高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一知識(shí)點(diǎn)匯總

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別2

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。2

2.化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)3

3.物質(zhì)的鑒別4

二、常見(jiàn)事故的處理12

三、化學(xué)計(jì)量13

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化15

一、物質(zhì)的分類15

二、分散系相關(guān)概念16

三、膠體17

四、離子反應(yīng)21

第三章金屬及其化合物31

一、金屬的物理通性：16

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：16

三、金屬化合物的性質(zhì)：17

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化34

第四章非金屬及其化合物36

一、分類36

二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理36

（一）硅及其化合物36

（二）氯37

（三）硫、氮38

必修二知識(shí)點(diǎn)匯總

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律43

一、原子結(jié)構(gòu)43

二、元素周期表43

三、元素周期律44

四、化學(xué)鍵47

第二章化學(xué)反應(yīng)及能量48

第一節(jié)化學(xué)能及熱能48

第二節(jié)化學(xué)能及電能49

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度51

第三章有機(jī)化合物53

一、他53

二、煌的衍生物57

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)59

第四章化學(xué)及可持續(xù)發(fā)展61

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源61

第二節(jié)化學(xué)及資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)63

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

易溶固體及液體

固+液蒸發(fā)酒精燈、①不斷攪拌；②最后用NaCl(H20)

分開

蒸發(fā)皿、余熱加熱；③液體不超

溶解度差別大的

結(jié)晶玻璃棒過(guò)容積2/3NaCl(NaNO.3)

溶質(zhì)分開

固+1固

能升華固體及不

升華酒精燈L(NaCl)

升華物分開

①一角、二低、三碰；

易溶物及難溶物漏斗、燒

固+液過(guò)濾②沉淀要洗滌；③定量

NaCl(CaC03)

分開杯

實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”

溶質(zhì)在互不相溶

的溶劑里，溶解

①先查漏；②對(duì)萃取劑從溟水中提取

萃取度的不同，把溶分液漏斗

的要求；③使漏斗內(nèi)外

Br2

質(zhì)分離出來(lái)

大氣相通；④上層液體

從上口倒出

分離互不相溶液乙酸乙酯及飽

分液分液漏斗

體和Na2c溶液

液+液

蒸儲(chǔ)燒

瓶、冷凝①溫度計(jì)水銀球位于支

分離沸點(diǎn)不同混乙醛和水、12和

蒸館管、溫度管處；②冷凝水從下口

合溶液CCL

計(jì)、牛角通入；③加碎瓷片

管

分離膠體及混在

滲析半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉及NaCl

其中的分子、離子

加入某些鹽，使

溶質(zhì)的溶解度降蛋白質(zhì)溶液、硬

鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液

低而析出脂酸鈉和甘油

易溶氣及難溶氣

洗氣

洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出C02(HC1)

氣+氣分開

液化沸點(diǎn)不同氣分開形管常用冰水

UN02(NA)

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,

可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不

同.通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷

攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的

方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分馀。

操作時(shí)耍注意：

①在蒸鐳燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)及支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸僧燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3o

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分饋。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的

溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它及另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)

符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,

塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用

手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層

液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的澳，

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直.接變成氣態(tài)的過(guò)程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種

物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離12和SiO2的混合物。

2.化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰

當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離

子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前

面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和及酸式鹽相互轉(zhuǎn)

化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序

原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑.主要操作方法

號(hào)

1灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

N2o2

2C02H2sCuSO4溶液洗氣

3coC02NaOH溶液洗氣

灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

4co2co

5HCI飽和的洗氣

co2NaHC03

6HCI飽和的NaHS洗氣

H2S

7S02HCI飽和的NaHSOa洗氣

飽和的食鹽水洗氣

8CI2HCI

洗氣

9C02S02飽和的NaHCO：i

炭粉濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾

10MnO2

—加熱灼燒

11Mn02C

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾

NaOH(過(guò)量)，C02

過(guò)濾

13AI2O3Fe203

過(guò)濾

14Fe203AI2O3NaOH溶液

鹽酸'氨水過(guò)濾

15AI2O3SiO2

1公7八八ur1:冰；而

過(guò)濾

17BaSOiBC1C03HCI或稀H2soi

NaHCO3溶

加酸轉(zhuǎn)化法

18Na2cO3co2

液

加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

20FeCh溶液FeCI2CI2

91擊CT17cCT二d、：由

90T、弘7席L?"rL?八七n二次后立任

23CuOFe（磁鐵）吸附

Fe(0H)3膠

蒸儲(chǔ)水滲析

24FeCI3

體

25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾

26I2晶體NaCI—加熱升華

27NaCI晶體NH..CL—加熱分解

OQ憶z八日.，去T

3.物質(zhì)的鑒別

物鑒利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來(lái)。

質(zhì)別

的鑒根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它

檢定是否是這種物質(zhì)。

驗(yàn)

通根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì),

常并指出可能存在什么，不可能存在什么。

有

鑒

定、

鑒

別

和

推

斷

類,

它

們

的

共

同

點(diǎn)

是:

依

據(jù)

物

質(zhì)

的

特

殊

①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲(chǔ)水溶解

②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)

檢

驗(yàn)

③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)

方

行檢驗(yàn)

法

④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）f現(xiàn)象f結(jié)論一原理（寫方程式）

①常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，

生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是

氫氣

氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（03、N02也能使?jié)駶?rùn)的碘

氯氣化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)

色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入

氯化氫

AgN03溶液時(shí)有白色沉淀生成。

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能

二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（N03）2或CuS04溶液產(chǎn)生黑色沉

硫化氫淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸

氨氣的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯

二氧化氮酸性。

無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

一氧化氮

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清

二氧化碳的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色

一氧化碳變成紅色。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

（1）ir能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鉆玻片）。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，旦沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能及NaOIl溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4C1溶液。

(5)A13+能及適量的NaOIl溶液反應(yīng)生成白色A1(011)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸

或過(guò)量的NaOH溶液。

(6)Ag+能及稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HN03,但

溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

(7)NH4+錢鹽(或濃溶液)及NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試

紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+能及少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(0H)2沉淀，迅速變成灰綠色，最

后變成紅褐色Fe(011)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量

新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—

(9)Fe3+能及KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能及NaOH溶液反應(yīng),

生成紅褐色Fe(0H)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuC12溶液顯綠色)，能及NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的

Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀.含Cu2+溶液能及Fo、Zn片等反應(yīng)，在

金屬片上有紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(DOU-能使無(wú)色酚配、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

(2)C1-能及硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水,

生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能及硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)1-能及硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能及氯水反應(yīng)，生

成12,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)S042-能及含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS04沉淀，不溶于硝酸。

（6）S032-濃溶液能及強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品

紅溶液褪色。能及BaC12溶液反應(yīng)，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有

刺激性氣味的S02氣體。

（7）S2-能及Pb（N03）2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

（8）C032-能及BaC12溶液反應(yīng)，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），

生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體，

（9）HC03-取含HC03一鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味C02氣體，氣體能使澄清石灰水變

渾濁或向HC03一鹽酸溶液里加入稀MgS04溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgC03

生成，同時(shí)放出C02氣體0

（10）P043-含磷酸根的中性溶液，能及AgN03反應(yīng)，生成黃色Ag3P04沉淀，該沉淀溶

于硝酸。

（IDN03-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見(jiàn)事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失

立即用濕布撲蓋

火

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

立即用濕布擦凈，再用水沖洗

少量酸（或堿）滴到桌上

立即用適量NaIIC03溶液（或稀IIAC）

較多量酸（或堿）流到桌上作用，后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用

NaHC03稀溶液沖洗

先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

堿液沾到皮膚上

立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

酸、堿濺在眼中

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

用CuS04溶液洗傷口,后用稀KMnO4

白磷沾到皮膚上溶液濕敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有

浪滴到皮膚上機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

求滴落在臬上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgCT2中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

