．甘之若飴2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+和CB．PH3和H2SC．CH2D．612C、6133．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑 B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋 D．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)5．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性6．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的裝置不正確的是（）ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備CA．A B．B C．C D．D7．某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B．電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：OC．工作時(shí)O2-D．理論上電源提供2mole-8．曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．化合物I和Ⅱ互為同系物B．苯酚和(CH3O)C．化合物Ⅱ能與NaHCOD．曲美托嗪分子中含有酰胺基團(tuán)9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)的是（）

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)A．A B．B C．C D．D10．甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．E2=1.41eV C．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化11．興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（）A．還原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反應(yīng)①的離子方程式是[CuD．溶液①中的金屬離子是F12．β-MgClA．電負(fù)性：Mg<Cl B．單質(zhì)Mg是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．Mg13．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：O<N<C B．第一電離能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同14．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同條件下N2比OB．N2O與C．N2O中N-O鍵比D．N2O中σ鍵和大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO，MgO，Al2O3和已知：K（1）高爐渣與(NH4)（2）“濾渣”的主要成分是CaSO4和（3）“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是。（4）鋁產(chǎn)品NH4Al（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠c,α=β=γ=90°。圖丙中Ca與N的距離為pm；化合物的化學(xué)式是，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，則晶體的密度為16．某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成（1）采用下圖所示裝置制備SO2，儀器a的名稱為；步驟I中采用冰水浴是為了；（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是（3）步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是（4）步驟Ⅳ生成MnCO3沉淀，判斷Mn（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中。

A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻17．SiHCl（1）由SiCl4制備SiHC已知SiHC298K時(shí)，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅（2）在催化劑作用下由粗硅制備SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?催化劑4SiHC①0-50min，經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率v(SiHCl3)=②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為mol?L-1③增大容器體積，反應(yīng)平衡向移動。18．山藥素-1是從山藥根莖中提取的具有抗菌消炎活性的物質(zhì)，它的一種合成方法如下圖：（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為。由化合物I制備化合物Ⅱ的反應(yīng)與以下反應(yīng)的反應(yīng)類型相同。

A．C6H12+Cl2（2）化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；②能與新制Cu(OH)③核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:2:3:6。（3）化合物IV的含氧官能團(tuán)名稱為。（4）由化合物V制備VI時(shí)，生成的氣體是。（5）從官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的角度解釋化合物Ⅷ轉(zhuǎn)化為山藥素-1的過程中，先加堿后加酸的原因。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．紙的主要成分是纖維素，A不符合題意；

B．沙子的主要成分是二氧化硅，B不符合題意；

C．鐵是金屬鐵單質(zhì)，C符合題意；

D．涉及糖類，屬于有機(jī)物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金。2．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+和Cl-的價(jià)電子排布均為3s23p6，則其最外層電子排布圖均為，A不符合題意；

B．PH3的電子式為，B符合題意；

C．CH2=CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為，C不符合題意；

D．由分析可知，這幾種原子均屬于碳元素，且質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7、8，互為同位素，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.Ca2+和Cl-的價(jià)電子排布均為3s23p6，結(jié)合泡利不相容原理、洪特規(guī)則進(jìn)行分析。

B.注意PH3中P原子為8電子飽和結(jié)構(gòu)。3．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸鈉用于衣物漂白，是利用其具有氧化性，A不符合題意；

B．氫氣用于制作燃料電池，是利用其具有可燃性，B不符合題意；

C．聚乳酸用于制作一次性餐具，是利用其具有生物可降解性，C不符合題意；

D．活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，不能分解甲醛，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系進(jìn)行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑，會加快反應(yīng)速率，A不符合題意；

B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，使反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)充分，會加快反應(yīng)速率，B不符合題意；

C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋，鹽酸濃度減小，會降低反應(yīng)速率，C符合題意；

D．石墨合成金剛石時(shí)，整個(gè)反應(yīng)過程中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會改變反應(yīng)速率，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑。5．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Y為碳元素，若X為氫元素，則X、Y組成的化合物為烴，具有可燃性，A不符合題意；

B．由分析可知，Q為硫元素，若X為氫元素，則X、Q組成的H2S具有還原性，B不符合題意；

C．由分析可知，Z、W分別為氧元素、鈉元素，組成的化合物為Na2O或Na2O2，均能與水反應(yīng)，C不符合題意；

D．由分析可知，W、Q分別是鈉元素、硫元素，組成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，可推出W為鈉元素，則Q位于第三周期，Y、Z位于第二周期，根據(jù)Z和Q同族且Z的原子序數(shù)是Q的一半，設(shè)Z、Q原子最外層電子數(shù)為x，則2（2+x）=2+8+x，解得x=6，所以Z為氧元素，Q為硫元素。Y原子核外有兩個(gè)單電子，且位于第二周期，可推出Y為碳元素；根據(jù)X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，可推出X最外層電子數(shù)為1，而X只能位于第一周期或第二周期，則X為氫元素或鋰元素。6．【答案】A【解析】【解答】A．瓷坩堝和鐵圈的膨脹系數(shù)不同，直接接觸加熱容易導(dǎo)致瓷坩堝炸裂，所以坩堝加熱時(shí)需要放在泥三角上，A符合題意；

B．準(zhǔn)確量取稀鹽酸要用酸式滴定管，B不符合題意；

C．配制一定濃度溶液要用容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃管下端要位于容量瓶刻度線以下，C不符合題意；

D．使用電石和飽和食鹽水制備乙炔時(shí)，使用分液漏斗可調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.坩堝加熱時(shí)需要放在泥三角上。

B.酸式滴定管下端有玻璃活塞。

C.配制一定濃度溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃管下端要位于容量瓶刻度線以下。

D.分液漏斗可用于調(diào)節(jié)反應(yīng)速率。7．【答案】B【解析】【解答】A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積，A不符合題意；

B．由分析可知，電極2為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2，B符合題意；

C．電極1為陰極，電極2為陽極，陰離子由陰極移向陽極，所以工作時(shí)O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2，C不符合題意；

D．由分析可知，電極1的反應(yīng)式為H2O+2e-=H2+O2-，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH2O，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該裝置為電解池，電極1附近，根據(jù)H2O→H2，氫元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極1為陰極，其電極反應(yīng)式為H2O+2e-=H2+O2-，電極2為陽極，其電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2。8．【答案】A【解析】【解答】A．化合物I中含有酚羥基，而化合物Ⅱ中含有醚鍵，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A符合題意；

B．根據(jù)圖示信息，化合物I→化合物Ⅱ，酚羥基被甲醚基取代，則酚和(CH3O)2SO2在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚，B不符合題意；

C．化合物Ⅱ中的羧基能與NaHCO3反應(yīng)，C不符合題意；

D．根據(jù)曲美托嗪分子的結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有酰胺基團(tuán)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子量相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱。

9．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可知，該溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液，如NH4Cl溶液顯酸性，但為鹽溶液，A不符合題意；

B．灼燒蛋白質(zhì)時(shí)會產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味，B符合題意；

C．乙醇與濃硫酸加熱產(chǎn)生的乙烯、SO2均能使溴水褪色，C不符合題意；

D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與氫氧化鈉、氫氧化鎂的堿性強(qiáng)弱無關(guān)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，注意酸性溶液不一定是酸溶液。

B.灼燒蛋白質(zhì)時(shí)會產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味。

C.注意乙醇與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物SO2也能使溴水褪色。

D.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，E2=0.70eV-（-0.71eV）=1.41eV，A不符合題意；

B．根據(jù)圖示信息，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=-0.71eV-（-1.00eV）=+0.29eV，B不符合題意；

C．根據(jù)圖示信息，步驟1的活化能E1=0.70eV，步驟2的活化能E3=-0.49eV-（-0.71eV）=0.22eV，E1＞E3，所以步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C符合題意；

D．根據(jù)圖示信息，該反應(yīng)過程是甲烷→甲醇，屬于甲烷的氧化，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意能量值為正數(shù)。

B.逆向反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物總能量-生成物總能量。

C.活化能較大的步驟的反應(yīng)較慢。

D.該反應(yīng)過程是甲烷→甲醇。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)流程信息及分析可知，還原性：Fe＞Cu＞Ag，A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒可知，反應(yīng)關(guān)系式2Ag~Cu~Fe，所以按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不符合題意；

C．根據(jù)流程圖信息，反應(yīng)①的離子方程式為[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+，C符合題意；

D．根據(jù)流程圖信息，最后一步涉及反應(yīng)是Fe→Cu2+Fe2+→O2Fe3+12．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素的電負(fù)性從左到右遞增，所以電負(fù)性：Mg＜Cl，A不符合題意；