微粒及物質(zhì)的量

公式：n=

②擎爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示弦位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量及物質(zhì)的量

公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積及物質(zhì)的量

公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分了數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的最。符號(hào)CB單位：mol/1

公式：CB=nB/VnB=CBXVV=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

⑥溶液的配置

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體

的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體枳。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

錯(cuò)誤!未找到引用源。

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲(chǔ)水（約為所配溶液體積的1/6）,用

玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸鏘水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使

溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水,

使溶液凹面恰好及刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5.過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗

內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)及玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有

三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)及接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽

中少量的泥沙。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al

'單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物:SO3.SO2.P2O5等

氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

氧人物：Al203等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸:HNO3、H2so4等

物'按酸根分

<無(wú)氧酸：HC1

強(qiáng)修：HNO3、H2SO4、HC1

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2c03.HC10、CH3C00H

化一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數(shù)分

二元酸:H2S04.H2S03

物

多元酸：H3P04

強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2

物[按強(qiáng)弱分

質(zhì)]弱堿：

NH3?H20、Fe(0H)3

堿

一元堿:NaOH>

按電離出的H0-數(shù)分二元堿:

Ba(011)2

多元堿:Fe(0II)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHC03

堿式鹽：Cu2(OH)2C03

溶液:NaQ溶液、稀H2s04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，

統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的人小來(lái)分類，可

以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在Inm

-lOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

f溶液

‘粒子膠體：分子膠體

寞分散系->膠體

分散劑U_氣溶膠：液溶膠；固“微

懸濁液

->濁液

乳濁液

下面比較幾種分

散系的不同：溶液膠體濁液

分散系

Inm—lOOnm（粒子

<lnm（粒子直徑>lOOnm（粒子

分散質(zhì)的直徑直徑在IO,、

小于109m）直徑大于10%）

10-7m）

單個(gè)小分子或離許多小分子集合巨大數(shù)目的分

分散質(zhì)粒子

子體或高分子子集合體

溶液酒精、氯化淀粉膠體、氫氧化

實(shí)例石灰乳、油水等

鈉等鐵膠體等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

性

能否透過(guò)濾

能能不能

紙

質(zhì)

能否透過(guò)半

能不能不能

透膜

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

L膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-711■.之間的分散系。

2.膠體的分類：

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在lnm?lOOnm之間,

這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在lnm?100nm

范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、溶膠、溶膠，

其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，

這樣的膠體叫做固溶

膠。

名稱分散質(zhì)分散系實(shí)例

液溶膠固液Fe(()H)3溶膠、油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云霧、酸霧

氣溶膠

固氣煙塵

3.膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉

溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeC13+3H20（沸）=（膠體）+3HC1

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgN03=AgI（膠體）+KN03

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩

個(gè)反應(yīng)方程式？

提示：KI+AgN03=AgII+KN03（黃色I(xiàn)）

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl（白色I(xiàn)）

4.膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)榻企w微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)

方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光

源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或

將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體

和其他分散系。

②布朗運(yùn)動(dòng)一一在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)

則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一，

③電泳一一在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向

移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外,

膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其

不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說(shuō)明：A.電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中

單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒

吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)

提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠

體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不

能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B.在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgN03和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則Agl

膠粒吸附較多I一而帶負(fù)電；若AgN03過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中

膠粒帶電的電荷種類可能及其他因素有關(guān)。

C.同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D.固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠

在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

狡體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，Agl膠體等）和分子膠體［如淀粉

溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠

體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向

移動(dòng)的是膠粒而毛膠體.