B．由分析可知，Mg屬于金屬晶體，B不符合題意；

C．根據(jù)圖甲可知，該晶體中層與層之間存在范德華力，C不符合題意；

D．根據(jù)圖乙可知，每個(gè)Mg2+周圍有6個(gè)距離最近且相等的Cl-，則Mg2+配位數(shù)為6，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同周期元素的電負(fù)性從左到右遞增。

B.金屬晶體都是金屬單質(zhì)，構(gòu)成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子。

C.該晶體中層與層之間存在范德華力。

D.每個(gè)Mg2+周圍有6個(gè)距離最近且相等的Cl-。13．【答案】B【解析】【解答】A．這幾個(gè)原子均位于第二周期，且從左到右依次為C、N、O，由分析可知，原子半徑為O<N<C，A不符合題意；

B．這幾個(gè)原子均位于第二周期，由于N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，形成半滿結(jié)構(gòu)，則其電離能較大，所以第一電離能：C＜O＜N，B符合題意；

C．苯酚能與水分子間形成氫鍵，使苯酚的溶解度增大，所以在水中的溶解度：苯＜苯酚，C不符合題意；

D．苯、苯酚中C原子的雜化方式均為sp2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.同周期元素原子的半徑從左到右依次減小。

B.同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。

C.根據(jù)相似相容原理進(jìn)行分析。

D.苯、苯酚中C原子的雜化方式均為sp2。14．【答案】D【解析】【解答】A．N2、O2的結(jié)構(gòu)式分別為N≡N、O=O，相同條件下，N2的鍵能較大，較穩(wěn)定，A不符合題意；

B．N2O與NO2+均為直線型，B不符合題意；

C．N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，在一定條件下可分解為O2和N2，說明N2O中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂，C不符合題意；

D．N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，氮氮原子之間與氮氧原子之間分別含有1個(gè)σ鍵，邊上的氮氧原子形成2個(gè)大π鍵，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.相同條件下，三鍵比雙鍵穩(wěn)定。

B.N2O與NO2+均為直線型。

C.N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O，在一定條件下可分解為O2和N2。

D.N15．【答案】（1）NH3（2）SiO2（3）CaSO4+(N（4）凈水（5）22a；Ca3N3【解析】【解答】（1）由分析可知，生成的氣體是NH3。

（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分是CaSO4、SiO2。

（3）由分析可知，“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4))2SO4。該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。

（4）鋁產(chǎn)品溶于水，Al3+發(fā)生水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，所以NH4Al(SO4)2?12H2O可用于凈水。

（5）根據(jù)圖丙可知，Ca位于正方形頂點(diǎn)，N位于正方形中心，所以Ca與N的距離為22apm。由均攤法可知，該晶胞中Ca原子數(shù)目為8×18+2=3，N原子數(shù)目為8×14+2×12=3，B原子數(shù)目為4×14=1，則化合物的化學(xué)式是Ca3N316．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫（2）防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃（3）除去過量的SO2（或H2SO3）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E【解析】【解答】（1）儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟I中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫。

（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，是為了防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃。

（3）由分析可知，步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液，是為了除去過量的SO2（或H2SO3）。

（4）判斷Mn2+已沉淀完全的操作是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全。

（5）步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過濾。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖可知，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O；步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2溶液，是為了除去多余的H2SO3；步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)：MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6；過濾得到濾液的主要成分是Na2S2O6，經(jīng)一系列操作得到Na2S2O6?2H2O。17．【答案】（1）吸；587.02；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅（2）甲；5.6×10-5；0.1952；【解析】【解答】（1））根據(jù)蓋斯定律可知，兩個(gè)反應(yīng)相加可得到反應(yīng)SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，則其ΔH=+74.22kJ?mol-1+（+219.29kJ?mol-1）=+293.51kJ/mol，屬于吸熱反應(yīng)。56g硅的物質(zhì)的量為56g28g/mol=2mol，則制備56g硅吸收能量為293.51kJ/mol×2mol=587.02kJ。升高溫度利于反應(yīng)正向移動，有利于制備硅。

（2）①由圖可知，方式甲達(dá)到平衡所需時(shí)間最短，則其處理后的反應(yīng)速率最快；0～50min，v（SiCl4）=△c△t=△nV△t=3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(