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促

使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、力口熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷

的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝

膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮

（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子及膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠

粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞10—7叫從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->C1-

（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）力口熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速

率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變

性。

5.膠體的應(yīng)用

膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等

物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離③明根、溶液凈水④FeC13溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻?/p>

沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程,

保肥作用

⑨硅膠的制備：

含水4%的S0叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞

6.膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

①實(shí)驗(yàn)步驟

（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此

袋浸入蒸儲(chǔ)水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它

有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)）。

（2）2min后，用兩支試管區(qū)取燒林中的液體5niL,向其中一支試管里滴加少量AgNO3

溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試

管里并沒(méi)有發(fā)生變化。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C1—能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸儲(chǔ)水中，淀粉不能透過(guò)半透

膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸儲(chǔ)水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸儲(chǔ)水。不能用自來(lái)水

代替蒸儲(chǔ)水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般耍在2ir.in以后再作C1一的檢驗(yàn)，否則，C1-

出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。

四、離子反應(yīng)

1.電離（ionization）

電離：電解質(zhì)帑于水或受熱脩化時(shí)解離成百電離子的過(guò)程?！敢?

筋、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，凌萌血們可以電離出息由移動(dòng)的離子。不僅如此

酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能甩離而導(dǎo)電，于是我們依制據(jù)這版?zhèn)€鬼性飴質(zhì)室把能嵬夠瑜在鼠水烈溶液鬻里器或

熔融狀態(tài)下能曼電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2.電離方程式

HS0I=2H*+S0;HC1=H++ClHNOs=H'+N0『

一硫酸在2水中電離生成了兩個(gè)氧離子和一個(gè)硫酸松離子。建酸，電離出三個(gè)氫離子和一

個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫南子和一個(gè)硝酸根離子。電富時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫

禽子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)做的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那

堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？

電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NH；）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KC1、Na2S04.AgNO3.BaC12.NaHS04.NaHC03

-+2-

KC1==K*+ClNa2S04=2Na+S04

AgNO.==Ag++NOrBaCL=Ba2++2C1"

++2-+-

NaHS04==Na+H+S04NaHCO3==Na+HCO3

這里大家要特別;............滯潦櫻/蕾:的.蜃...歌....溜..第...需...睡...

離出鈉禺子還有彳

氫喉1篝饕離子。

1.HCO3-、OH-、S042一等J

2、HSO4一在水漣液中拆開寫狀態(tài)下不拆開寫。

區(qū)電解質(zhì)及非電解質(zhì)…、

￡燕隼繇瞿瀛覲如瓢霰髓梁

漬:

⑴、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

⑵、電解質(zhì)必須在水漫液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。

⑶、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化音物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

（4）、溶于水水或或熔熔化化;狀態(tài)；注意：“或”字

⑸、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一

（6））、化合合物物,，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合4

質(zhì)。

4.電解質(zhì)及電解質(zhì)酒液的區(qū)別：

電解質(zhì)幕錐凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,

而不是說(shuō)只要在水雀

液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

1混合物

物質(zhì)，「單質(zhì)

「強(qiáng)酸、強(qiáng)嘴、大多數(shù)鹽、數(shù)有的離子化合物

'純凈物':產(chǎn)解質(zhì)

〔化合物非電解質(zhì):C02、S02、NH3.CH3CH20H

注意事項(xiàng);既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：NO、CO

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)

是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），

K2S04及NaCl溶液期是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶

液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是及水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如C0G2

能導(dǎo)電是因C02及H20反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非C02本身由離。麻以C02

不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H20是電解

質(zhì)

@酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電杵差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水

溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)及非電解質(zhì)的理論依

據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定

能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電,

如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HC1。

｛補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱及單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在

溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)

的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目

多。③HC1、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3?H20在水溶液中的電離

程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

離子化合物，某些共價(jià)化

物質(zhì)結(jié)構(gòu)合物某些共價(jià)化合物

電離程度兀金部分

溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強(qiáng)弱

物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水

7、強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱及其在水溶液中的電離程度有關(guān)，及其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的

BaS04.CaS03等和微溶的Ca（0H）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而

易溶于水的CH3C00H、113Po4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只及自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而及

電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)

酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HC1、HN03、H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（0H）2）和大多數(shù)

鹽（如NaCkMgC12.K2s04、NH4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

④弱電解質(zhì)包括:弱酸（如CH3C00H）、弱堿（如NH3-H20）、中強(qiáng)酸（如H3p04）,注意：

水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHS04在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。｝

8、離子方程式的書寫

?第一步：寫（基礎(chǔ)）

-寫出正確的化學(xué)方程式

例如：CuSOj+BaClz二BaSOqI-+CuCl2

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

2+2+2+

Cu+S0r+Ba+2Cl"=BaS01I+Cu+2C1"

第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子

Ba2f+SO,2-=BaSOJ

第四步：查（保證）

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

Ba2t+SO,2-BaSOjI

質(zhì)量守恒：左——Ba,S40右——Ba,S40

電荷守恒：左2+（—2）=0右0

※離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：

?1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成

化學(xué)式或分式。

--

?HAC+0H=AC+H20

?2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

?2NH,C1（固）+Ca（0H）2（固）=CaCk+2H?0+2NH3f

?3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。

2

-S03+Ba'+20ir=BaS01I+H20

2

-CU0+2H=CU*+H20

4.濃H2S04作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2S04寫成化學(xué)式。

5.H3P04中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。

6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2t

7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中

時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式

如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)

式。

另加：

鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鋼氫氧化鈣是強(qiáng)堿

酸--------在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而

言，

酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸。如HC1、H2s04.HN03.HBr、HI、

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

堿--------在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相

對(duì)而言，

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOIKBa（Oil）2

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、

氫氧化鋅等。

9、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不

是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1.凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；

2.及H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：0H-、S2-、HS-、

S032-、HSO3-鹵族有:F-、C10-

碳族有:CH3COO-、C032-、HC族2-、Si032-

3、及OH-不能大量共存的離子有：

NH42+和HS-、HS（）3-、HC03-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、

A13+、Fo3+、Fo2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、

「、S032-O氧化性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、CIO-、Mn04-、Cr2072-、N03-

10、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)二化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;

得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑；

④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)

氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-----氧化性

還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-----還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

⑤常見(jiàn)的氧化劑及還原劑

a、常見(jiàn)的氧化劑

(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2.C12.Br2

(2)含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的億合物：FeC13

(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物:濃H2s04、HN03.KMnO4.Mn02

b、常見(jiàn)的還原劑：

(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)

(2)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的億合物：Fe2+

(3)某些非金屬單質(zhì)：C.H2

(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物：HC1、H2S、HI、KI

化合價(jià)降低，得電子，被還原

I

氧化劑+還f劑二二還原產(chǎn)物十氧十產(chǎn)物

化合價(jià)升高，失電子，被氧化

⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法-一表示電子得失結(jié)果(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況

eX2(或2e)

失eX2f-----~|

例：而什例：檢2+4時(shí)4檢12+&：+2坳。

得2e

步驟：重點(diǎn)：

（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；

（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；

（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得及失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。

⑦、氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

⑧、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

（1）對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層

數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越

弱。

（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般及金屬活動(dòng)順序相一致。

（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可及還原劑反應(yīng)，在生成的新

物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可及氧化劑反應(yīng)，在生成的新

物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

（5）稀硫酸及活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2,

濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，及還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是，被還原后一般生成S02。

（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能及所有的金屬或非

金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成N02,NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝

酸常被還原為N02,稀硝酸常被還原為NO。

（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減

弱，還原性增強(qiáng)。

氧化劑及還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，

即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物

質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

⑨、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)

i.根據(jù)方程式判斷

得電子、化合價(jià)降低，被還原

II

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

If

失電子、化合價(jià)升高，祓氧化

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

ii.根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易

來(lái)進(jìn)行判斷，如：

4HC1（濃）+MnO2^MnCl2+2H20+Cl2t16HC1（濃）+2KMnO.,=2KC1+2MnC12+8H20+5C12t

易知氧化性:KMn04>Mn02o

iii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷

當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)

元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如